UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE ENFERMERÍA BIOQUIMICA

NOMBRE: KATIUSKA AVILA FERNÁNDEZ

CURSO: PRIMERO ENFERMERIA B

FECHA: 22 DE JULIO DE 2013

SUSTANCIAS QUE ACTÚAN COMO ÁCIDOS Y COMO BASES

Anfótero

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o

como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que significa "ambos".

Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los

metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar

un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y

ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:

En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

En bases: ZnO + H2O + 2OH- → *Zn(OH)4+2-

Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del

manganeso.

Hidróxido de aluminio es así:

Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na*Al(OH)4+

Otros ejemplos incluyen:

Hidróxido de berilio

con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

Óxido de plomo

con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+*Pb(OH)4+2-

Óxido de zinc

con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

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con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+*Zn(OH)4+2-

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn, Au3

Moléculas anfipróticas

De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de

protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ion anfiprótico puede donar

o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los

iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies

anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen

átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son

anfóteros.

Ejemplos

Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato),

que puede actuar como una base:

HCO3- + H2O está en equilibrio con H2CO3 + OH-

o como un ácido:

HCO3- + H2O está en equilibrio con CO32- + H3O+

Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.

El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como el

ácido clorhídrico:

H2O + HCl está en equilibrio con H3O+ + Cl-,

y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoníaco:

H2O + NH3 está en equilibrio con NH4+ + OH-

Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de

la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y

como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio. Los tensioactivos que son

anfóteros poseen una carga positiva en ambientes fuertemente ácidos, presentan carga

negativa en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros tienen forma intermedia

híbrida, ( ion mixto ).Al aplicar un flujo de corriente en el medio donde se encuentran se

moverán hacia la carga positiva si actúan como ácidos (y por tanto negativamente) o hacia la

carga negativa si actúan como bases (y por tanto positivamente). Si se encuentran en forma de

ion mixto permanecerán inmóviles. Este proceso es llamado electroforesis.

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WEBGRAFIA

www.wikipedia.com

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2