República Bolivariana De Venezuela

Ministerio del Poder Popular para La Educación

U.E Colegio “Santa Rosa”

Ciencias de la Naturaleza

PLAN DE ESTUDIO 2020 - 2021

1ER AÑO

SECCIÓN: A-B-C-D-E

2DO CORTE

2DO CORTE

EL BARCO VIKINGO

Hace mil años, en una pequeña aldea vikinga envuelta en brumas, situada en una

isla del mar del Norte… Hark, el carpintero del poblado, ha recibido el encargo del

Consejo de Ancianos de fabricar dos resistentes barcos. En ellos navegarán

treinta jóvenes del pueblo hasta encontrar nuevas tierras y fundar allí una nueva

aldea. Dos días más tarde, el carpintero presenta al Consejo una lista de

materiales: —Necesito trescientos troncos de madera de abedul para el casco y la

cubierta, doscientos cincuenta lingotes de hierro para fundirlos y fabricar clavos,

ciento veinte remaches de bronce para unir los cabos, diecinueve rollos de lona de

Área: Naturaleza Cambios de los materiales por acción de la

energía eléctrica y térmica

Cambios físicos y químicos

Competencia:

Diferenciar los cambios de energía y los efectos que causan en los

diferentes ámbitos de la vida diaria.

Reconocer los daños o beneficios que causan al ambiente los cambios de

energía.

Identificar de forma rápida los distintos tipos de energía que existen en tu

entorno

la mejor calidad para las velas, dos mil pies de cuerda gruesa para el cordaje,

sesenta pieles de buey para el techo, ocho barriles de brea para impermeabilizar

el casco, treinta y dos cuernos de vaca para decorar las naves, y seiscientos

pollos. El jefe del Consejo se rasca la cabeza y pregunta: — ¿Y para qué son los

pollos? — ¡Para qué van a ser! ¡Para comer mis cuatro operarios y yo, durante los

seis meses que dure la construcción de los barcos! El Consejo de Ancianos se

reúne a deliberar. Aquello va a salir muy caro…

Actividad formativa con el texto: no tiene ponderación (La finalidad de esta actividad es de análisis e interpretación)

Explica de qué material están hechos los clavos.

¿Por qué crees que tienen esa forma?

¿Qué instrumentos y qué tipos de fuerzas se usan para clavarlos?

• Muchas campanas, instrumentos musicales, medallas y

esculturas están hechos de bronce. Investiga y explica qué es el

bronce.

Glosario de términos

Vikingo (sust., masc.): Pueblo de navegantes escandinavos (lo que hoy sería Dinamarca, Suecia, Noruega…) que viajaron por el Atlántico y llegaron a Europa.

Lingote (sust., masc.): Trozo o barra de metal: hierro, plata, oro, cobre...

Fundir (verbo): Convertir en líquido un objeto sólido

Remache (sust., masc.): Clavo o clavija de metal, con una cabeza en un extremo y que, tras pasar por las piezas que debe asegurar, se re-macha o tuerce en el extremo opuesto.

Cabo (sust., masc.): Extremo de una cuerda.

Cordaje (sust., masc.): Conjunto de cuerdas, en especial de una em-

barcación

Esta actividad te ayudará a saber cuáles son los materiales y los cambios que pueden ocurrir al

aplicarle algún tipo de energía.

Enlace:

https://www.ejemplos.co/15-

ejemplos-de-energia-termica/

http://www.colegioortegaygasset.

com/users/kino/ma/129.pdf

https://www.ejemplos.co/15-ejemplos-de-energia-termica/https://www.ejemplos.co/15-ejemplos-de-energia-termica/http://www.colegioortegaygasset.com/users/kino/ma/129.pdfhttp://www.colegioortegaygasset.com/users/kino/ma/129.pdf

Ya sabes que la energía se transforma. En la imagen A está ardiendo una vela; ¿qué tipo de energía se está

desprendiendo? En la foto B, ¿qué tipo de transformación se está produciendo?

LA ENERGÍA: Si miras a tu alrededor, observarás que las plantas crecen, los animales se trasladan de un lugar a otro, las personas encienden luces en sus

casas... Para que se produzcan estos cambios y movimientos, se necesita energía.

Además, sabes que la materia cambia de estado, que se fabrican materiales

artificiales a partir de materiales naturales, que la temperatura varía... Para ello,

también se necesita energía.

CARACTERÍSTICAS DE LA ENERGÍA

• La energía se presenta de muchas formas o tipos, que se

pueden transformar entre sí. Por ejemplo, en una bombilla, la

energía eléctrica se transforma en energía luminosa.

• La energía se puede producir, conducir y almacenar en

dispositivos que construimos las personas, por ejemplo, en las

pilas.

