Calorimetria _ Fisica Ejercicios Resueltos
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CALORIMETRÍA , CAMBIOS DE FASE , EQUILIBRIO TÉRMICO EJERCICIOS RESUELTOS EN PDF Y VIDEOS
3 JUNIO, 2013 CALOR, CALOR ESPECIFICO, CALORIMETRIA, CAMBIOS DE FASE, CAPACIDAD CALORIFICA, EQUILIBRIO TERMICO, EQUIVALENCIA DE LA ENERGIA MECANICA Y EL
CALOR-LEY DE JOULE, EQUIVALENTE EN AGUA DE UN CALORIMETRO, PREUNIVERSITARIOS, PROPAGACION DEL CALOR COMENTARIOS DESACTIVADOS
FISICAEJERCICIOSRESUELTOSFÍSICA EJERCICIOS Y PROBLEMASRESUELTOS EN PDF Y VIDEOS
CATEGORÍAS
ACELERACION
AMPERIMETRO
ANALISIS
DIMENSIONAL
ANGULO DE
DESVIACION MINIMA
ANGULO LIMITE
ANOMALIA DEL
AGUA EN SU
DILATACION
APLICACIONES DEL
EFECTO
FOTOELECTRICO
AUMENTO LINEAL
CALOR
CALOR ESPECIFICO
CALORIMETRIA
CAMBIOS DE FASE
CAMPO ELECTRICO
CAMPO
MAGNETICO
CANTIDAD DE
MOVIMIENTO
CAPACIDAD
CALORIFICA
CAPACIDAD
CALORIFICA MOLAR
CAPACITORES
CENTRO DE
GRAVEDAD
CHOQUES
CICLO DE CARNOT
CINEMATICA
CINEMATICA
CIRCULAR
CIRCUITOS
MAGNETICOS
CLASIFICACION DE
LAS FUERZAS
CONDICIONES DE
EQUILIBRIO
CONSERVACION DE
LA ENERGIA
MECANICA
CONTRACCION DEL
ESPACIO
CONVERSION DE
ESCALAS
CORRIENTE
ALTERNA
CORRIENTE
CONTINUA
CORRIENTE EFICAZ
CORRIENTE
ELECTRICA
CORTOCIRCUITO DE
UN RESISTOR
CRITERIO DE D’
ALAMBERT
CUERPO NEGRO
CUPLA O PAR DE
FUERZAS
DENSIDAD DE
CORRIENTE
DESPLAZAMIENTO
DIAGRAMA DE
CUERPO LIBRE
DIFRACCION DE
LOS RAYOS X
DILATACION DEL
TIEMPO
DILATACION LINEAL
DILATACION
SUPERFICIAL
DILATACION
TERMICA
DILATACION
VOLUMETRICA
DINAMICA
DINAMICA
CIRCULAR
DINAMICA LINEAL
ECUACION DE
DESCARTES
ECUACION DE LOS
FOCOS
CONJUGADOS
ECUACION DE UNA
ONDA ARMONICA
ECUACION DEL
FABRICANTE DE
LENTES
EFECTO COMPTON
EFECTO
FOTOELECTRICO
EFICIENCIA DE UNA
MAQUINA TERMICA
EJERCICIOS
RESUELTOS
EL CERO
ABSOLUTO
EL EFECTO DOPLER
EL SONIDO
ELECTRODINAMICA
ELECTROMAGNETISMO
ELECTROSTATICA
ELEMENTOS DE
UNA ONDA
EMPUJE
HIDROSTATICO
ENERGIA CINETICA
ENERGIA
ELECTRICA
ENERGIA INTERNA
DE UN GAS IDEAL
ENERGIA
MECANICA
ENERGIA
POTENCIAL
ENERGIA
POTENCIAL
ELECTRICA
ENERGIA
TRANSMITIDA POR
ONDAS
ENTROPIA
EQUILIBRIO
MECANICO
EQUILIBRIO
TERMICO
EQUILIBRIO
TERMODINAMICO
EQUIVALENCIA DE
LA ENERGIA
MECANICA Y EL
CALOR-LEY DE
JOULE
EQUIVALENTE EN
AGUA DE UN
CALORIMETRO
ESCALA CELSIUS
ESCALA
FAHRENHEIT
ESCALA KELVIN
ESCALAS
TERMOMETRICAS
ESPECTRO
ELECTROMAGNETICO
ESPECTROS
ESPEJISMO
ESPEJOS
ESPEJOS
ESFERICOS
ESPEJOS PLANOS
ESPEJOS
RECTANGULARES
ESTADO
TERMODINAMICO
ESTATICA
EXAMENES DE
ADMISION
RESUELTOS
EXPANSION
ADIABATICA
EXPERIENCIA DE
OERSTED
EXPERIMENTO DE
TORRICELLI
EXPERIMENTO DE
YOUNG
FENOMENOS
ONDULATORIOS
FENOMENOS
ONDULATORIOS DE
LA LUZ
FISICA MODERNA
FLOTACION
FLUJO MAGNETICO
FORMACION DE
IMAGENES DE UN
ESPEJO
FORMACION DE
IMAGENES EN UNA
LENTE
FRECUENCIA DE
LOS ARMONICOS
FRECUENCIA DE
RESONANCIA
FUENTE DE
VOLTAJE
FUERZA
CENTRIFUGA
FUERZA
CENTRIPETA
FUERZA DE INERCIA
FUERZA DE
LORENTZ
FUERZA ELECTRICA
FUERZA
ELECTROMOTRIZ
FUERZA
MAGNETICA
GRAFICA DE LA
ACELERACION
VERSUS TIEMPO
GRAFICA DE LA
POSICION VERSUS
TIEMPO
GRAFICA DE LA
