Química IIDocente : Mario Ulises zaldivar

Introduccion

¿ que es la química ?Definiciones Se denomina química a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.el egipcio keme (“tierra”), la química es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia.

Ramas de la Química La química se divide en tres sub ramas principales: Química descriptiva: química general y química orgánica Química analítica Química aplicada: bioquímica,fisoquimica.

REACCIONES QUIMICAS

Docente : Mario Ulises zaldivar

REACCION QUIMICA

DEFINICION: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Ecuación Química

Definición: Una ecuación química es una descripción o representación simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). 

CARACTERISTICAS DE UNA REACCION QUIMICA ¿Cómo IDENTIFICAR SI AH OCURRIDO UNA REACCION QUIMICA? PARA SABER SI AH OCURRIDO UNA REACCION QUIMICA ES NECESARIO CONOCER LAS SIGUIENTES CARACTERISTICAS . DESPRENDIMIENTO DE GASES. FORMACION DE PRECIPITADO (FORMACION DE MATERIAL SOLIDO) CAMBIOS DE COLORACION CONSUMO DE MATERIAL SOLIDO DESPRENDIMIENTO DE ENERGIA (LUZ O CALOR )

DESPRENDIMIENTO DE GASES.

FORMACION DE PRECIPITADO (FORMACION DE MATERIAL SOLIDO)

CAMBIOS DE COLORACION

CONSUMO DE MATERIAL SOLIDO

DESPRENDIMIENTO DE ENERGIA (LUZ O CALOR )

Significado de los símbolos utilizados en la ecuaciones químicas

Simbología en Ecuaciones Químicas

CLASIFICACION DE REACCIONES QUIMICAS

LAS REACCIONES QUIMICAS DEACUERDO A SU TIPO DE PRODUCTO PUEDEN CLASIFICARSE EN : REACCIONES DE COMBINACION REACCIONES DE DESCOMPOSICION O DE ANALISIS. RACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE O DE SUSTITUCION REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE O DE DOBLE SUSTITUCION

REACCIONES DE COMBINACION

Definición: es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto.

Ejemplos : 4 Al (s) +  3 O2 (g) à  2 Al2O3 (s)

REACCIONES DE DESCOMPOSICION O DE ANALISIS.

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Ejemplo: 2 HgO (s) à  2 Hg (l)  + O2 (g)

RACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE O DE SUSTITUCION Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar

de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE O DE DOBLE SUSTITUCION Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de

un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES DE DOBLE DEZPLASAMIENTO

LAS REACCIONES DE DOBLE DEZPLASAMIENTO PUEDEN CLASIFICARSE EN: REACCIONDE DE PRECIPITACION

REACCIONES DE NEUTRALIZACION (ACIDO BASE)

REACCIONES DE ENTALPIA Entalpía (del griego  [enthálpō],

‘agregar calor’; formado por [en], ‘en’ y [thálpō], ‘calentar’) es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

reacción Exotérmica

es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema desprende o libera calor al entorno (ΔH < 0).

Reacción Endotérmica  es aquella cuyo valor de entalpía es

positivo, es decir, el sistema absorbe calor del entorno (ΔH > 0).