Cinc

El cinc[1] o zinc[2] (del alemán Zink) es un elemento quí-mico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, si-tuado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elemen-tos.[3][4]

Las variantes gráficas «zinc» y «cinc» son ambas acep-tadas como válidas. La forma con c inicial, «cinc», espreferida por la Real Academia Española por acomodar-se mejor a las convenciones ortográficas del español.[5][6]Sin embargo, la forma con z, «zinc», es la más coherentecon el origen de la palabra y, por tanto, con su símbo-lo químico internacional (Zn), además de concordar conla mayoría de las lenguas europeas occidentales (inglés,francés, alemán, italiano, portugués, neerlandés, etc. aun-que no en todas).

1 Características principales

Cinc puro

El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado comometal de transición aunque estrictamente no lo sea, yaque tanto el metal como su especie dispositiva presen-tan el conjunto orbital completo. Este elemento presentacierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de sugrupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singu-lares propiedades físicas y químicas de éste (contracciónlantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales deenlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra yuna de sus aplicaciones más importantes es el galvanizadodel acero.Es un metal de color blanco azulado que arde en ai-re con llama verde azulada. El aire seco no le atacapero en presencia de humedad se forma una capa su-perficial de óxido o carbonato básico que aísla al me-tal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el úni-co estado de oxidación que presenta es el +2. En el año

2004 se publicó en la revista Science el primer y úni-co compuesto conocido de cinc en estado de oxidación+1, basado en un complejo organometálico con el ligan-do pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos nooxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberandohidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.El metal presenta una gran resistencia a la deformaciónplástica en frío que disminuye en caliente, lo que obligaa laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede en-durecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia atemperatura ambiente —al contrario que la mayoría delos metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más im-portante.

2 Historia

La etimología de cinc parece que viene del alemán Zink,este del Zinken (en español pico, diente), para indicar elaspecto con filos dentados del mineral calamina, luego fueasumido para el metal obtenido a partir de él,[cita requerida]aunque otras fuentes consideran que viene de la palabrapersa para piedra.[7]

Las aleaciones de cinc se han utilizado durante siglos —piezas de latón datadas en 1000-1500 a. C. se han encon-trado en Canaán y otros objetos con contenidos de has-ta el 87% de cinc han aparecido en la antigua región deTransilvania— sin embargo, por su bajo punto de fusióny reactividad química el metal tiende a evaporarse por loque la verdadera naturaleza del metal no fue comprendidapor los antiguos.Se sabe que la fabricación de latón era conocida por losromanos hacia 30 a. C. Plinio y Dioscórides describenla obtención de aurichalcum (latón) por el procedimientode calentar en un crisol una mezcla de cadmia (calamina)con cobre; el latón obtenido posteriormente era fundidoo forjado para fabricar objetos.La fundición y extracción de cinc impuro se llevó acabo hacia el año 1000 en la India —en la obra Ra-sarnava (c. 1200) de autor desconocido se describe elprocedimiento— y posteriormente en China y a finalesdel siglo XIV los indios conocían ya la existencia delcinc como metal distinto de los siete conocidos en laAntigüedad, el octavo metal. En 1597 Andreas Libaviusdescribe una «peculiar clase de estaño» que había sidopreparada en la India y llegó a sus manos en pequeña can-tidad a través de un amigo; de sus descripciones se dedu-ce que se trataba del cinc aunque no llegó a reconocerlo