VELOCIDAD VERSUS
TIEMPO
GRAFICAS DEL
MOVIMIENTO
GRAFICAS DEL
MOVIMIENTO
MECANICO
HIDROSTATICA
IMPULSO
INDUCCION
ELECTROMAGNETICA
INERCIA
INTENSIDAD DE
CORRIENTE
ELECTRICA
INTERFERENCIA DE
ONDAS
INTERFERENCIA-
DIFRACCION
LA PARADOJA DE
LOS GEMELOS
LENTES
LENTES
CONVERGENTES
LENTES
DIVERGENTES
LEY DE BIOT
SAVART
LEY DE BREWSTER
LEY DE COULOMB
LEY DE INDUCCION
DE FARADAY
LEY DE LENZ
LEY DE MALUS
LEY DE OHM
LEY DE POUILLET
LEY DE RAYLEIGH-
JEANS
LEY DE SNELL
LEY DE STEFAN
BOLTZMAN
LEY DE WIEN
LEY JOULE
LEYES DE EINSTEIN
LEYES DE
ILUMINACION
LEYES DE
KIRCHHOFF
LEYES DE LENARD
LIQUIDOS
INMISCIBLES
MAGNETISMO
MANOMETRO
MAQUINA DE
ATWOOD
MAQUINA
REFRIGERADORA
MAQUINA TERMICA
MASA
RELATIVISTA
MECANICA
CUANTICA
METODO CIENTIFICO
MOMENTO DE UNA
FUERZA
MOMENTO
MAGNETICO
MOVIMIENTO
ARMONICO SIMPLE
MOVIMIENTO
CIRCULAR UNIFORME
MOVIMIENTO
CIRCULAR
UNIFORMEMENTE
VARIADO
MOVIMIENTO
COMPUESTO
MOVIMIENTO DE
CAIDA LIBRE
MOVIMIENTO DE
PROYECTILES
MOVIMIENTO
PARABOLICO
MOVIMIENTO
RECTILINEO
UNIFORME
MOVIMIENTO
RECTILINEO
UNIFORMEMENTE
VARIADO
NIVEL DE
INTENSIDAD EN
DECIBLES
ONDA DE MATERIA
ONDAS
ELECTROMAGNETICAS
ONDAS
ESTACIONARIAS
ONDAS
MECANICAS
ONDAS PLANAS Y
ESFERICAS
ONDAS SONORAS
ONDAS VIAJERAS
UNIDIMENSIONALES
OPTICA
OPTICA
GEOMETRICA
PENDULO SIMPLE
PERALTE DE UNA
CURVA
PESO ESPECIFICO
POLARIZACION
POLARIZACION
TOTAL
POLEAS MOVILES
POTENCIA
ELECTRICA
POTENCIA
MECANICA
PRENSA
HIDRAULICA
PRESION
PRESION
ATMOSFERICA
PRESION
HIDROSTATICA
PREUNIVERSITARIOS
PRIMERA
CONDICION DE
EQUILIBRIO
PRIMERA LEY DE
LA TERMODINAMICA
PRIMERA LEY DE
NEWTON O DE LA
INERCIA
PRINCIPIO DE
ARQUIMEDES
PRINCIPIO DE
HOMOGENEIDAD
PRINCIPIO DE
PASCAL
PRINCIPIO DE
SUPERPOSICION E
INTERFERENCIA DE
ONDAS
PRINCIPIOS DE
INCERTIDUMBRE
PRISMA OPTICO
PROCESO
ADIABATICO
PROCESO
ISOBARICO
PROCESO ISOCORO
PROCESO
ISOTERMICO
PROCESO
TERMODINAMICO
PROFUNDIDAD
APARENTE
PROPAGACION DEL
CALOR
PUENTE
WHEATSTONE
PULSACION
SONORA
QUE ES LA CIENCIA
QUE ES LA FISICA
QUE ES LA LUZ
RADIACION
TERMICA
RAPIDEZ
RAYOS LASER
REFLEXION DE LA
LUZ
REFRACCION
ATMOSFERICA
REFRACCION DE LA
LUZ
REGLA DE LA
MANO DERECHA
REGLA DE LA
PALMA DE LA MANO
IZQUIERDA
RELACION DE
KELVIN
RESISTENCIA
ELECTRICA
RESISTENCIAS EN
PARALELO
RESISTENCIAS EN
SERIE
ROZAMIENTO
CINETICO
ROZAMIENTO
ESTATICO
ROZAMIENTO
MECANICO
SEGUNDA
CONDICION DE
EQUILIBRIO
SEGUNDA LEY DE
LA TERMODINAMICA
SEGUNDA LEY DE
NEWTON
SOLENOIDE
TEMPERATURA
TEOREMA DE LAMY
TEOREMA DE
VARIGNON
TEORIA CUANTICA
DE PLANCK
TEORIA DE LA
RELATIVIDAD
ESPECIAL
TEORIA DE
MAXWELL
TERCERA LEY DE
NEWTON O LEY DE
ACCION Y REACCION
TERMODINAMICA
TRABAJO
MECANICO
TRABAJO
REALIZADO POR UN
GAS
TRANSFORMACION
DE TRIANGULO A
ESTRELLA
TRANSFORMADORES
UTILIDAD DE LOS
RAYOS X
VASOS
COMUNICANTES
VECTORES
VELOCIDAD
VELOCIDAD
INSTANTANEA
VELOCIDAD MEDIA
VELOCIDAD
RELATIVA
VOLTIMETRO
En este capítulo estudiaremos la Calorimetría, es decir la ciencia encargada de las mediciones del calor que se transfieren los cuerpos en aquellos fenómenos donde juega un
papel importante la temperatura.
