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¿Qué es la tabla periódica?

a tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,

conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

LSuele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléiev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos, si bien JuliusLothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.1 La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada porAlfred Werner.

Evolución

La evolución de la tabla periódica, desde la

primera ordenación de los elementos, ha

tenido lugar a lo largo de más de un siglo de

historia y ha ido pareja al desarrollo de la

ciencia. Aunque los primeros

elementos conocidos, como el oro y el hierro

se conocían desde antes de Cristo (recuérdese

que el hierro, por su importancia en la

evolución de la humanidad ha dado nombre a

una época), todavía hoy se investiga la posible

existencia de elementos nuevos para añadir a

latabla periódica.

Como en la naturaleza la mayoría de los

elementos se

encuentran combinados formando

compuestos, hasta que no fue posible romper

estos compuestos y aislar sus elementos

constituyentes, su conocimiento estuvo muy

restringido. Fue en el año 1800 cuando se

descubrió el fenómeno de

la electrólisis (ruptura de un compuesto

mediante el uso de energía eléctrica ). Este

descubrimiento impulsó un salto hacia delante

en el descubrimiento de nuevos elementos.

Así, de poco más de diez que se conocían

hasta el Siglo XVIII, en el

Que se habían descubierto los elementos

gaseosos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y

cloro) y algunos metales (platino, níquel,

manganeso, wolframio, titanio vanadio y

plomo), en las primeras décadas del siglo XIX

se descubrieron más de 14 elementos, y

posteriormente, a ritmo algo más lento se

siguieron descubriendo otros nuevos

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Su evolución ha estado muy ligada a:

1. El descubrimiento de los elementos químicos

2. El estudio de las propiedades comunes químicas

3. La comprensión del número y masa atómica

4. El estudio de las propiedades periódicas

Origen

La tabla periódica actual viene del año 1914 cuando H.Moseley determinó el número atómico de los elementos y comprobó que si se colocaban los elementos por orden creciente de su número atómico tenía lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas. Así, la tabla se

distribuye en grupos y periodos. De esta forma los periodos, o lo que es lo mismo, las filas, se designan por números correlativos del 1 al 7 presentando dentro de ellos propiedades diferentes que varían progresivamente desde el comportamiento metálico hasta el comportamiento no metálico para acabar

siempre como un gas noble

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Historia de la tabla periódica

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días

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Estructura del átomo En el átomo distinguimos dos partes: e l núcleo y la corteza

- En el nicleo es la parte central de átomo y contiene particulas con carga positiva, los protones, y particulas que no poseen carga electrica, es decir , son neutras, los neutrones. La masa de un protón es

Changigual aproximadamente a la de un neutrón. Todos lo átomos de un elemento quimico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento lo distingue de los demás, es el número átomico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentra los electrones, con carga negativa. Éstos ordenados en distintos niveles, giran alrededor del nucleo. La masa de un electrón es una 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son electricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de los electrones. Así, el número átomico también coincide con el número de los electrones.

Elementos químicos

¿Clasificación periódica de los e lementos químicos?

Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.

Nombre del científico

Descubrimiento Imagen del descubrimiento

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Johann Wolfgang Döbereiner

Y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

Johna Alexander newlands

Una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares.

DmitriIvánovichMendeleiev

Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los petróleos.

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También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos

sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

Propiedades

Los conceptos teóricos que se exponen a continuación, son, simplemente, un recordatorio del trabajo previo de aprendizaje del tema, que debe haber sido realizado en el aula y, en ningún caso un sustitutivo de dicho proceso.

¿Qué son?Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento,podemos deducir que valores presentan dichaspropiedades así como su comportamiento Químico.

• Su estudio en la tabla

Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla.esto supone, por ejemplo, que la variación de una deellas en los grupos va a responder a una reglaGeneral. Esto nos permite, al conocer estas reglasde variación, cuál va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamien- to, depende en gran manera, de sus propiedadesPeriódicas.

Principales propiedades periódicasHay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesariapara arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captarun electrón.

- Carácter metálico: define su comportamientometálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

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Grupos:

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica son:

• Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

• Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

• Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

• Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

• Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

• Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

• Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

• Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

• Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

• Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

• Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

• Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

• Grupo 13 (III A): los térreos

• Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

• Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

• Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

• Grupo 17 (VII A): los halógenos

• Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

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Afinidad electrónica

La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mononegativo:

.Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.