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2 4 PAPEL BIOLÓGICO

como el metal procedente de la calamina.En occidente, hacia 1248, Alberto Magno describe la fa-bricación de latón en Europa, y en el siglo XVI ya se co-nocía la existencia del metal. Georgius Agricola (1490-1555) observó en 1546 que podía rascarse un metal blan-co condensado de las paredes de los hornos en los quese fundían minerales de cinc; añadiendo en sus notasque un metal similar denominado zincum se producía enSilesia.[7] Paracelso fue el primero en sugerir que el zin-cum era un nuevo metal y que sus propiedades diferíande las de los metales conocidos sin dar, no obstante, nin-guna indicación sobre su origen; en los escritos de BasilioValentino se encuentran también menciones del zincum.A pesar de ello, en tratados posteriores las frecuentes re-ferencias al cinc, con sus distintos nombres, se refierengeneralmente al mineral no al metal libre y en ocasionesse confunde con el bismuto.Johann Kunkel en 1677 y poco más tarde Stahl en 1702indican que al preparar el latón con el cobre y la calaminaésta última se reduce previamente al estado demetal libre,el cinc, que fue aislado por el químico Anton von Swab en1742 y por Andreas Marggraf en 1746, cuyo exhaustivo ymetódico trabajo Sobre el método de extracción del cinc desu mineral verdadero, la calamina cimentó la metalurgiadel cinc y su reputación como descubridor del metal.En 1743 se fundó en Bristol el primer establecimiento pa-ra la fundición del metal a escala industrial pero su proce-dimiento quedó en secreto por lo que hubo que esperar 70años hasta que Daniel Dony desarrollara un procedimien-to industrial para la extracción del metal y se establecierala primera fábrica en el continente europeo.Tras el desarrollo de la técnica de flotación del sulfuro decinc se desplazó a la calamina como mena principal. Elmétodo de flotación es hoy día empleado en la obtenciónde varios metales.

3 Aplicaciones

La principal aplicación del cinc—cerca del 50% del con-sumo anual— es el galvanizado del acero para proteger-lo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando seagrieta el recubrimiento ya que el cinc actúa como ánodode sacrificio. Otros usos son éstos:

• Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespa-cial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimorendimiento por unidad de peso y baterías cinc-airepara computadoras portátiles.

• Piezas de fundición inyectada en la industria de au-tomoción.

• Metalurgia de metales preciosos y eliminación de laplata del plomo.

Óxido de cinc.

• Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fa-bricar el color blanco de cinc, utilizado para creartransparencias en la pintura.

• Aleaciones: latón, alpaca, cuproníquel-cinc, aluzinc,virenium, tombac, etc.

4 Papel biológico

El cinc es un elemento químico esencial para los sereshumanos y ciertos animales. El cuerpo humano contie-ne alrededor de 40 mg de cinc por kg y muchas enzimasfuncionan con su concurso: interviene en el metabolismode proteínas y ácidos nucleicos, estimula la actividad deaproximadamente 100 enzimas, colabora en el buen fun-cionamiento del sistema inmunitario, es necesario parala cicatrización de las heridas, interviene en las percep-ciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. Elmetal se encuentra en la insulina, las proteínas dedo decinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superóxidodismutasa.Hay 2-4 gramos de cinc[8] distribuidos en todo el cuerpohumano. La mayoría del cinc se encuentra en el cerebro,los músculos, los huesos, el riñón y el hígado, con las con-centraciones más altas en la próstata y las partes del ojo.[9]El semen es particularmente rico en cinc, siendo un fac-tor clave en la correcta función de la glándula prostáticay en el crecimiento de los órganos reproductivos.[10]

El cinc aumenta la testosterona en sangre indirectamen-te, funcionando como coenzima en el metabolismo delas hormonas masculinas por medio de su formación através de la hormona luteinizante (LH), que estimula lascélulas de Leydig.[11][12] También previene que la testos-terona se degrade en estrógeno por medio de la enzimaaromatasa.[13]

En el cerebro, el cinc se almacena en determinadasvesículas sinápticas mediante neuronas glutamatérgi-cas[14] y puede “modular la excitabilidad del cerebro”.[15]

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Desempeña un papel clave en la plasticidad sináptica ypor lo tanto en el aprendizaje.[16] Sin embargo, ha sidollamado el “caballo oscuro del cerebro” (“the brain’s darkhorse”)[14] ya que también puede comportarse como unaneurotoxina, lo que sugiere que la adecuada homeostasisdel cinc desempeña un papel fundamental en el funcio-namiento normal del cerebro y del sistema nervioso cen-tral.[14]

Se cree que el aguijón de los escorpiones contienen cinccon una pureza de 1/4 partes.