Como se sabe, la temperatura del cuerpo humano normalmente se mantiene en unos 36°C, mientras que la del ambiente es, en general, menor que el valor. Por este motivo, hay
una continua transmisión de calor de nuestro cuerpo hacia el medio circundante. Si la temperatura de éste se mantiene baja, dicha transmisión se efectúa con mayor rapidez, y
esto nos provoca la sensación de frío. Las prendas de abrigo atenúan esta sensación porque están hechas de materiales aislantes térmicos (por ejemplo, la lana), y reducen
así la cantidad de calor que se transmite de nuestro cuerpo al exterior. A ello se debe que para obtener este mismo efecto, las aves erizan sus plumas
en los días de frío, a f in de mantenerse.
Cuando dos cuerpos de masas iguales reciben iguales cantidades de calor, el de menor calor específ ico tiene un mayor aumento de temperatura.
Denominaciones que reciben cambios de un estado físico a otro.
Como el calor escapa de una casa
CALORIMETRÍA
Es una parte de la física que se encarga de realizar las mediciones referentes al calor.
calor(q) :
Es aquella forma de energía que se transfiere desde los cuerpos que se encuentran a mayor temperatura hacia los cuerpos que se encuentran a menor temperatura. Debes
saber que al calor también se le conoce como energía térmica.
El calor es un tipo_________ y su unidad en el S.I. es____________.
* El calor existe, cuando se ponen en contacto dos o más cuerpos a____
Formas de propagación del calor:
a) ______________________
b) ______________________
c) ______________________
* La forma de propagación del calor que se da principalmente en los metales es:__________
* Por ejemplo si nos acercamos a una fogata, sentimos el calor que proviene del fuego; esto sucede porque el calor viaja por__________ mediante ondas _______________.
* La temperatura mide el grado de __________molecular de un cuerpo.
* La transferencia de calor, se da del cuerpo de __________________ temperatura, hacia el cuerpo de___________temperatura.
* Cuando el hielo se derrite, sufre un proceso llamado_____________; aquí al agua_____________calor.
* Cuando el agua se congela, se dice que se ha________________; aquí el agua ___________________ calor.
* La fusión y la vaporización del agua, ocurren a la temperatura de_____°C.
* Durante el cambio de fase la temperatura es________________.
* El calor de fusión y de solidif icación se determinan: Q=_______cal.
* La vaporización es aquel_______________en el que la sustancia pasa del estado _________al estado___________aquí la sustancia ______________calor.
* Para la vaporización y la condensación, el calor______ y_____ respectivamente se determina: Q =______________cal.
Un cuerpo posee una capacidad caloríf ica de 4 cal/°C, calcular la cantidad de calor absorbido, cuando su temperatura aumenta en 25°C.
A) 70 cal B)80 C)90
D) 100 E)110
¿Cuál es el calor específ ico de un cuerpo cuya masa es 400 g, si necesita 80 cal para elevar su temperatura de 20°C a 25°C?
A) 0,02 cal/g°C B) 0,002 C) 0,03
D) 0,04 E) 0,5
Calcular la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 200 g de aluminio de 10°C hasta 40°C.
A) 100 cal B) 110 C) 120
D) 130 E) 140
A un recipiente de 200 g y de Ce=0,09 callg°C se le da ‘‘Q’’ calorías variando su temperatura. Determine la cantidad de agua que recibiendo ‘‘2Q’’ calorías varía su temperatura
igual que el recipiente.
A) 32 g B) 33 C) 34 D) 35 E) 36
Si el equivalente en agua de un calorímetro es 300 g, calcular la masa del calorímetro si su calor específ ico es 0,75 Kcal/kg°C
A) 125 g B) 200 C) 225
D) 300 E) 400
Si se observa que para elevar en 10°C la temperatura de un cuerpo de 200 g de masa se necesita 500 calorías, su calor especif ico será: (dar la respuesta en cal/g°C)
A) 0,25 B) 2,5 C) 50 D) 0,5 E) 5
Un calorímetro que tiene un equivalente en agua de 110 g contiene 120 g de agua a 20°C. Se introduce un bloque de plata de 300 g a 90°C. ¿Cuál es la temperatura de
equilibrio? (CeAg=0,056 cal/g°C)
A) 25,6°C B) 24,76 C) 21
D) 22,5 E) 23,4
Tres masas de una misma sustancia iguales a ‘‘3M’’, ‘‘2M’’ y ‘‘5M’’ g a las temperaturas de 48°C, 80°C y 50°C se mezclan. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio alcanzada?
