Propiedades generales: Configuración electrónica:

1s22s22p2

Radio atómico: 77pm Primera energía de

ionización: 1090 kj/mol Electronegatividad de

Pauling: 2.5 Afinidad electrónica: 122

kj/mol Punto de fusión: 3730 °C

(grafito sublima) Números de oxidación: -

4,+2,+4 Catenación

Carbono

CCarbono

12.01

6 No Metal

Diamante: Presiones altas y

temperaturas altas. Enlaces covalentes

sencillos (154nm) Sustancia mas dura

conocida Estructura

tridimensional.

AlotroposGrafito:Estructura bidimensional Enlaces covalentes (142nm)Electrones π deslocalizados (alta conductividad)Blando

Comparación grafito-diamante

Grafito Diamante

Fulereno: Estructura eliptica o

elipsoidal Anillos de 5 o 6

miembros. Hollin Nanotubos de carbono

Alotropos

Carbono impuro:•Coque•Fuente de energía

Carbono 12: 98.89% Carbono 13: 1.10% Carbono 14: 0.01% (Isotopo radiactivo

τ=5.7x103 años, producción constante)

Isotopos

El Carbono en forma de grafito o diamante se puede extraer de minas.

Obtenciones sintéticas: Grafito: Proceso Acheson. Se caliente

carbono amorfo y se calienta a 2500°C durante 30 hrs.

Diamante: Se producen a altas temperaturas(1500-2000 K) y altas presiones (7 Gpa). Se usa un metal d como catilazador.

Fulerenos: Sublimando grafito por acción de un láser.

Métodos de obtención

La gran química del carbono se debe a: Capacidad de formación de enlaces igual o mayor a 2 Capacidad del elemento para unirse consigo mismo Inercia química del compuesto catenado hacia otras

moléculas.Todo se resume en la catenación, que es la capacidad de

formar cadenas de átomos. Y al enlazamiento múltiple.

La gran química del carbono

Usos

Usos

Carburos: Compuestos binarios de carbono con los elementos menos electronegativos. (excepto H)

Carburos iónicos: Ión dicarburo(-2), gran reactividad química, en presencia de agua forman etino.

Carburos Covalentes: No metales con carbono. Los mas importantes son los de silicio y boro.

Carburos metálicos: Átomos de carbono insertados en la estructura del metal mismo, tienen que tener un radio átomico mayor a 130 pm. Llenan los huecos y se llaman carburos intersticiales.

Reacciones importantes: Carburos

Enlace muy corto parecido a un triple enlace. Cantidad insuficiente de oxigeno para terminar la

combustión.

Venenoso, afinidad por la hemoglobina 300 veces mayor que el oxigeno.

Obtención mediante deshidratación de ácido metanoico.

Formación de fosfogeno: Gas venonoso usado en la guerra o para la formación de policarbonatos.

Producción de sulfuro de carbonilo, fungicida prometedor.

Química Organometalica

Reacciones importantes: Monóxido de Carbono

Utilizado para combatir incendios Hielo seco Reacciona con metales como calcio.

Producto químico importante. Refigerante, 25% usado en refrescos.

Obtención en el laboratorio con CaCO3 y HCl

Carbonatación de bebidas

Reacciones importantes: bióxido de carbono

Metales alcalinos forman solidos con el ión bicarbonato

Estalagnitas:

Zarro: Carbonato es muy basico en disolución

acuosa. Carbonatos insolubles. Descomposición por calor.

Reacciones importantes: bicarbonatos y carbonatos

Diagrama de flujo de reacciones del carbono