CÁLCULO CON CONCENTRACIONESQUESTION: 

Preparamos 250 mL de disolución 1 M de NaCl y, una vez preparada, se derrama un poco de disolución.

¿Qué pasa con la concentración?ANSWER: 

La concentración no se ve modificada, simplemente hay menos cantidad.

1QUESTION: 

Preparamos 250mL de disolución 1 M de NaCl y, una vez preparada se derrama un poco de disolución y para remediarlo completamos con agua hasta 250 mL.¿Qué le pasa a la concentración?ANSWER: 

La concentración disminuye puesto que se ha diluido la disolución.

2QUESTION: 

Cómo prepararías 0.25 L de disolución 1 M de hidróxido de sodio si partimos de lentejas sólidas del 100 % de pureza.ANSWER: 

1 mol/L * 0.25 L*40 g/ mol= 10 g de lentejas

Al ser lentejas puras, directamente se pesarían 10 g en la balanza y se disolverían en la mínima cantidad de agua destilada; posteriormente con un embudo se traspasarían a un matraz aforado de 250 mL.

3QUESTION: 

Cómo prepararías 500 mL de disolución 1.2 M de hidróxido de sodio si partimos de escamas sólidas del 90 % de pureza.ANSWER: 

1.2 mol/L*0.5 L*40 g/mol*0.9=21.6 g de escamas. (Aquí daba 26.7g)

Se pesarían 21.6 g de escamas y se disolverían en la menor cantidad de agua destilada posible para posteriormente pasarlo a un matraz aforado de 500 mL y enrasar con agua destilada.

4QUESTION: 

Preparar 500 mL de disolución 2 M de ácido clorhídrico  a partir de ácido clorhídrico comercial del 35% de riqueza en masa, y densidad 1.18 g/mL.ANSWER: 

Necesitamos 0.5L * 2 mol/L= 1 mol

Partimos de HCl comercial:

1 mol*36.5 g/mol*(100/35) = 104.3 g de HCl comercial

Al ser líquido necesitamos calcular su volumen a partir de su densidad:

d=m/V

V=m/d=104.3g/1.18g/mL= 88.4 mL

Se medirían con una pipeta graduada 88.4 mL y se traspasarían a un matraz aforado de 500 mL en el que previamente se ha añadido una pequeña cantidad de agua para evitar que la reacción exotérmica se caliente en exceso.