Balanceo redox

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Docente: Giuliana Churano Tinoco

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Docente: Giuliana Churano Tinoco

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Es una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactantes, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

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Es aquel E.Q. que tiende a captar ē quedando con un E.O. inferior al que tenía.

Es aquel E.Q. que suministra ē de su estructura, aumentando su E.O.

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1. Identificar los estados de oxidación. Luego con una flecha identificamos el agente oxidante y agente reductor.

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KMnO4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl2 + H2O+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2

REDUCCIÓN

OXIDACIÓN

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2. Formular una ecuación química con el agente oxidante y agente reductor. Luego igualamos los átomos.

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Mn Mn

Cl Cl2

+7 +2

-1 º2

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3. Formular una ecuación química con el agente oxidante y agente reductor. Luego igualamos los átomos y la cantidad de electrones.

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Mn Mn

Cl Cl2

+7 +2

-1 º2

+5 ē

-2 ē

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4. Multiplicar las semiecuaciones de forma cruzada con el número de electrones y luego se suma.

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Mn Mn

Cl Cl2

+7 +2

-1 º2

+5

-2

2

5

2Mn + 10Cl 2Mn + 5Cl2

+7 -1 +2 º

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5. Finalmente se balancea la ecuación inicial con los coeficientes obtenidos.

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2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8 H2O+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2

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1. H2SO4 + HI H2S + I2 + H2O

2. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

3. HgCl2 + Sb SbCl3 + Hg

4. NH3 + O2 NO2 + H2O

5. SnCl2 + HNO3 + HCl SnCl4 + N2O + H2O

6. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + S8 + H2O

7. H2SO4 + HI SO2 + I2 + H2O

8. Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O

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