LOS CAMBIOS Y LA ENERGÍA

¿Por qué se producen los cambios?

Por ejemplo, la materia cambia: cuando hace calor, el agua se evapora o el

hielo se funde; al calentar una barra metálica, ésta se dilata; al aplicar una fuerza,

cambia la forma o la posición de un objeto; al mezclar algunas sustancias, se

producen otras nuevas

LOS TIPOS DE CAMBIOS

Los cambios que puede experimentar la materia, los podemos clasificar en

cambios físicos y cambios químicos.

Son cambios físicos la evaporación del agua del mar por el calor del sol, la deformación

de la plastilina cuando la modelamos, el movimiento de los aviones en el aire, la dilatación

de un objeto metálico

.

Algunos cambios químicos son las oxidaciones y las combustiones que

se producen siempre en presencia de oxígeno.

La energía química del carbohidrato beneficia a los organismos consumidores

como nosotros. En una cadena alimentaria, los productores fundamentalmente nos

proveen de minerales, vitaminas, carbohidratos, fibra y agua. Algunos contribuyen con

aceites. También ofrecen proteínas, en menor proporción. Los consumidores de los otros

Los Cambios Químicos: Son aquellos que se

producen al unir dos o más sustancias, éstas se

transforman en nuevas mezclas con propiedades

distintas a las sustancias originales.

Siempre que se produce un cambio hay un intercambio de

energía

Los Cambios Físicos: Son aquellos en los

que las materias de las que están formadas,

los objetos cambian de estado, de posición

o de aspectos. Pero no varía el tipo de

materia de la que están formados.

niveles tróficos transforman estos nutrientes, una parte para su alimentación, desarrollo y

funcionamiento, y la otra, para la producción de sus grasas, aceites y proteínas. Estos

nutrientes también tienen energía química. Nosotros y los demás consumidores del final

de la cadena necesitamos de todos los nutrientes, por eso consumimos seres vivos que

se ubican en todos los niveles anteriores. ¿Crees que sería posible la vida sin la radiación

del Sol

Verás que, de cada 3.000 unidades de radiación del Sol incidente en la Tierra, los

productores utilizan una parte de esa energía (1.500 unidades) para producir sólo 15

unidades de productos alimenticios, la otra parte de la energía se emplea para su propia

vida y transferirla al ambiente como calor. Algo parecido ocurre en los niveles de

consumidores. De esta forma, la energía que llega a la Tierra con la radiación se va

transformando y transfiriendo a lo largo de la cadena en diversos procesos y productos;

el valor de la energía total se mantiene constante. Este resultado es lo que conocemos

como conservación de la energía.

En la agricultura, sobre todo la de grandes extensiones de terreno, como los

cultivos de arroz, maíz, ajonjolí, caña de azúcar, entre otros, se emplean maquinarias

para la preparación del suelo, siembra, recolección y para el riego, entre otras

actividades. Además, los productos del campo son transportados mediante camiones,

trenes, barcos y otros medios, hasta los centros de distribución y consumo, o hasta las

empresas procesadoras de alimentos para humanos y para animales. Estas máquinas y

medios de transporte necesitan de algún combustible o de energía eléctrica para

funcionar. Los combustibles, al igual que los nutrientes, tienen energía química en sus

moléculas, la cual puede ser transformada para beneficio de la humanidad.

Si reflexionas acerca de la línea de producción de

alimentos agrícolas

descrita, notarás que el

Sol es la gran fuente de

energía que tenemos

en la Tierra. Nos

beneficiamos con ella

de manera directa o

indirecta, a través de:

las cadenas

alimenticias; los

hidrocarburos (petróleo,

gas y carbón) que se

han formado en el

planeta durante miles

de años; los vientos

generados por el

movimiento de masas

de aire que están a

diferentes

temperaturas; los

cambios de estado del

agua en la atmósfera

(formación de nubes,

lluvia, granizo), y otros.

LOS CAMBIOS FÍSICOS Y EL CALOR El calor y la temperatura

Las sensaciones de «frío» y de «caliente» que percibimos, a través del tacto

se producen porque los objetos están a cierta temperatura. Esta se mide con los

termómetros y se expresa en grados centígrados (ºC). Cuando ponemos en

contacto dos objetos con diferente temperatura, siempre existe un paso de energía

térmica del objeto que tiene mayor temperatura (el más caliente) al de menor (el

más frío). Esta energía térmica, mientras se transmite de un objeto a otro, se llama

calor.

EL CALOR Y SUS EFECTOS

Cuando un objeto intercambia calor con otro, se producen varios cambios en

él: puede variar su temperatura y se pueden producir las dilataciones y los cambios

de estado, que estudiarás en el epígrafe siguiente. Las variaciones de temperatura

En general, un objeto aumenta su temperatura si recibe calor de otro, y la

disminuye cuando lo cede. Las dilataciones El calor puede dilatar o contraer los

objetos, es decir, cambiar su tamaño.

