UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN.

“Identificación de cationes mediante el análisis a la flama”.

Cuarta Actividad de Laboratorio.

Alumnos responsables:

Cabrera Navarrete Kevin.

Cazares Hernández Juan Daniel.

“Planteamiento del problema”.

¿Cómo se identifican los cationes?.

“Objetivo”.

° Identificar algunos iones metálicos por medio de la coloración que producen sus sales a

la flama.

° Señalar cuales son los cationes presentes en las sales contenidas en la muestra de suelo.

“Introducción”.

Un catión es un átomo o molécula que contiene una carga positiva, por lo tanto este ha

perdido electrones. El estado de oxidación de los cationes es positiva, y esto se debe

gracias a que ha ganado o perdido electrones de su dotación que es originalmente neutra

y esto es conocido como ionización.

Las sales son compuestos químicos formados por cationes que son iones con carga

positiva, enlazados a aniones, que son iones con carga negativa. Son el producto de una

reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el

anión. Las sales generalmente son solubles en agua, donde se separan sus dos iones.

Tienen las sales típicas puntos de fusión altos y son conductoras de electricidad.,

“Hipótesis”.

Por medio de la coloración se pueden identificar los cationes que están

presentes en el suelo, si se desea saber que tipo de aniones se encuentran

en las sales, se debe hacerlos reaccionar con un grafito y sal a la flama,

así esta cambiara de color.

“Materiales y sustancias”.MATERIALES SUSTANCIAS

1 mechero bunsen. 10 ml de disoluciones

acuosas

1 vaso de precipitados 50ml. 1m sales:

1 mina de lápiz. Sodio

7 tapas de refresco. Potasio

Calcio

Hierro

Cobre

Estroncio

Magnesio y cloruro de sodio

“Procedimiento”

1.- Sobre las etiquetas escribir los nombres

de las sales y pegarlas en cada una de las

tapas esta son: sodio, potasio, calcio, hierro, cobre

estroncio, magnesio y cobalto. Posteriormente

poner en las tapitas las sales.

2.- Limpiar la mina del lápiz humedeciéndola

en el HCL e introducirla en la flama del

mechero. No debe presentar coloración alguna,

y si así fuera repetir el proceso hasta que no lo

haga.

3.- Una vez limpia la mina se humedece con el ácido clorhídrico nuevamente

y se toca una de las sustancias de las tapas con la mina del

lápiz ya húmeda, inmediatamente se pone a la flama y se observa

la coloración obtenida.

4.- Limpiar la mina y repetir lo mismo con todas las sales.

“Resultados”.

Por cada sal observada se obtuvo lo siguiente:

SAL COLOR

Cloruro de potasio (KCl) Amarillo

Cloruro de cobre (CUCl2) Verde

Cloruro de calcio (CACl2) Rojo

Cloruro de estansio (SrCl2) Morado leve

Cloruro de magnesio ( MgCl2) Sin color

Cloruro de Bario (BaCl2) Amarillo

Cloruro de sodio (NaCl2) Amarillo

KCl

CuCl2

CaCl2

SrCl2

MgCl2

NaCl2

BaCl2

“Observaciones”.

*Cada sal crea un color distinto.

*Al final se contamino la muestra.

• Salió un color no deseado.

“Análisis y conclusiones”.

Se puede concluir diciendo que el suelo tiene diversas sales tales como, potasio,

cobre, bario, calcio, estansio, etc. Y estas al hacerlas reaccionar con ácido clorhídrico

(HCl) y fuego producen distintos colores. Se pudieron observar los cationes por

medio del color, algunos no salieron como el caso del potasio, ya que debía ser

violeta y salió amarillo, esto porque nuestra muestra se contamino.

“Cuestionario”.

1.- ¿Todos los cationes presentes en las sales trabajadas presentan coloración a la

flama?. Si, pero el color varia de sal en sal, y algunos son muy blancos, apenas

percibibles.

2.- ¿Se puede identificar cualquier catión por medio de este procedimiento? No, ya que

en esta ocasión se trabajo con sales y HCl, y esto depende de la sustancia y

materiales que se utilicen para verlos.

3.-¿Este procedimiento permite, mediante el análisis a la flama, el contenido de

cationes presentes en la parte inorgánica de una muestra de suelo ? Si, pero la flama

no debe presentar color alguno para que no se contamine.

“Bibliografía”.

Brown T., LeMay Jr., Bursten B., Química. La ciencia central. Editorial Prentice Hall

Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición.

Peidro Martinez J. Química General en cuestiones con respuestas múltiples. Editorial

Alambra. 1era. Edición. 1988.