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Carrera: Ingeniería Química e Ingeniería Electromecánica Plan de Estudio: 1995 Área: Materias Básicas - Química

Porcentaje de horas cátedra del área en la carrera: 160 horas de Química General de 4890 horas de la carrera: 3,26 % Porcentaje de horas cátedra de la asignatura en el área: 160 horas de Química General de 960 horas de Materias Básicas: 16,67 % Director del área: Director U D Básica Química Esp. Elsa Hervot Asignatura:

Asignatura: Química General (Homogénea) Carga horaria semanal: 5 h/cat. Cátedra Carga horaria total de la asignatura: 160 h/catedra

.

Nivel:

Anual 1er. Cuatrimestre 2do. Cuatrimestre Ciclo Lectivo: 2019 Equipo docente: Profesores: Profesor Titular Interino

Elsa Ivonne Hervot 1 dedicación simple Profesor adjunto ordinario

Elsa Ivonne Hervot 0,5 dedicación simple

Profesor adjunto interino Natalia Teresa Barrios 1 dedicación simple

Auxiliares: Jefes de Trabajos Prácticos

Natalia Teresa Barrios 1,0 dedicaciones simples Juan Mario Delgado 1,0 dedicaciones simples Enid Marta Utgés 1,0 dedicación simple

Ayudantes de Primera. Claudia Escobar 1,0 dedicación simple Silvana Carina Pamies 1,0 dedicación simple

Martinez Amezaga Nancy Jimena 1,0dedicación simple PetelskiAndreiNicolais 1,0 dedicación simple

Marisa Filippini 1,0 dedicación simple Fontana, Gimena Lilian 1,0 dedicación simple

x

2

PLANIFICACIÓN DE CÁTEDRA

1. Fundamentación de la asignatura

a) La carrera de Ingeniería tiene como objetivo formar un profesional capacitado para desarrollar sistemas de ingenierías, aplicar las tecnologías existentes, comprometido con el medio y con capacidad de innovación, al servicio de un crecimiento productivo, generando empleos y posibilitando el desarrollo social. La enseñanza de la Química, como parte de las Ciencias Básicas ayuda a comprender la estructura de la materia y sus transformaciones químicas y biotecnológicas, a crear una conciencia ecológica, a desarrollar interés por el método científico y por una actitud experimental útiles en la profesión En la Carrera de Ingeniería esta asignatura es la puerta de entrada. Los resultados del cursado determinan en buena medida el desempeño posterior del estudiante. De una buena base de partida depende la posterior comprensión la ampliación y profundización de temas que se efectúa en otras Asignaturas. Por ello deben sentarse aquí los conceptos que son clave para toda la carrera o gran parte de ella. En la Carrera de Ingeniería Química, tiene características especiales, es el cimiento sobre el que se deben construir las asignaturas correlativas (directas, como Química Inorgánica y Química Orgánica, e indirectas, como Química Analítica, Termodinámica y Fisicoquímica). Otro tema insoslayable, es comenzar a inculcar en el estudiante el respeto al ambiente, y hacerle comprender la responsabilidad que le cabrá en el ejercicio profesional para la protección de la naturaleza.

Competencias Sub-Competencia

Tecnológica

s

Identificar, formular y resolver problemas de Ingeniería

Comprender los contenidos de la asignatura para aplicarlos en situaciones problemáticas. Realizar balances de masas de procesos químicos para resolver problemas de Ingeniería

Específicas

Proyectar, diseñar y calcular productos, procesos, sistemas, instalaciones y elementos complementarios correspondientes a la modificación física, energética, fisicoquímica, química o biotecnológica de la materia y al control y transformación de emisiones energéticas.

Detectar cambios químicos y físicos y aplicar los en situaciones reales.

Conocer el contenido, la terminología y el lenguaje específico de la materia para diseñar, calcular y proyectar productos, procesos, instalaciones y elementos complementarios correspondiente a la modificación física, energética y química de la materia.

Socia les,

Políti cas y Actitudina

1. Desempeñarse de manera efectiva en equipos de trabajo.

Colaborar e integrarse en forma activa en la construcción de objetivos comunes con otras personas.

2- Comunicarse con efectividad Usar terminología específica para expresarse correctamente tanto en forma oral como escrita

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2. Objetivos:

Conocer en profundidad los contenidos de la Asignatura para poderlos utilizar con

solvencia en el resto de la Carrera. Identificar, formular y resolver situaciones problemáticas relacionados a productos,

procesos, sistemas, instalaciones y elementos complementarios Trabajar en equipo y tener la aptitud de comunicarse eficazmente tanto en forma oral como

escrita. Desarrollar habilidades y destrezas para la realización de experiencias de laboratorio

respetando las normas de seguridad. Reconocer las problemáticas y realidades ambientales, la nueva legislación y tecnologías,

así como las nuevas preocupaciones y percepciones socioambientales.

3. Contenidos:

Unidad I: Introducción. 5 horas Concepto de Química. Divisiones. Importancia. Cuerpo. Materia. Sustancia. Propiedades de la materia. Estados de la materia. Cambios de estado de la materia. Fenómenos físicos y químicos. Sustancias puras y mezclas. Sustancias simples y compuestas. Energía. Transformaciones de la energía. Equivalencia entre materia y energía. Mezclas. Fases. Componentes. Separación y fraccionamiento de fases. Ejemplos. Unidad II: Estructura de la materia y modelos atómicos 15 horas Teoría atómica de Dalton. Estructura atómica. El electrón. Núcleo atómico: protón y neutrón.Evolución de los modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford): evidencias experimentales. Isótopos, número atómico. Estabilidad de los núcleos. Química nuclear. Elementos químicos. Clasificación. Masas atómicas. Introducción a la tabla periódica. Moléculas y fórmulas químicas. Fórmulas moleculares y empíricas. Masa molecular. Concepto de mol y número de Avogadro. Unidad III: Fórmulas químicas. Reacciones químicas. Estequiometria 15 horas

les 3- Actuar con ética, responsabilidad profesional y compromiso social, considerando el impacto económico, social y ambiental de su actividad en el contexto local y global

Conocer los contenido de la asignatura relacionados a los aspectos científicos, técnicos, sociales, económicos y jurídicos del medio ambiente, que los capacite para tratar la problemática ambiental con rigor y de forma interdisciplinar

4- Aprender en forma continua y autónoma Desarrollar habilidades y destrezas para trabajar en el de laboratorio respetando las normas de seguridad. Aprender a desenvolverse correctamente en el Laboratorio para evitar accidentes.