Actividad de Evaluación

Conteste y argumente sus respuestas:

1.- ¿Qué es capaz de provocar la energía?

2.- Escriba en su cuaderno las características de la energía. 3.-Escriba en su cuaderno cuatro formas de manifestarse la energía. 4.-Elija situaciones de la vida cotidiana en las que puedes percibir estas formas de energía: eléctrica, cinética y luminosa. 5.- Complete en su cuaderno estas frases: • Si enfriamos un gas pasa a estado… y se produce una… • Si calentamos un sólido pasa a estado… y se produce una… • Si calentamos un líquido pasa a estado… y se produce una…

6.-Si tiene en su mano una pila cargada, una vela y un pedazo de carbón, ¿qué tipo de energía poseen esos objetos? ¿En qué puede transformarse esa energía? 7.- ¿En qué situaciones u objetos podemos percibir la energía térmica? 8.- Una frase enuncia que «La energía no se crea ni se destruye». ¿Qué crees que significa esta afirmación? 9- ¿Qué aparatos y dispositivos se han creado a lo largo de la historia para aprovechar la energía mecánica? ¿Para qué se han utilizado? 10.- Investiga cómo ha evolucionado la aplicación de la energía en los nuevos negocios tecnológicos. Actividad nro. 2: Observa la ilustración. ¿Qué tipos de energía puede reconocer en ella?

Criterios de evaluación:

Las actividades del Aula virtual serán

respondidas directamente en la Opción

Tarea

Tiene una ponderación de 3ptos

Todos somos conscientes de lo necesario

que es el oxígeno para nosotros y de cuánto

consumimos a diario, pero no todos están

seguros de saber cuál es la importancia del

oxígeno en nuestra vida.

Vamos a conocer que es el Oxígeno y la

Combustión para saber cuál es su importancia

y sus aplicaciones en la vida diaria.

Área: Naturaleza Oxígeno y Combustión

Enlace

https://concepto.de/combustion/#ixzz6TVbC

h8Zi

https://www.google.co.ve/search?q=ejemplos%2

0oxidacion&tbm=isch&hl=es&hl=es&tbs=rimg%3

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Enlace aprendizaje esperado

por el P.J.E.:

“Programación

Neurolingüística”

Competencia:

Identificar las diferencias

que existe entre el

oxígeno y combustión.

Conocer los beneficios

que genera el oxígeno y

la combustión en la vida

cotidiana.

Relacionar la oxidación

con los cambios que

ocurren en el entorno.

Utilizar los conceptos

diarios para crear

instrumentos de trabajo

en beneficio propio y de

su entorno.

https://concepto.de/combustion/#ixzz6TVbCh8Zihttps://concepto.de/combustion/#ixzz6TVbCh8Zihttps://www.google.co.ve/search?q=ejemplos%20oxidacion&tbm=isch&hl=es&hl=es&tbs=rimg%3ACUxDSnY8OivrYUgBv-G4h4xW&rlz=1C1RLNS_esVE711&sa=X&ved=0CBsQuIIBahcKEwiQmum36pDrAhUAAAAAHQAAAAAQEQ&biw=1423&bih=745https://www.google.co.ve/search?q=ejemplos%20oxidacion&tbm=isch&hl=es&hl=es&tbs=rimg%3ACUxDSnY8OivrYUgBv-G4h4xW&rlz=1C1RLNS_esVE711&sa=X&ved=0CBsQuIIBahcKEwiQmum36pDrAhUAAAAAHQAAAAAQEQ&biw=1423&bih=745https://www.google.co.ve/search?q=ejemplos%20oxidacion&tbm=isch&hl=es&hl=es&tbs=rimg%3ACUxDSnY8OivrYUgBv-G4h4xW&rlz=1C1RLNS_esVE711&sa=X&ved=0CBsQuIIBahcKEwiQmum36pDrAhUAAAAAHQAAAAAQEQ&biw=1423&bih=745https://www.google.co.ve/search?q=ejemplos%20oxidacion&tbm=isch&hl=es&hl=es&tbs=rimg%3ACUxDSnY8OivrYUgBv-G4h4xW&rlz=1C1RLNS_esVE711&sa=X&ved=0CBsQuIIBahcKEwiQmum36pDrAhUAAAAAHQAAAAAQEQ&biw=1423&bih=745https://www.google.co.ve/search?q=ejemplos%20oxidacion&tbm=isch&hl=es&hl=es&tbs=rimg%3ACUxDSnY8OivrYUgBv-G4h4xW&rlz=1C1RLNS_esVE711&sa=X&ved=0CBsQuIIBahcKEwiQmum36pDrAhUAAAAAHQAAAAAQEQ&biw=1423&bih=745https://www.google.co.ve/search?q=ejemplos%20oxidacion&tbm=isch&hl=es&hl=es&tbs=rimg%3ACUxDSnY8OivrYUgBv-G4h4xW&rlz=1C1RLNS_esVE711&sa=X&ved=0CBsQuIIBahcKEwiQmum36pDrAhUAAAAAHQAAAAAQEQ&biw=1423&bih=745

DESCUBRIMIENTO DEL OXÍGENO:

Es importante resaltar que este es un elemento que se encuentra involucrado

en cada espacio de nuestra vida ya sea de forma natural o artificial.