También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie

aniónicamononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero.

Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aniónicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de

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contraión, estado sólido, ligando-disolución, etc.

Personajes importantes de la historia de la tabla periódica

Johann Wolfgang Döbereiner

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Tríadas de DöbereinerUno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.

Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma

relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).

Tríadas de Döbereiner

LitioLiCl

LiOHCalcio

CaCl2

CaSO4Azufre

H2SSO2

SodioNaCl

NaOHEstroncio

SrCl2

SrSO4Selenio

H2SeSeO2

PotasioKCl

KOHBario

BaCl2BaSO4

TelurioH2TeTeO2

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A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los

elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.

octavas de NewlandsJohn Alexander Reina Newlands

En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos

en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta

época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.

Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.

Ley de las octavas de Newlands

1 2 3 4 5 6 7

Li6,9

Na23,0

K39,0

Be9,0

Mg24,3

Ca40,0

B10,8

Al27,0

C12,0

Si28,1

N14,0

P31,0

O16,0

S32,1

F19,0

Cl35,5

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MendeleïevEn 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la

primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía

aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.

Para poder aplicar la ley que él creía cierta,

tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convinción. El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los

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elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas.

Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.

Tabla periódica de Mendeléyev

En 1869, el ruso DmitriIvánovichMendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo JuliusLothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masaatómica de los elementos.4 Por ésta fecha ya eran

conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:

• Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.

• Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.

• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia.

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Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para

elementos por descubrir.

La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.

En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.

Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.

El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al

Changque llamó eka–silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.

Chistes de química ...me recuerda a un profesor de química

que tenía un ojo de cristal y cuando señalaba a alguien con el dedo

se levantaba toda la fila por que no se sabía a quién miraba. Le

llamábamos "el antimonito" por aquello de la formula Sb2O3 (ese ve dos o tres)

- Pues el otro día hubo una reunión de científicos hablando sobre el problema de la superpoblación, y los más optimistas pensaban que en el año 2050 tendremos que comer mierda. - Joder, entonces que es lo que pensaban

los pesimistas? - Que no habrá mierda para todos.

- Pues el otro día vi en un debate en la tele que la densidad de los lobos en Minnesota está disminuyendo. - Que tontería. - Eso pensé yo, pero el caso es que los ecologistas no se ponían de acuerdo ni entre ellos mismos. - Pero que inútiles, si lo único que tienen que hacer para medir su densidad es tirarlos al agua!

Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez...

ChangEl físico vio el océanoy estaba fascinado por las olas.

Él dijo que quería hacer algo más de investigación de las dinámica de las olas y caminó metiéndose al océano, obviamente el se ahogó y nunca regreso.

El biólogo dijo que quería hacer una investigación de la flora y fauna dentro del océano.

El tampoco regresó..

El químico esperó y después de largo rato escribió la observación: "El físico y el biólogo son solubles en el agua del océano"

Historietas

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T A B L A P E R I O D I C A A B A M C JR T M E D E L E I V M C H A N G F A D OI O H F G H I J K L I O I B O R I S M HD M I N Ñ O P Q R S T C S A I U N A T NI O S U V W X Z Y Q R T T L C P I A W AA E T R T Y U I O P I A E A U O D T A LS S O D F G H J K L I V Ñ N L S A O G ED Z R X C V B N M A V A B C O C D M N XE D I E F G H I J K A S L E V M E I A A

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D N E Ñ O P Q R S T N D U A E V L C G NO W T X Y Z Q W R S O E T T Y U E A F DB I A O P A S D F E V N G O H J C K L EE B S A Z X C V B N I E N M M Ñ T L O RR C E D R T G S G E C W H I L Y R S W RE H G F E D C B A M H L F C G K I N N EI I J K L M N Ñ O U P A Q O R Z C B N IN E G I R O S T U L V N W X Y Z A Q A NE L E M E N T O S O W D E R T Y U I H AR V C X Z A S D F V G S H J K L Ñ P O OQ U I M I C A B N M A S W R U I O P J A

Julieth Andrea Gómez

Ermelin Arboleda

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