4

Compuestos inorgánicos. Óxidos básicos y ácidos. Hidróxidos. Oxoácidos. Hidrácidos. Sales: neutras, ácidas y básicas. Nomenclaturas clásica y actual. Mezcla y combinación. Reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Descomposición. Combinación. Leyes básicas, gravimétricas y volumétricas. Estequiometría. Balanceo de ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos. Inclusión en los cálculos de los conceptos de pureza y rendimiento. Unidad IV: Estructura electrónica de los átomos. Propiedades periódicas de los elementos. 10 horas Estructura electrónica de los átomos. Radiación electromagnética. Efecto fotoeléctrico. Naturaleza ondulatoria del electrón. Espectros atómicos y átomo de Bohr.El átomo según la mecánica cuántica. Configuración electrónica Números cuánticos y orbitales atómicos. Principio de incertidumbre de Heisenberg. Principio de exclusión de Pauli. Reglas de Hund. Propiedades periódicas. Radio atómico.Energía de ionización. Electronegatividad. Unidad V: Enlaces químico y estructura molecular 10 horas Símbolos de Lewis. Regla del octeto. Enlace iónico. Enlace covalente polar y no polar. Momentos dipolares Resonancia. Estructuras de resonancia. Excepciones de la regla del octeto. Fuerzas intermoleculares. Geometría molecular. Formas de las moléculas sencillas. Orbitales moleculares. Hibridación de orbitales. Enlaces C-C. Tipos. Unidad VI: Estado gaseoso. 10 horas Gases. Características. Volumen. Temperatura: escalas. Presión: medición. Leyes de Boyle, Charles y Dalton de las presiones parciales. Ley de Gay Lussac de los volúmenes reaccionantes. Principio de Avogadro. Ecuación de estado. Ley de Graham de la difusión. Movimiento browniano. Teoría cinética de los gases. Postulados. Desviaciones del comportamiento ideal. Gases reales. Ecuación de van der Waals. Temperatura crítica. Presión crítica. Unidad VII: Estado líquido. 10 horas Propiedades de los líquidos. Fuerzas intermoleculares. Densidad. Viscosidad. Tensión superficial. Capilaridad. Presión de vapor en el equilibrio. Puntos de congelación y de ebullición. Diagrama de fases del agua y del dióxido de carbono. Unidad VIII: Estado sólido. 10 horas Propiedades de los sólidos. Punto de fusión. Determinación de la estructura cristalina. Sólidos amorfos y cristalinos. Tipos de sólidos: iónicos, moleculares, covalentes, metálicos. Retículos espaciales. Empaquetamiento de átomos. Sistemas cristalinos. Imperfecciones del estado sólido. Utilización de las mismas. Dopaje de cristales. Materiales modernos: Cristales líquidos, polímeros, materiales cerámicos y superconduIctores. Unidad IX: Soluciones. 15 horas Tipos de soluciones. Coloides. Dispersión de la luz por los coloides. Adsorción. Electroforesis. Clasificación. Soluto y solvente. Formas de expresar la concentración. .

5

Solubilidad. Soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Proceso de disolución. Variación de la solubilidad con la temperatura y la presión.Solubilidad de gases en líquidos: ley de Henry. Propiedades coligativas. Descenso de la presión de vapor. Ascenso ebulloscópico. Descenso crioscópico. Modificación del diagrama de fases. Osmosis. Membranas semipermeables. Medición de la presión osmótica. Osmosis inversa. Aplicaciones. Unidad X: Termodinámica. Termoquímica. 10 horas Gráficas de calentamiento y enfriamiento. Entalpía. Presión de vapor de un sólido.. Entropía, energía libre y transformaciones espontáneas. Unidades calóricas. Reacciones exo y endotérmicas. Calores de reacción, de formación y de combustión. Ecuaciones termoquímicas. Leyes termoquímicas. Calores de fusión, vaporización y sublimación. Calor específico. Poder calorífico superior e inferior. Unidad XI: Dinámica química. 10 horas Cinética química. Factores que influencian la velocidad de reacción: naturaleza y concentración de los reactivos. Temperatura. Catálisis. Determinación de las velocidades de reacción. Reacciones de primer y segundo orden. Mecanismos de reacción. Teoría de la colisión. Teoría del estado de transición. Reacciones muy rápidas.

Unidad XII: Equilibrio químico. 15 horas Velocidades de reacción y equilibrio químico. Constante de equilibrio. Expresiones en función de concentraciones molares y de presiones parciales. Principio de Le Chatelier. Ley de Van’tHoff. Ejemplos. Reacción exotérmica: combustión del carbono. Reacción endotérmica: calcinación de caliza. Reacción con disminución de volumen: síntesis de amoníaco. Constante de equilibrio en soluciones. Ácidos y bases. Teorías de Arrhenius, de solventes, Brönsted - Lowry, Lewis. Equilibrio químico aplicado al agua. Producto iónico del agua. pH. Ácidos débiles. Hidrólisis. Soluciones amortiguadoras de pH. Unidad XIII: Oxidorreducción. Electroquímica. 15 horas Oxidación. Reducción. Ajuste de ecuaciones redox. Método del ión-electrón. Sistemas electrolíticos. Electrólisis del cloruro de sodio: fundido, en solución diluida y en solución concentrada. Leyes de Faraday. Potenciales de oxidación. Semipilas y pilas. Pila de Daniell. Electrodo normal de hidrógeno. Pila seca. Pilas alcalinas. Celdas de combustible. Acumulador de plomo. Corrosión. Clasificación. Teoría electroquímica de la corrosión. Micropilas. Corrosión del hierro galvanizado y la hojalata. Protección catódica. Aceros inoxidables. Unidad XIV: Química ambiental 5 horas Química de la atmósfera: regiones y composición. Capa de ozono. Contaminación atmosférica: aerosoles, lluvia ácida, smog fotoquímico. Efecto invernadero y calentamiento global. Introducción al problema de residuos y efluentes. Unidad XV: Química Orgánica. 5 horas

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Uniones C-C: orbitales híbridos. Concepto de orbitales moleculares. Alotropía del carbono: diamante, grafito, fullerenos. Compuestos orgánicos. Fuentes. Clasificación. Hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Nomenclatura y aplicaciones. Grupos funcionales orgánicos oxigenados: alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, fenoles, éteres y ésteres. Nomenclatura y usos. Saponificación. Grupos funcionales orgánicos nitrogenados: aminas, amidas. Compuestos heterocíclicos.

