CB - 3er año - Ciencias Naturales - Química Plan de trabajo 4.

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Las profesoras de Química Tercero año:

Profesora Marasca, Vanesa.

Profesora Muchut, Silvia.

Profesora Puddu, Jesica.

Profesora Viteri, Laura.

Les decimos:¡Hola chicos!!

Nuevamente nos encontramos en este espacio, esperando que estés bien junto a tu

familia y con ganas de aprender cosas nuevas.

El tema de esta propuesta los invita a profundizar un poquito más en una trasformación

química muy conocida: la corrosión.

Para realizar las actividades sugerimos:

2 momentos de 1:30 hs cada uno.

Chicos, este material que enviamos está planificado para que ustedes, los resuelvan en la

semana del 12 al 19 de mayo. Se identifica con el nombre

Plan de trabajo N° 4.

Si puedes imprimirlo lo colocas en tu carpeta y resuelves, si no es posible imprimir, copia

las preguntas y resuelve, dejándolo plasmado en tu carpeta, es muy importante que todo

este guardado y organizado en tu carpeta para contar con toda la información a la hora de

reencontrarnos.

Esta propuesta es a continuación de las anteriores. Recuerda colocar nombre en todas

las hojas de la carpeta y, también enumerarlas (1, 2, 3, 4,…). Recuerda responder y

realizar todas las actividades en tu carpeta, indicando el título de la misma.

Una vez concluido envía los trabajos al mail: ensaga.csnat3@gmail.com

Es importante que todos los trabajos estén correctamente identificados, tanto en tu

carpeta como en los archivos que nos envíen, de la siguiente manera:

Plan de trabajo 4-Cs. Nat. Química 3°año-Alumno (Apellido y nombre)

NOTA:

Para aquellos que ya realizaron las actividades anteriores. ¡FELICITACIONES!!!

Reconocemos tu esfuerzo y lo valoramos. Te recomendamos releerlo, afianzar lo visto y realizar

la actividad que se encuentra a continuación y que está identificada como: Corrosión, los materiales

interaccionan con el ambiente

CAPACIDAD Identificar y analizar información relevante sobre una

transformación químicas, la corrosión.

APRENDIZAJE ESPERADO Reconocer la corrosión en la vida diaria, interpretando y relacionando sus causas, y su consideración para el empleo de metales en diversos objetos.

ACTITUD ANTE EL ÁREA Muestra iniciativa e interés en las propuestas de la asignatura.

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Corrosión: los materiales interaccionan con el ambiente

Es común observar objetos que se descascaran, disgregan, pierden sus propiedades o simplemente

cambian de textura, brillo o color con el paso del tiempo y la exposición al medio ambiente. Cualquiera que

haya percibido el desarrollo de manchas de óxido sobre la superficie de un portón, reja de hierro, el

"picado" de la chapa de un automotor luego de haberse levantado la pintura, el opaca miento de una

superficie de aluminio o la pátina (coloración verde) que adquieren el cobre y el bronce expuestos al aire

libre, habrá sido testigo de un proceso de corrosión sobre metales.

La corrosión no se manifiesta únicamente a través de la pérdida de brillo o la formación de óxidos visibles,

sino que puede provocar grietas que originen la fractura del material, producir perforaciones o la pérdida

de propiedades que lo caracterizan.

En una primera aproximación podemos decir que la corrosión es el fenómeno de destrucción progresiva de

los materiales debido a la acción del medio en contacto con ellos.

Con frecuencia, cuando se habla de corrosión se consideran sólo los metales, pero es cierto que el plástico

se puede ampollar, la madera se pudre, el cemento se degrada y la goma pierde flexibilidad, por acción del

medio en que se hallan.

La corrosión es un proceso que afecta a la mayoría de los materiales y en diversos ambientes (medios

acuosos, contacto con la atmósfera, alta temperatura, etcétera).

