SALUD

DETECTOR DE ACIDO BASE SALUD

V

O

2

MACHALA- EL ORO- ECUADOR

2

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

SISTEMA DE NIVELACIÓN Y ADMISION

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ÁREA DE LA SALUD

MÓDULO: BIOLOGÍA

PROYECTO DE AULA

TEMA:

PROYECTO DE ELABORACION DE UN PEACHIMETRO A BASES

DE PLANTAS NATURALES PARA LOS ALUMNOS DEL CURSO DE

NIVELACIÓN DE LA UTMACH EN EL PERIODO DE ENERO A

FEBRERO DEL 2014.

ESTUDIANTE: KENIA GALARZA

DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCÍA. MSC.

CURSO: SALUD V02

MACHALA-EL ORO-ECUADOR

MARZO DEL 2014

3

HOJA DE VIDA

1.- DATOS PERSONALES:

GALARZA APUPARO KENIA GEOMAYRA

Lugar de Nacimiento: Ecuador Machala

Dirección Domiciliaria:

MACHALA MACHALA MACHALA

El Oro Teléfono(s): 0981676050

Correo electrónico: Cédula de Identidad o Pasaporte:

Kenyg94@hotmail.com 0707026373

2.- INSTRUCCIÓN

Nivel de Instrucción

Nombre de la Institución Educativa

Título Obtenido Lugar

(País y ciudad)

Primaria Houseschool Culminación de Primaria Ecuador – Machala

Secundaria Juan Montalvo Bachiller Ecuador – Machala

Técnico Superior

3.- CAPACITACIÓN:

Nombre del Evento

Nombre de la Institución

Capacitadora

Lugar (País y ciudad)

Fecha del Diploma

Duración en horas

Nombres Apellido Materno Apellido Paterno

Ciudad País

Parroquia Cantón Provincia Dirección

Convencionales Celular o Móvil

4

AUTOBIOGRAFIA

Nací el 22 de junio de 1994 en la ciudad de Machala provincia el oro soy hija del

señor óscarEfrén Galarza Espinozay de la señora rosa victoria Apuparo remache

mi papa trabaja en el concejo provincial y mi mama en un minimarket de nombre “

PORTEZUELO” tengo el orgullo de haber sido educada por mi madre debido a la

separación de mis padres mi madre me ha sabido educar con buenos principios y

me ha dado el apoyo de seguir adelante con mis estudios aunque mis padres se

hayan separado lo tengo a mi papa a mi lado apoyándome con mis estudios

siempre está pendiente de mí. Tengo un hermano mayor de 21 años y estudia en

colegio fiscal mixto“SIMON BOLIVAR” está cursando el 2do bachillerato en

informática en la noche.

Mis estudios primarios los realice de primero a sexto en la escuela fiscal mixta

“CLARA FERNANDEZ” donde tuve muy buenos amigos y excelentes profesores

que nos sabían escuchar y comprender. Séptimo lo termino en la escuela

particular mixta “HOUSE SCHOOL” donde también estuve muy buenos amigos y

profesores que nos sabían escuchar

Mis estudios secundarios de primero a cuarto de bachillerato estuve en el instituto

tecnológico superior “ISMAEL PEREZ PAZMIÑO” donde también tuve muy

buenas amigas y de quinto a cuarto de bachillerato estuve en el colegio2 juan

Montalvo”

5

AGRADECIMIENTO

Agradezco primordialmente a Dios, por la vida y por todo lo hecho.

A mis Padres y Familiares, por estar siempre hay, por el apoyo incondicional. A mi querida Madre, por ser esa amiga incondicional por ser ese ser con el cual puedo contar hasta en el momento más difícil. También a mi docente bioq. Carlos García, por haberme dotado de sus conocimientos durante este tiempo, por ser esa persona que con dedicación y tiempo me muestra que la vida está llena de conocimientos. A mis compañeros por su flexibilidad en la amistad por abrirme las puertas para mantener una buena relación en todo este proceso de enseñanza.

6

DEDICATORIA

Le dedico mi proyecto de vida primeramente a Dios porque es él quien me ha fortalecido, iluminado y principalmente me ha dado la sabiduría del entendimiento. A mis Padres: Porque gracias a ellos me han apoyado moralmente y económicamente, los retos que he tenido son ellos los que me motivan para alcanzar cada uno de mis metas. A mi docente el bioq. CARLOS GARCIA por sus enseñanzas y sus sabidurías.

7

JUSTIFICACIÓN

Mediante investigaciones, he comprobado que las personas no tenían

conocimiento de los beneficios y la elaboración. De un peachimetro a base de

plantas naturales y de cómo incide la col morada como un PH para identificar

los ácidos y las bases.Este trabajo o proceso del proyecto se hace con el fin. De

identificar que la col morado nos sirve de gran ayuda como un PH. Este proyecto

se lo hace con la intención de quien vea este proyecto de aula sea de gran utilidad

para su vida cotidiana y su desenvolvimiento en este pre universitario.