4. Estrategias metodológicas1:

Estrategia de Enseñanza

Unidad/Eje Temático

Modo de Agrupamiento

Organización de espacios dentro y

fuera de la Universidad

Materiales Curriculares (Recursos a

Utilizar)

Aprendizaje Basado en problemas

Todas

Comisiones de 30 alumnos que

trabajan en equipos de 3

personas

Dentro de la Universidad: aula. Trabajo en equipo

domiciliario

Presentación en ppt Guías de problemas de la cátedra. Videos Simulaciones Bibliografía recomendada

Debate todas Grupo grande

Dentro de la Universidad: aula.

Trabajo de investigación domiciliario

Se proporciona una guía de estudio, presentación Power Point o Prezzi, bibliografía o materiales multimedia y en la clase se promueve la intervención del alumno a través de preguntas o planteos de situaciones reales que generen el desarrollo de conceptos teóricos. Material multimedia Bibliografía recomendada

Exposición dialogada todas Grupo grande

Dentro de la Universidad: aula.

Trabajo de investigación domiciliario

La cátedra prepara para cada unidad una guía de preguntas que oriente a los alumnos en los contenidos teóricos Presentación en ppt Sitios de Internet Bibliografía recomendada

Experiencias de Laboratorio todas

Comisiones de 30 alumnos que

trabajan en equipos de 3

personas

Dentro de la Universidad: Laboratorio

Trabajo en equipo domiciliario para la confección de informes

Guía de Trabajo Prácticos. Fichas de seguridad de las sustancias químicas utilizadas. Manual de seguridad en el Laboratorio de UTN-FRRe Materiales e instrumentos del laboratorio.

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Coloquios todas Individuales o en equipos de tres

personas

Dentro de la Universidad: Laboratorio aula.

Guía de Trabajo Prácticos. Fichas de seguridad de las sustancias químicas utilizadas. Manual de seguridad en el Laboratorio de UTN-FRRe Sitios de Internet Bibliografía recomendada

Consultas todas Personalizadas Dentro de la Universidad:

Laboratorio aula

Sitios de Internet Bibliografía recomendada

5. Cronograma:

Cronograma de clase IEM X1.1 - 2019

FECHA CLASE PRACTICA CLASE TEÓRICA 11 al 15/03 Unidad I

Serie 1: Sustancias puras y mezclas – Separación de fases- Propiedades de la materia – Unidades SI de medición

Unidad II .

18 al 22/03 Serie 2: Estructura atómica – Química nuclear Unidad II 25 al 29/03 Serie 3: Pesos atómicos y moleculares. Mol.

Volumen molar Unidad III

01 al 05/04 Exámenes Finales 1º llamado (con suspensión de clases para todos los niveles). 08 al 12/04 Serie 4: Funciones químicas y Nomenclatura Unidad III

15 al 19/04

Serie 4: Funciones químicas y Nomenclatura/Práctico de Laboratorio N°1: Reacciones químicas

Unidad III Feriados: Jueves 18 y viernes 19

22 al 26/04

Serie 4: Funciones químicas y Nomenclatura/Práctico de Laboratorio N°1:Reacciones químicas

Miércoles 24 de abril de 17.10 a 18,40 hs Evaluación teórica UI – UII –UIII

29/04 al 3/05

Serie 5: Estequiometría/Práctico de Laboratorio N°2: Precipitación de sulfatos.

Sin teoría por ser feriado el miércoles 1 de mayo.

06 al 10/05 Serie 5:Estequiometría/Práctico de Laboratorio N°2: Precipitación de sulfatos

Unidad IV

13 al 17/05 1° PARCIAL Lunes 13 de mayo de 14 - 16.15hs

Unidad V

20 al 24/05 Serie 7: Uniones químicas. Unidad VI . Feriado: Sábado 25

27 al 31/05 Serie 8: Gases/Práctico de Laboratorio N°3: Peso Equivalente

Miércoles 29 de mayo de 17.10 a 18,40 hs Evaluación teórica UIV – V Unidad VI

03 al 07/06 Serie 8: Gases/Práctico de Laboratorio N°3: Peso Equivalente

Unidad VII

10 al 14/06 Serie 9: Fuerzas intermoleculares y propiedades de líquidos y sólidos/Práctico de Laboratorio N°4: Destilación

Unidad VII

17 al 21/06 Feriado: Lunes 17 Unidad VIII

24 al 28/06 Serie 9: Fuerzas intermoleculares y propiedades de líquidos y sólidos/Práctico de Laboratorio

N°4: Destilación

Unidad VIII

01 al 05/07 2° PARCIAL Lunes 01 de julio de 14,00 a 16,15hs

Miércoles 03 de julio de 17.10 a 18,40 hs Evaluación teórica U VI – U VII –U VIII

8

Unidad IX 10 al 13/07 Exámenes Finales 2º llamado. Feriado: Lunes 8 15 al 27/07 Receso invernal

29/07 al 02/08

Exámenes Finales 3º llamado.

05/08 al 09/08

Serie 9: Soluciones Martes 6 de agosto 10hs.: Recuperatorio 1ª

parcial Jueves 8 de agosto 10hs Recuperatorio 2ª parcial

Unidad IX.

12 al 16/08 Serie 9: Soluciones/ Prácticos de Laboratorio n°6: Purificación de una sal por cristalización

Unidad IX

19 al 23/08 Feriado Lunes 19 Unidad X 26 a 30/08

Serie 9: Soluciones Prácticos de Laboratorio

n°6: Purificación de una sal por cristalización Unidad X Feriado Martes 27

02/09 al 06/09

Serie 11: termoquímica Miércoles 4 de septiembre de 17.10 a 18,40 hs Evaluación teórica U IX – U X Unidad XI

09/09 al 13/09

Exámenes Finales 4º llamado. (con suspensión de clases para todos los niveles).

