Balance de Ecuaciones por el Mtodo de Oxido-ReduccinPreliminares: debes repasar el concepto de nmero de oxidacin antes de continuar una reaccin de oxido-reduccin es una reaccin en la cul algunos tomos cambian su nmero de oxidacin. La Reaccin (1) es una reaccin de oxidacin-reduccin porque H cambia de 0 a +1; O cambia de 0 a -2 La Reaccin (2) no es una reaccin de oxidacin-reduccin porque los nmeros de oxidacin de cada elemento prticipante no cambian Algunas definiciones El tomo oxidado: es el tomo cuyo nmero de oxidacin a aumentado El tomo reducido: es el tomo cuyo nmero de oxidacin ha disminuido Las semireacciones muestran la ganancia o prdida de electrones a travs de un tomo (oxidado o reducido): La semireaccin de oxidacin: La semireaccin de reduccin: El agente oxidante es el reactante que contiene el tomo reducido es la especie que gana electrones El agente reductor es el reactante que contiene el tomo oxidado es la especie que pierde electrones H0 - 1 e- H+1 O0 + 2 e- O-2 en reaccin (1), O2 en reaccin (1), H2 en reaccion (1), H en reaccion (1), O 0 0 +1 -2 (1) H2 + O2 H2O +1-2+1 +1-1 +1-1 +1-2 (2) NaOH + HCl NaCl + H2O

Balanceando una reaccin de oxido-reduccinAsignar los nmero de oxidacin de todos los tomos Separar las semirreacciones de oxidacin y reduccin

Zn + NO3- ------- Zn+2 + N2O (en medio Acido) 0 +5-2 +2 +1 -2 Zn + NO3- ------- Zn+2 + N2O NO3- ---- N2O

Zn ----- Zn+2 Equilibrar los tomos que se reducen y oxidan 2 NO3- ---- N2O Zn ----- Zn+2 2 NO3- ---- N2O + 5 H2O Zn ----- Zn+2

Equilibrar tomos de oxgeno sumando molculas de agua en el lado con dficit de oxgeno Equilibrar tomos de hidrgeno sumando H+ en el lado con dficit de hidrgeno Equilibrar cargas sumando electrones S el nmero de e- es diferente en ambas semirreacciones debes multiplicar por un factor de modo de igualar los e-( en el ej, x 4) Sumar las semirreacciones .

10 H+ + 2 NO3- ---- N2O + 5 H2O Zn ----- Zn+2 10 H+ +2NO3- + 8e- -----N2O+5 H2O Zn ----------- Zn+2 + 2e10 H+ +2NO3- + 8e- -----N2O+5 H2O 4Zn -----------4Zn+2 + 8e4Zn + 2NO3- + 10 H+------------ 4Zn+2 + N2O +5 H2O 4Zn------------4Zn 2N------------ 2N (2x3)O------------(1+5)O 10 H ------------(5 x 2) H(4x0)+(2 x -1)+(10 x+1)=(4 x +2)+(1 x 0)+ (5 x 0) 0 + -2 + +10 = +8 + 0 + 0 +8 = +8

Hacer un balance de especies y de cargas

Oxidacin-ReduccinPara cada reaccin , identificar el tomo oxidado, el tomo reducido, el agente oxidante, el agente reductor, la semi-reaccin de oxidacin, la semi-reaccin de reduccin , y balancear la ecuacin por el mtodo de oxido-reduccin indicando todos los electrones transferidos. 1 Mg + HCl MgCl2 + H2

2 3 4 5 6 7 8 9 10

Fe + V2O3 Fe2O3 + VO KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4 K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O KMnO4 + NaCl + H2SO4 Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Na2SO4 K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3 KClO3 + C12H22O11 KCl + H2O + CO2 H2C2O4 + K2MnO4 CO2 + K2O + Mn2O3 + H2O Mn(NO3) 2 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3) 3 + NaNO3 + H2O H2C2O4 + KMnO4 CO2 + K2O + Mn2O3 + H2O

Respuestas Oxidacin Reduccin10 +1 -1 +2 -1 0 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 -2e- 2(+1e-) 0 +3 -2 3 -2 +2 -2 2Fe + 3V2O3 Fe2O3 + 6VO 2(-3e-) 3(+2e-) +1+7 -2 +1+3-2 +1+6-2 +2+6 -2 +1 -2 +1+5-2 +1+6-2 2KMnO4+5KNO2 + 3H2SO4 2MnSO4+3H2O +5KNO3 + K2SO4 2(+5e-) 5(-2e-) +1 +6 -2 +2-1 +1-1 +3-1 +4 -1 +1 -1 +1 -2 K2Cr2O7 +3SnCl2 + 14HCl 2 CrCl3 + 3SnCl4 +2 KCl +7 H2O (+6e-) 3(-2e-) +1 +7 -2 +1-1 +1+6-2 0 +1+6-2 +2+6-2 +1-2 +1+6 -2 2KMnO4+ 10NaCl +8H2SO4 5Cl2 + K2SO4 +2MnSO4 +8H2O+ 5Na2SO4 +5e5(-1e- ) +1 +6 -2 +1 -2 0 4-2 +1-2+1 +3 -2 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3 2(+6e-) 3(-4e-) +1+5-2 0 +1 -2 +1-1 +1-2 +4 -2 8KClO3 + C12H22O11 8KCl + 11H2O + 12CO2 8(+6e-) -48e+1 +3 -2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 -2 +3 -2 3H2C2O4 + 2K2MnO4 6CO2 + 2K2O + Mn2O3 + 3H2O 3(-2e-) 2(+3e-) +1-2

2

3

4

5

6

7

8

9 10

+2 +5 -2 +1+5 -2 +1+5-2 +1+7 -2 +3+5-2 +1+5-2 +1-2 2Mn(NO3) 2+5NaBiO3+16HNO3 2HMnO4 +5Bi(NO3) 3+5NaNO3+7H2O 2(+5e-) 5(-2e-) +1 +3 -2 +1+7 -2 +4 -2 +1-2 +3 -2 +1-2 4H2C2O4 + 2KMnO4 8CO2 + K2O + Mn2O3 + 4H2O

2(-2e-)

+4e-

tomo oxidado 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Mg Fe N Sn Cl S C C Mn C

tomo reducido H V Mn Cr Mn Cr Cl Mn Bi Mn

agente oxidante HCl V2O3 KMnO4 K2Cr2O7 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 K2MnO4 NaBiO3 KMnO4

agente reductor Mg Fe KNO2 SnCl2 NaCl S C12H22O11 H2C2O4 Mn(NO3) 2 H2C2O4

semi reacciones oxidacion Mg0 - 2e- => Mg+2 Fe0 -3e- => Fe+3 N+3-2e- => N+5 Sn+2-2e- => Sn+4 Cl-1-1e- => Cl0 S0-4e- => S-4 C0-4e- => C+4 C+3-1e- => C+4 Mn+2-5e- => Mn+7 C+3-1e- => C+4 reduccion H+1 + 1e- => H0 V+3 + 1e- => V+2 Mn+7 + 5e- => Mn+2 Cr+6 + 3e- => Cr+3 Mn+7 + 5e- => Mn+2 Cr+6 + 3e- => Cr+3 Cl+5 + 6e- => Cl-1 Mn+6 + 3e- => Mn+3 Bi+5 + 2e- => Bi+3 Mn+7 + 4e- => Mn+3