A) 30°C B) 100 C) 62
D) 55,4 E) N.A.
Se mezcla 6 kg de agua a 20°C, 4 kg de agua a 30°C y 10 kg de agua a 40°C. la mezcla resultante tiene una temperatura f inal de ‘‘x’’°C. Entonces:
A) los 4 kg elevan su temperatura en 2°C.
B) los 4 kg bajan su temperatura en 2°C.
C) El valor de ‘‘x’’ es 30°C.
D) x = 40°C
En un calorímetro de equivalente en agua igual a cero se encuentran 300 g de agua a 20°C. Si se introduce un bloque de 150 g, hallar la temperatura f inal de equilibrio sabiendo
que la temperatura inicial del bloque es de 80°C y su calor específ ico igual al del agua.
A) 30°C B) 40 C) 50 D) 60 E) N.A
las temperaturas iniciales de ‘‘m’’ kg de un líquido ‘‘A’’, ‘‘2m’’ kg de liquido ‘‘B’’ y ‘‘3m’’ kg de líquido ‘‘C’’ son respectivamente 30°C, 20°C y 10°C. Mezclando los líquidos ‘‘A’’ y ‘‘B’’ la
temperatura f inal es 25°C, mezclado los líquidos ‘‘B’’ y ‘‘C’’ la temperatura f inal es 14,5°C. Calcular la temperatura de equilibrio cuando se mezclan ‘‘A’’ y ‘‘C’’.
A) 12°C B) 15 C) 18 D) 19 E) N.A
Si la cantidad de calor necesaria para aumentar en 100°C la temperatura de 10 kg de un metal es 100 kcal, ¿Qué porcentaje de calor se disipa al medio exterior? (Ce=0,085 cal/g
°C)
A) 5% B) 10% C) 15%
D) 20% E) 25%
Un trozo de metal a 120°C sumergido en mercurio a la tenperatura de 20°C llega a una temperatura de equilibrio térmico de 40°C. Con el mismo trozo de metal, sumergido en la
misma cantidad de mercurio pero a 30°C, la temperatura de equilibrio térmico es 50°C. Determinar la temperatura del metal en el segundo caso.
A) 120°C B) 100 C) 110
D) 140 E) 130
En un calorímetro de equivalente en agua igual a 100 g se encuentran 200 g de agua a 10°C. Si se introduce un cuerpo a 70°C la temperatura f inal es de 50°C. Hallar el calor
específ ico del cuerpo si su masa es igual a 400 g.
En un recipiente que no consume calor existen 20 g de agua a 0°C, se deja un bloque de ‘‘m’’ g a 100°C y la temperatura de equilibrio es ‘‘t’’. Si el bloque hubiese sido de masa
‘‘2m’’ y del mismo material la temperatura de equilibrio hubiese sido mayor en 10°C. Hallar ‘‘t’’.
A) 80°C B)85 C)90 D)100 E)110
Determinar la cantidad de calor que se le debe suministrar a 1,5 kg de plomo para calentarlo desde 22°C hasta su temperatura de fusión (327°C). (Ceplomo=0,031)
A) 13 182,5 cal B) 14 282,5
C) 12 182,5 D) 10 182,5
Un calorímetro en agua a 45 g se encuentra 60 g de agua a 30°C. si se introduce un cuerpo de 250 g a 75°C la temperatura de equilibrio es de 40°C. Determinar el calor
específ ico del cuerpo.
A) 0,11 cal/g°C B) 0,13 C) 0,14 D) 0,12 E) 0,16
Dos esferas del mismo material, de radios ‘‘R’’ y ‘‘2R’’ se encuentran a 30°C y 75°C respectivamente. Hallar la cantidad de calor transferido entre ellas. la primera es de 800 g y
su calor específ ico es 0,2 cal/g°C.
A) 3 200 cal B) 1 600 C) 6 400
D) 5 600 E) 4 800
En un recipiente de capacidad caloríf ica despreciable se el vierten 300 g de agua a 20°C y 700 g de agua a 90°C. ¿Cuál será la temperatura f inal de equilibrio?
A) 68°C B) 69 C) 79 D) 67 E) 66
Una sustancia consume 500 calorías para que su temperatura se eleve en 20°C. Determine su capacidad caloríf ica.
A) 230 cal/°C B) 240 C) 220
D) 250 E) 260
Una bola de cierto material de 600 g se calienta en un horno y la dejamos caer en un recipiente de 300 g y calor específ ico 0,5 cal/g°C, el cual contiene 500 g de agua a 20°C. Si
se determina que la temperatura de equilibrio es de 80°C, determinar la temperatura inicial de la esfera. (Ce esfera=0,25 cal/g°C)
A) 170°C B) 340 C) 210
D) 85 E) 680
Se tiene un calorímetro de 800 g y Ce =0,8 cal/g°C. Determine la masa de agua tal que al suministrarle la misma cantidad de calor, el agua y el calorímetro experimentan la misma
variacíón en su temperatura.