16 al 20/09 3° PARCIAL Lunes 16 de septiembre de 14,00 a 16,15hs

Unidad XII

23 al 27/09 Serie 12: Equilibrio químico. Unidad XII 30/09 al 04/10

Serie 13: Equilibrio químico en soluciones acuosas

Miércoles 2 de octubre de 17.10 a 18,40 hs Evaluación teórica U XI – U XII Unidad XIII

07 al 11/10 Serie 14: Redox Unidad XIII 14 al 18/10 Feriado Lunes 14 Unidad XIII 21 al 25/10 Práctico de Laboratorio n°9: Corrosión Unidad XIII

28/10 al 01/11

Serie 15: Electroquímica. Práctico de Laboratorio n°10: Electroquímica

Unidad XIV

04 al 08/11 Exámenes Finales 5º llamado. (con suspensión de clases para todos los niveles). 11 al 15/11 Serie 15: Electroquímica. Práctico de

Laboratorion°10: Electroquímica Miércoles 13 de septiembre de 17.10 a 18,40 hs Evaluación teórica U XIII Unidad XIV

18 al 22/11 Feriado Lunes 18 Lunes 18 de noviembre de 14,00 a 16,15hs

Unidad XV

25 al 29/11 4° PARCIAL Lunes 25 de noviembre de 14,00 a 16,15hs

Miércoles 27de noviembre de 17.10 a 18,40 hs Evaluación teórica U XIV - XV

02 al 06/12 RECUPERATORIOS 3° parcial: Miercoles 04 de diciembre de 17,15 a 20,15hs 4° parcial Viernes 06 de diciembre de 10,10 a 10.25 Recuperatorio extraordinario de los cuatro parciales: Jueves 27 de febrero de 2020

09 al 13/12 Exámenes Finales 6º llamado

Cronograma de clase IEM X1.2 - 2019

FECHA CLASE PRACTICA CLASE TEÓRICA 11 al 15/03

Unidad I Serie 1: Sustancias puras y mezclas – Separación de fases- Propiedades de la materia – Unidades SI de medición

Unidad II .

18 al 22/03

Serie 2: Estructura atómica – Química nuclear Unidad II

25 al 29/03

Serie 3: Pesos atómicos y moleculares. Mol. Volumen molar

Unidad III

9

01 al 05/04

Exámenes Finales 1º llamado (con suspensión de clases para todos los niveles).

08 al 12/04

Serie 4: Funciones químicas y Nomenclatura Unidad III

15 al 19/04

Serie 4: Funciones químicas y Nomenclatura/Práctico de Laboratorio N°1: Reacciones químicas

Unidad III Feriados: Jueves 18 y viernes 19

22 al 26/04

Serie 4: Funciones químicas y Nomenclatura/Práctico de Laboratorio N°1:Reacciones químicas

Unidad IV Miércoles 24 de abril de 18.45 a 20,15 hs Evaluación teórica UI – UII –UIII

29/04 al 3/05

Serie 5: Estequiometría/Práctico de Laboratorio N°2: Precipitación de sulfatos.

Sin teoría por ser feriado el miércoles 1 de mayo.

06 al 10/05

Serie 5:Estequiometría/Práctico de Laboratorio N°2: Precipitación de sulfatos

Unidad IV

13 al 17/05

1° PARCIAL Martes 14 de mayo de 18,45 - 21 hs

Unidad V

20 al 24/05

Feriados: Sábado 25

Serie 7: Uniones químicas. Unidad VI . Feriado: Sábado 25

27 al 31/05

Serie 8: Gases/Práctico de Laboratorio N°3: Peso Equivalente

Miércoles 29 de mayo de 18.45 a 20,15 hs Evaluación teórica UIV – V Unidad VI

03 al 07/06

Serie 8: Gases/Práctico de Laboratorio N°3: Peso Equivalente

Unidad VII

10 al 14/06

Serie 9: Fuerzas intermoleculares y propiedades de líquidos y sólidos/Práctico de Laboratorio N°4: Destilación

Unidad VII

17 al 21/06

Feriados: Lunes 17 Jueves 20

Serie 9: Fuerzas intermoleculares y propiedades de líquidos y sólidos/Práctico de Laboratorio N°4: Destilación

Unidad VIII

24 al 28/06

REPASO Unidad VIII

01 al 05/07

2° PARCIAL Martes 02 de julio de 18,45 - 21 hs

Miércoles 3 de julio de 18.45 a 20,15 hs Evaluación teórica U VI – U VII –U VIII Unidad IX

10 al 13/07

Exámenes Finales 2º llamado. Feriados: Lunes 8

15 al 27/07

Receso invernal

29/07 al 02/08

Exámenes Finales 3º llamado.

05/08 al 09/08

Serie 10: Soluciones Martes 6 de agosto 10hs.: Recuperatorio 1ª parcial Jueves 8 de agosto 10hs Recuperatorio 2ª parcial

Unidad IX.

12 al 16/08

Serie 10: Soluciones/ Prácticos de Laboratorio n°6: Purificación de una sal por cristalización

Unidad IX

19 al 23/08

Serie 10: Soluciones Prácticos de Laboratorio n°6: Purificación de una sal por cristalización

Unidad X - Feriados Lunes 19

26 a 30/08 Feriado Martes 27 Unidad X 02/09 al 06/09

Serie 11: termoquímica Miércoles 4 de septiembre de 18.45 a 20,15 hs Evaluación teórica U IX – U X Unidad XI

10

09/09 al 13/09

Exámenes Finales 4º llamado. (con suspensión de clases para todos los niveles).

16 al 20/09

3° PARCIAL Martes 17 de septiembre de 18,45 - 21 hs

Unidad XII

23 al 27/09

Serie 12: Equilibrio químico. Unidad XII

30/09 al 04/10

Serie 13: Equilibrio químico en soluciones acuosas

Miércoles 02 de octubre de 18.45 a 20,15 hs Evaluación teórica U XI – U XII Unidad XIII

07 al 11/10

Serie 14: Redox Unidad XIII

14 al 18/10

Feriado Lunes 14 Unidad XIII

21 al 25/10

Práctico de Laboratorio n°9: Corrosión Unidad XIII

28/10 al 01/11

Serie 15: Electroquímica. Práctico de Laboratorio n°10: Electroquímica

Unidad XIV

04 al 08/11

Exámenes Finales 5º llamado. (con suspensión de clases para todos los niveles).