Durante el siglo XVI, sí se sabía el efecto del calor sobre los metales y, en 1670,

se conocía la verdadera explicación del fenómeno: la oxidación. Pero el químico

alemán Becher divulgó la teoría del flogisto, ampliada y defendida por Stahl,

afirmando que la materia de muchos cuerpos estaba unida a un principio gaseoso

llamado "flogisto"(del griego = llama), que se escapaba de los cuerpos al arder o al

ser calcinados. Que la madera, el carbón, el aceite o el azufre ardían rápido,

porque eran muy ricos en flogisto, y si al calentar un metal se convierte en cal -

que así llamaban a los óxidos -, ello se debía a que el flogisto se había escapado,

a pesar de que el peso de los restos era mayor, dejando sin explicar el fenómeno

de la supuesta pérdida experimentada por la sustancia.

EL OXÍGENO

Los químicos ingleses Boyle, Mayow y Hooke, junto al francés Ray, opinaron en

contra de la teoría del flogisto, pero no advirtieron ciertos detalles, que solo fueron

aclarados por los trabajos de Lavoisier. Este famoso químico francés repitió un

experimento de Boyle - calentar plomo en un recipiente cerrado - y comprobar que

el producto calcinado pesaba más que el plomo utilizado.

Boyle, atribuyó el aumento de peso a partículas ígneas

que, atravesando la vasija, se fijaban en el metal.

Lavoisier, al terminar su experimento, pesó el recipiente

y comprobó que el peso no se había modificado; entonces,

rompió la punta de vidrio del recipiente y percibió el silbido

provocado por la entrada de aire y al pesar por segunda

vez el recipiente, esta vez, comprobó que se había

producido un aumento de peso, pero también comprobó

que el peso del aire admitido era igual al aumento de peso

experimentado por el plomo. Dedujo, de este modo, que el

aire era el elemento que se combinaba con los metales

durante el proceso de calcinación. Era la solución de un

problema, casi tan viejo como el hombre.

El oxígeno es un elemento químico gaseoso, incoloro, inodoro e insípido,

abundante en la corteza terrestre, en la atmósfera y los océanos, que es

imprescindible para la vida. El vocablo se compone de las palabras griegas ὀξύς

(óxys), que significa „ácido‟, y γένος (génos), „origen‟, „linaje‟, „clan‟. Antiguamente,

se creía que el oxígeno era necesario para producir ácido, de allí su nombre, que

traduciría literalmente: "que produce ácido".

En la tabla periódica, es representado con el símbolo O y forma

parte del grupo Vla, de la familia de los anfígenos o calcógenos. Su número

atómico es 8 y su masa atómica, 16.

Como gas, es más pesado que el aire, y constituye una quinta parte de este

en su forma molecular O2. También forma parte del agua, de los óxidos, de casi

todos los ácidos y sustancias orgánicas, y está presente en nuestro cuerpo y en

todos los seres vivos. Resulta esencial para la respiración de especies animales y

vegetales (fotosíntesis), y en la generación del dióxido de carbono (CO2). Es muy

reactivo, y activa los procesos de combustión. Reunido en una composición de

tres átomos (O3) es conocido como ozono, el gas que constituye la ozonósfera,

capa atmosférica vital para protegernos de las radiaciones ultravioletas del Sol.

También se utiliza la expresión “dar oxígeno” para referirse a la necesidad de

darle vida o vigorizar una situación. Asimismo, la expresión “balón de oxígeno” se

emplea en un sentido equivalente: “El punto rescatado en calidad de visitante

supone un balón de oxígeno para el equipo”.

Usos del oxígeno

El oxígeno es ampliamente utilizado por el ser humano: industrialmente es empleado

para la producción de acero, la soldadura y el corte de materiales de hierro; para la

obtención de una gran variedad de sustancias, importantes en la fabricación de textiles y

plásticos; para la purificación de aguas residuales y la fabricación de explosivos. En su

estado líquido, es utilizado como combustible en cohetes, así como para la generación de

aire artificial en aeronaves, submarinos, naves espaciales y submarinismo.