4.1 Deficiencia

La deficiencia de cinc perjudica al sistema inmunitario,genera retardo en el crecimiento y puede producir pérdi-da del cabello, diarrea, impotencia, lesiones oculares y depiel, pérdida de apetito, pérdida de peso, tardanza en lacicatrización de las heridas y anomalías en el sentido delolfato y el gusto.[17] Las causas que pueden provocar unadeficiencia de cinc son la deficiente ingesta y la mala ab-sorción del mineral —caso de alcoholismo que favorecesu eliminación en la orina o dietas vegetarianas en las quela absorción de cinc es un 50%menor que de las carnes—o por su excesiva eliminación debido a desórdenes diges-tivos.La deprivación de cinc en los períodos de rápido creci-miento afecta negativamente el desarrollo cognitivo, ce-rebral y sexual.[12]

Según el CSIC, este elemento tiene un papel desuma importancia en las funciones mediadas porneurotransmisores, actuando como modulador de la exci-tabilidad neuronal. En este sentido la deficiencia de cincpuede causar trastornos del humor y neurodegeneración,como depresión y Alzheimer.[18]

La disminución de los niveles de LH y testosterona cir-culantes a causa de la deficiencia de cinc afecta negativa-mente la actividad de las células de Leydig.

4.2 Exceso

El exceso de cinc, denominado hipercincemia, se ha aso-ciado con bajos niveles de cobre, alteraciones en la fun-ción del hierro, disminución de la función inmunológicay de los niveles del colesterol bueno HDL, vómitos, dia-rrea, daños a los riñones y depresión mental.[19][20]

4.3 Cinc en la dieta

El cinc se encuentra en diversos alimentos, especialmenteen aquellos ricos en proteínas, ya que el cinc queda reteni-do entre las mismas, como las ostras, carnes rojas, carnede cerdo, cordero, aves de corral, algunos pescados y ma-riscos. Otras fuentes ricas en cinc son las habas, nueces,granos enteros y levadura. Las frutas y las verduras no

son habitualmente buenas fuentes, porque el cinc en lasproteínas vegetales no tiene tanta biodisponibilidad parael ser humano como el cinc de las proteínas animales.Los cereales integrales, las legumbres y los frutos secosson ricos en fitatos, que son conocidos bloqueantes delcinc. La biodisponibilidad del cinc en el pan leudado esmayor que en los productos sin levadura, ya que el pro-ceso de leudado activa la fitasa, que descompone el ácidofítico. El resultado es que mejora la biodisponibilidad delcinc.La ingesta diaria recomendada de cinc ronda los 11-20mg para hombres adultos, menor para bebés, niños, ado-lescentes y mujeres adultas (por su menor peso corpo-ral) y algo mayor para mujeres embarazadas y durante lalactancia.[17] La absorción del cinc es muy variable (entreun 20 y un 30 %), y aumenta cuando el consumo es bajoo cuando aumentan las necesidades.Aunque los adultos vegetarianos tienen a menudo una in-gesta menor que la de los omnívoros, parece que en ge-neral presentan un nivel adecuado de cinc, como se re-fleja en los niveles de cinc en sangre y en los estudiossobre el balance de cinc.[21] Se ha visto que a lo largo deltiempo se produce una adaptación a la dieta vegetaria-na, dando como resultado una mejor utilización de esteelemento.[22] Los hombres vegetarianos y no vegetaria-nos tienen un consumo de cinc similar[23] mientras quelas mujeres vegetarianas presentan un consumo significa-tivamente más bajo. Incluso aunque estas últimas consu-man menos cinc, sus niveles son similares a los niveles delas mujeres omnívoras. Las personas de la tercera edad,independientemente de su tipo de dieta, tienen un mayorriesgo de deficiencia de cinc.Como el cinc, en general, se absorbe de manera menosefectiva a partir de una dieta vegetariana que de una dietaomnívora, es importante que los vegetarianos seleccionenalimentos ricos en cinc.[24]

5 Abundancia y obtención

La producción mundial de cinc durante 2011 alcanzó untotal de 12,40millones de toneladasmétricas. El principalpaís productor es China, seguido por Perú y Australia.[25]

El cinc es el 23º elemento más abundante en la corte-za terrestre. Las minas más ricas contienen cerca de un10% de hierro y entre el 40 y 50% de cinc. Los mineralesde los que se extrae son: el sulfuro de cinc conocido co-mo esfalerita en EE.UU. y blenda en Europa; smithsonita(carbonato) en Estados Unidos, pero calamina en Europa;hemimorfita, (silicato) y franklinita (óxido).De acuerdo a información entregada en el informe anualdel United States Geological Survey (USGS), las estima-ciones señalan que las reservas económicamente explo-tables de cinc en el 2011 a nivel mundial alcanzarían las250 millones de toneladas métricas. Repartiéndose entre