A) 210 g B) 320 C) 170
D) 180 E) 640
En un recipiente de capacidad caloríf ica despreciable se tiene 400 g de agua a 90°C. Si se le sustrae 3 Kcal, determine hasta qué temperatura se enfría.
A) 7,5°C B) 82,5 C) 97,5
D) 72,5 E) 87,5
En un recipiente de capacidad caloríf ica despreciable se tiene 125 g de una sustancia ‘‘x’’ para cual sabemos que al suministrarle una cantidad de calor de 550 cal su
temperatura se eleva en 20°C. Determinar su calor específ ico e indicar de qué sustancia se trata.
A) 0,139 cal/g°C B) 0,031
C) 0,22 D) 0,056 E) N.A.
Determine la cantidad de calor que una refrigeradora le absorbe a 100 g de vapor a 100°C para convertirlos en hielo a –20°C. (Cehielo= 0,5)
A) 59 K cal B) 63 C) 73
D) 83 E) 76
Se tiene 2 kg de hielo saturado a nivel del mar al cual se le proporciona 650 KJ de calor, luego su temperatura al f inal será:
A) 1°C B) 2 C) 3 D) 5 E)6
En un calorimetro de equivalente en agua igual a ‘‘m/2’’g se tiene ‘‘2m’’ g de agua a 0°C. Si se vierten ‘‘M’’ g de vapor de agua a 100°C, determinar ‘‘M’’ si la composición f inal de la
mezcla es de 266 g de agua y 142 g de vapor de agua.
A) 182 g B) 192 C) 172
D) 162 E) 152
Consideremos diez gramos de agua a 100°C, ¿Cuál será la temperatura de los nueve gramos que guardan si un gramo se evapora rápidamente?
A) 10°C B) 20 C) 30
D) 40 E) 80
En un calorímetro de capacidad caloríf ica despreciable se encuentra 100 g de hielo y 80 g de agua líquida. A tal sistema se le entrega 1,6 k cal, ¿cuántos gramos de hielo y
agua quedaron en equilibrio térmico respectivamente?
hielo agua
A) 80 g , 100g
B) 100 , 80
D) 90 , 90
Un líquido absorbe 600 cal. durante un proceso de calentamiento. Si su temperatura f inal llegó a ser 70°C, ¿cuál era su temperatura inicial (en °C) si su capacidad caloríf ica es
12 cal/°C
A)20 B)21 C)22 D)23 E)24
Una muestra de bronce absorbe 360 cal y eleva su temperatura en 40°C. Se pide calcular cuántas calorías adicionales requerirá para continuar aumentando su temperatura en
10°C.
A)95 B)92 C)90 D)84 E)80
¿Qué variación (en °C) experimentará la temperatura de una pieza de plata cuya masa es de 240 g, si absorbe 720 cal. y su calor específ ico es 0,06 cal/g°C?
A)20 B)18 C)45 D)50 E)16
Una olla de aluminio al absorber calor aumenta su temperatura en 60°C. Si su masa fuese 20% mayor. ¿En cuántos °C hubiera aumentado su temperatura?
A)58 B)56 C)54 D)52 E)50
A un recipiente de 200 g y de Ce=0,09cal/g°C se le da ‘‘Q’’ calorías, variando su temperatura en . Determine la cantidad de agua (en g) que recibiendo ‘‘2Q’’ calorías varía su
temperatura igual que el recipiente.
A)30 B)32 C)33 D)35 E)36
Evaluar el calor específ ico del latón en el S.I., si su valor en cal/g°C es de 0,0912.
A)450 B)420 C)400 D)380 E)350
Se ponen en contacto dos masas iguales una de cobre a 100°C y una masa de hierro a 20°C. calcular (en °C) la temperatura f inal de equilibrio. Ce(Cu)=0,09 y
Ce(Fe) = 0,11 cal/g°C
A)56 B)14 C)66 D)99 E)63
En un recipiente de 60 cal/°C de capacidad caloríf ica que se encuentra a 60°C vertemos 20 g de agua a 80°C y 40 g de agua a 20°C. ¿A qué temperatura (°C) se establece el
equilibrio?
A)55 B)56 C)57 D)58 E)59
En un recipiente de capacidad caloríf ica despreciable se mezclan ‘‘m’’ kg de agua a 15°C con ‘‘2m’’ kg de agua a 75°C y cuando alcanzan el equilibrio térmico se vuelven echar al
recipiente ‘‘5m’’ kg de agua a 95°C. ¿Cuál será la temperatura (en °C) de equilibrio al f inalizar el proceso?
A)80 B)81 C)82 D)83 E)84
En el interior de una caja térmicamente aislante, se encuentran dos cubos del mismo material y de arista ‘‘a’’ y ‘‘2a’’ a temperaturas iniciales de 9°C y 18°C respectivamente. Si se
ponen en contacto, halle (en °C) la temperatura de equilibrio.
A)15 B)16 C)17 D)18 E)19
En un crisol se encuentran 60 g de plomo líquido a su temperatura de solidif icación de 323°C, y en dichas condiciones logra liberar 210 cal del sistema. ¿Cuántos gramos de
plata líquida quedan en el crisol, si éste tiene una capacidad caloríf ica despreciable?
LS(Ag) = 21 cal/g.
