Calculo de Masa Atómica Relativa

Si se quiere calcular la masa atómica relativa de un elemento, tenemos que considerar los diferentes isótopos del mismo, y su abundancia en la naturaleza. Por ej. el silicio tiene tres isótopos, como lo definen los datos de abajo. Masa Abundancia 28 Si 27.976 u 92.2297% 29 Si 28.976 u 4.6832% 30 Si 29.973 u 3.0872% Para calcular entonces la masa atómica relativa del silicio lo que debemos hacer es sumar las masas atómicas de cada isótopo, multiplicadas por su porcentaje de abundancia dividido 100 ( es lo mismo y más rápido realizar directamente, al valor del porcentaje dividirlo por 100 para obtener el resultado más rápido, es decir, por ejemplo se hace 92.2297/100 esto da como resultado 0,922297 como se puede ver en el primer término de la expresión de abajo, y así sucesivamente con los demás isótopos del elemento): A r (Si) = (27.976 × 0.922297) + (28.976 × 0.046832) + (29.973 × 0.030872) = 28.0854 u. Ojo que la masa atómica relativa se aplica a un elemento y esto se relaciona de la siguiente manera con la masa molecular de un compuesto: Cuando queremos saber la masa de una molécula, tenemos que sumar la masa atómica relativa de los átomos que la componen. Por ejemplo, la masa molecular del NO 2 se calcularía de la siguiente forma: Masa atómica relativa del átomo de N ≈ 14,00 u Masa atómica relativa del átomo de O ≈ 16,00 u Entonces la masa molecular del NO 2 será 14 + 16+16= 46 u. Masa de una molécula de NO 2 = 14 + 32 = 46 u.

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Si se quiere calcular la masa atmica relativa de un elemento, tenemos que considerar los diferentes istopos del mismo, y su abundancia en la naturaleza. Por ej. el silicio tiene tres istopos, como lo definen los datos de abajo.

Masa

Abundancia

28Si 27.976 u

92.2297%

29Si 28.976 u

4.6832%

30Si 29.973 u

3.0872%

Para calcular entonces la masa atmica relativa del silicio lo que debemos hacer es sumar las masas atmicas de cada istopo, multiplicadas por su porcentaje de abundancia dividido 100 ( es lo mismo y ms rpido realizar directamente, al valor del porcentaje dividirlo por 100 para obtener el resultado ms rpido, es decir, por ejemplo se hace 92.2297/100 esto da como resultado 0,922297 como se puede ver en el primer trmino de la expresin de abajo, y as sucesivamente con los dems istopos del elemento):

Ar(Si) = (27.976 0.922297) + (28.976 0.046832) + (29.973 0.030872) = 28.0854u.

Ojo que la masa atmica relativa se aplica a un elemento y esto se relaciona de la siguiente manera con la masa molecular de un compuesto:

Cuando queremos saber la masa de una molcula, tenemos que sumar la masa atmica relativa de los tomos que la componen. Por ejemplo, la masa molecular del NO2se calculara de la siguiente forma:

Masa atmica relativa del tomo de N 14,00u

Masa atmica relativa del tomo de O 16,00u

Entonces la masa molecular del NO2ser 14 + 16+16= 46u.

Masa de una molcula de NO2= 14 + 32 = 46u.

Por lo tanto un mol de NO2,que contiene el nmero de Avogadro de molculas de NO2,pesar 46 gramos. Entonces decimos que la masa molar del NO2es 46 gramos/mol.