4 9 PRECAUCIONES

China, Estados Unidos, Perú y Kazajistán.[26] Las reser-vas conocidas (incluyendo aquéllas cuya explotación hoydía no es rentable) rozan los 2000 millones de toneladas.La producción del cinc comienza con la extracción delmineral, que puede realizarse tanto a cielo abierto comoen yacimientos subterráneos. Los minerales extraídos setrituran con posterioridad y se someten a un proceso deflotación para obtener el concentrado.Los minerales con altos contenidos de hierro se tratanpor vía seca: primeramente se tuesta el concentrado paratransformar el sulfuro en óxido, que recibe la denomi-nación de calcina, y a continuación se reduce éste concarbono obteniendo el metal (el agente reductor es en lapráctica el monóxido de carbono formado). Las reaccio-nes en ambas etapas son:

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

ZnO + CO → Zn + CO2

Otra forma más sencilla y económica de reducir el óxi-do de cinc es con Carbono. Se colocan los dos moles oporciones molares de óxido de cinc (ZnO), y un mol deCarbono (C), en un recipiente al vacío para evitar que elmetal se incendie con el aire en el momento de purificar-se, dando como resultado nuevamente óxido de cinc. Enesta etapa, la reducción del óxido de cinc, se expresa dela siguiente manera:2 ZnO + C → 2 Zn + CO2

Por vía húmeda primeramente se realiza el tueste obte-niendo el óxido que se lixivia con ácido sulfúrico diluido;las lejías obtenidas se purifican separando las distintas fa-ses presentes. El sulfato de cinc se somete posteriormentea electrólisis con ánodo de plomo y cátodo de aluminio so-bre el cual se deposita el cinc formando placas de algunosmilímetros de espesor que se retiran cada cierto tiempo.Los cátodos obtenidos se funden y se cuela el metal parasu comercialización.Como subproductos se obtienen diferentes metales comomercurio, óxido de germanio, cadmio, oro, plata, cobre,plomo en función de la composición de los minerales. Eldióxido de azufre obtenido en la tostación del mineral seusa para producir ácido sulfúrico que se reutiliza en ellixiviado comercializando el excedente producido.Los tipos de cinc obtenidos se clasifican según la normaASTM en función de su pureza:

• SHG, Special High Grade (99,99%)

• HG, High Grade (99,90%)

• PWG Prime Western Grade (98%)

La norma EN 1179 considera cinco grados Z1 a Z5 concontenidos de cinc entre 99,995% y 98,5% y existen nor-mas equivalentes en Japón y Australia. Para armonizar to-das ellas, la Organización Internacional de Normalización

publicó en 2004 la norma ISO 752 sobre clasificación yrequisitos del cinc primario.

6 Aleaciones

Las aleaciones más empleadas son las de aluminio (3,5-4,5%, Zamak; 11-13%, Zn-Al-Cu-Mg; 22%, Prestal,aleación que presenta superplasticidad) y cobre (alrede-dor del 1%) que mejoran las características mecánicasdel cinc y su aptitud al moldeo.Es componente minoritario en aleaciones diversas, prin-cipalmente de cobre como latones (3 a 45% de cinc),alpacas (Cu-Ni-Zn) y bronces (Cu-Sn) de moldeo.

7 Compuestos

El óxido de cinc es el más conocido y utilizado indus-trialmente, especialmente como base de pigmentos blan-cos para pintura, pero también en la industria del cauchoy en cremas solares. Otros compuestos importantes son:sulfato de cinc (nutriente agrícola y uso en minería),cloruro de cinc (desodorantes) y sulfuro de cinc (pintu-ras luminiscentes).

8 Isótopos

El cinc existente en la naturaleza está formado por cuatroisótopos estables, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67, y Zn-68. Se han caracterizado 22 radioisótopos de los que losmás estables son Zn-65 y Zn-72 con periodos de semi-desintegración de 244,26 días y 46,5 horas respectiva-mente; el resto de isótopos radiactivos tienen periodos desemidesintegración menores que 14 horas y la mayoríamenores que un segundo. El cinc tiene cuatro estados me-taestables.

