Balanceo de Reacciones Quimicas

REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

OXIDACION REDUCCIÓN

La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos

pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su

número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un

átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que

un átomo disminuye su número de oxidación.

La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el

número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de

electrones ganados en la reducción

Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga

negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.

Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga

positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.

El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox

transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un

compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el

compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.

Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes.

1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es

atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.)

2. En los iones simples (iones de un solo átomo el # de oxidación = a la

carga del ión) por ejemplo Al+3 ,,Fe a veces tiene # de oxidación de +2

y +3

3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica

tienen # de oxidación de +1 Ejem. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El

hidrógeno trabaja con –1 en el caso de hidruros metálicos ejem. Na +1

H-1

4. Los elementos del grupo IIA el # de oxidación es de +2 ejemplo Ca .

Mg++ , Sr ++ , Ba++ etc.

5. En la mayor parte de los compuestos que contienen oxígeno el # de

oxidación de este compusto es –2. Existen sus excepciones como en el

caso de los peróxidos que es –1 H2O2 , en los superóxidos es –1/2 y en

sus combinaciones con el flúor es +2 y +1.

6. Los halógenos (F,-1 Cl-1, Br-1, I-1 ) cuando no están combinados con el

oxígeno tienen # de oxidación X-1.

7. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos

que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ión, la suma

es igual a la carga del ión.

BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los

átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de

oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que

se ganan o se pierden debe ser el mismo.

Los pasos a seguir son:

1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las

valencias con que están unidas.

2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de

electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de

electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e

igualar cargas

3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al #

de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que

igualar el # de electrones ganados y perdidos.

4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción

correspondiente

5. La ecuación aún no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios.

Ejemplo

2222 ClOHMnClHClMnO ++→+

Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)

2012 ClCl →− 24 ++ → MnMn

201 22 CleCl →− −− 24 2 +−+ →+ MneMn

201 22 CleCl →− −−

24 2 +−+ →+ MneMn

20214 2 ClMnClMn +→+ +−+

2224 24 ClOHMnClHClMn ++→++

Balancear las siguientes reacciones químicas

1. 2224 ClOHMnClKClHClKMnO +++→+


5)22( 21 oCleCl →− −− 2)5( 27 +−+ →+ MneMn

02

1 51010 CleCl →− −−

27 2102 +−+ →+ MneMn

2224 5822162 ClOHMnClKClHClKMnO +++→+

2.- OHNOSOHHNOSH 24232 ++→+


62 +− → SS 25 ++ → NN

igualar átomos e igualar cargas

3)8( 62 +−− →− SeS

8)3( 25 +−+ →+ NeN

62 3243 +−− →− SeS

25 8248 +−+ →+ NeN

Se suman

2652 8383 +++− +→+ NSNS

OHNOSOHHNOSH 24232 48383 ++→+

2. 42242422 SONaOHMnSOClNaClSOHMNO +++→++


oClCl 21 →− 24 ++ → MnMn

Igualar átomos

2 oClCl 21 →− 24 ++ → MnMn

Igualar cargas

022

1 22 CleCl →− −−

24 2 +−+ →+ MneMn

202

412 ++− +→+ MnClMnCl

42242422 2222 SONaOHMnSOClNaClSOHMno +++→++

3. NOPOHOHPHNO +→++ 4323


50 5 +− →− PeP 25 3 +−+ →+ NeN

3)5( 50 +− →− PeP

5)3( 25 +−+ →+ NeN

50 3153 +− →− PeP

25 5155 +−+ →+ NeN

2505 5335 +++ +→+ NPPN

NOPOHOHPHNO 53235 4323 +→++

4. OHBrNOHBrHNO 223 ++→+


02

1 BrBr →− 25 ++ → NN

02

1 22 BreBr →− −− 25 3 +−+ →+ NeN

3)22( 02

1 BreBr →− −−

2)3( 25 +−+ →+ NeN

0266 BreBr →− −−

25 262 +−+ →+ NeN

202

51 226 ++− +→+ NBrNBr

OHBrNOHBrHNO 23 432622++→+

5. COFeCOFe +→+ 322


32

02 +→ FeFe 04 CC →+

32

0 262 +− →− FeeFe 04 4 CeC →+ −+

4)62( 32

0 +− →− FeeFe

6)4( 04 CeC →+ −+

COFeCOFe +→+ 322 468

6. 2244424 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCL +++→++


5)22( 02

1 CleCl →− −− 2)5( 27 +−+ →+ MneMn

02

1 51010 CleCl →− −−

22 2102 +−+ →+ MneMn

2244424 5821214210 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCl +++→++

7. OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 ++→++


20 +→ ZnZn 35 −+ → NN

Igualar átomos y cargas

20 2 +→−− ZneZn 35 8 −−+ →+ NeN

8)2( 2+− →− ZneZn

2)8( 35 −−+ →+ NeN

20 8168 +− →− ZneZn

35 2162 −−+ →+ NeN

3250 2828 −++ +→+ NZnNZn

OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 2474 +++++

8.- OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 +++→++

Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)

53 2 +−+ →− NeN 27 5 +−+ →+ MneMn

5)2( 53 +−+ →− NeN

2)5( 27 +−+ →+ MneMn

53 5105 +−+ →− NeN

27 2102 +−+ →+ MneMn

5237 5252 ++++ +→+ NMnNMn

OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 352352 +++→++

9.- OHSHISOKSOHKI 2224242 +++→+


8)22( 02

1 IeI →− −− 26 8 −−+ →+ SeS

2)8( 26 −−+ →+ SeS

281616 IeI →− −−

26 2162 −−+ →+ SeS

OHSHISOKSOHKI 2224242 82881016 +++→+

10.- OHClCrClKClHClOCrK 223722 +++→+


21 22 CleCl →− −− 36

2 26 +−+ →+ CreCr

6)22( 21 CleCl →− −−

2)26( 362

+−+ →+ CreCr

21 61212 CleCl →− −−

362 4122 +−+ →+ CreCr

OHClCrClKClHClOCrK 223722 14644282 +++→+

11.- OHNOSnOHNOSn 2223 ++→+


40 4( +− →− SneSn )1

4)1 45 +−+ →+ NeN

40 4 +− →− SneSn

45 444 +−+ →+ NeN

OHNOSnOHNOSn 2223 244 ++→+

12.- 223233232 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++→++


432 22 +−+ →− CreCr 35 2 +−+ →+ NeN

223233232 22 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++→++

13.- OHNONOCuHNOCu 2233 )( ++→+


20 +→ CuCu 25 3 +−+ →+ NeN

3)2( 20 +− →− CueCu

2)3( 25 +−+ →+ NeN

20 363 +− →− CueCu

25 262 +−+ →+ NeN

2250 2323 +++ +→+ NCuNCu

OHNONOCHNOCu 22330 42)(388 ++→+

14.- SHICdClHclICdS ++→++ 22

Oxidado(pierde electrones) Reducido (gana electrones)

02 2 SeS →− −− SHIeI +→+ − 2202

02 2 SIIS +→+

15.- OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 +++→+


02

1 22 BreBr →− −− 27 5 +−+ →+ MneMn

5)22( 02

1 BreBr →− −−

2)5( 27 ++ →+ MneMn

BreBr 51010 1 →− −−

27 2102 +−+ →+ MneMn

2217 25102 +−+ +→+ MnBrBrMn

OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 +++→+

16.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++→++ 24422424


01 22 BreBr →− −− 127 5 −−+ →+ MneMn

5)22( 02

1 BreBr →− −−

2)5( 27 +−+ →+ MneMn

02

1 51010 BreBr →− −−

27 2102 +−+ →+ MneMn

2017 25102 +−+ +→+ MnBrBrMn

OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 +++→+

17.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++→++ 24422424


02 2 SeS →− −− 27 4 +−+ →+ MneMn

4)2( 02 SeS →− −−

2)4( 27 +−+ →+ MneMn

02 484 SeS →− −−

2282 +− →+ MneMn

022 422 SMnSMn +→+ +−

SOHMnSOSOKSHSOHKMnO 442222 24422424 +++→++

18.- OHNOHIOIHNO 22323 ++→+


502 210 +− →− IeI 45 1 +−+ →+ NeN

1)210( 502

+− →− IeI

10)1( 45 +−+ →+ NeN

502 210 +− →− IeI

45 101010 +−+ →+ NeN

4502

5 10210 +++ +→+ NIIN

OHNOIOIHNO 22323 410210 ++→+

19.- 2224242 BrOHSOSOKSOHKBr +++→+


02

1 22 BreBr →− −− 46 2 +−+ →+ SeS

02

12 BrBr →−

46 ++ → SS

02

4612 BrSSBr +→+ ++−

2224242 222 BrOHSOSOKSOHKBr +++→+

20.- OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 +++→+


3)8( 53 +−− →− NeN

8)3 47 +−+ →+ MneMn

53 3243 +−− →− NeN

47 8248 +−+ →+ MneMn

OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 258338 +++→+

Balanceo de ecuaciones redox

Método del ión electrón (Método media reacción)

Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado, es

mas complicado que el de oxidación-reducción pero se apega mas a la

realidad.