11 al 15/11

Serie 15: Electroquímica. Práctico de Laboratorion°10: Electroquímica

Miércoles 13 de noviembre de 18.45 a 20,15 hs Evaluación teórica U XIII Unidad XIV

18 al 22/11

REPASO PARA LOS DOS GRUPOS Unidad XV Feriados Lunes 18

25 al 29/11

4° PARCIAL Martes 26 de noviembre de 18,45 - 21 hs

Miércoles 27 de noviembre de 18.45 a 20,15 hs Evaluación teórica U XIV - XV

02 al 06/12

RECUPERATORIOS 3° parcial: Miercoles 04 de diciembre de 17,15 a 20,15hs 4° parcial Viernes 06 de diciembre de 10,10 a 10.25 Recuperatorio extraordinario de los cuatro parciales: Jueves 27 de febrero de 2020

09 al 13/12

Exámenes Finales 6º llamado

Cronograma de clase IQ V1.1 - 2019

FECHA CLASE TEÓRICA CLASE PRÁCTICA 11 al 15/03

Unidad I Serie 1: Sustancias puras y mezclas – Separación de fases- Propiedades de la materia – Unidades SI de medición

Serie 2: Estructura atómica – Química nuclear

18 al 22/03

Unidad II

Serie 3: Pesos atómicos y moleculares. Mol. Volumen molar

25 al 29/03

Unidad III

Serie 4: Funciones químicas y nomenclatura / Práctico de Laboratorio n°1:Reacciones químicas

01 al 05/04

Exámenes Finales 1º Llamado (con suspensión de clases para todos los niveles).

08 al 12/04

Unidad III

Serie 4: Funciones químicas y nomenclatura/ Práctico de Laboratorio n°1:Reacciones químicas

15al 19/04

Unidad III -

Serie 5 Estequiometría / Práctico de Laboratorio n°2:Precipitación de sulfatos

22 al 26/04

Martes 23 de abril de 7,45 a 9,10 hs Evaluación teórica UI – UII –UIII

Serie 5 Estequiometría / Práctico de Laboratorio n°2:Precipitación de sulfatos

29/04 al 03/05

UnidadIV Feriados Miércoles 1 Jueves 2

REPASO PARA LOS DOS GRUPOS

06 al10/05

Unidad IV

1° PARCIAL Miércoles 8 de mayo de 9,15 a 11.30

11

12 al 16/05

Unidad V

Serie 6: Configuración electrónica – Propiedades periódicas

20 al 24/05

Feriados Sábado 25

Unidad V

Serie 7: Uniones químicas

27 al 31/05

Martes 28 de mayo de 7,45 a 9,10 hs Evaluación teórica UIV – UV Unidad VI

Serie 8: Gases / Práctico de Laboratrio n°3: Peso Equivalente

03 al 07/06

Unidad VI .

Serie 8: Gases / Práctico de Laboratrio n°3: Peso Equivalente

10 al 14/06

Unidad VII

Serie 9: Fuerzas intermoleculares y propiedades de líquidos y sólidos / Práctico de Laboratorio n°4:Destilación

17 al 21/06

Unidad VII. Unidad VIII Feriados Lunes 17 Jueves 20

Serie 9: Fuerzas intermoleculares y propiedades de líquidos y sólidos / Práctico de Laboratorio n°4:Destilación

24 al 28/06

Unidad VIII Prácticos de Laboratorio n°5: Sólidos amorfos y cristalinos

01 al 05/07

Martes 2 de julio de 7,45 a 9,10 hs Evaluación teórica UVI – UVII - UVIII

2° PARCIAL Miércoles 3 de julio de 9,15 a 11.30

8 al 12/07 Exámenes Finales 2º llamado. Feriados Lunes 8 Martes 9 15 al 27/07

Receso invernal

29/07 al 02/08

Exámenes Finales 3º llamado.

05 al 09/08

Unidad IX Serie 10: Soluciones Martes 6 de agosto 10hs.: Recuperatorio 1ª parcial Jueves 8 de agosto 10hs Recuperatorio 2ª parcial

12 al 16/08

Unidad IX Serie 10: Soluciones/ Prácticos de Laboratorio n°6: Purificación de una sal por cristalización

19 al 23/08

Unidad X Feriados Lunes 19 Serie 10: Soluciones Prácticos de Laboratorio n°6: Purificación de una sal por cristalización

26 a 30/08 Unidad X Feriados Martes 27 Práctico de Laboratorio n°7: Preparación de

soluciones 02/09 al 06/09

Martes 3 de septiembre de 7,45 a 9,10 hs Evaluación teórica UIX – UX Unidad XI

Serie 11: termoquímica

09/09 al 13/09

Exámenes Finales 4º llamado. (con suspensión de clases para todos los niveles).

16 al 20/09

Unidad XI 3° PARCIAL Miércoles 18 de septiembre de 9,15 a 11.30

23 al 27/09

Unidad XII Serie 12: Equilibrio químico.

30/09 al 04/10

Unidad XII.

Serie 13: Equilibrio químico en soluciones acuosas / Práctico de Laboratorio n°8: Titulación (IQ)

07 al 11/10

Martes 8 de octubre de 7,45 a 9,10 hs Evaluación teórica U XI – U XII

Serie 13: Equilibrio químico en soluciones acuosas / Práctico de Laboratorio n°8: Titulación (IQ)

14 al18/10

Unidad XIII Feriados Lunes 14 Serie 13: Equilibrio químico en soluciones acuosas /Serie 14: Redox

21 al 25/10

Unidad XIII Serie 14: Redox

12

28/10 al 01/11

Unidad XIII Serie 14: Redox

04 al 08/11

Exámenes Finales 5º llamado. (con suspensión de clases para todos los niveles).