En la medicina, el oxígeno es empleado de manera medicinal

para la oxigenoterapia, que consiste en suministrarle al paciente, a través de la

respiración asistida, concentraciones de oxígeno superiores a las acostumbradas para el

tratamiento de patologías respiratorias, quemaduras o hipoxias, así como para

reanimación, anestesia o terapia hiperbárica.

Como oxígeno disuelto se conoce la

cantidad de oxígeno disuelta en el agua. Es fundamental para la respiración de las

especies animales y vegetales acuáticas, además, su medición es empleada para

determinar los niveles de contaminación de las aguas

y, por lo tanto, las condiciones de vida subacuáticas.

El oxígeno se disuelve en el agua gracias a

procesos de oxigenación como la fotosíntesis de las

plantas acuáticas, o los derivados del movimiento de

las aguas, como el flujo de un río entre rocas o el

oleaje producido por el viento. Los factores que

influyen en la concentración de oxígeno disuelto en el

agua son la presión atmosférica, niveles de salinidad

en el agua, temperatura, flujo de la corriente,

presencia de plantas acuáticas, materia orgánica en

descomposición y actividad humana.

Ahora bien ya sabes ¿Qué es el Oxigeno? Muy bien!!!!

A continuación, sabrás sobre los óxidos, sus tipos y

como se presentan en el entorno en el que vivimos…

Importancia del Oxigeno

El oxígeno, O2, es esencial para nosotros ya que es nuestro principal purificador, que se

encarga de oxidar las toxinas y los desperdicios que genera nuestro cuerpo para que nuestro

organismo pueda liberarse y deshacerse de ellos por los métodos de eliminación conocidos.

El oxígeno es de vital importancia para nosotros, ya que gracias a él demostramos salud, energía

y debido a la gran contaminación que generamos en el medio ambiente y a la calidad de vida muy

baja que tenemos, no lo podemos aprovechar como deberíamos.

La baja oxigenación a nivel celular, también está acompañada de una mala alimentación, es decir

una dieta carente de enzimas, vitaminas, minerales, aminoácidos, etcétera.

Estudios que se han realizado en ciudades con una tecnología de un gran nivel de avanzada

revelan que las principales causas de muerte son la diabetes, artritis, cáncer, obesidad y

enfermedades coronarias.

ÓXIDOS

Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de

oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente

presenta un estado de oxidación (-2)

Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3

principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a

temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables

con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran

variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían

desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Significado de Oxidación

¿Qué es la Oxidación?

La Oxidación es un fenómeno en el cual un elemento o compuesto se une con el oxígeno, aunque rigurosamente hablando, la oxidación como tal se refiere al proceso químico que implica la pérdida de electrones por parte de una molécula, átomo o ion. Cuando esto ocurre, decimos que la sustancia ha aumentado

su estado de oxidación.

Oxidación y reducción

Puesto que como oxidación conocemos al proceso químico mediante el cual una molécula, átomo o ion pierde electrones, como reducción designaremos al proceso opuesto, es decir, la reacción química que supone la ganancia de

electrones por parte una molécula, átomo o ion. A la simultaneidad de estos

procesos se la conoce con el nombre de redox, contracción de las palabras reducción y oxidación. Básicamente, el redox se refiere a la transferencia de electrones entre dos elementos o compuestos, donde el agente oxidante gana electrones, mientras que el agente reductor los pierde. Esta transferencia produce una variación en los estados de oxidación de los elementos, siendo que en el primero se reduce y en el segundo aumenta.

Tipos de oxidación

Oxidación lenta

Los procesos de oxidación lenta están presentes en nuestro día a día, algunos a simple vista y otros haciendo invisiblemente parte de nuestra vida. Por ejemplo, podemos registrar oxidación en la corrosión de metales como el hierro en contacto con el agua, y en distintos procesos biológicos, como la respiración, la fotosíntesis de las plantas, la oxidación de la glucosa o de los ácidos grasos, y la fermentación de variadísimas sustancias, como lácteos o alcoholes.

Oxidación rápida

Los procesos de oxidación rápida son mucho más evidentes e impresionantes; ocurren durante una reacción química conocida como combustión y suelen generar una enorme cantidad de calor y, como consecuencia, aumentos considerables de temperatura y llamas. Los hidrocarburos son emblemáticos para apreciar este tipo de combustiones.

Aplicaciones de la oxidación en la vida cotidiana

1. La oxidación de la fruta proceso químico que surge al entrar en contacto la fruta con el aire,

y depende de la temperatura la rapidez de oxidación.

2. El óxido de zinc se encuentra en los talcos y su función primordial es la de inhibidor del

crecimiento de hongos.

3. El óxido nitroso se utiliza en la industria alimentaria (yogures)

4. El óxido nitroso se utiliza también en combustiones de los motores

5. Como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o la acidez

estomacal se utiliza el óxido de Magnesio.

