TEMA 2

CONCETOS BSICOS

2.1. Cantidad de materia

(EJERCICIOS RESUELTOS)

Para el elemento neutro representado como , indique: a) el nmero msico; b) el nmero de protones; c) el nmero de neutrones y d) el nmero de electrones.

En la representacin del elemento

X representa el smbolo de elemento, Z el nmero atmico y A el nmero msico.

El elemento es el Cobalto.

a) Nmero msico (A): 59 (nmero de protones (Z) + nmero de neutrones)

b) Nmero de protones (Z): 27 . Es el nmero atmico

c) Nmero de neutrones = nmero msico nmero atmico = A Z =

= 59 27 = 32

d) Nmero de electrones = nmero de protones = 27

5927Co

AZ X

Ejercicio 1

Calcule el nmero de iones contenidos en 36,00 g de cromato potsico.

Datos: Masa molecular K2CrO4 = 194,20 g/mol

La ionizacin de un mol de cromato potsico produce 2 moles de iones K+ y 1 mol de iones CrO4

2- ; en total, 3 iones.

2 42 4

2 4 2 4

1 mol K CrO 3 mol ionesn moles iones = 36,00 g K CrO =0,56 moles

194,20 g K CrO 1 mol K CrO

Ejercicio 2

Si ingerimos un vaso de agua de 200,00 mL cul es el nmero de moles ingerido? y el de molculas?

Datos: densidad agua = 1,00 g/cm3; Masa molecular agua = 18,02 g/mol

V = 200 mL = 200 cm3

Densidad = Masa/Volumen

M = d x V = 1,00 g/cm3 x 200,00 cm3 = 200,00 g de H2O2

2 2 22

1 mol H On moles H O = 200,00 g H 0 = 11,10 moles de H O

18,02 g H O

2324

2 2 2

6,0210 moleculasn moleculas H O = 11,10 moles H O = 6,6810 molculas de H O

1 mol

Ejercicio 3

Calcule el nmero de moles y el volumen de nitrgeno medidos en condiciones normales de presin y temperatura que contendrn 24,18 g de aire, sabiendo que el contenido de nitrgeno en el aire es del 75,41% en masa.

Dato: Masa atmica (N) = 14,00 g/mol

Masa molecular N2 = 2 x 14,00 g/mol = 28,00 g/mol

2 22 2 2

2

75,41 g N 1 mol Nn moles N = 24,18 g N = 0,65 moles N

100 g aire 28,00 g N

22 2 2

2

22,4 L NV de N = 0,65 mol N = 14,56 L de N

1 mol N (C.N.)

Ejercicio 4