Azufre
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Azufre Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximad os de abundanci a en el azufre natural son éstos: 32 S (95.1%); 33 S (0.74%); 34 S (4.2%) y 36 S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrest re es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros). Propiedades: Los al ótr opo s del az ufr e (di fe ren te s for mas cristalina s) han sid o est udi ados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo. El azufre monoclínico, llamado también azufre prismático y azufre beta, es la modificación estable del elemento por encima de la temperatura de transición y por debajo del punto de fusión. El azufre fundido se cristaliza en prismas en forma de agujas que son casi incoloras. Tiene una densidad de 1.96 g/cm3 (1.13 oz/in3) y un punto de fusión de 119.0ºC (246.7ºF). Su fórmula molecular también es S 8 . El azufre plástico, denominado también azufre gamma, se produce cuando el azufre fundido en el punto de ebullición normal o cerca de él es enfriado al estado sólido. Esta forma es amorfa y es sólo parcialmente soluble en disulfuro de carbono. El azufre líquido posee la propiedad notable de aumentar su viscosidad si sube la temperatura. Su color cambia a negro rojizo oscuro cuando su viscosidad aumenta, y el oscurecimiento del color y la viscosidad logran su máximo a 200ºC (392ºF). Por encima de esta temperatura, el color se aclara y la viscosidad disminuye. En le punto normal de ebullición del elemento (444.60ºC u 832.28ºF) el azufre gaseoso presenta un color amarillo naranja. Cuando la temperatura aumenta, el color se torna rojo profundo y después se aclara, aproximadamente a 650º (202ºF), y adquiere un color amarillo paja. El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementos conocidos. Propiedades químicas del azufre (No Metal) Nombre Azufre Número atómico 16 Valencia +2,2,4,6 Electronegatividad 2,5 Radio covalente (Å) 1,02 Radio iónico (Å) (estado de oxidación) 1,84 (-2) Radio atómico (Å) 1,27 Configuración electrónica [Ne]3s23p4 Primer potencial de ionización (eV) 10,36 Masa atómica (g/mol) 32,064 Densidad (g/ml) 2,07 Punto de ebullición (ºC) 444,6 Punto de fusión (ºC) 119,0
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Azufre
Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajesaproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y36S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia seencuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros).
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiadosampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado(gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.
El azufre monoclínico, llamado también azufre prismático y azufre beta, es la modificaciónestable del elemento por encima de la temperatura de transición y por debajo del punto de fusión.
El azufre fundido se cristaliza en prismas en forma de agujas que son casi incoloras. Tiene unadensidad de 1.96 g/cm3 (1.13 oz/in3) y un punto de fusión de 119.0ºC (246.7ºF). Su fórmula
molecular también es S8.
El azufre plástico, denominado también azufre gamma, se produce cuando el azufre fundido en el punto de ebullición normal o cerca de él es enfriado al estado sólido. Esta forma es amorfa y essólo parcialmente soluble en disulfuro de carbono.
El azufre líquido posee la propiedad notable de aumentar su viscosidad si sube la temperatura. Sucolor cambia a negro rojizo oscuro cuando su viscosidad aumenta, y el oscurecimiento del color yla viscosidad logran su máximo a 200ºC (392ºF). Por encima de esta temperatura, el color seaclara y la viscosidad disminuye.
En le punto normal de ebullición del elemento (444.60ºC u 832.28ºF) el azufre gaseoso presentaun color amarillo naranja. Cuando la temperatura aumenta, el color se torna rojo profundo ydespués se aclara, aproximadamente a 650º (202ºF), y adquiere un color amarillo paja.
El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementosconocidos.
Propiedades químicas del azufre (No Metal)
NombreAzufre
Número atómico16Valencia+2,2,4,6Electronegatividad2,5Radio covalente (Å)1,02Radio iónico (Å)
(estado de oxidación)1,84 (-2)Radio atómico (Å)
1,27Configuración electrónica[Ne]3s23p4Primer potencial de ionización (eV)10,36Masa atómica (g/mol)32,064Densidad (g/ml)2,07Punto de ebullición (ºC)444,6
Punto de fusión (ºC)119,0
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Formas alotrópicas del azufre
El azufre tiene varias formas alotrópicas; las más importantes son la rómbica y lamonoclínica. La característica del azufre rómbico y monoclínico son de formas distintas, peroambos están formados por las moléculas con anillos de 8 átomos.
El azufre rómbico esta formado por cristales octaédricos amarillos. Es estable a temperaturaordinaria y, como por tanto, constituye el alótropo más común. Funde a 114°C, es insolubleen agua y muy soluble en disulfuro de carbono.
El azufre monoclínico esta formado por cristales largos en forma de agujas que se puedenobtener fundiendo azufre rómbico y dejando enfriar y cristalizar, porque el azufremonoclínico es estable a temperaturas por encima de los 96°C; por debajo de esa temperaturaes inestable y vuelve lentamente a la forma rómbica.
Si se vuelca en el agua fría azufre calentado a alrededor de 350°C, se obtiene un material
resistente, elástico parecido al caucho (llamado azufre plástico).
Aplicaciones industriales del azufre
El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos comofungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el
papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como«fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal Epsom) tiene usosdiversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.
Dar la estructura molecular del azufre
PROPIEDADES FISICAS DEL H2S
Propiedades físicasEstado de agregación GasApariencia Gas incoloroDensidad n/dMasa 34.1 uPunto de fusión 187 K ( °C)Punto de ebullición 213 K ( °C)
