MATERIAsolido

líquido

gas

SISTEMAS MATERIALESSISTEMAS MATERIALES

Mezcla HomogéneoTécnicasfísicas

heterogénea

Sustanciapura

Mezclahomogénea(solución)

Técnicas químicas

Elemento Compuesto

MezclaFases

MezclaComponentes

Mezcla1 fase2 o más componentes

Mezclahomogénea(solución)

p(solución)

2 o más fases1 o más componentes

Mezclaheterogénea

059_MixesandComp.mov002 DEMOPAPER.mov00 _ O o

1 fase 2 fases

MODELO SENCILLO DEL ATOMO

electrones (‐)núcleonúcleo

neutrones (0)

protones (+)

Un átomo neutro tiene igual número de p(+) que de e (‐)

¿Cuál es el tamaño de un átomo?

Volumen ocupado por electronescargados negativamente.

Aproximadamente 10‐10 m

Protón(carga positiva)

Neutrón(sin carga)

Aproximadamente 10‐15 m

1Å =10‐10 m =10‐8 cm

¿Cuál es la masa de un átomo?

Unidad de masa atómica

uma = 1,67 x 10‐24 g

Partícula Masa (g) Masa(uma)

Carga(Coulombs)

Cargaunitaria(uma) (Coulombs) unitaria

Electrón 9.10939 10-28 5.486 x 10-4 -1.6022 10-19 -1

Protón 1.67262 10-24 1.0073 +1.6022 10-19 +1

Neutrón 1.67493 10-24 1.0087 0 0

El núcleo concentra el 99,97 % de la masa

Número de protones presentes en el núcleo de un átomoNúmero de protones presentes en el núcleo de un átomo.Define al elemento químico.

Z = nº p(+)Elemento: 

Un átomo neutro tiene igual númerotiene igual número de p(+) que de e (‐).

Nú d á l ú lNúmero de protones más neutrones presentes en el núcleode un átomo. 

Define la masa del elementoDefine la masa del elemento.

A = nº p(+) + nº n(0)

A = Z + N

C126 C14

6

Número másico : A 12Número másico : A C126Número atómico: Z 6

Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones en el núcleo.

Tienen igual Z pero diferente A

Núcleos de los isótopos del hidrógenoNúcleos de los isótopos del hidrógeno

Protio Deuterio Tritio

1 tó1 protón 1 protón

1 protónp

1 neutrónp

2 neutrones

1 protón1 neutrón

1 protón

Isótopos del hidrógeno

Hidrógeno1 protónp

Helio2 protones

Litio3 protones

Peso atómico relativo (PAR)

Masa atómica relativa (MAR)

Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un  átomo de un elemento respecto de cierta masa tomada como preferencia

B l i i i

32 átomos de

Balanza imaginaria

32 átomos de hidrógeno

MAR = 32MAR   32

Unidad de masa atómica

uma = 1,67 x 10‐24 g

Peso atómico relativo (PAR)

Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un

Masa atómica relativa (MAR)

Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un átomo de un elemento respecto de la uma.

Peso molecular relativo (PMR)Peso molecular relativo (PMR)

Masa molecular relativa (MMR)

Número que indica cuántas veces más grande es la masa de una molécula de una sustancia respecto de la uma.

Átomo – gramo (atg)g ( g)

Masa de un elemento que, expresada en gramos, coincide é i l ó i l i d l lnuméricamente con el peso atómico relativo del elemento.

Número de Avogadro (NA)

NA = 6,023 x 1023 MOL

Átomo – gramo (atg)

Masa de un elemento que contiene el número de Avogadro de 

g ( g)

átomos.

1 mol de át = N = 6 023 1023 at→ át‐1 mol de át.  = NA = 6,023 10 at → át‐gramo

600.0003000.0002000.0001000.000 

Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años í l ó d llóen contar NA partículas a razón de un millón por 

segundo.L h bit t d l ti 6 000 000 000

Si se desparraman 6 x 1023 bolitas sobre la superficie de

Los habitantes de la tierra son6.000.000.000 

Si se desparraman 6 x 10 bolitas sobre la superficie de la tierra, se formaría una capa de casi 5 Km de espesor.

Aún no ha transcurrido 1 mol de segundos desde el big‐bangbang.Edad del universo: 2x1010 años = 6x1017 segundos.

Molécula – gramo (Mg)

Masa correspondiente a 1 mol de moléculas del compuesto.

Masa del compuesto que contiene el número de Avogadro de moléculasmoléculas

La masa contenida en 1 mol de átomos o moléculas depende del elemento o la psustancia en consideración