Balanceo de ecuaciones químicas
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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
ECUACIÓN QUÍMICA
Balancear
Ajustar
Igualar
......... Ley de la conservación de la materia
Es la representación de una reacción química.
Métodos para balancear ecuaciones químicas
Tanteo (*) @
Ecuaciones químicas de óxido-reducción Intercambio de los números de
oxidación @ Método de las semiecuaciones Etc.
CH4 O2 +
CO2 H2O→ +
CH4 O2 +
CO2 H2O→ +
1
2
2
1
CC CC CH4 O2 +
CO2 H2O→ +
HH HH
#
C4H10 O2 + CO2 H2O→ +
C4H10 O2 + CO2 H2O→ +4
5
13/2 1
CC CC C4H10 O2 + CO2 H2O→ +HH HH
C4H10 O2 + CO2 H2O→ +8
10 2 13
{
}
2
® #
Determinar el número de oxidación de todos los elementos de la ecuación @
Determinar el o los elementos que cambian su número de oxidación
Determinar el elemento que se oxida y el elemento que se reduce
Determinar el número de electrones que gana el elemento que se reduce y el número de electrones que pierde el que se oxida
Intercambiar los números anteriores para que el # de ē ganados sea igual al # de ē perdidos
Estos números indican: el número de átomos del elemento que se oxida y el número de átomos del elemento que se reduce
Completar el ajuste de la ecuación de ser necesario
Método del intercambio de los números de oxidación @1 @2 @3
Reglas para la determinación de los números de oxidación
El número de oxidación del Hidrógeno cuando está combinado es +1, a excepción de los hidruros metálicos
El número de oxidación del Oxígeno cuando está combinado es –2, a excepción de los peróxidos
El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no combinado es 0
La suma de los números de oxidación de todos los componentes de una molécula es 0
El número de oxidación de un ión es igual a su carga Con la ayuda de la tabla periódica …
®
KClO3 C + CO2→ KCl +
KClO3 C + CO2→ 4 6 4 6KCl +
+5 –1 +4 0
oxida
reduce
(– 4ē)
(+ 6ē)
6
4
Cl +5 Cl –1C 0 C +4 Método del intercambio de los números de oxidación
24 ē ganados = 24 ē perdidos
KClO3 C + CO2→ 2 3 2 3KCl +
→
® #
+1 +1 –2 –2
Cr2O3 Mg + MgO→ Cr ++3 0 +2 0
oxida
reduce
(– 2ē)
(+ 3ē)
3
2
Cr +3 Cr 0Mg 0 Mg +2 Método del intercambio de los números de oxidación
6 ē ganados = 6 ē perdidos
→
® #
–2 –2
Cr2O3 Mg + MgO→ Cr +23 31
HNO3Cu + NO→ Cu(NO3)2 +0 +2 +2 +5
reduce
oxida
(+ 3ē)
(– 2ē)
2
3
Cu 0 Cu +2N +5 N +2 Método del intercambio de los números de oxidación
6 ē ganados = 6 ē perdidos
→
+ H2O
HNO3Cu + NO→ Cu(NO3)2+ + H2O2 2 3 3 8 4
® #
+1 –2 –2 –2 –2 +1 +5
ECUACIONES QUÍMICAS DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN
Mg + Cr2O3 → MgO + Cr
HI + HIO3 → I2 + H2O
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cr2O7-2 + H2S + H+ → Cr+3 + S + H2O
Método de las semiecuaciones
I2P4O6 + P4O10→ P2I4 +
I2P4O6 + P4O10→ P2I4 +
4 H2OP4O6 + 8 H+→ P4O10 +
I2P4O6 + H2O→ P2I4 +
8 I23 P4O6 +
3 P4O10
→
4 P2I4+
P +3 P +5 P +3 P +2
I 0 I +2
oxidación reducción
–1 +5+3 +20
8 ē+
+ 24 12 ē 6+12 H+
12
8
3
2
→
12 H2O + 2 P4O6 + + 24 H+ + 24 ē
24 H+ + 24 ē + + 12 H2O
5 38 4
16 ē ganados = 16 ē perdidos
–2 –2
Fe Fe→
O O→
0
0
+3
–2
+ 2ē
+ 3ē2
3
Fe O2 + Fe2O3→
Método del intercambio de los números de oxidación
Fe O2 + Fe2O3→
2 3/2 1
Fe O2 + Fe2O3 4 3 2→