8

RESUMEN

El presente artículo científico es el producto de la investigación acerca de la elaboración de indicadores ácido-base a partir de sustancias naturales como son los vegetales, con los objetivos de elaborar indicadores naturales para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones ácido–básicas, sin la necesidad de utilizar indicadores sintéticos, así como también determinar si se logra los rangos de pH a través de dichos indicadores encontrados, además de realizar una comprobación de las variaciones de pH de las diferentes soluciones. En los resultados obtenidos, se observó que los indicadores elaborados varían entre los colores: rosa suave, verde, amarillo, café suave, incoloro, calipso, fucsia y crema y, además, que los valores de pH -responsables de estas variaciones- oscilan entre el valor más bajo y el valor más alto. Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma

ácida o básica, algunos indicadores de pH son de origen natural, los vegetales

producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, lacol morada contiene un

pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH .Los colores

producidos por el indicador en presencia de ácidos o de bases son bastante

llamativos y exactos para indicar pH.

9

ÍNDICE GENERAL

INTRODUCCIÓN. ..................................................................................................................... 10

1.1 ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA. ................................................................... 11

1.1.1 CONTEXTUALIZACIÓN DE LA PROBLEMÁTICA EN RELACIÓN CON SU HISTORIA. .................... 11

1.1.2 IMPORTANCIA SOCIAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA. ............................................................. 11

1.1.3 REFERENTES UNIVERSALES SOBRE LA PROBLEMÁTICA. .................................................... 11

1.1.4 REFERENTE NACIONAL Y LOCAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA Y SU RELACIÓN CON EL

PLAN DE BUEN VIVIR. ................................................................................................................. 12

1.2SITUACIÓN PROBLÉMATICA ............................................................................................ 13

1.3PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA ................................................................................. 13

1.4OBJETIVO GENERAL ........................................................................................................ 13

1.5 TAREAS DE INVESTIGACIÓN .......................................................................................... 13

1.6 JUSTIFICACIÓN ................................................................................................................ 13

2.DESARROLLO ...................................................................................................................... 14

2.1ANTECEDENTES CONTEXTUALES .................................................................................. 14

2.1.1 DATOS INFORMATIVOS .............................................................................................. 14

2.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN: ................................................................ 15-16

2.2. ANTECEDENTES TEÓRICOS .......................................................................................... 17

2.2.1. REFERENCIAS CONCEPTUALES .............................................................................. 17

2.2.2. PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS .................................................... 18

2.2.3 VARIABLES .................................................................................................................. 18

2.2.3.1 VARIABLE INDEPENDIENTE ...................................................................................... 18

2.2.3.2 VARIABLE(S) DEPENDIENTE(S) ................................................................................. 18

2.3.4. CRONOGRAMA DE TRABAJO ................................................................................... 19

2.3.5. PRESUPUESTO DEL PROYECTO .............................................................................. 20

2.4 MARCO METODOLÓGICO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS ............................................ 20

2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS ............................................................................................. 20

2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN ............................................. 20-21

2.4.3 ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS ............................................... 22-25

2.5 PROPUESTA DEL PROYECTO ......................................................................................... 26

2.5.1. DESCRIPCIÓN DE LA PROPUESTA ....................................................................................... 26

2.5.2. DESARROLLO DE LA PROPUESTA ....................................................................................... 26

2.5.3. BENEFICIOS Y BENEFICIARIOS ........................................................................................... 26

2.5.4. RESULTADOS Y EVIDENCIAS ......................................................................................... 27-30

3.CONCLUSIONES. ................................................................................................................. 31

4.RECOMENDACIONES. ......................................................................................................... 31

5.BIBLIOGRAFÍA ..................................................................................................................... 31

6.ANEXOS ............................................................................................................................... 32

10

INTRODUCCIÓN

Una de las características que presentan las soluciones, además de los solutos y solventes que la componen, es su grado de acidez o de basicidad, la cual se determina mediante un estudio de su pH.

En otras oportunidades hemos dicho que el pH es una medida de la actividad del ión hidronio en una determinada muestra, concepto que a lo largo del presente trabajo será más desarrollado, por la diferencia de soluciones los científicos se han visto en la necesidad de desarrollar diversos tipos de materiales o equipos para determinar el pH de la solución, entre estos tenemos: los papeles tornasol, Azul de bromo fenol, Anaranjado de metilo, Rojo de metilo, Azul de bromo timol, Tornasol, Fenolftaleína, Amarillo de alizarina y el pH metro. Cada uno de los cuales presentan características diferentes en medios ácidos y básicos, pero que serán explicados posteriormente.