Para reacciones redox en soluciones acuosas

Método del ión electrón. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sino

de molécula o ión completo

Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida

H+ que en solución básica OH- ambos casos se toman por separado.

Balanceo de una ecuación en solución acuosa ácida

OHClCrHClOCr acacacac 22312

72 +→++ ++−−

1.- Separe la molécula o ión que contenga un elemento que ha sido oxidado o

reducido y el producto que contenga el elemento que cambio. Si es necesario

calcule los estados de oxidación de cada elemento hasta que sea posible

reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el

estado de oxidación.

3272

+− → CrOCr

2.-Si es necesario balancee el elemento que sufre un cambio en el estado de

oxidación. En este caso es el cromo

3272 2 +− → CrOCr

3.-Balancee los oxígenos, agregando agua del lado contrario de las H2O( Un

agua por cada oxígeno requerido)

OHCrOCr 232

72 72 +→ +−

4.-Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de las aguas ( 2 H+

por cada agua agregado). Observe que el H y el O no han sufrido cambio en

su estado de oxidación

OHCrOCrH 232

72 7214 +→+ +−+ .

5.-Los elementos en la media reacción están ahora balanceados: Revise para

estar seguro. La carga de ambos lados de la media reacción debe de estar

balanceada. Para hacer esto agregue el número apropiado de electrones al

lado mas positivo. La carga total a la izquierda es

(14 x +1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es ( 2 x +3 ) = +6

agregando 6 electrones a la izquierda. Las cargas se balancean a ambos lados

y la media reacción queda balanceada.

OHCrOCrHe 232

72 72146 +→++ +−+−

6.-Repita el mismo procedimiento para la otra media reacción.

−− +→ eClCl 22 2

7.-Las dos medias reacciones se suman de modo que los electrones se

cancelan( los electrones ganados son igual a los electrones perdidos) observe

que el proceso de oxidación se multiplica por 3 ya que se necesitan 6

electrones para el proceso de reducción.