A)25 B)26 C)27 D)28 E)29
Expresar en cal/g el calor latente de fusión del azufre cuyo valor en kJ/kg es de 55. Considere: 1J = 0,24 cal.
A)11 B)12,5 C)13,2 D)13 E)14,2
Evaluar el calor latente de solidif icación del hierro en kJ/kg, si en cal/g es 64,5. Considere: 1cal = 4,2 J.
A)270 B)271 C)272 D)273 E)274
El calor que recibe una muestra sólida de aleación de 80 g, inf luye sobre su temperatura según como se muestra en el gráfico. Determinar el calor latente de fusión de aleación
(en cal/g).
A)8 B)10 C)15 D)20 E)30
Determinar (en cal/g) el calor latente de condensación del nitrógeno, si se sabe que 15 g de nitrógeno líquido en su temperatura de condensación de –196°C, debe liberar 714
cal para condensarse.
A)431 B)432 C)433
D)434 E)435
En un gran horno siderúrgico, se tienen 0,75 kg de vapor de hierro en su temperatura de condensación de 3 050°C. ¿Cuántos kJ de calor debe liberar para condensarse
exactamente?
LC(Fe) = 580 kJ/kg.
A)423 B)453 C)345 D)435 E)543
Calcular cuántos gramos de vapor de agua a 100°C deben liberar 16,2kcal de calor para condensarse exactamente. LC(agua) = 540 cal/g
A)10 B)20 C)30
D)40 E)50
Dado el gráfico T versus Q, de una muestra líquida de 18 g, se pide determinar su calor latente de vaporización en cal/g.
A)400 B)500 C)600 D)700 E)800
¿Qué cantidad de calor se debe suministrar a 20 g de agua que se encuentra a 100°C para que se evapore?
A) 6,8 K cal B) 8,06 C) 10,8
D) 11,4 E) 12,6
¿Qué cantidad de calor se debe de suministrar a 10 g de hielo que se encuentra a 0°C para que se derrita?
A) 200 cal B) 400 C) 500
D) 800 E) 1000
Una vez que el agua empieza a hervir, ¿qué cantidad de calor se debe suministrar .para vaporizar 10 g de agua?
A) 540 cal B) 5400 C) 270
D) 2700 E) 3100
¿Qué calor se requíere para derretir 5 g de hielo cuya temperatura es – 20°C? El calor específ ico del hielo es 0,5 cal/g°C.
A) 400 B) 415 C) 450
D) 425 E) 475
De una nevera se extrae 40 g de hielo a 0°C. Halle el calor necesario para derretirlo en cal.
A) 2000 B) 2400 C) 2800
D) 3200 E) 3600
Se tiene un bloque de hielo de 100 g a 0°C. Si recibe 1,6 Kcal de calor, ¿qué cantidad de hielo queda sin deretir?
A) 40 g B) 10 C) 20 D) 50 E)80
¿Qué cantidad de calor necesita perder 20 g de agua a 10°C para obtener hielo a – 4°C?
A) 1840 cal B) 2750 C) 1620
D) 2500 E) 1250
¿Cuántas calorías se debe suministrar a 200 g de hielo que se halla a –10°C para poder vaporizarlo totalmente?
A) 120 Kcal B) 150 C) 145
D) 130 E) 100
¿Cuánto calor es necesario entregar a 10 g de hielo a –10°C para convertirlo en agua a 50°C?
A) 1 000 cal B) 1 350 C) 1 200
D) 2 000 E) 8 00
¿Qué cantidad de calor se requiere para calentar 40 g de hielo de – 50°C hasta 50°C?
A) 4 800 cal B) 5 100 C) 5 900
D) 6 200 E) 6 700
En un calorímetro ideal se mezclan 3 g de hielo a 0°C con 22 g de agua a 20°C. Hallar la temperatura de equilibrio.
A) 1°C B) 2 C) 3 D) 5 E) 8
En un recipiente de capacidad caloríf ica despreciable se mezclan 5 g de hielo a –10°C con ‘‘m’’ gramos de agua a 20°C. Siendo la temperatura de equilibrio 5°C, hallar ‘‘m’’.
A) 10 g B) 15 C) 30 D) 45 E) 90
¿Qué masa de hielo a 0°C debe de echarse a un recipiente de capacidad caloríf ica despreciable que contiene 2 g de vapor de agua a 120°C de manera que la temperatura de
equilibrio sea 20°C?
A) 1 g B) 10 C) 12,6 D) 20 E) 33
Un vaso cuya masa es 200 g y Ce=0,1 cal/g°C contiene 50 g de hielo y 50 g de agua a 0°C. ¿Cuánta agua a 90°C debe añadirse para elevar el sistema a 10°C?
A) 30 g B) 35 C) 60 D) 65 E) 80
Determine la cantidad de calor necesario para licuar 50 g de hielo a –10°C hasta vapor de agua a 100°C.
A)36,25 Kcal B) 51,6 C) 47,75
D) 29,6 E) 40
En un calorímetro de capacidad caloríf ica despreciable se tiene 10 g de hielo a – 5°C y se verte 40 g de agua a 80°C. Calcule la temperatura f inal de la mezcla.