Ahora bien cuando una mezcla de compuestos o puede separarse ni por diferencias en las propiedades físicas ni por las diferencias de velocidad entonces debe recurrirse a las diferentes propiedades químicas de los componentes, lo cual proporciona en muchos casos una mayor facilidad para la separación. El principio fundamental para la separación requiere que haya diferencia marcada en el carácter polar de los componentes. En muchos casos esta diferencia puede ser inducida por una transformación simple que generalmente conduce a la formación de sales. Una vez establecida la diferencia en la polaridad se puede efectuar la separación por extracción, que es el método más utilizado en los laboratorios, y es el que se dará a conocer para la realización de esta práctica.

con el repollo morado se puede hacer un sencillo experimento para demostrar que

sirve como un indicador ácido base. Este experimento se puede realizar en casa

con materiales de fácil consecución en el mercado y no es costoso.

11

1.1 ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA.

1.1.1 Contextualización de la problemática en relación con su historia.

Gracias a la labor de fabricantes como ARNOLD O. BECKMAN un profesor

californiano que desarrollo un modelo portátil y poco costoso a mediados del

año 30 del xx lo que permitió transformarse en el principal fabricante de

instrumento de este tipo en las décadas siguientes, en la colección PH metros

BECKMAN el más antiguo de los cuales (Q-0016) es el modelo G200 que

comenzó a ser fabricado en 1937

El modelo G PH metro se transformó en uno de los primeros éxitos comerciales de

los NATIONAL TECHNICAL LABORATORIES. La empresa de donde trabajaba

BECKMAN comenzó a comercializar a la serie G a partir de 1937.

1.1.2 Importancia social sobre la problemática.

En la sociedad hoy en día existen aparatos de muy altos costos cuando la col

morada tiene mucha importancia y sirve de gran utilidad para medir el PH de la

acidez y basicidad.

Lo importante de saber del PH es que se encuentra presente en todas las

sustancias que utilizamosdía a día, incluso en las sustancias que conforman

nuestro organismo así como su correcto equilibrio en las funciones biológicas del

mismo, por lo tanto para nuestra subsistencia.

1.1.3 Referentes universales sobre la problemática.

A nivel mundial el avance de la tecnología avanzada mejor como en los

aparatos electrónicos en la ciencia.

El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones

de H + en una solución acuosa.

12

1.1.4 Referente nacional y local sobre la problemática y su relación con el

Plan de Buen Vivir.

Art.26.- La educación es un derecho de las personas a lo largo de su vida y un

deber ineludible e inexcusable del Estado. Constituye un área prioritaria de la

política pública y de la inversión estatal, garantía de la igualdad e inclusión social y

condición indispensable para el buen vivir.

Las personas, las familias y la sociedad tienen el derecho y la responsabilidad de

participar en el proceso educativo.

Art. 27.- la educación se centrara en el ser humano y garantizara su desarrollo

holístico, en el marco del respeto a los derechos humanos, al medio ambiente

sustentable y a la democracia: será participativa, obligatoria, intercultural,

democrática, incluyente y diversa, de calidad y calidez; impulsara la equidad de

género, la justicia, la solidaridad y la paz; estimulara el sentido crítico, el arte y la

cultura física, la iniciativa individual y comunitaria, y el desarrollo de competencias

y capacidades para crear trabajo.

Art. 28.- la educación responderá al interés público y no estará al servicio de

intereses individuales y corporativos. Se garantiza el acceso universal,

permanencia movilidad y egreso sin discriminación alguna y la obligatoriedad en el

nivel inicial, básico y bachillerato o su equivalente.

Es derecho de toda persona y comunidad interactuar entre culturas y participar en

una sociedad que aprende. El estado promoverá el dialogo intercultural en sus

múltiples dimensiones.

El aprendizaje se desarrollara de forma escolarizada y no escolarizada.

La educación pública será universal y laica en todos sus niveles, y gratuita hasta el

tercer nivel inclusive.

El siguiente proyecto estárelacionado con el objetivo del plan del buen vivir se

garantizara la educación gratuita.

La difícil accesibilidad a los Indicadores Sintéticos para realizar estudios relativos

al área, cuyos costos económicos pueden constituirse en impedimentos para llevar

A cabo con frecuencia investigaciones científicas

13

SITUACIÓN PROBLÉMICA

Mediantes estudios realizados a través de encuestas en el curso de nivelación

v02 de que los alumnos no tienen ningún conocimiento sobre los indicadores de

ácido base.

Los cuales se mostraron satisfechos al saber que se va a formular un detector de

ácido base.

1.2 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA

¿Cómo contribuir en los alumnos del curso de nivelación de salud v02 un detector

de ácido base para sus estudios e investigaciones?

OBJETIVO GENERAL

Elaborar Indicadores Naturales a partir de sustancias vegetales, para determinar

las variaciones de pH en diferentes soluciones ácido–básicas sin la necesidad de

utilizar costosos Indicadores Sintéticos.