9 Precauciones

El cinc metal no está considerado como tóxico pero sí al-gunos de sus compuestos como el óxido y el sulfuro. En ladécada de los 40 se observó que en la superficie del ace-ro galvanizado se forman con el tiempo “bigotes de cinc”(zinc whiskers) que pueden liberarse al ambiente provo-cando cortocircuitos y fallos en componentes electróni-cos. Estos bigotes se forman tras un período de incuba-ción que puede durar días o años y crecen a un ritmo delorden de 1 mm al año. El problema causado por estos bi-gotes se ha agudizado con el paso del tiempo por haberseconstruido las salas de ordenadores y equipos informáti-cos sobre suelos elevados para facilitar el cableado en lasque era común el uso de acero galvanizado, tanto en la

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estructura portante como en la parte posterior de las bal-dosas. Las edades de dichas salas, en muchos casos de 20o 30 años propician la existencia de pelos en cantidadesy longitudes peligrosas susceptibles de provocar fallos in-formáticos. Además, la progresiva miniaturización de losequipos disminuye la longitud necesaria para provocar elfallo y los pequeños voltajes de funcionamiento impidenque se alcance la temperatura de fusión del metal provo-cando fallos crónicos que pueden ser incluso intermiten-tes.

10 Véase también• Galvanizado

• Pila de limón

11 Referencias[1] «cinc» enDiccionario panhispánico de dudas, 1.ª ed., Real

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• Asturiana de Zinc S.A. – Productora de Cinc, pre-sente en varios continentes y líder del mercado ac-tual de Cinc a nivel mundial (Xtrata Zinc).

• ATSDR en Español – ToxFAQs™: Cinc Departa-mento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU.(dominio público).

• Enciclopedia Libre – Cinc.

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Tra-bajo de España: Ficha internacional de seguridadquímica del cinc.

• International Zinc Association.

• NASA Goddard Space Flight Center – Zinc Whis-kers.

13 Enlaces externos

•

• Wikimedia Commons alberga contenido multi-media sobre CincCommons.

• ATSDR en Español - ToxFAQs™: Cinc Departa-mento de Salud y Servicios Humanos de EstadosUnidos (dominio público).

• Enciclopedia Libre – Cinc.

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Tra-bajo de España: Ficha internacional de seguridadquímica del cinc.

• International Zinc Association.

• Asociación Latinoamericana de Zinc - LATIZA -Estadísticas e Información actualizada sobre estemineral.

• NASA Goddard Space Flight Center - Zinc Whis-kers.

• NIH, Suplementos en la dieta – cinc.

• UNCTAD - Mercado de productos básicos (INFO-COMM).

8 14 TEXTO E IMÁGENES DE ORIGEN, COLABORADORES Y LICENCIAS

14 Texto e imágenes de origen, colaboradores y licencias

14.1 Texto• Cinc Fuente: https://es.wikipedia.org/wiki/Cinc?oldid=85107680 Colaboradores: EL Willy, Sabbut, Moriel, Untrozo, Hashar, Zwobot,