A) 30°C B) 36 C) 37,5 D) 40 E) 47,5
En una tetera se coloca cierta cantidad de agua fría a 10°C y se pone a calentar sobre una hornilla eléctrica. Al cabo de cinco minutos empieza a hervir a partir de ese instante
qué tiempo tardará en adquirir una temperatura de 136°C.
A) 1 min B) 2 C) 3
En un recipiente térmicamente aislado se Introducen 25 kg de hielo a 0°C y 80 g de agua a 80°C. Determine la temperatura de equilibrio.
A) 31,9°C B) 22,9° C) 41,9°
D) 49,1° E) 51,9°
Una piedra cae sobre un gran bloque de hielo a 0°C desde una altura de 41,86 m derritiendo 49 g producto del impacto. Determine la masa que tenia la piedra.
A) 10 kg B) 20 C) 40 D) 80 E)160
Una bala de 41,86 g es disparada horizontalmente contra un gran bloque de hielo que se encuentra a 0°C quedando incrustada de esta manera y se derrite 2,5 g de hielo.
Determine la rapidez inicial de la bala (considere que todo el calor perdido por la bala es absorbido por el hielo)
A) 100 m/s B) 50 C) 200
D) 150 E) 250
En un recipiente cuya capacidad caloríf ica es despreciable se tiene 1 kg de agua a 100°C. Si se agrega en ella 1 kg de hielo a 0°C, determine la temperatura f inal de la mezcla.
A) 6°C B) 8 C) 10 D) 16 E) 4
En un recipiente de capacidad caloríf ica despreciable se tiene 2 kg de vapor de agua a 120°C. Calcular la cantidad de agua a 60°C que se debe agregar para condensar
completamente el vapor. (CP vapor de agua=0,5 cal/g°C)
A) 16 KCal B) 8 C) 4
D) 32 E) 64
Un recipiente de capacidad caloríf ica despreciable contiene un bloque de hielo de 100 g a –20°C. Determinar la cantidad de agua necesaria a 100°C para obtener sólo agua a
0°C. (despreciar pérdida al medio)
A) 50 g B) 60 C) 70 D) 80 E) 90
Si se desea obtener agua a 35°C teniendo 72 kg de agua a 150°C y ‘‘m’’ gramos de hielo que se debe utilizar, hallar ‘‘m’’
A)163 kg B) 159 C) 166
D) 169 E) 189
Se tiene un recipiente con capacidad caloríf ica despreciable. Si se agrega 5 kg de agua a 65°C con 2 kg de hielo a 0°C, determine la temperatura f inal de la mezcla.
A) 24,16°C B) 22,6 C) 23,6
Un cubo de hielo cuya masa es de 160g y temperatura de –10°C se deja caer dentro de un vaso con agua a 0°C. Si no hay pérdida de calor al medio ambiente, ¿qué cantidad de
agua líquida quedará, si en el vaso sólo existía 40g de agua? (Calor específ ico del vaso = 0)
A) 0 g B) 30 C) 10 D) 40 E) 50
En un calorímetro de aluminio (CeAI=0,22cal/g°C) de 100g de masa existen 1000g de agua a 20°C. Si se introduce un cubo de hielo de 500g a –16°C. Hallar la temperatura f inal
de equilibrio, en °C.
A) – 15 B) 10 C) 15 D) –5 E) 0
En un recipiente de cobre, calentado hasta una temperatura T1=350°C, han puesto m2=600g de hielo a una temperatura T2= –1 0°C. Entonces al f inal en el recipiente quedó
m3=550g de hielo mezclado con agua. Hallar masa del recipiente. (CeCu=0,093 cal/°C)
A) 150 g B) 100 C) 215 D) 300 E) 200
¿Cuánto tiempo aproximadamente podría hacerse funcionar un motor de 2000 C.V. accionado con la energía liberada por 1km3 de agua del océano cuando la temperatura de
ésta desciende 1°C, si todo el calor se convierte en energía mecánica?
(Asumir densidad del agua =1000 kg/m3 y 1CV=735 W)
A) 6×105 h B) 7×105 h C) 5×105 h D) 4×105 h E) 7,91×105 h
Si le suministramos 530 cal de calor a 10g de hielo a –10°C, cuál será la composición f inal del sistema.
A) 2 g de hielo y 8 g de agua.
B) 1 g de hielo y 9 g de agua.
C) 10 g de agua.
D) 5 g de hielo y 5 g de agua.
E) 4 g de hielo y 6 g de agua.
Sobre el calor específ ico es cierto que:
I) Será constante e independiente del rango de temperatura en que se trabaje.
II) Será independiente de la masa del cuerpo.
III) Depende de la cantidad de calor entregado al cuerpo.
A) VVF B) VFF C) FVV
D) FVF E) VFV
Escoja el enunciado incorrecto:
A) Si se envía corriente eléctrica por un cuerpo metálico, éste aumenta su temperatura.
B) El calor es un f luido.
C) Si se quema una mezcla de gasolina con aire encerrada en un recipiente metálico, éste aumenta su temperatura.
D) La temperatura no es lo mismo que el calor.
E) Si se pone en contacto un cuerpo caliente con uno frío, el calor pasa del primero al segundo.
De los siguientes enunciados:
I) La temperatura de fusión depende de la presión exterior.