1.3 TAREAS DE INVESTIGACIÓN

Investigar sobre las propiedades de la col morada

Analizar y aplicar la investigación ya realizada.

Consultar con el docente sobre el tema de proyecto.

Desarrollo de los indicadores naturales

1.4 JUSTIFICACIÓN

Este proyecto está relacionado con la materia de química y es para

que ustedesconozcan y vean como se hace un indicador natural y sepan

identificar si la sustanciafue ác ida , base o neu t ra depend iendo e l

co lo r . Pa ra es te p roceso se u t i l i za ra la lombarda (col morada), vinagre,

agua y limpiador multiusos.Dicho experimento causo motivación para tener

conocimiento sobre lo que es unindicador natural, y las sustancias y

productos que podemos utilizar para obtener conocimientos necesarios y

así saber las utilidades que podemos darle a un indicador natural en la

vida cotidiana.

14

1 DESARROLLO

1.1 ANTECEDENTES CONTEXTUALES

1.1.1 DATOS INFORMATIVOS

LUGAR DE INVESTIGACIÓN: Universidad Técnica de Machala

CIUDAD: Machala.

DIRECCIÓN Y CROQUIS DE UBICACIÓN: Av. Panamericana Km. 5 1/2

vía a Pasaje

CAMPUS CENTRAL: (593) (07) 293-4633, 293-1452

AÑO DE CREACIÓN: 1969.

GRÁFICO 1: UBICACIÓN DEOGRAFICA DE LA UNIVERSIDAD TECNCA DE MACHALA.

FUENTE:http://www.utmachala.edu.ec/portalweb/public/general/informacion/hl/es/item/12-24-32

15

1.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN:

RESEÑA HISTÓRICA

Grandes jornadas tuvo que cumplir la comunidad Orense para lograr la fundación

de la universidad, desde las luchas en las calles que costó la vida de hombres de

nuestro pueblo, hasta las polémicas parlamentarias, como producto de los

intereses que se reflejan al interior de la sociedad.

Después de una serie de gestiones y trámites, la Universidad Técnica de Machala,

se creó por la resolución del honorable Congreso Nacional de la República

del Ecuador, por decreto ley No. 69-04, del 14 de abril de 1969, publicada en el

Registro Oficial No. 161, del 18 del mismo mes y año.

Habiéndose iniciado con la Facultad de Agronomía y Veterinaria.

Por resolución oficial se encargó a la Casa de la Cultura Núcleo de El Oro,

presidida por el Lcdo. Diego Minuche Garrido, la organización de la universidad,

con la Asesoría de la Comisión de Coordinación Académica del Consejo Nacional

de Educación Superior, hasta que se designe el rector.

El 23 de julio de 1969, el señor Presidente de la República Dr. José María

Velasco Ibarra, declaró solemnemente inaugurada la Universidad Técnica de

Machala en visita a la provincia de El Oro.

El 14 de febrero de 1970, se reúne la Asamblea Universitaria y nomina al Ing.

Galo Acosta Hidalgo como Vicerrector titular, encargándole el rectorado. Durante

esta administración se emprendió fundamentalmente a la organización de la

universidad……

16

MISIÓN Y VISIÓN

Misión

Visión

ORGANIGRAMA

FUENTE: UTM, MACHALA

La Universidad Técnica de Machala es una Institución reconocida en su área de influencia

formadora de profesionales, con capacidades científico-técnicas, ética, solidaria, con

identidad nacional, que aporta, creativamente, a través de la docencia, investigación,

vinculación y gestión, a la solución de los problemas del desarrollo sostenible y sustentable

La Universidad Técnica de Machala para el año 2013 es una institución acreditada, lidera el desarrollo territorial, forma y perfecciona profesionales competentes, emprendedores, innovadores, críticos y humanistas.

VICERECTORADO ACADÉMICO

VICERECTORADO ADMINISTRATIVO

Comunicación

Publicaciones

Cultura y arte DIRECCIÓN FINANCIERA

RECURSOS HUMANOS

DEPARTAMENTO DE

CONSTRUCCIONES

SERVICIOS GENERALES

INFORMÁTICA

Tesorería

Contabilidad

Presupuesto

Bodega general

Adquisiciones

Control de bienes

Mantenimiento

Almacén universitario

Comisariato

Biblioteca general

FACULTADES

CIENCIAS AGROPECUARIAS

CIENCIAS QUÍMICAS Y DE

LA SALUD

CIENCIAS SOCIALES

CIENCIAS EMPRESARIALES

INGENIERÍA CIVIL

HONORABLE

CONSEJO

UNIVERSITARIO

RECTORADO

COMISIÓN DE EVALUACIÓN EXTERNA

COMISIÓN DE VINCULADO CON LA COMUNIDAD

COMISIONES ESPECIALES

17

2.2. ANTECEDENTES TEÓRICOS

2.2.1. REFERENCIAS CONCEPTUALES.

Indicadores ácido-base: "Los indicadores ácido-base son ácidos o bases orgánicos débiles que pueden usarse para detectar el punto de equivalencia en una reacción de neutralización ácido–base, en virtud de que sus formas ionizadas y no ionizadas presentan colores diferentes" (2).>