6. En el ramo de pigmentos de interiores y exteriores de construcciones de edificios se utiliza

el óxido cúprico

7. En la industria farmacéutica el óxido Nitroso es un gas incoloro, de olor y sabor algo dulce,

por sus propiedades narcóticas. No es inflamable, ni tóxico y no provoca corrosión.

8. En las bebidas gaseosas se emplea el dióxido de carbono.

9. En la producción de jabones y cremas se emplea el Dióxido de titanio.

10. El hipoclorito de sodio es el material esencial de los blanqueadores domésticos.

11. El óxido de cromo se utiliza para las herramientas cromadas

12. Para control de plagas y esterilización se emplea el óxido de etileno

Ya tenemos claro que es el óxido y como se forma la oxidación en algunos

elementos que nos encontramos en la vida cotidiana.

¿Qué es la combustión?

La combustión es un tipo de reacción química exotérmica. Puede involucrar materia en estado gaseoso o en estado heterogéneo (líquido-gaseoso o sólido-gaseoso). Genera luz y calor y se produce de manera más o menos rápida.

Tradicionalmente, la combustión se entiende como un proceso de oxidación rápida de ciertos elementos combustibles, o sea, constituidos principalmente por hidrógeno, carbono y a veces azufre. Además, necesariamente tiene lugar en presencia de oxígeno.

En realidad, las combustiones son formas de reacción redox (reducción-oxidación) que se pueden producir tanto de manera controlada, como en los motores de combustión interna, o descontrolada, como en las explosiones. Implican intercambio de electrones entre los átomos de la materia durante la reacción. Por eso, generan energía térmica y lumínica.

Además dan como resultado otras sustancias gaseosas y sólidas, como el dióxido de carbono (CO2) y el vapor de agua, o los residuos sólidos del combustible (la sustancia consumida en la reacción) y del comburente (la sustancia que propicia la reacción), de acuerdo siempre a su naturaleza química.

https://concepto.de/reaccion-exotermica/https://concepto.de/materia/https://concepto.de/estado-gaseoso/https://concepto.de/oxidacion/https://concepto.de/reacciones-redox/https://concepto.de/reacciones-redox/https://concepto.de/atomo/https://concepto.de/dioxido-de-carbono-co2/https://concepto.de/comburente/

¿Cómo se produce la combustión?

La combustión siempre da como resultado CO2, vapor de agua, energía y otro compuesto.

Las combustiones son un tipo de reacción redox, es decir, reducción-oxidación. Esto significa que en ellas un material se oxida (pierde electrones), mientras que el otro se reduce (gana electrones).

En el caso de la combustión, el agente oxidante (oxígeno) obtiene electrones del agente reductor (combustible), o lo que es lo mismo, entre el comburente y el combustible. Esto se da generalmente según la siguiente fórmula:

Compuesto + O2 = Otro compuesto + CO2 + H2O + Energía

Los compuestos pueden variar, según sea su naturaleza, así como pueden variar los niveles de energía. Pero el dióxido de carbono y el vapor de agua son constantes en todo tipo de combustión.

Tipos de combustión

Existen tres tipos de combustión, que son los siguientes:

Combustión completa o perfecta. Aquellas reacciones en las que se oxida (consume) totalmente el material combustible, y se subproducen otros compuestos oxigenados, como son el dióxido de carbono, dióxido de azufre o vapor de agua.

Combustión estequiométrica o neutra. Se denomina así a las combustiones completas ideales, que emplean las cantidades justas de oxígeno para su reacción y que ocurren, por lo general, únicamente en el ambiente controlado de un laboratorio.

https://concepto.de/energia/

Combustión incompleta. Aquellas en que aparecen compuestos a medio oxidar (llamados también inquemados) de los gases de combustión, tales como el monóxido de carbono (CO), hidrógeno, partículas de carbono, etcétera.

Reacción de combustión

Los procesos de combustión comprenden en realidad un conjunto de reacciones químicas veloces y simultáneas, que bien pueden considerarse como una sola, que atraviesa las siguientes fases o etapas:

Pre-reacción o primera etapa. Los hidrocarburos presentes en el material combustible se descomponen y comienzan su reacción con el oxígeno del aire, formando así radicales, que son compuestos inestables molecularmente. Ello inicia una reacción en cadena de aparición y desaparición de compuestos químicos, tendiendo a crear siempre más de los que destruye.

Oxidación o segunda etapa. En esta etapa se genera la mayor parte de la energía calórica de la reacción, a medida que el oxígeno reacciona con los radicales de la etapa anterior, dándose así un proceso de desplazamiento violento de electrones. Un número elevado de radicales conduce a una reacción masiva y violenta, conocida como explosión.