11 al 15/11

Unidad XIV. Martes 12 de noviembre de 7,45 a 9,10 hs Evaluación teórica U XIII

Serie 15: Electroquímica. Práctico de Laboratorion°10: Electroquímica

18 al 22/11

Unidad XIV. Feriados Lunes 18

Serie 15: Electroquímica. Práctico de Laboratorio n°10: Electroquímica

25 al 29/11

Unidad XV. Martes 26 de noviembre de 7,45 a 9,10 hs Evaluación teórica U XIV y U XV

4° PARCIAL Miércoles 27 de noviembre de 9,15 a 11.30

02 al 06/12

RECUPERATORIOS 3°parcial: Martes 03 de diciembre de 18,45 a 21,00hs 4° parcial Viernes 06 de diciembre de 10,10 a 10.25 Recuperatorio extraordinario de los cuatro parciales: Jueves 27 de febrero de 2020

09 al 13/12

Exámenes Finales 6º llamado

6. Formación práctica: Para la formación práctica se ocupan 96 horas de las 160 asignadas. a) Formación experimental: Ambito de realización: Laboratorio de Química

Disponibilidad de infraestructura y equipamiento:El espacio físico del Laboratorio es adecuado para que trabajen 8 comisiones de tres alumnos como maximo y dos Docentes. Está equipado con los servicios indispensables: elementos de seguridad, energía eléctrica, agua, gas, desagües, mesadas, armarios, instrumental básico, material de vidrio y productos químicos.

Actividades a desarrollar:Se realizan 10 trabajos prácticos experimentales, que abarcan la mayor parte del programa teórico. Cada trabajo tiene su guía impresa y una pequeña introducción teórica. La guía completa está a disposición de los alumnos que pueden adquirirla en la fotocopiadora instalada en la Facultad y en el campus virtual.

Tiempo: 30 horas

Evaluación (de seguimiento y final):Previo a la realización de cada trabajo todo alumno debe responder un cuestionario escrito, se califica y sirve para la nota final. De esta manera se evalúa si conoce la tarea a realizar con la profundidad suficiente para ejecutarla correctamente y minimizar los riesgos de accidentes. Este coloquio es excluyente. Si el alumno no lo aprueba no puede realizar el práctico y no puede aprobarlo. Durante el desarrollo del trabajo se evalúa y se corrige:

El trabajo en equipo La aptitud de comunicarse eficazmente tanto en forma oral como escrita. Las habilidades y destrezas para la realización de experiencias de laboratorio respetando

las normas de seguridad y cuidado de medio ambiente Manejo correcto de materiales e instrumental de Laboratorio

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Finalizado el trabajo práctico deben presentar el informe escrito del mismo de acuerdo a las pautas que estipula la Cátedra, el que es corregido y devuelto al alumno para su adecuación y presentación de la versión final.

b) Resolución de problemas de ingeniería: Ambito de realización: El aula

Actividades a desarrollar:Si bien los problemas que se resuelven en la Cátedra no son específicamente “de Ingeniería”, constituyen la base para todos los cálculos químicos que deberá afrontar el estudiante en su futura actividad profesional. Se trata en todos los temas de dar problemas concretos relacionados con prácticas reales de ingeniería y con la problemática del medio ambiente . Los estudiantes forman grupos de 3 alumnos para la resolución de problemas. Este método se utiliza para desarrollar hábitos el trabajo en equipo, la solidaridad entre compañeros y autonomía en el proceso de aprendizaje.

Tiempo (carga horaria, período que abarca): 66 horas

Evaluación (de seguimiento y final):Se realiza la observación sistemática de las actividades de los alumnos para fomentar conductas positivas, corregir las negativas y evaluar de manera continua los aprendizajes que adquieren durante el cursado mediante coloquios escritos u orales. Se evalúa:

Contenidos teóricos de la Asignatura para utilizarlos con solvencia en la resolución de problemas

Identificación y resolución de situaciones problemáticas relacionados a productos, procesos, sistemas, instalaciones y elementos complementarios

Trabajo en equipo y autonomía en el proceso de aprendizaje Conocimiento delas problemáticas y realidades ambientales, la nueva legislación y

tecnologías, así como las nuevas preocupaciones y percepciones socio ambientales

7. Evaluación de los procesos de enseñanza y aprendizaje a)

Evaluación Continua

Tipos/ Momentos Instrumentos Criterios de Evaluación

Diagnóstica/Inicial evaluación diagnóstica

Se evalúan los conocimientos que adquirieron en el curso introductorio, con el objetivo de tomar decisiones para continuar con el proceso de aprendizaje

Formativa/Procesual

- Coloquios escritos u orales con contenidos de la asignatura previos a la resolución de problemas. - Resolución de problemas en el pizarrón. - Coloquios y evaluaciones teóricas escritos, orales o virtuales antes y durante el

- Trabajo en equipo - Aptitud de comunicarse eficazmente tanto en forma oral como escrita. - Habilidades y destrezas para la realización de experiencias de laboratorio respetando las normas de seguridad y cuidado de medio ambiente

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desarrollo de los trabajos de laboratorios. - Informes de los trabajos de laboratorios.

- Manejo correcto de materiales e instrumental de Laboratorio - Contenidos teóricos de la Asignatura para utilizarlos con solvencia en la resolución de problemas - Identificación y resolución de situaciones problemáticas relacionados a productos, procesos, sistemas, instalaciones y elementos complementarios - Conocimiento de las problemáticas y realidades ambientales, la nueva legislación y tecnologías, así como las nuevas preocupaciones y percepciones socio ambientales

Sumativa/Final

Cuatro evaluaciones parciales integrales escritas Coloquios de Laboratorio Evaluaciones teóricas

- Contenidos teóricos de la Asignatura - Identificación y resolución de situaciones problemáticas relacionados a productos, procesos, sistemas, instalaciones y elementos complementarios - Conocimiento de las problemáticas y realidades ambientales, la nueva legislación y tecnologías, así como las nuevas preocupaciones y percepciones socio ambientales

b) Condiciones de Aprobación de la Asignatura:

Aprobación directa:

Completar un mínimo del 75 % de asistencia a las clases teóricas y prácticas. Aprobar con seis o más puntos, las cuatro evaluaciones parciales integrales. Puede

recuperar una sola de ellas en caso de no haber alcanzado un mínimo de seis puntos Aprobar el 75% de los Coloquios de Laboratorio con un promedio de seis. Aprobar el 75 % de las evaluaciones teóricas con un promedio de seis.. Presentar la carpeta de trabajos prácticos de Laboratorio con todos los informes

aprobados.