Indicador natural: Los indicadores ácido–base naturales son aquéllos extraídos directamente de fuentes vegetales, como ser los pétalos de las flores mediante medios de extracción casera como la infusión (3).

pH: "La concentración molar de H+ (ac) en una disolución acuosa es por lo común muy pequeña. En consecuencia, y por comodidad, [H+] se expresa habitualmente en términos del pH, que es el logaritmo negativo de base 10 de [H+]" (4).

Titulación: "Cuando se agrega una base poco a poco a una solución de un ácido, el pH de la solución aumenta con cada adición de la base. Cuando se hace la gráfica del pH contra la cantidad de base agregada, el aumento más notable ocurre en el punto de equivalencia, cuando el ácido ha sido exactamente neutralizado. Esta región de máximo ascenso se conoce como Punto Final, y el proceso completo de la adición de la base y la determinación del punto final se llama Titulación" (5).

Flavonoides: "Los flavonoides son pigmentos vegetales que poseen un esqueleto carbonado C6-C3-C6 como se encuentra en la flavonona, aurona, chalcona, flavona, flavanonol, flavonol, flavandiol – 3, 4 (Leucoantocianidina), antocianina, catequina, isoflavona y neoflavona" (6). "Si los pétalos blancos de una flor se ponen amarillos en presencia de vapores de amoniaco, deben contener flavonas y/o flavonoides. Las charconas y las auronas se viran de amarillo a rojo. Los pétalos contienen antocianinasa viran a rojo intenso en presencia de amoniaco. Los extractos acuosos de pigmentos también muestran variaciones en color cuando se les adiciona un álcali, las flaconas, y los flavonoles se ponen amarillos, las flaconas e isoflavonas varían de diversos tonos de rojo, las charconas a púrpura rojizo, las flavoles a café-anaranjado y las antocianinas a azul" (7). Se deben fundamentalmente a la proporción que contengan de los pigmentos naturales conocidos como antocianinas y antoxantinas. La antocianina es roja en medio ácido, púrpura en medio neutro y azul en medio básico, sin embargo la antoxantina es amarilla en medio básico. La proporción en que se encuentre la mezcla de pigmentos hace que las flores tengan distintos colores y que se puedan modificar según el pH del medio (3).

18

2.2.2. PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS

La elaboración de un indicador natural les servirá a los alumnos en sus trabajos e

investigaciones del curso salud del v02

2.2.3 VARIABLES

2.2.3.1 VARIABLE INDEPENDIENTE

EL USO DEL PEACHIMETRO A BASES DE PLANTAS NATURALES.

2.2.3.2 VARIABLE(s) DEPENDIENTE(s)

LOS ALUMNOS del curso de nivelación

19

2.3.3. CRONOGRAMA DE TRABAJO

CRONOGRAMA DE PROYECTO INTEGRADOR DE SABERES

EQUIPO: TEMA:

Tarea de Investigación

Fecha de Cumplimiento

Responsable Observaciones

Elaborar el perfil del proyecto

18/12/2013

Kenia Galarza

Planificar el proyecto

20/12/2013 Kenia Galarza

Investigación Bibliográfica

23/12/2013

Kenia Galarza

Elaborar los instrumentos de

investigación (encuestas)

26/12/2013 Kenia Galarza

Recolectar la información en

base a los instrumentos

27/01/2013 Kenia Galarza

Procesamiento y análisis de

información (tablas y gráficos

estadísticos)

05/01/2014 Kenia Galarza

Formulación del problema

08/01/2014 Kenia Galarza

Elaborar el marco teórico

10/01/2014 Kenia Galarza

Desarrollo de la propuesta de

solución 12/01/2014 Kenia Galarza

Elaboración del informe del proyecto

15/01/2014 Kenia Galarza

Elaboración de presentación electrónica

16/01/2014 Kenia Galarza

Correcciones del proyecto en base a las observaciones

19/01/2014 Kenia Galarza

Elaborar el Cronograma

20/01/2014 Kenia Galarza

Elaborar el presupuesto

23/01/2014 Kenia Galarza

20

2.3.4. PRESUPUESTO DEL PROYECTO

Descripción de los rubros necesarios, la cantidad requerida y los costos

estimados.

