Clase 4,5 y 6 _half_ Tabla Periodica y Propiedades Periódicas(1)

7/24/2019 Clase 4,5 y 6 _half_ Tabla Periodica y Propiedades Peridicas(1)

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Clasificacin Peridica de los

Elementos y sus Propiedades


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Cubierta de Ptina. Sales y

xidos de cobre. Ocurre sobre

el cobre, bronce, otras aleaciones

con cobre.

Fe2O3*XH20

Herrumbre


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Objetivos de aprendizaje

Reconocer las propiedades de los materiales metlicosy no metlicos por su ubicacin en la tabla peridica.

Determinan la ubicacin en la tabla peridica a partir del

Z.

Analizan y explican las propiedades peridicas de unelemento a partir de su ubicacin en la tabla peridica.Comparan las propiedades peridicas entre elementos.

Analizan las propiedades peridicas de distintoselementos que son utilizados como materiales deconstruccin.


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Clasificacin Peridica de los Elementos


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EN INTERNET. Otra mejor:

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Verticalmente forman los GRUPOS

Horizontalmentese ordenan en PERIODOS

Grupos I al VIII A y B

Perodos de 1 a 7

Cmoseordenan?


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Respecto a la Tabla Peridica

A los elementos de los grupos A se les llama

elementos representativos.

Son los elementos ms abundantes de la

naturaleza

A los elementos de los grupos B se les llama de

transicin.

A estos grupos B pertenecen los metales

usados en construccin.


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Por qu los elementos tienden a reaccionar?

Por qu los gases nobles son tan estables?

Todos los elementos al reaccionar tienden a

completar el ltimo nivel de energa.Por esto, captan, ceden, o comparten electrones

del ltimo nivel, llegando en general a tener elocteto completo

Los gases nobles poseen su octeto completo,por lo que son muy estables.


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Grupo IA

A excepcin de H, son metales, con estructura

cristalina.

Cmo se encuentra el H

en la naturaleza?


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Grupo I A

Se les llama Alcalinos

Cul es su configuracin electrnica externa?

ns1

Tienen tendencia a ceder electrones

Cuntos? y Por qu?Con qu carga tienden a quedar al reaccionar?


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Reaccin Grupo IA

R: Ca + 2ClCl-Ca++ Cl- (CaCl2)

2K + 2H2O 2 K+OH- + H2


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Grupo II A:

Se les denomina Alcalinos trreos

Qu configuracin electrnica externa poseen?

ns2

Cuntos electrones tienen para ceder cuando

reaccionan?Porqu tienden a ceder esa cantidad de e-?

En que especie se convierte?


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Alcalinos trreos

Cuando est con otros elementos su valencia

es +2

Ejemplo: Ca2+ (in calcio)

Ejemplo de reacciones donde participa el Ca2+

de importancia en la construccin.

Formacin del cemento

Ciclo de la cal (compuesto utilizado en construccin)


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Grupo III A

Se les denomina grupo del Boro o Trreos.

Los elementos del grupo IIIA poseen 3 electronesen su ltimo nivel.

Qu configuracin electrnica externa poseen?

ns2np1

Cuantos e- tienden a ceder al reaccionar?

3 electrones Cuntos e- de valencia poseen?

3 electrones.


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Grupo III A

Ejemplo: Al

Poseen valencia +3, a excepcin del Talio (TI),

que posee valencia +3 y +1.

3s 3px 3py 3pz


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Obtencin de Aluminio y ejemplo de

uso.

Molienda y

Obtencin

del Al2O3puro

Electrlisis del Al2O3a

alta T (1000C) - usa 2

centrales hidroelctricas

Al(l)

El Al2O3puro es

fundido

Mineral: Bauxita (30-

54% almina)


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Grupo IV A

Tambin denominado grupo del Carbono.

Su configuracin electrnica externa es:

ns2np2

Tienen la mitad del total de electrones con los

que se completa el nivel de energa.

por este motivo,

pueden captar o

compartir 4e- o

ceder 4 2e-


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Cules son las valencias posibles en estegrupo?

- 4, +4 y +2

No todos los elementos de este grupopresentan valencias negativas. Germanio,estao y plomo slo tienen valenciaspositivas: son metales

s px py pz

Grupo IV A


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Ejemplos :

el carbono, elemento que forma parte de todos los

compuestos llamados orgnicos (0,1 % en la cortezaterrestre)

el silicio, que origina la slice entre los muchos

derivados de este elemento (representa el 27,7% enpeso de la masa de la corteza terrestre).

Grupo IV A


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C y Si generan muchos materiales deconstruccin


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Grupo V A

A esto grupo tambin se le llama del nitrgeno.


ns2np3

Qu elementos son de ste grupo?

N, P, As, Sb y Bi.

De estos el que se encuentra en mayor abundancia

en la tierra es el P.


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Grupo V A

Cuntos e- pueden ceder o compartir?

Ceder 3 5 electrones

Captar 3 electrones

Obtencin de Amoniaco:

s px py pz


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Las valencias posibles:

+3, +5, -3

As y Sb tienen carcter semi- metlico.

Bi es metlico es decir no presenta valencia

negativa

Grupo V A


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Grupo VI A :

Tambin se denomina grupo del oxgeno

Cul es su configuracin electrnica externa?

ns2np4

Qu Valencias poseen?

valencias posibles: +2, +4, +6, -2

s px py pz


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El O posee valencia -2

El cido sulfrico contiene S:

H2SO4

Grupo VI A :


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Grupo VII A

Tambin se les llama Halgenos.

Su configuracin electrnica externa es: ns2np5

Cules son sus valencias posibles?

+1, +3, +5, +7, -1

El F slo posee valencia -1

s px py pz


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HCl: llamado cido muritico, es muy usado en

construccin (cido clorhdrico).