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Los alumnos que no aprueben una de las evaluaciones tendran dos instancias recuperatorias, Para el registro académico de la nota final, esta se compondrá de un promedio de las diferentes instancias evaluatorias

Aprobación no directa (examen final):

Completar un mínimo del 75 % de asistencia a las clases teóricas y prácticas. Aprobar con seis o más puntos, tres de las cuatro evaluaciones parciales integrales. Aprobar el 75% de los Coloquios de Laboratorio con un promedio de seis. Presentar la carpeta de trabajos prácticos de Laboratorio con todos los informes

aprobados. Habrá un recuperatorio para cada evaluación parcial integral y un recuperatorio para los coloquios. Para aprobar la materia, el alumno deberá rendir un examen final teórico-práctico

8. Asignaturas o conocimientos con que se vincula la materia:

Esta asignatura es correlativa con Conocimiento de Materiales, Electrotecnia, Termodinámica Técnica y Tecnología Mecánica y se relaciona con Física I y II, para Ingeniería Electromecánica. Es correlativa de Química Inorgánica y Química Orgánica y es la base para la gran mayoría de las asignaturas de Ingeniería Química. Necesita conocimientos básicos de Análisis Matemático I y II y de Algebra y Geometría Analítica

Actividades de Coordinación (horizontal y vertical):

En la Carrera de Ingeniería Electromecánica se han realizado actividades de coordinación vertical con los Profesores de Conocimiento de Materiales, y de las áreas de Física y Matemática, consensuándose el dictado de algunos temas solicitados. En la Carrera de Ingeniería Química se han realizado actividades de coordinación con las Cátedras de Química Inorgánica, Química Orgánica, Química Analítica e Integración I. Se presentará al Director de la Carrera una propuesta para realizar cuatro Talleres con personal de las cátedras de Química Inorgánica, Química Orgánica, Química Analítica, Fisicoquímica e Integración I para tratar temas comunes a las cátedras e importantes para el Ingeniero Químico. El objetivo final de los talleres es la elaboración de un cuadernillo didáctico para uso de alumnos y profesores. Con el área Matemática se acordó que se dicten algunos temas que los alumnos de ambas carreras necesitan y no estaban incluidos en los programas.

Bibliografía:

Nº Autores Título y editorial Año Ej.

Bib. Bibliografía básica obligatoria Textos

1 Brown, Lemay, Bursten Química la ciencia central. Edit. Prentice-Hall. 2004 12 2 Burns, R.A. Fundamentos de Química. Edit. Pearson. México. 2003 16 3 Chang, R. Química. Editorial McGraw Hill. México. 2008 7 4 Whitten, K. W. et al. Química General. Editorial McGraw Hill. México. 2008 8

Apuntes de Cátedra 5 Utgés, E. E. Unidad I. Sistemas materiales. 2009 6 Utgés, E. E. Unidad II. Estructura atómica. 2009 7 Basterra, A. - Utgés E.E. Unidad III Teoría Atómica. 2009

16

8 Utgés, E. E. Unidad V Líquidos. Conceptos complementarios 2001 9 Utgés, E. E. Unidad VI. Oxido reducción. 2007 10 Utgés, E. E. Unidad VII Soluciones. 2000 11 Utgés, E. E. Unidad VIII Termodinámica y Termoquímica. 2009 12 Utgés, E. E. Unidad XI Oxido-reducción. Los aceros inoxidables 1998 13 Utgés, E. E. Unidad XI Introducción al Tratamiento de efluentes 2008 14 Integrantes de la Cátedra Guía de Trabajos Prácticos de Laboratorio 2018 15 Integrantes de la Cátedra Guía de Problemas. 2018

Bibliografía complementaria 16 Atkins, P.; Jones, L.: “Principios de Química”, 3ª ed., Panamericana. 2006 17 Brescia, Arents, et al. Fundamentos de Química. Cia. Editorial Continental

S.A. México. 2003 17

18 Longo, F. Química General. Edit. McGraw Hill. México 1986 2 19 Mahan, B. – Myers, R. J. Química Curso Universitario. Fondo Educativo

Interamericano. 1990 1

20 Mahan, B. – Myers, R. J. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano.

1977 2

21 Masterton, W. et al Química General Superior. Editorial Mc Graw Hill. 1989 2 22 Pauling, L. Química General. Editorial Aguilar. Madrid. 1980 11 23 Perry

Manual del Ingeniero Químico. Editorial Mc Graw Hill. 7ª Edición en Castellano. 4 tomos.

2001 3

24 Petrucci, R.H.; Harwood, W.S. y Geoffrey Herring, F.

“Química General”, 8ª ed., Prentice Hall 2006

25 Rosenberg, J. L Teoría y problemas de Química General. Editorial McGraw Hill. México.

1982 1

26 Sienko, M. J.- Plane, R.A. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar. Madrid.

1970 3

27 Umland - Bellama Química General. Editorial Thomson Learning. México.

1999 0

28 Chang, R. Química. Editorial McGraw Hill. México. 2002 2

Páginas de Internet 1. http://www.educaplus.org/index.php?mcid=3 2. http://www.quimicaweb.net/ 3. http://fisicanet.com.ar/quimica/index.php 4. http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/intqca/ 5. www.udbquim.frba.utn.edu.ar 6. http://www.ing.unlp.edu.ar/catedras/U0902/index.php 7. h ttp://www.grupocerpa.com/gcficheros/quimica 8. http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html

Presentaciones en Powerpoint y Prezi

Todas las unidades de la asignatura se dictan con apoyo de presentaciones, que están a disposición de los alumnos, previamente a la clase de teoría, en el Campus Virtual.