PRESUPUESTO

Tipo de Recursos Descripción de Recursos Cantidad P/U TOTAL

bicarbonato 1 0,50 0,50

Materiales

Col morada 1 0,60 0,60

Leche de magnesia 1 1,90 1,90

vinagre 1 0,60 0,60

cola 1 0,50 0,50

SUBTOTAL: 4.10

IMPREVISTO 3%

COSTO TOTAL 4.10

2.4 MARCO METODOLÓGICO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS

2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS

Para llevar a cabo este proyecto pensé en investigar cuales serviría como

indicadores

2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN

La técnica que se utilizó fueron diferentes encuestas para los alumnos de snna de

salud v02, en las cuales se plantea si tienen conocimientos sobre si reconoce una

sustancia acida o básica.

Técnica Instrumento Encuesta Cuestionario

21

MATERIALES:

Col morada

Leche

Leche de magnesia

Limón

Mineral

Vinagre

Cola

Yogurt

Jabón liquido

Aspirina

Bicarbonato

Vasos plásticos

INSTRUCCIONES:

1) Primero procedemos a cortar la col morada en pequeños trozos.

2) Luego le ponemos con agua y hacemos hervir hasta que salga el color.

3) Procedemos a cernir en un recipiente.

4) En cada vaso plástico colocamos, leche, leche de magnesia, jugo de limón,

mineral, vinagre, cola, yogurt, jabón líquido, aspirina, bicarbonato.

5) En cada vaso plástico colocamos el agua de la col morada.

6) Procedemos a observar los ácidos y las bases

22

2.4.3 ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

DIRECCION DE NIVELACION Y ADMISION

SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN YADMISIÓN

PROYECTO DE AULA BIOLOGIA

AREA: SALUD CURSO: V02

TUTOR: BIOQ. CARLOS GARCIA MSC.

RESULTADOS DE LA ENCUESTA , ACERCA DE LA ELABORACION

DE UN DETECTOR DE ACIDO BASE?

1. ¿Sabe Ud. Como se reconoce cuando una sustancia esta acida o básica?

SI 2

NO 28

ANALISIS: De las 30 personas encuestadas en cuanto sabe si reconoce cuando una sustancia esta acida o básica no han sabido manifestar 2 que corresponde el 6%, mientras que 28 personas que corresponde al 93% manifiestan que no reconoce cuando una sustancia

7%

93%

¿sabe ud. como se reconoce cuando una sustancia esta acida o basica?

SI

NO

23

Esta acida o básica, dando un total del 100%

¿Sabe Ud. Lo importante del pH en nuestra vida cotidiana?

SI 0

NO 30

ANALISIS: De las 30 personas encuestadas en cuanto sabe lo importante del pH en nuestra

vida cotidiana nos han sabido manifestar las 30 personas que corresponde al 100%, que no sabe lo importante del pH en nuestra vida cotidiana

SI NO

24

3. ¿sabe Ud. Que la col morada puede servir como papel tornasol?

SI 3

NO 27

ANALISIS: De las 30 personas encuestadas en cuanto si sabe que la col morada puede servir como papel tornasol nos han sabido manifestar 3 personas que corresponde al 10% q si reconoce que la col morada puede servir como papel tornasol, mientras que 27 personas que corresponde al 90% manifiesta que no sabe q la col morada sirve como papel tornasol

SI NO

25

4. ¿Le gustaría a Ud. que se formule un detector de ácido base ?

SI 30 NO 0

ANALISIS: De las 30 personas encuestadas en cuanto a que si les gustaría que se formule un detector de ácido base nos manifestaron que las 30personas que corresponde 100% , que si se formule un detector de ácido base.

26

5. PROPUESTA DEL PROYECTO

2.5.1. Descripción de la propuesta

Este proyecto tiene como objetivo elaborar un detector de ácido base para las

diferentes investigaciones de los alumnos del vo2 salud

2.5.2. Desarrollo de la propuesta

Para poder desarrollar este producto primeramente realice encuestas y a los

alumnos, una vez tabulada las interrogantes pude establecer que este proyecto

está aprobado, como indicador la col morada.

Al culminar este producto, se realizó la prueba respectiva del mismo y pude

establecer que estaba listo para su utilización.

2.5.3. Beneficios y Beneficiarios

Esto tiene como beneficio brindar a mis compañeros conocimientos sobre los

indicadores del pH

Y observar el cambio químico que hay entre una sustancia que suelta la col

morada y varias sustancias que al combinarlas cambian físicamente de color. .

27

2.5.4. Resultados y evidencias

Los materiales

Procedemos a cortar la col morada

Lo ponemos a hervir con agua unos 10 minutos

28

Procedemos a vaciar el agua de la col morada en un recipiente.

Procedemos a aplicar el vinagre , aspirina, shampoo, cola en los 4 vasos

plasticos y el agua de la col morada.

Observamos a ver los colores, nos damos cuenta que es una sustancia

acida.