Debido a que los metales fueron y son los materiales más utilizados en la construcción de herramientas,

envases, cañerías, equipos, máquinas, puentes y edificios, en ellos se ha estudiado más el fenómeno de la

corrosión.

La corrosión metálica

La acción combinada del oxigeno y del vapor de agua de la atmósfera, produce en la mayoría de los

metales, la formación de una capa de oxido. Esa capa suele adherirse al metal (óxido adherente) y forma

una película que lo cubre y protege, ya que al no quedar el metal expuesto al aire húmedo, no se puede

seguir oxidando.

Pero en ciertos casos, como sucede con el hierro, el óxido formado no es adherente y, por lo tanto, la

oxidación continúa. Este proceso se conoce como corrosión. Es un fenómeno indeseable, ya que produce

el deterioro de los metales y muchas veces arruina las construcciones humanas.

En el caso del hierro, se originan óxidos hidratados y otros compuestos, que constituye un material sólido,

rojizo, poroso, muy poco adherente que recibe el nombre de herrumbre. Es progresivo, y se va

desprendiendo del cuerpo provocando su destrucción.

En el caso del aluminio en las mismas condiciones, la formación de una capa de óxido en la superficie es

beneficiosa. A diferencia de la herrumbre formada en el hierro que es una capa porosa que no impide que

el metal continúe en contacto con el oxígeno y con la humedad, la capa de óxido de aluminio es densa,

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compacta, casi transparente y muy resistente. Algo similar ocurre con el cinc (Zn); cuya capa de óxido la

protege de futuras oxidaciones.

Con el cobre y aleaciones como el bronce ocurre la formación de carbonatos de color verde cuando

reaccionan con el dióxido de carbono atmosférico. Estas pátinas se mantienen adheridas a la superficie y

hacen sumamente lento el avance de la corrosión.

La corrosión en la vida diaria. Propuesta de actividades:

1) Reconozcan en sus hogares objetos metálicos expuestos al aire y al agua; verán que

algunos no sufren corrosión mientras otros presentan evidentes muestras de ella.

Hagan una lisa de cada tipo.

2) ¿Sabes de qué material o materiales están hechos cada uno de esos objetos que

mencionas? Sino averígualo.

3) ¿Cuáles son los factores que por su acción combinada, producen la oxidación de la

mayoría de los metales?

4) ¿Cuáles son los dos tipos de óxidos que se pueden formar, y cuál de ellos impide que

continúe la oxidación? ¿por qué?

5) ¿Qué es la corrosión?

6) ¿De qué color es el oxido de cobre o bronce? ¿donde se puede observar??

7) Hay metales llamados “nobles” son parte de un selecto grupo de metales

caracterizados por ser prácticamente inertes, muy poco susceptibles de corroerse u

oxidarse. Esta "inalterabilidad" les da una gran utilidad para muchos fines tecnológicos

o para joyería

¿Se te ocurre cuales pueden ser? Sino averígualo.

8) Es posible prevenir o, al menos, retardar el proceso de corrosión por diferentes

métodos. Uno de los más importantes es el galvanizado que consiste

en cubrir las piezas con un baño de metales inertes o más resistentes

a la oxidación.

El estañado se utiliza para proteger distintos metales. Las latas

estañadas se utilizan para envasar alimentos.

Pensando en tu casa…¿Qué otro método o acción se puede emplear para evitar que se

oxiden objetos o instalaciones? (quizá el más conocido de todos!) (Piensa en rejas,

puertas, ventanas, bicicletas, etc…seguro ya lo han usado)

Bibliografia:

Juan Botto, Marta Bulwik ,Jorge Rubinstein, Calderón Silvia. FISICO- QUIMICA ES2. Ed Tinta Fresca.2010.

Norma Carrera,Osvaldo Conti, Maximiliano Lantz ,Claudia Milano. ACTIVA CS NATURALES 9. Ed.Puerto de

Palos.