Fin de la reacción o tercera etapa. Ocurre cuando se completa la oxidación de los radicales y se conforman las moléculas de los gases liberados. El material combustible se habrá agotado a su totalidad.

Ejemplos de combustión

Dentro de los motores ocurre la combustión que libera la energía para el movimiento.

Algunos ejemplos simples de combustión en la vida cotidiana son:

El encendido de un fósforo/cerilla. Es el caso más emblemático de combustión. Cuando la cabeza del fósforo (cubierta de fósforo y azufre) se raspa contra una superficie rugosa, se calienta por la fricción y

https://concepto.de/aire/https://concepto.de/compuesto/https://concepto.de/electron/https://concepto.de/molecula-2/https://concepto.de/friccion/

desencadena una combustión rápida, que a su vez produce una llama breve.

El encendido de una cocina a gas. Las cocinas domésticas funcionan mediante la combustión de un gas hidrocarburo, generalmente mezcla de propano (C3H8) y butano (C4H10), que el artefacto extrae de una cañería o de un recipiente. Puesto en contacto con el aire, y provista una carga inicial de energía calórica (como la llama del piloto, o la de un fósforo), el gas inicia su reacción; pero para mantener la llama andando, debe suministrarse combustible continuamente.

Las bases fuertes y la materia orgánica. La mayoría de las bases fuertes (hidróxidos) como la soda cáustica, la potasa cáustica y otras sustancias de pH extremo, generan reacciones de oxidación violenta al entrar en contacto con la materia orgánica. Esto significa que podemos quemarnos por contacto e incluso iniciar incendios con ellas, dado que este tipo de reacciones suelen ser muy exotérmicas.

Los motores de combustión interna. Presentes en automóviles, lanchas y otros vehículos que operan con combustible fósil como gasoil, gasolina o keroseno, estos artefactos son un ejemplo de combustiones controladas. En ellas se consumen los hidrocarburos del combustible y se generan pequeñas explosiones que, dentro del sistema de pistones, se transforman en movimiento, subproduciendo también gases contaminantes, que son liberados a la atmósfera

Glosario de términos

El hidróxido es una combinación que

deriva del agua por sustitución de uno de

sus átomos de hidrógeno por un metal,

está presente en muchas bases.

El pH es una medida de acidez o

alcalinidad que indica la cantidad de iones

de hidrógeno presentes en una solución o

sustancia.

Una reacción, también llamada cambio

químico o fenómeno químico, es todo

proceso termodinámico en el cual dos o

más sustancias, se transforman,

cambiando su estructura molecular y sus

enlaces, en otras sustancias llamadas

productos. Los reactantes pueden ser

elementos o compuestos.

https://concepto.de/calor/https://concepto.de/acidos-y-bases/https://concepto.de/ph/https://concepto.de/materia-organica/https://concepto.de/combustibles-fosiles/https://concepto.de/movimiento/https://concepto.de/atmosfera/

Fecha: //2020

Actividad de Evaluación

1.- Crear un mapa conceptual sobre:

El oxígeno y su importancia en el ecosistema.

Aplicaciones del oxígeno en la medicina y la cosmetología

La oxidación y los tipos de óxidos

Usos de los óxidos en la vida diaria.

2.- Investigar y hacer una lista de los óxidos que se encuentran en los

alimentos y medicamentos. (Mínimo 10 óxidos)

Criterios de evaluación:

Puedes realizar el mapa conceptual, de forma digital utilizando aplicaciones como Xmind,

SimpleMind Lite, o de forma manuscrita con material de reciclaje utilizando colores,

pinturas, tizas u otros artículos escolares de tu preferencia.

Ponderación: 3ptos.

Se evaluará creatividad, ortografía y coherencia del contenido.

Las plantas son seres

vivos que producen su propio alimento mediante el proceso de la fotosíntesis.

Ellas captan la energía de la luz del sol, a través de la clorofila y convierten el

dióxido de carbono y el agua en azúcares que utilizan como fuente de energía.

Partes de una planta:

Raíz: su función es fijar a la planta. Mediante ella las plantas obtienen nutrientes del suelo.

Tallo: es el que le da soporte a la planta; algunos tallos son delgados y flexibles, otros, como los de los árboles, son leñosos y duros.

Hoja: es la estructura donde se realiza la fotosíntesis y la respiración.

Flor: es el órgano reproductor. En su interior posee todos los órganos que necesita para fabricar el fruto y la semilla.

Área: Naturaleza Titulo

LAS PLANTAS

Enlace aprendizaje

esperado por el P.J.E.:

“Creatividad”

Competencia:

Identificar el funcionamiento que tiene el oxígeno O2 y el CO2 en las plantas

Conocer los tipos de plantas

Reconocer el cuidado que deben tener el medio ambiente para el bienestar de

los seres vivos

Indagar sobre la importancia y beneficios que aportan las plantas y sus

diferentes procesos de reproducción a la salud y bienestar de los seres vivos.

