UNIVERSIDAD NACIONAL “DANIEL ALCIDES CARRIÓN”

FACULTAD DE MEDICINA

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA

Apellidos y Nombres:

URETA CRUZ, Araceli

Docente:

Ing. Mónica Limaymanta

Curso:

Bioquímica Práctica

Tema:

Soluciones

Ciclo:

II Semestre

Cerro de Pasco 2015

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A mi familia por su cariño y constante apoyo y a mis compañeros por su afecto y diara

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INTRODUCCION

SOLUCIONES:

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. 

La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, e lgas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color , sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

OBJETIVOS

Identificar las diferentes formas de expresar las concentraciones de las soluciones.

Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de reactivos que serán utilizados en la preparación de disoluciones.

Preparar soluciones con distintas unidades de concentración.

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MARCO TEORICO

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente, en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto ala cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

COMPONENTES DE LA SOLUCION

1. EL SOLUTO:

Es la sustancia que se disuelve y casi siempre se encuentra en menor proporción. Por ejemplo la sal, el azúcar, el frutiño, etc.

2. EL SOLVENTE:

Es el método en el cual se disuelve el soluto, y casi siempre se encuentra en mayor proporción. Por ejemplo el agua, el alcohol, etc.

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3. SOLUBILIDAD:

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

CUESTIONARIO

CONCLUSIONES

RECOMENDACIONES

BIBLIOGRAFIA

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CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES

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UNIDADES DE CONCENTRACION

V=100x MxMlP x V

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Materiales:

3 vasos de precipitados de 100ml 1 pipeta de 1.0 ml 1 pipeta de 5.0 ml 1 pipeta de 10.0 ml Gradilla de 9 tubos Solución de azul de metileno al 1% Cloruro de sodio en cristales (NaCl) Balanza

V=100 x37

gmlx0.05

molLx0.2 L

1,278gmlx 37

V=0.78ml

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1. Preparar 200 ml de una solución de HCl al 0.05 M siendo la ℓ=1,278g/ml

2. Preparar 300 ml de una solución de al 0.1 N de Ca++

w=Vx Eq x N1000

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W=300ml x 55 x0.11000ml

W=1.65g

73. Preparar una solución de azul de metileno al 1% y diluir

al 1/a0, 1/100, 1/100

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4. Preparar una solución a 7ppm (fiola de 50 ml)

C1V 1=C2V 2

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1000 ppmxV 1=7 ppmx 50ml

1ml=1000ul0.35ml=350ul

V=350ml1000

V=0.35ml

CUESTIONARIO

1. ¿Por qué para poder calcular el peso equivalente de un reactivo, se debe indicar la reacción química en la cual participara este?

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El peso equivalente de un compuesto es el cociente entre la valencia con la cual está actuando y su peso molecular. Si uno desearía, por ejemplo, calcular el peso equivalente del sodio (Na) lo podría hacer sin necesidad de conocer en qué reacción química está actuando, pues la valencia del sodio es única (1). Entonces, el peso equivalente para el sodio es: 1/23 = 0,04. En cambio, si quieres calcular el peso equivalente del cloro (Cl) éste tiene valencias 1, 3, 5 y 7. En este caso, deben darte la reacción química para saber con qué valencia está actuando el elemento Cl en ese caso.

CONCLUSIONES

Si tenemos una sustancia podemos aumentar o disminuir su concentración.

Esta sustancia obtenida la podemos expresar de distintas maneras ya sea por su molaridad, normalidad, etc.

Para obtener la medida que necesitamos podemos usar relaciones como v/v, v/p, p/p.

RECOMENDACIONES

Una vez terminada la práctica se deben desechar adecuadamente los residuos de las soluciones. Esto se hará neutralizando los ácidos con las bases.

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Durante el proceso de neutralización se debe usar bata, y guantes. Nunca tirar al drenaje soluciones ácidas o básicas, ya que ocasiona problemas a la tubería y contaminación al ambiente.

BIBLIOGRAFIA

http://www.biblioteca.upibi.ipn.mx/ http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/

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