Balanceo de ecuaciones quimicas oxido
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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS OXIDO-REDUCCIÓN Antes de que aprendas a balancear por el método de oxido-reducción, identificaras los números de oxidación de los elementos. Hay un tipo de reacciones que tu cotidianamente observas, por ejemplo ¿Qué le sucede a una manzana, a un plátano, aguacate, pera, limón etc. si le quitas la cáscara y la dejas por un tiempo al aire libre? ¿Qué le pasa a tu cabello si le añades agua oxigenada? ¿Qué le pasa a un trozo de tubo de cobre si está en un lugar húmedo? Ocurre una reacción que se llama OXIDACIÓN . Lo que tu observas en las frutas y en el clavo de hierro es una reacción química y se representa por una ecuación química, pero, ¿Qué es lo que le pasa a estas sustancias?, ¿Qué es la oxidación? Para dar respuesta a estas preguntas, es necesario conocer las reglas para determinar los números de oxidación. Reglas para determinar los números de oxidación. a) El H tiene +1, excepto en los hidruros ( NaH hidruro de sodio, KH hidruro de potasio ) que tiene -1 b) El O tiene -2 excepto en los peróxidos ( H 2 O 2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada) que tiene -1 c) Para el Li, Na, K, Rb, Cs, Fr es de +1 d) Para el Ca, Sr, Mg, Ba, Ra es de +2 e) Para el Al es de +3 f) Si en la fórmula hay más de dos elementos, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero. g) Para un elemento que no está combinado con otro es de “cero” Los números de oxidación se anotan en la parte superior del elemento. Ejemplos El número de oxidación del O 2 , N 2 , Cl 2 , Cu, Fe porque no están combinados con otro elemento es de cero "0". En el NaOH los números de oxidación del Na es +1, O es de -2 y H es de +1 observa que la suma es igual a cero: +1-2+1=0. En el K 2 SO 4 Los números de oxidación del K es de +1 S es de +6 O es de -2 En este caso antes de sumar, multiplica el número de oxidación por el subíndice, para el potasio será +1 x 2 = +2, Para el oxígeno –2 x 4 = -8 . La suma es +2 +6 –8 = 0. Determinar los números de oxidación de cada elemento en las siguientes ecuaciones; escribir en la parte superior.
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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS OXIDO-REDUCCIÓN
Antes de que aprendas a balancear por el método de oxido-reducción, identificaras los números de oxidación de los elementos.
Hay un tipo de reacciones que tu cotidianamente observas, por ejemplo ¿Qué le sucede a una manzana, a un plátano, aguacate, pera, limón etc. si le quitas la cáscara y la dejas por un tiempo al aire libre? ¿Qué le pasa a tu cabello si le añades agua oxigenada? ¿Qué le pasa a un trozo de tubo de cobre si está en un lugar húmedo?
Ocurre una reacción que se llama OXIDACIÓN.
Lo que tu observas en las frutas y en el clavo de hierro es una reacción química y se representa por una ecuación química, pero, ¿Qué es lo que le pasa a estas sustancias?, ¿Qué es la oxidación?
Para dar respuesta a estas preguntas, es necesario conocer las reglas para determinar los números de oxidación.
Reglas para determinar los números de oxidación.
a) El H tiene +1, excepto en los hidruros ( NaH hidruro de sodio, KH hidruro de potasio ) que tiene -1
b) El O tiene -2 excepto en los peróxidos (H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada) que tiene -1c) Para el Li, Na, K, Rb, Cs, Fr es de +1d) Para el Ca, Sr, Mg, Ba, Ra es de +2e) Para el Al es de +3f) Si en la fórmula hay más de dos elementos, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero.g) Para un elemento que no está combinado con otro es de “cero”
Los números de oxidación se anotan en la parte superior del elemento.
EjemplosEl número de oxidación del O2, N2, Cl2, Cu, Fe porque no están combinados con otro elemento es de cero "0".En el NaOH los números de oxidación del Na es +1, O es de -2 y H es de +1 observa que la suma es igual a cero: +1-2+1=0.En el K2SO4Los números de oxidación del K es de +1 S es de +6 O es de -2 En este caso antes de sumar, multiplica el número de oxidación por el subíndice, para el potasio será +1 x 2 = +2,Para el oxígeno –2 x 4 = -8 . La suma es +2 +6 –8 = 0.
Determinar los números de oxidación de cada elemento en las siguientes ecuaciones; escribir en la parte superior.
C + HNO3 N2 + CO2 + H2O
CO + Fe2O3 Fe + CO2