Software de práctica 1. http://frre.cvg.utn.edu.ar/course/view.php?id=490 2. http://pse.merck.de/merck.php?lang=ES 3. group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/electr

olysis10.swf 4. http://www.fisica-quimica-secundaria-bachillerato.es/animaciones-flash-

interactivas/quimica/pila_daniell.htm 5. http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/

voltaicCellEMF.swf

17

6. http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animationsindex.htm

7. http://udbquim.frba.utn.edu.ar/utn1.zip 8. http://udbquim.frba.utn.edu.ar/utn2.zip 9. http://udbquim.frba.utn.edu.ar/utn4.zip 10. http://udbquim.frba.utn.edu.ar/mol.zip 11. http://udbquim.frba.utn.edu.ar/gases.zip

9. Distribución de tareas del equipo docente:

Profesores: Escribe las planificaciones. Dicta las clases teóricas al curso completo. Prepara guías de estudio y otros materiales didácticos. Supervisa las clases prácticas. Revisa las guías de problemas y de laboratorio. Confecciona y corrige las evaluaciones teóricas. Controla las evaluaciones parciales integrales y coloquios de Laboratorio. Define con el Jefe de Trabajos Prácticos la nota final de los alumnos que

aprueban la materia en forma directa o en el examen final. Organiza reuniones de Cátedra. Controla que las calificaciones y condición final estén en tiempo y forma en el

SySACAD de la facultad Jefe de Trabajos Prácticos:

Colabora en la confección de las planificaciones. Dicta las clases prácticas a comisiones de 30 alumnos. Prepara las guías de Laboratorio y de Problemas. Supervisa a auxiliares de primera y de segunda y los distribuye en las

comisiones. Confecciona y corrige evaluaciones parciales integrales y coloquios de

Laboratorio. Prepara las guías de problemas y de laboratorio. Participan de reuniones de Cátedra. Transcribe las calificaciones y condición final al SySACAD de la facultad

Auxiliares de primera

Ayuda en las clases prácticas Con la supervisión del Jefe de Trabajos Prácticos corrige coloquios de

Laboratorio Colabora en la preparación de guías de Laboratorio y de Problemas. Participan de reuniones de Cátedra

18

19

QUIMICA GENERAL HOMOGENEA

HORA LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES SABADO 7:45 a 8:30

IQ - CURSO COMPLETO - TEORÍA- HERVOT E. AULA

2,10

8:30 a 9:15

9:15 a 10:00

IQ - COMISIÓN 3 Y 4 - CLASES PRÁCTICAS - DOCENTES:

BARRIOS N., UTGÉS E., Martinez Amezaga, J., Pamies, C.

LABORATORIO Y AULA ANEXO. AULA 2.10 en CENTRAL

10:10 a 10:55

IEM 1°A Y 1°B - COMISIÓN 3AB - CLASES PRACTICAS -DOCENTES: DELGADO M. PETELSKI N. FONTANA J- LABORATORIO Y AULA

ANEXO

10:55 a 11:40

11:40 a 12:25

12:25 a 13:10

HORA LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES SABADO

14,00 a 14,45 IEM 1°A - COMISIÓN 1A Y 2A -

CLASES PRÁCTICAS - DOCENTES: PAMIES C. , BARRIOS N.,

MARTINEZ AMEZGA J., UTGÉS E., HERVOT E. LABORATORIO Y AULA

ANEXO

14,45 a 15,30

20

15,30 a 16,15

16,25 a 17,10

IQ - COMISIÓN 1 Y 2 - CLASES

PRACTICAS -DOCENTES: DELGADO M., PETELSKI N., ESCOBAR, C., FILIPPINI, M. HERVOT - LABORATORIO Y

AULA ANEXO

17,10 a 17,55

IEM 1°A - CURSO COMPLETO - TEORÍA- HERVOT E. AULA 2,5

17,55 a 18,40

HORA LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES SABADO

18:45 a 19:30

IEM 1°B - COMISIÓN 1B Y 2B -

CLASES PRACTICAS -DOCENTES: DELGADO M., ESCOBAR C., FILIPPINI M., FONTANA, J. BARRIOS, N. - LABORATORIO Y AULA

ANEXO

IEM 1°B - CURSO COMPLETO - TEORÍA- BARRIOS N. AULA 2,5

19:30 a 20:15

20:15 a 21:00

21:10 a 21:55

21:55 a 22:40

22:40 a 23:25

21

10. Articulación docencia-investigación-extensión

Se informa a los alumnos sobre los trabajos de investigación que se realizan en la Facultad, en particular los de los grupos en que participan integrantes de la Cátedra. Se los invita a participar de las actividades de extensión que organiza la Facultad.

11. En relación con el Plan de actividades académicas de Carrera Académica - Actividades planificadas para el año en relación con:

a) Reuniones de asignatura y área.

En febrero se realiza una reunión para presentar la planificación y coordinar tareas. En el transcurso de la cursada se realizan reuniones después de las evaluaciones parciales integrales para evaluar resultados En caso de ser necesario se realizarán otras reuniones complementarias cuando la importancia o urgencia de los temas así lo requieran.

b) Escritos vinculados con la asignatura, guías de estudio, material didáctico, o

cualquier otro recurso utilizado para la enseñanza.

En forma permanente se trata de actualizar el material didáctico utilizado, tanto en la teoría como en las clases prácticas. Se renuevan las guías de problemas, se buscan materiales multimedia que permita a los alumnos afianzar los conocimientos o internalizar las normas de seguridad. Asimismo se ha comenzado a incentivar a los alumnos a generar materiales, en forma de videos, en el que realicen o expliquen experiencias relacionadas al área química

c) Publicaciones vinculadas a la enseñanza.

Hasta el momento no se encuentran programadas este tipo de actividades, no descartándose su realización.

d) Actividades extra-académicas que aportan al crecimiento profesional del

docente en la materia.

Todos los docentes de la materia realizan tareas en el ámbito profesional y de investigación que en mayor o menor grado permite que puedan incorporar a la asignatura, los conocimientos o experiencias que dichas actividades conllevan.

e) Actividades de formación interna de los miembros de la cátedra: formación de

auxiliares, actividades de capacitación interna a la cátedra.

Hasta el momento no se encuentran formalmente programadas este tipo de actividades, no obstante, es de señalar que todos los años la asignatura capacita a alumnos becarios en todos los aspectos relativos a la gestión, uso adecuado de materiales y reactivos, y supervisión de los TP. Asimismo en las reuniones periódicas se tratan los temas que hacen al mejoramiento continuo del dictado de la materia.

f) Otras actividades vinculadas con la función docencia.

Hasta el momento no se encuentran formalmente programadas este tipo de actividades.