29

En los otros 4 vasos plásticos ponemos leche de magnesia, bicarbonato, yogurt,

detergente y agregamos el agua de la col morada.

Observamos los colores, nos damos cuenta que es una sustancia base.

Agregamos en otro vaso plástico leche y le ponemos el agua de la col, según

el color nos damos cuenta que es neutra

ESCALA DEL PH

30

CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS Y BASES

Los ácidos:

tienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadores (ver más abajo) reaccionan con los metales liberando hidrógeno reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización

en el que ambos pierden sus características.

Las bases:

tienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto al de los

ácidos) tienen un tacto jabonoso.

31

3. CONCLUSIONES.

En la vida diaria hay situaciones que requieren una serie de conocimientos acerca

del pH, como es el caso de la siembra, ya que para saber qué tipo de suelo se

pretende cultivar es necesario determinar su pH para no equivocarse en el fruto a

sembrar.

4. RECOMENDACIONES.

Aunque los indicadores pueden ser elaborados en agua, se recomienda

hacerlos en base alcohólica para mejorar su tonalidad y evitar que se

degraden rápidamente.

No preparar Indicadores Naturales con alcohol porque se observan cambios bruscos del pH.

Ilustrarse acerca de las propiedades y los usos de las plantas antes de realizar experimentos con ellas.

BIBLIOGRAFIA:

Biología Holguín ll

WEDBIBLIOGRAFIA:

: http://www.monografias.com/trabajos91/obtencion-indicadores-acido/obtencion-

indicadores-acido.shtml#ixzz2svrkVvjj

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s 08|marzo|2012 6:15 p.m. http://www.monografias.com/trabajos91/experimento-laboratorio/experimento

laboratorio.shtml#ixzz2sdv8oW3M

http://www.univalle.edu/publicaciones/journal/journal19/pagina04.htm

06|marzo|2012 7:24 p.m.

http://bioquimbf.blogspot.com/2011/04/practica-no-15-de-quimica.html 08|marzo|2012 5:39 p.m.

32

33

GLOSARIO

PEACHIMETRO: Instrumento utilizado en los laboratorios químicos y bioquímicos

para medir el pH de las disoluciones. Consiste en un mini voltímetro con la escala

graduada en unidades de pH, que mide la diferencia de potencial existente entre

dos electrodos, uno de ellos de referencia.

ACIDEZ: La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto

complementario es la basicidad.

La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo

es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas

también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se

puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2,

ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y di nitrógeno (N2, neutro).

BASESIDAD: La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de

una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se

expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato

cálcico.

INDICADORES: se conoce como indicador a la sustancia que, al añadirse a una

muestra, produce algún cambio químico que es apreciable a simple vista.

PH:El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la

concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

NEUTRA:Compuesto que no tiene carácter ácido ni básico.

TORNASOL:El tornasol es uno de los más conocidos indicadores de pH.

Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-

anaranjado en contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5

(de ahí su nombre) y oscurece sólo ligeramente con los alcalinos(por encima de

un pH de 8,5), por lo que a veces suele emplearse tornasol al que se le ha

añadido ácido clorhídrico para identificar bases.

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ANALOGIAS

PURPURA: COLOR: ALBAHACA: ESPECIE

MERCURIO: TERMOMETRO: HORARIO: RELOJ

BLANCO: PUREZA: NEGRO: MUERTE

COSECHA:FRUTO: ZOFRA: CAÑO

TESIS: ANTITESIS: MASCULINO: FEMENINO

MEDICAMENTO: ALIVIO: CALOR: VAPORIZACION

COLOR: ESPECTRO: NOTA: ESCALA

EJERCICIO DE RESOLUCION:

Ejercicio de problemas

UN AGRICULTOR TIENE UNA COSECHA DE COL MORADA QUIEN VIVE MAS CERCA DE LA

COSECHA DEL: EN EL TRAYECTO QUE RECORREN FLAVIO, JUNIOR, SONIA Y EDER: FLAVIO

CAMINA MAS QUE JUNIOR, PERO SONIA CAMINA MUCHO MAS QUE FLAVIO, PERO EDER

CAMINA MENOS QUE JUNIOR.¿ QUIEN VIVE MAS LEJOS?

VARIABLE: DISTANCIA

- + EDER JUNIOR FLAVIO SONIA

RESPUESTA: SONIA VIVE MAS LEJOS DE LA COSECHA DEL ARICULTOR

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UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

DIRECCION DE NIVELACION Y ADMISION

SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN

PROYECTO DE AULA DE BIOLOGIA AREA: SALUD

CURSO: V02

TUTOR: BIOQ. CARLOS GARCIA MSC.

La siguiente encuesta tiene como objetivo saber lo que Ud. opina sobre los productos naturales

ENCUESTA N° 1

1. ¿Sabe Ud. que es un peachimetro?

SI NO

2. ¿Sabe Ud. de la utilización del peachimetro?