Grupo VII A


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Grupo VIII A

Tambin se les llama Gases Nobles.


ns2np6

Poseen el octeto completo.

Son estables.


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Se encuentran en estado atmico.

Son gases en condiciones ambientales.

Gases Nobles


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Elementos de transicin

Se ubican entre los grupos II A y III A.

Tienen carcter metlico, es decir presentan

slo valencias positivas (comn: +2. Au y Ag

+1).

Su configuracin electrnica externa responde

a: (n-1) d

x

ns

2

x desde 1 hasta 10

n desde 4 hasta 7


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Ah estn los ms usados en Construccin

Cules?

Elementos de transicin


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Los elementos de transicin interna

Tienen incompleto el sub nivel f en el nivel

(n-2)

A qu periodo pertenecen? Al perodo n

Se ubican bajo la tabla peridica

No poseen grupo


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Los elementos de transicin interna

En general su configuracin electrnica externa

es: (n-2) fx(n-1) dyns2

Son elementos poco abundantes.

Hay dos series: Lantnidos ( 4 fx6s2)

Actnidos ( 5 fx7s2)

Lo usual es

(n-2) fx ns2


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Propiedades Peridicas.

Electronegatividad

Electropositividad

Tamao atmico

Radio inico

Valencia


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Propiedades peridicas

1.- Electronegatividad:

Tendencia de captar o atraer electroneshacia su ltima capa

Qu elementos son los ms electronegativos?


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2.- Electropositividad:


Es la tendencia de un tomo a ceder

electrones.

Qu elementos son los ms electropositivos?

Son los elementos que se ubican a la izquierdade la Tabla peridica.


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Qu sucede? Cul es el ms electronegativo y

cul el ms electropositivo?


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3.- Tamao atmico

Aumenta en un mismo grupo (mayor n de niveles de

energa = mayor distancia)

Disminuye en un mismo perodo( mayor Z en un

mismo nivel, = mayor atraccin ncleo - ltimo nivel)

Cmo creen que vara el tamao

atmico?


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Radio atmico

Radio atmico en

Picmetros.

1p = 10-12m


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Tamao atmico


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4.- Radio inico

Qu es?

Explique los siguientes resultados experimentales.

N3- Na+O2- F- Mg2+ Al3+

1,71A 1,40A 1,36A 0,95A 0,65A 0,50A

- In positivo : menor radio

- In negativo : mayor radio


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Radio inico

En el ejemplo anterior Dnde ubicaran al

tomo de Nen (Ne)?

N3- Na+O2- F- Mg2+ Al3+

1,71A 1,40A 1,36A 0,95A 0,65A 0,50A

Ne


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Variacin de valencia segn grupos

Valencia

La valencia corresponde al nmero de electrones

que acepta, pierde o comparte un elemento

(analizado anteriormente)


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Tarjetas (1 cada 2 alumnos)

1) segn el Z,

indique la configuracin electrnica.

valencias esperadas.

grupo, periodo, tipo (metal, no metal, gas noble)

Compare las propiedades peridicas vistas en clases

de su elemento con el 20Ca.


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Ejercicios

1) Para las siguientes configuraciones

externas: 4d2 5s2; 3s23p3; 5s25p6; 4f6 6s2

determine:

tipo de elemento, Z, ns cunticos del ltimo electrn.

2) compare electro negatividad de los pares:

F-Br , Na- Cl , K-C , BN , Ca - Br .


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Resultados

1) Determine: tipo de elemento, Z, ns cunticos delltimo electrn.

4d2 5s2:

Transicin, Z=40, n=4, l=2, m=-1(d2), s=-1/2

3s23p3:

Representativo, Z=15, n=3, l=1, m=+1(pz), s=-1/2

5s25p6:

Gas Noble, Z=54, n=5, l=1, m=+1(pz), s=+1/2

4f6 6s2:

Transicin interna, Z=62, n=4, l=3, m=+2(f6), s=-1/2


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Resultados

2) compare electronegatividad de los pares:

a) F > Br

b) Na < Cl

c) K < Cd) B < N

e) Ca < Br


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Ejercicio tipo I

1: Esta pregunta mide los conceptos detomos, molculas, moles, PA, PM, entreotros. Cada respuesta correcta vale 1,2puntos

1 a) Calcule la cantidad de sustancia, en moles,presente en: 250g de 02

6,02 x 1022 tomos de He

2,40 x 10

24

molculas de N2 1 b) Calcular la cantidad de tomos en:

Un cubo de Al de 10 cm de arista (d=2,70 g/cc)

30 g de H2


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Ejercicio tipo I

2: Esta pregunta evala los conceptos depropiedades peridicas, nmeros cunticos,UIA, UIM. 2 a)Se conocen los siguientes datos de las especies

qumicas dadas a continuacin:

A: Z = 16; D: nmeros cunticos del ltimo electrn: n =3, l =1; m = 0, s = - ; E+: configuracin electrnicaexterna: 3s23p6;X: ltimo electrn : 3p3; Y: Z = 42

escriba las configuraciones electrnicas externas de D y Y

Determine grupo, perodo y tipo de elemento para D, E y X

Compare electronegatividad, electropositividad y tamao de loselementos A, D y X

Compare el radio de E y E+

Escriba los nmeros cunticos del ltimo electrn del elementoA.


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Ejercicio tipo I

2 b) Indique las uniones interatmicas (0,15

ptos c/u)y las intermoleculares (0,15 ptos c/u),

cuando corresponda, escribiendo adems las

frmulas o nombre (0,2 ptos c/u)de lassiguientes sustancias:

Hidrxido de calcio, cido sulfrico, xido

frrico, Na, HClO3, CaBr2

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