3)22( 2−− +→ eClCl

−− +→ eClCl 636 2

8.- La adición da como resultado la ecuación iónica balanceada

OHCrOCre 232

72 72146 +→++ +−+−

−− +→ eClCl 636 2

223

72 372614 ClOHCrOCrClH ++→++ +−+

Balancear las siguientes reacciones químicas en medio ácido

1.- −+−+ +→+ ISnIOSn 43

2

OHIIOHe 23 366 +→++ −−+−

−++ +→ eSnSn 242

2)366( 23 OHIIOHe +→++ −−+−

6)2( 42 −++ +→ eSnSn

−+−+−+− +++→+++ eSnOHISnIOHe 12662621212 42

23

42

23 6626212 +−+−+ ++→++ SnOHISnIOH

2.- 224

242

+−− +→+ MnCOMnOOC

2)458( 22

4 OHMneMnOH +→++ +−−+

5)22( 22

42−− +→ eCOOC

−+−−−+ +++→+++ eCOOHMnOCeMnOH 101082510216 2222

424

2222

424 10825216 COOHMnOCMnOH ++→++ +−−+

3.- 3443

2 +−−−+ +→→+ BiMnOMnOBiOMn

5)326( 23

3 OHBieBiOH +→++ +−−+

2)584 42

2−+−+ ++→+ eHMnOMnOH

−+−++−− ++++→++++ eHMnOOHBiMnOHeBiOOH 10162155281053 4232

23

−++−+ ++→++ 4232

3 2752514 MnOOHBiMnBiOH

4.- NOFeNOFe +→+ +− 33

OHNOeNOH 23 234 +→++ −−+

−+ +→ eFeFe 330

32

03 24 +−+ ++→++ FeOHNoFeNOH

5.- 2244

23

+−−− +→+ MnSOMnOSO

2)458( 22

4 OHMneMnOH +→++ +−−+

5)22( 242

23

−+−− ++→+ eHSOOHSO

−+−+−−−+ ++++→++++ eHSOOHMnOHSOeMnOH 10105825510216 242

22

234

242

2234 532526 −+−−+ ++→++ SOOHMnSOMnOH

6.- 2332 NOIONOI +→+ −−

10)12( 223 OHNOeNOH +→++ −−+

1)101226( 322−+− ++→+ eHIOIOH

OHNOeNOH 223 1010101020 +→++ −−+

−+− ++→+ eHIOIOH 101226 322

−−+ ++→++ 32223 2410108 IOOHNOINOH

7.- 22

224 OMnOHMnO +→+ +

2)485( 22

4 OHMnHMnOe +→++ ++−−

5)22( 222−+ ++→ eHOOH

OHMnHMnOe 22

4 8216210 +→++ ++−−

−+ ++→ eHOOH 101055 222

222

224 582562 OOHMnOHHMnO ++→++ ++−

8.- 22

4 IMnIMnO +→+ +−−

OHMnMnOHe 22

4 485 +→++ +−+−

−− +→ eII 22 2

2)485( 22

4 OHMnMnOHe +→++ ++−

5)22( 2−− +→ eII

OHMnMnOHe 22

4 8221610 +→++ +−+−

−− +→ eII 10510 2

222

4 58210216 IOHMnIMnOH ++→++ +−−+

9.- 324

23

272

+−−− +→+ CrSOSOOCr

2)72614( 232

72 OHCreOCrH +→++ +−++

6)22( 24

232

−+−− ++→+ eHSOSOOH

OHCreOCrH 23

72 14412228 +→++ +−+

−+−− ++→+ eHSOSOOH 1212666 24

232

242

32372 6846216 −+−+ ++→++ SOOHCrSOOCrH

10.- 234

2 ++−+ +→+ MnFeMnOFe

1)0458( 22

4 HMneMnOH +→++ +−−+

5)1( 32 −++ +→ eFeFe

OHMneMnOH 22

4 458 +→++ +−−+

−++ +→ eFeFe 555 32

32

224 5458 +++−+ ++→++ FeOHMnFeMnOH

11.- 2422−− +→+ SOBrSOBr

−− →+ BreBr 222

−+− ++→+ eHSOSOOH 242 2422

+−− ++→++ HSOBrSOOHBr 422 24222

12.- OHClCrHClOCr 2232

72 ++→++ ++−−

2)72146( 232

72 OHCrHOCre +→++ ++−−

6)22( 2−− +→ eClCl

OHCrHCrOe 232

7 14428212 +→++ ++−−

−− +→ eClCl 12612 2

2232

7 614412282 ClOHCrClHCrO ++→++ +−+−

13.- −+→ 2234 POHPHP

34 41212 PHPHe →++ +−

−+− ++→+ eHPOHPOH 3848 2242

4)41212( 34 PHPHe →++ +−

12)4848( 2242−+− ++→+ eHPOHPOH

34 1644848 PHPHe →++ +−

−+− ++→+ eHPOHPOH 4896481296 2242

−+ ++→+ 22324 4848169616 POHHPHOHP

14.- +−+− ++→++ HSOMnOHSOMnO 24

2224

2)485( 22

4 OHMnHMnOe +→++ ++−−

5)242( 2422

−+− ++→+ eHSOOHSO

OHMnHMnOe 22

4 8216210 +→++ ++−−

−+− ++→+ eHSOOHSO 10205105 2422

+−+− ++→++ HSOMnOHSOMnO 452252 24

2224

15.- ++− +→+ 42

3 NHZnNOZn

2)3108( 243 OHNHNOHe +→++ +−+−

8)2( 2 −+ +→ eZnZn

OHNHNOHe 243 6222016 +→++ +−+−

−+ +→ eZnZn 1688 2

2243 8628220 ++−+ ++→++ ZnOHNHZnNOOH

Etapas adicionales para balancear ecuaciones de oxidación-reducción en

solución básica empiece a balancear la ecuación como si fuera una

reacción en medio ácido y entonces agregue las etapas siguientes:

5.-Observe el número de iones H+ en la ecuación. Adicione este número de

iones OH- en ambos lados de la ecuación

6.-Simplifique la ecuación notando que los iones H+ reaccionen con los

iones OH- para dar agua. Cancele cualesquiera que sean las moléculas de

agua que se hallen, en ambos lados de esta última y reduzca esta última a

los términos mas simples.