IMPORTANCIA DE LAS PLANTAS

Desde tiempos remotos hasta la actualidad la humanidad ha dependido de las

plantas. De ellas se obtienen productos para satisfacer necesidades de alimento,

vivienda, energía, salud, vestido y estética. El interés por las plantas ha permitido

observar mejor sus características y hacer un mayor uso de ellas. Las plantas

tienen un notable valor económico, estético y recreativo, pero sobre todo

ecológico:

• El valor económico de las plantas proviene de los productos que se extraen de

ellas, como madera, materias primas, sustancias orgánicas y medicinales.

• El valor estético y recreativo de las plantas mejora nuestra calidad de vida,

brindándonos espacios para descansar o estimular los sentidos.

• El valor ecológico de las plantas es fundamental, pues además de

proporcionarnos oxígeno, actúan como filtros de los contaminantes del aire y el

agua, protegen y fertilizan el suelo, regulan la temperatura, aminoran el

calentamiento del planeta y son la base de la cadena alimenticia.

CLASIFICACIÓN DE PLANTAS

La clasificación de las plantas se realiza de acuerdo con la presencia, ausencia y

forma de órganos fundamentales, como raíces, tallos, hojas, flores y frutos, o de

acuerdo con la presencia de uno o dos cotiledones en la germinación de la

semilla. Esta clasificación basada en las estructuras morfológicas y características

particulares de cada planta permite identificarlas hasta el nivel de especie.

Las plantas se clasifican en: plantas sin flor y plantas con flor.

Plantas sin flor: son aquellas que no producen flor, por ejemplo, helechos, colas

de caballo, musgos, pinos, abetos y cipreses (se dividen en briofitas, pteridofitas y

gimnospermas).

Plantas con flor: son aquellas con flores complejas que suelen ser llamativas, las

semillas están recubiertas por un fruto que las protege. De ellas se obtiene un

gran número de materias primas y productos naturales. Por ejemplo, encinos,

manzanos, orquídeas (se llaman angiospermas).

Glosario de términos

Angiospermas: son plantas que

tienen flores y además pueden

formar frutos. Estas plantas están

formadas por diferentes

características: cuentan con la

presencia de óvulos, ovario y una

polinización compleja efectuada por

los animales.

Flores Silvestres: como su nombre

lo indica, son aquellas que crecen de

forma natural o en estado salvaje, sin

la intervención directa o intencional

del ser humano.

Actividad de Evaluación

Actividad n.-1

Realiza una entrevista a tus familiares (papá, mamá, abuelos), que te ayude a conocer

las plantas silvestres, sus usos y la importancia que tienen para ellos

Efectúa las siguientes preguntas:

1. ¿Cuáles son las plantas locales que prefiere para adornar el patio de su casa?

2. ¿Qué plantas locales usa como medicamentos? Mencione al menos cinco plantas

y para qué se utilizan en su casa.

3. ¿Qué plantas silvestres usa como alimento?

4. ¿Con qué plantas se elaboran artesanías o viviendas en su localidad?

5. ¿Qué plantas considera raras o extintas en su localidad?

6. ¿Ha sembrado alguna vez un árbol en su casa o localidad?

7. ¿Qué árbol es?

8. ¿Cuál es el lugar más bonito con árboles en su localidad? ¿Por qué le gusta?

9. En su localidad ¿existe alguna planta con relevancia histórica o cultural? Mencione

para qué la utilizan o utilizaban anteriormente.

Actividad n.-2

Crea un álbum con las plantas que tengas en tu casa, utilizando material de provecho o

el de tu preferencia. Coloca la siguiente información de cada uno de ellas:

Nombre científico de la planta

Características

Tipo de planta

Usos ( medicinal, comestible, estética y belleza u otros )

Beneficios y riesgos

¿De acuerdo a la tecnología e innovación que otros usos se le pueden dar a estas

plantas que has colocado en tu álbum?

Anexo: ejemplos de la presentación del álbum.

Criterios de evaluación:

Las actividades deben ser realizadas tomando en cuenta las siguientes consideraciones:

Actividad n 1: Tus respuestas las colocarás directamente en la opción “Tareas” del Aula

Virtual.

Se corregirá: ortografía y redacción.

Ponderación total: 1 ptos

Actividad n 2: una vez que realices tu álbum tomarás foto del mismo y las enviarás al aula

virtual como archivos pdf en la fecha estipulada para su entrega.

Ponderación total: 2 ptos

Creatividad: 0,5 ptos

Información suministrada sobre las plantas: 1pto

Puntualidad: 0.5 ptos