II) El paso de vapor a sólido se llama sublimación.
III) El calor de fusión representa la cantidad de Calor que se debe dar a la unidad de masa de alguna sustancia, que ya ha alcanzado su punto de fusión, para transformarlo en
líquido, a la misma temperatura.
A) Todos son correctos
B) Sólo I y III son correctos
C) Sólo I y II son correctos
D) Sólo II y III son correctos
E) Sólo III es correcto
Se tiene 8g de agua a 100°C. determine cuántas kilocalorías se necesita para vaporizarlo totalmente.
A) 3,61 B) 4,32 C) 5,18
D) 6,36 E) 7,12
Qué cantidad de calor se requiere para convertir 1 g de hielo a –10°C en vapor a 100°C.
A) 125 cal B) 500 C) 600
D) 725 E) 800
Hallar el calor que libera 2g de vapor de agua que se encuentra a 120°C de manera que se logre obtener agua a 90°C.
A) 800 cal B) 880 C) 1100
D) 1120 E) 1200
Un calorímetro cuyo equivalencia en agua es de 5 g contiene 40g de hielo a –10°C. ¿Cuál será la temperatura y la condición del material en el calorímetro, si se vierten 100g de
agua a 20°C en él?
A) 0°C; 17,5g de hielo y el resto de agua.
B) 10°C; 22,5g de hielo y el resto de agua.
C) 0°C; 22,5g de hielo y el resto de agua.
D) 5°C; 17,5g de hielo y el resto de agua.
E) °C; 18,1g de hielo y el resto de agua
Un calorímetro de equivalente en agua despreciable, contiene 500g de agua y 300g de hielo, todo ello a la temperatura de 0°C, se toma un bloque metálico de 1 kg de un horno
cuya temperatura es de 240°C y se deja caer rápidamente dentro del calorímetro resultando la fusión exacta de todo el hielo. ¿Cuál hubiese sido la temperatura f inal del sistema
en °C, de haber sido doble la masa del bloque?
A) 14 B) 18 C) 20 D) 24 E) 30
Si 0,1 kg de vapor de agua a 100°C, se condensa en 2,5kg de agua a 30°C contenida en un calorímetro de aluminio de 0,5kg. ¿Cuál será la temperatura f inal de la mezcla?
Ce(AL)=0,2 cal/g°C.
A) 53,7°C B) 64,7°C C) 44,5°C
D) 37,5°C E) 52,6°C
Se ha comparado que, al disminuir la de las temperaturas de control del termostato de una terma de agua durante la noche, hay un ahorro importante de energía. Si el termostato
de una terma se ajusta a 28°C durante el día (16h en promedio) y a 20°C durante la noche (8h en promedios), estime el porcentaje de ahorro de energía respecto a si se usara
el termostato ajustado permanentemente a 28°C. Considere que, en promedio, la temperatura del ambiente es 23°C durante el día 17°C durante la noche.
A) 30,6 B) 38,1 C) 47,6
D) 65,2 E) 69,2
Una sustancia es calentada suministrándola calor a razón constante obteniéndose el siguiente gráfico de la temperatura T en función del tiempo t. ¿Cuál parte, o partes, del
gráfico corresponden a situaciones en las cuales la sustancia existe simultáneamente en dos estados?
A) Toda la curva B) OA; BC; DE C) AB; CD D) DE E) CB
Se calentó una muestra de 10g de un metal desconocido, graficándose las calorías versus la temperatura del cuerpo y se obtuvo:
Halle el calor específ ico del metal en cal/g°C
A) 0,10 B) 0,16 C) 0,13
D) 0,19 E) 0,18
En un calorímetro de equivalente en agua despreciable se introducen 1 kg de agua a 40°C y 80 g de cobre a –10°C. Determinar cuántos gramos de plomo a 100°C se debe de
añadir para que la temperatura del agua no varíe. CePb=0,03 cal/g°C y CeCu=0,09 cal/g°C
A) 100 B)160 C) 180
D) 200 E) 210
En un termómetro de columna de mercurio, sólo aparecen dos marcas, las de las temperaturas de 36°C y 37°C. La longitud de la columna entre estas marcas es de 1cm. Una
persona se pone el termómetro y constata que la columna de mercurio mide 2,8 cm por encima de la marca de 37°C. Su temperatura en °C es de:
A) 38,8 B) 39,2 C) 39,8
D) 40,2 E) 40,8
Escoja el enunciado incorrecto:
A) Durante la fusión a presión constante adición de más calor, simplemente levanta la temperatura de la mezcla líquido-sólido.
B) Cada sustancia puede existir en diferentes formas llamadas fases.
C) La fase líquida de una sustancia no muestra las regularidades de su fase sólida.
D) La temperatura de fusión depende de la presión.
E) El calor latente de fusión depende de la presión.
Una bala moviéndose con una velocidad de 400 m/s choca con una pared y penetra en ella. Suponiendo que el 10% de la energía cinética de la bala se convierta en energía
térmica en la bala. calentándola. Calcular el incremento de su temperatura. Calor específ ico de la bala: C=100J/kg °C
A) 20°C B) 40°C C) 60°C
D) 80°C E) 100°C
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P la c e y o u r F o o t e r C o n t e n t h e r e
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