Balancear la ecuación siguiente por el método de semirreacción (Solución

básica)

−−− +→+ 422

34 SOMnOSOMnO

Complete y balancee esta ecuación como si estuviera en medio ácido

2)243( 224 OHMnOMnOHe +→++ −+−

3)22( 24

232

−+−− ++→+ eHSOSOOH

OHMnOMnOHe 224 42286 +→++ −+−

−+−− ++→+ eHSOSOOH 66333 24

232

2422

234 32322 −−−+ ++→++ SOOHMnOSOMnOH

Al seguir las etapas 5 se adicionan 2 iones −OH a ambos lados de la

ecuación

−−−−+− +++→+++ OHSOOHMnOSOMnOHOH 2323222 2422

234

Se reemplazan 2 iones +H mas 2 iones −OH por dos moléculas de agua en

el lado izquierdo, entonces cancele una de estas con el agua del lado

derecho

OHSOMnOSOMnOOH 23232 242

2342 ++→++ −−−

1.- 222222 OClOClOClOOH +→→+ −−

1)22( 222−+ ++→ eHOOH

2)1( 22−− →+ ClOClOe

−+ ++→ eHOOH 22222

−− →+ 22 222 ClOClOe

−+−− +++→++ OHHClOOClOOHOH 22222 22222

OHClOOCLOOHOH 222222 2222 ++→++ −−

2.- −−− +→+ 324 IOMnOIMnO

OHMnOMnOHe 26

24 243( +→++ −−+− )6

3)663( 32−+−− ++→+ eHIOIOH

OHMnOHe 22 1262418 +++ +−

−+−

− ++→+ eHIOIOH 1818339 32

−−−−+ +++→+++ OHIOOHMnOIMnOOHH 63363666 3224

−−−− +++→++ OHIOOHMnOIMnOOH 6336366 32242

−−−− ++→++ OHIOMnOIMnOOH 636363 3242

3.- BiOHSnOHSnOHBi +→+ −633 )()()(

4)33)(3( 23 OHBieOHBiH +→++ −+

3)443)()(3( 632−−+− +++→+ eeHOHSnOHSnOH

OHBieOHBiH 23 12412)(412 +→++ −+

−+− ++→+ eHOHSnOHSnOH 129)(3)(39 632

−−+− +++→+++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiHOH 3)(334)(3)(433 6233

−− +++→++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiOH 3)(334)(3)(43 62332

−− ++→+ OHOHSnBiOHSnOHBi 3)(34)(3)(4 633

4.- −−− +→+ ISOIS 242

2

8)22( 2−− →+ IIe

2)884 24

22

−+−− ++→+ eHSOSOH

−− →+ IIe 16816 2

−+−− ++→+ eHSOSOH 1616228 24

22

−+−−− ++→+++ OHHSOSOHOHI 1616228168 24

222

−−−− ++→++ IOHSOSOHI 16822168 22

42

2

5.- 343 )( NHOHAlNOAl +→+ −−

3)398 233 OHNHNOHe +→++ −+−

8)34)(4( 42−+− ++→+ eHOHAlAlOH

OHNHNOHe 233 9332724 +→++ −+−

−+− ++→+ eHOHAlAlOH 2432)(8832 42

−+−− +++→+++ OHHOHALNHAlOHNOOH 55)(8382335 4323

4323 )(8381835 OHAlNHAlOHNOOH +→+++ −−

6.- 222

424 COMnOOCMnO +→+ −−

2)243( 224 OHMnOMnOHe +→++ −+−

3)22( 22

42−− +→ eCOOC

OHMnOMnOHe 224 42286 +→++ −+−

−− +→ eCOOC 663 22

42

−−−+− +++→+++ OHCOOHMnOOCMnOHOH 86423288 2222

424

−−− +++→++ OHCOOHMnOOCMnOOH 8642328 2222

4242

−−− ++→++ OHCOMnOOCMnOOH 862324 222

4242

7.- 24 MnOCNOMnOCN +→ −−−

OHMnOMnOHe 224 243 +→++ −+−

−+− ++→+ eHCnOCnOH 322

−−+− +++→+++ OHCmOOHMnOCnMnOHOH 222 224

−−− ++→++ OHCnOMnOCnMnOOH 2242

8..- −− +→ ClOClCl 2

9.- −−−− +→+ ClCrOOClCrOH 244

10.- −− +→+ 432

42 )()( OHCrOHFeCrOFeOH

11.- 222

4 SMnOSMnO +→+ −−

12.- 422224 HPPOHOHP +→+ −

13.- −−−− +++ 2322

4 CrOHSnOHSnOCrO

14.- −−− +→+ ClCrOCLOCrO 242

15.- −− +→ 32 BrOBrBr

16.- 32

43 )( NHOHZnNOZn +→+ −−

17.- 322 )()( OHFeOOHFe →+

18.- 22 HAlOOHAl +→+ −−

19.- −− +→+ 2234 POHPHOHP

20.- 23

2 −− +→ SeOSeSe

21.- 32272

++− +→+ CrZnOCrZn

Balanceo de Reacciones Quimicas

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