Bermiego, Dodo, Triku, Sms, Tano4595, Jsanchezes, Joanjoc~eswiki, Robotito, Balderai, Kordas, Txuspe, Maose, Digigalos, Boticario,Rembiapo pohyiete (bot), Orgullobot~eswiki, RobotQuistnix, Francosrodriguez, Superzerocool, Chobot, Yrbot, BOT-Superzerocool, BO-Tijo, YurikBot, Mortadelo2005, Eskimbot, Maldoror, Tomatejc, Kuanto, Oxartum, Tamorlan, BOTpolicia, CEM-bot, Jorgelrm, Francis7,Chabacano, Retama, Pacostein, Roberpl, Mister, Montgomery, Thijs!bot, Tortillovsky, Escarbot, RoyFocker, Ninovolador, BotOn, PhJ,Ikertza, Cratón, Hanjin, MSBOT, JAnDbot, Salvicandi, Kved, Grijalvo, Rafa3040, Beta15, Wybot, Muro de Aguas, SITOMON, Xavigi-vax, CommonsDelinker, TXiKiBoT, Cronos x, Millars, Netito777, Rei-bot, Nioger, Chabbot, Pólux, Snakefang, Xvazquez, Demonacho,Biasoli, AlnoktaBOT, VolkovBot, Snakeyes, Technopat, Pieromatic, Matdrodes, Synthebot, AlleborgoBot, 3coma14, Muro Bot, BotMul-tichill, SieBot, Mushii, PaintBot, Loveless, Macarrones, Turkmenistan, Carmin, Obelix83, Drinibot, BOTarate, Manwë, Mafores, Locosepraix, HUB, StarBOT, DragonBot, Eduardosalg, Edubucher, Leonpolanco, Alejandrocaro35, Petruss, BetoCG, Sidcc, Pitxulin1, Alexbot,Laureano55, Osado, SilvonenBot, Camilo, UA31, Misigon, Armando-Martin, AVBOT, David0811, Pferreiro, LucienBOT, Dorieito, Al-beltran, Kaze samurai, Diegusjaimes, MelancholieBot, CarsracBot, Arjuno3, Jumapate, Andreasmperu, Luckas-bot, Jotterbot, Miguel A.Ortiz Arjona, Aacugna, ArthurBot, SuperBraulio13, Almabot, Xqbot, Jkbw, SassoBot, Dreitmen, FrescoBot, Igna, Botarel, MauritsBot,AstaBOTh15, Alchemist-hp, TiriBOT, Linux65, Halfdrag, RedBot, Kizar, Wikielwikingo, Leugim1972, PatruBOT, Ganímedes, Kamika-zeBot, Alph Bot, Ripchip Bot, Humbefa, JoanaCaratachea, Tarawa1943, Foundling, GrouchoBot, EmausBot, AVIADOR, Evasivo, Allfo-rrous, Jacintococabarranco, Grillitus, Mecamático, CHUCAO, Sammy pompon, ChuispastonBot, MadriCR, Waka Waka, Diamondland,Fenixkillxd, Antonorsi, MerlIwBot, KLBot2, UAwiki, MetroBot, Invadibot, Gdqhadqsn, Elvisor, Asqueladd, JYBot, Helmy oved, Zerabat,Dpulgares, MaKiNeoH, Addbot, Balles2601, Kouriquitaka, Jarould, BenjaBot, J. Gandiel, WikiChanger2000, Sfr570 y Anónimos: 282

14.2 Imágenes• Archivo:Capa_electrónica_030_Cinc.svg Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/41/Capa_electr%C3%

B3nica_030_Cinc.svg Licencia: CC BY-SA 3.0 Colaboradores: Este archivo se derivó de Electron shell 030 Zinc.svg: <ahref='//commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_030_Zinc.svg' class='image'><img alt='Electron shell 030 Zinc.svg' src='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Electron_shell_030_Zinc.svg/50px-Electron_shell_030_Zinc.svg.png'width='50' height='54' srcset='https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Electron_shell_030_Zinc.svg/75px-Electron_shell_030_Zinc.svg.png 1.5x, https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Electron_shell_030_Zinc.svg/100px-Electron_shell_030_Zinc.svg.png 2x' data-file-width='800' data-file-height='860' /></a>Artista original: Electron_shell_030_Zinc.svg: Pumbaa (original work by Greg Robson)

• Archivo:Commons-logo.svg Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4a/Commons-logo.svg Licencia: Public do-main Colaboradores: This version created by Pumbaa, using a proper partial circle and SVG geometry features. (Former versions usedto be slightly warped.) Artista original: SVG version was created by User:Grunt and cleaned up by 3247, based on the earlier PNG version,created by Reidab.

• Archivo:Hexagonal.svg Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c2/Hexagonal.svg Licencia: BSD Colaboradores:Transferido desde en.wikipedia a Commons. Artista original: The original uploader was Danieljamesscott de Wikipedia en inglés

• Archivo:Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f9/Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg Licencia: FAL Colaboradores: Trabajo propio Artista original: Alchemist-hp (<ahref='//commons.wikimedia.org/wiki/User_talk:Alchemist-hp' title='User talk:Alchemist-hp'>talk</a>) (www.pse-mendelejew.de)

• Archivo:Zinc_oxide.jpg Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/13/Zinc_oxide.jpg Licencia: Public domain Cola-boradores: Trabajo propio Artista original: w:User:Walkerma

• Archivo:Zn,30.jpg Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c5/Zn%2C30.jpg Licencia: CC-BY-SA-3.0 Colaborado-res: ? Artista original: ?

14.3 Licencia de contenido• Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0