SI NO

3. ¿Sabe ud de los beneficios de las plantas naturales?

SI NO

4. ¿Le gustaría a Ud. que se formule un peachimetro base de productos naturales ?

SI NO

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TEXTOS CIENTIFICOS RESUMEN El siguiente artículo se encuentra enmarcado en experiencias de laboratorio que se orientan desde diagramas de flujo muy sintéticos e ilustrativos, que promueven un acercamiento al concepto estructurarte de pH, y su relación con el comportamiento ácido-base y las soluciones buffer. Para la enseñanza de dichos conceptos, se efectuó la elaboración y estandarización de tres tipos de papel indicador de pH, utilizando sustancias naturales, tales como la col lombarda, los pétalos de rosa roja y el curry, insumos de fácil consecución y cuyo comportamiento químico permite la consolidación de este tipo de conceptos estructurantes, aspecto que fue evidenciado en su posterior aplicación a una serie de sustancias de uso cotidiano, en diversos rangos de la escala de pH, lograda desde una colección de soluciones amortiguadoras preparadas por los estudiantes. Palabras clave: Experiencia de laboratorio; concepto estructurante; pH; Comportamiento ácido-base; soluciones buffer, papel indicador. INTRODUCCIÓN Emplear los trabajos prácticos de laboratorio como estrategia de enseñanza de la química (Molina et al, 2006), permite contrastar las hipótesis del estudiante y las del profesor al requerir que ambos tengan dominio en el manejo instrumental, en la precisión y en la exactitud de los resultados obtenidos; por otra parte, el trabajo de laboratorio continuo da pie a la necesidad de criterios de rigurosidad claros para la labor experimental (comprensión de contenidos, establecimiento de relaciones conceptuales, planificación de actividades, interacción entre teoría y práctica) constituyéndose en una herramienta motivadora para el estudiante, al generar actitudes científicas y de aprendizaje significativo, en cuanto a la asimilación del conocimiento científico. Algunos docentes de ciencias asumen la práctica de laboratorio en forma lineal, en donde: 1) Se realiza una explicación previa, 2) Se desarrolla el trabajo experimental limitado por el tiempo de asignación académica, 3) Se evalúa el informe de laboratorio en cuanto a su presentación, procedimientos seguidos, resultados expresados y Conclusiones establecidas, más no del aprendizaje obtenido por el estudiante, quien manifiesta una serie de dificultades en la conceptualización, precisamente por la Estrategia metodológica transmisionista empleada (Molina et al, 2006), en la cual no se evidencia una relación directa entre el constructo teórico y la actividad experimental. Dado lo anterior, resulta pertinente implementar otros enfoques de trabajo al interior del laboratorio, en donde se motive al estudiante a articular conceptos químicos con fenómenos o propiedades de materiales e insumos de uso frecuente, lo que implica la integración de la teoría con la práctica desde el contexto. A partir de esta óptica, se promueve la proyección de la perspectiva aplicativa que inunda de sentido y re-estructura el trabajo de laboratorio, favoreciendo el aprendizaje y la interiorización de conceptos.

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Además de lo anterior, se ha observado para el nivel de secundaria, que el manejar materiales y aparatos complicados genera desinterés en los estudiantes, (Bueno, 2004). Por el contrario, el emplear instrumentos y materiales de uso cotidiano favorece la apreciación de fenómenos químicos del contexto del estudiante, permitiéndole desarrollar su capacidad creativa, la observación y la práctica de procedimientos científicos. Todo esto, además de ser económico, facilita la experimentación individual y grupal. De acuerdo con esto, se propone desarrollar una experiencia de laboratorio para estudiantes de décimo grado de educación media, cuyas edades oscilan entre los 15 y 17 años de edad, en donde se tiene la posibilidad de elaborar una tira reactiva para “medir” el pH de cualquier sistema, a partir de extractos naturales de col lombarda y pétalos de rosa roja, como una forma de empleo de las antocianinas y el curry como aplicación de las curcuminas, para luego estandarizarlos empleando tiras de papel de Filtro, por comparación de intervalos de pH a partir de soluciones tampón elaboradas a base de mezclas reaccionantes de ácido fosfórico, hidróxido de sodio y ácido clorhídrico, buscando las transiciones de pH respectivas en una escala de 1 a 14. Con lo anterior se pretende contextualizar el aprendizaje de la química en el manejo de sustancias cotidianas, estableciendo parámetros de rigurosidad experimental. (Molina et al, 2006). Además, resulta interesante abordar las teorías del pH a partir de la asimilación de conceptos fundamentales, tales como el de indicador, amortiguador, escala de pH, acidez, basicidad y neutralidad. De igual manera se pretende realizar una comparación con las escalas planteadas por Heredia (2006) y con la escala general establecida para el papel indicador universal.

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