Balancear por redox
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Blancas Huerta Mitzi Marian
I2 + K O H K I O3 + K I + H2O
6+ 6-=0 2+ 2-=0 0 1+ 2- 1+ =0 1+ 5+ 2- 1+ 1-=0 1+ 2-
1Asignar números de oxidación a
cada elemento.
0I
1- I
5+ I
2Identificar cambios de numero
de reducción
Reducción Agente oxidante
Gana e-
OxidaciónAgente reductor
Pierde e-
3Semi-reacciones, agente
oxidante y agente reductor
0 1- I2 + 2 e- I
0 5+ I2 - 10 e- I
3
4 Multiplicar las semi-reacciones
0 1- 10 ( I2 + 1 e- I ) 0 5+
2 ( I2 - 5 e- I )
0 1- 10 I2 + 20 e- 20 I
0 5+ 1 I2 - 20 e- 4 l
10 I2 + 2 I2 20 I + 4 I
5
12I2 + 24KOH 4KIO3 + 20KI + 12H2O
24 - 1 - K - 24 24 - 20 - I - 24
24 -1- O - 3 - 24 24 - 1- H - 2 - 24
6
Los coeficientes de la sumatoria de las semi reacciones en la
ecuación general
12I2 + 24KOH 4KIO3 + 20KI + 12H2O
3I2 + 6KOH 1KIO3 + 5KI + 3H2O
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