Docente: Giuliana Churano Tinoco

En toda reacción química el número de átomos para cada elemento en los reactantes debe ser igual a los productos, para ello se hace uso de diferentes métodos de balanceo de acuerdo al tipo de reacción.

VIII- Unidad : QUÍMICA Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Se utiliza para reacciones simples y se recomienda haciendo de acuerdo al siguiente orden.

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Orden 1° 2° 3°Elementos Metal No Metal H O

Diferente al H y O

H3PO4 + Ca Ca3 (PO4) 2 + H2

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Resolución:

1°

2H3PO4 + 3Ca Ca3 (PO4) 2 + 3H2

2°

3°y 4°

1. O3 O2

2. N2O4 NO2

3. P4O10 + H2O H3PO4

4. PbO2 + H2O2 Pb(OH)4 + O2

5. Na2Cr2O7 + HCl NaCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

6. Fe2O3 + CO Fe + CO2

7. CO2 + KOH K2CO3 + H2O

8. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

9. Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

10.Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + 2H2O

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Este método utiliza un proceso matemático que consiste en asignar coeficientes a cada uno de los reactivos y productos, luego crear ecuaciones en función a la cantidad de átomos, y al resolverlas se determinan los valores de los coeficientes.

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- Asignamos un coeficiente literal (a, b, c, d) delante de cada fórmula.

- Planteamos la ecuación por cada uno de los elementos presentes, colocando el coeficiente con la cantidad de átomos del elemento.

- Igualamos a 1 cualquiera de los coeficientes.

- Reemplazamos los coeficientes literales por los valores obtenidos, luego comprobamos la ecuación química.

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Toma en cuenta los siguientes pasos.

Ni2O3 + HI NiI3 + H2O

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Resolución:

a Ni2O3 + b HI c NiI3 + d H2O

Ni = 2(a) = c O = 3(a) = dH = b = 2(d)I = b = 3(c) a = 1

A la variable “a” le asignamos el valor de “1”.

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Ni2O3 + 6 HI 2 NiI3 + 3 H2O

Ni = 2(1) = c c = 2 O = 3(1) = d d = 3 H = b = 2(3) b = 6 I = b = 3(2) b = 6

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O

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Resolución:

H : 2a + 3b = 2d S : a = 3cO : 4a + 3b = 12c + dFe : b = 2c

a H2SO4 + b Fe(OH)3 c Fe2(SO4)3 + d H2O

c = 1

A la variable “c” le asignamos el valor de “1”.

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H : 2(3) + 3(2) = 2d d = 6 S : a = 3(1) a = 3 O : 4(3) + 3(2) = 12(1) + d Fe : b = 2(1) b = 2

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6 H2O

1. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl22. S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O

3. NH3 + CuO N2 + Cu + H2O

4. P4 + HNO3 + H2O H3PO4 + NO2

5. H2S + KMnO4 + HCl S + KCl + MnCl2 + H2O

6. Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O

7. Al2O3 + C + Cl2 CO + AlCl38. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

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