REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “VALE ALTO”

CARRIZAL. ESTADO BOLIVARIANO DE MIRANDA

Cátedra: Química

Docente: Aurelia Serrano

CLASE A DISTANCIA N° 5.

Energía. tipos de Energía

(Autoevaluación)

La radioactividad es la emisión espontánea de partículas o

radiaciones, o de ambas a la vez. Estas partículas y radiaciones

proceden de la desintegración de determinados nucleidos que las

forman. Se desintegran por causa de un arreglo en su estructura

interna.

1.-Defina Radiactividad Natural:

R= La radiactividad natural es la radiactividad que se presenta en la naturaleza

debido a las cadenas de elementos radiactivos naturales y de origen no

antropogénico. Está presente constantemente en el medio ambiente.La

radioactividad natural también puede aumentar en un foco por:

Causas naturales. Por ejemplo, la erupción de un volcán.

Causas humanas indirectas. Por ejemplo, una excavación en el suelo para

hacer los cimientos de un edificio. O la explotación de la energía nuclear

2.- Defina Radiactividad Artificial

R= La radiactividad artificial es toda radiactividad o radiación ionizante de origen

humano. La única diferencia entre radiación natural y la radiación artificial es su

procedencia. Los efectos de ambas radiaciones son idénticos.En ambos casos las

radiaciones directamente ionizantes son radiación Alpha y desintegración beta

formada por electrones. Por otro lado, las radiaciones indirectamente ionizantes

son radiaciones electromagnéticas, como por ejemplo los rayos gamma, que son

fotones.

Ejemplos de fuentes de radiación artificial:

Procedimientos de diagnósticos y tratamientos médicos, como las

radiografías, la radioterapia.

Medicina nuclear.

Algunos procedimientos industriales.

Obtención de energía eléctrica en las centrales nucleares. Reacciones de

fisión nuclear.

Los aceleradores de partículas.

Armamento nuclear.

Al utilizar o manipular las fuentes de radiación artificial, como en hacerlo con las

naturales, en general es común que se produzcan residuos radiactivos.

3.- Defina Fusión Nuclear. De un

ejemplo

R= La fusión nuclear es una

reacción nuclear en la que dos

núcleos de átomos ligeros, en

general el hidrógeno y sus

isótopos (deuterio y tritio), se

unen para formar otro núcleo

más pesado. Generalmente esta

unión va acompañada con la

emisión de partículas (en el caso

de núcleos atómicos de deuterio

se emite un neutrón). Esta

reacción de fusión nuclear libera o absorbe una gran cantidad de energía en forma

de rayos gamma y también de energía cinética de las partículas emitidas. Esta

gran cantidad de energía permite a la materia entrar en estado de plasma.

Las reacciones de fusión nuclear pueden emitir o absorber energía. Si los

núcleos que se van a fusionar tienen menor masa que el hierro se libera energía.

Por el contrario, si los núcleos atómicos que se fusionan son más pesados que el

hierro la reacción nuclear absorbe energía.

4.- Defina Fusión Nuclear. De un ejemplo

La fisión nuclear es la

desintegración de la fuerza

que mantiene el núcleo del

átomo unido, creando dos

núcleos diferentes, pero más

ligeros.

En la fisión nuclear, se

busca romper la fuerza de

atracción o fuerza nuclear

que une los protones y los

neutrones que forman el núcleo de un átomo. Se usa neutrones sin carga eléctrica

contra el núcleo del átomo para producir suficiente energía de excitación para

deformar el núcleo en dos mitades.

5.- Señale tres aplicaciones de la Energía Nuclear

Generación de electricidad

Aplicaciones industriales de la tecnología nuclear

Aplicaciones militares, armas nucleares

Medicina nuclear

Aplicaciones en la agricultura de la tecnología nuclear

Aplicaciones de la tecnología nuclear en la alimentaciónAplicaciones

medioambientales de la tecnología nuclear

Obtención de energía

Conservación de alimentos

Obtención de más variedad de plantas

Realizar diagnósticos médicos

Desarrollar tratamientos médicos (terapias)

Mantener cierto tipo de plagas bajo control

6.- Señale dos consecuencias del Efecto Invernadero

Deshielo de masas glaciares. ...

Inundaciones de islas y ciudades costeras. ...

Huracanes más devastadores. ...

Migraciones de especies. ...

Desertificación de zonas fértiles. ...

Impacto en la agricultura y la ganadería

7.- Describa y de un ejemplo de los siguientes tipos de energía

TIPOS DE

ENERGÍA

DESCRIPCIÓN EJEMPLO

Hidráulica Un tipo de energía renovable, que posee energía

potencial gravitatoria y, si se deja caer, también

contiene energía cinética, pues emplea el movimiento

del agua para producir esta energía

Centrales

hidráulicas

Luminosa Es la energía transportada por la luz donde todas las

longitudes de onda comportan la misma cantidad de

energía.

Lámpara

Eólica La energía eólica es un tipo de energía cinética que se

obtiene a partir del viento. Se emplea para producir

otro tipo de energía, principalmente energía eléctrica.

Es un tipo de energía renovable, y el principal medio

para obtenerla son los “molinos de viento” que se han

instalado en muchas ciudades del mundo

Aenogeneradores

(molinos de

viento)

Mecánica Este tipo de energía se asocia al movimiento y la

posición de un objeto normalmente en algún campo

de fuerza (por ejemplo, el campo gravitatorio). Se

suele dividir en transitoria y almacenada. La energía

transitoria es la energía en movimiento, es decir, la

energía que se transfiere de un lugar a otro. La

energía almacenada es la energía contenida dentro de

una sustancia u objeto.

Velocidad de un vehículo Giro de un molino (cinética) El agua en el punto más alto de una cascada (Potencial)

Sonora El sonido es el movimiento de la energía a través de

sustancias en ondas longitudinales. El sonido se

produce cuando una fuerza hace que un objeto o

sustancia vibre y, por tanto, la energía se transfiere a

través de la sustancia en una onda.

Música

Corneta

Eléctrica Es la forma de energía que se obtiene de un potencial

que difiere entre uno de los dos puntos, esto a su vez

logra que se tenga de manera muy estable una

corriente eléctrica entre ambos puntos. La energía

eléctrica es la causada en el interior de los materiales

conductores y provoca básicamente tres efectos:

luminoso, térmico y magnético. La energía eléctrica es

la que llega a nuestras casas y que podemos observar

cuando se enciende una bombilla.

Generador

eléctrico

Líneas de alta

tensión

Térmica La energía térmica se conoce como la energía que

proviene de la temperatura de la materia. Cuanto más

caliente está una sustancia, más moléculas vibran y,

por lo tanto, mayor es su energía térmica

Central térmica

Magnética Es aquella que se origina en la energía que generan

determinados imanes. Estos imanes crean campos

magnéticos permanentes y así como energía que se

Imanes

puede utilizar en diferentes sectores.

Gravitacional La energía gravitacional se almacena en la altura del

objeto. Cada vez que un objeto pesado se mantiene

alto, una fuerza o poder es probable que lo mantenga

en equilibrio para que no caiga

Un recipiente al

caer

Química La energía química es la energía almacenada en los enlaces de los compuestos químicos (átomos y moléculas). Se libera en una reacción química, produciendo a menudo calor (reacción exotérmica). Por lo general, una vez que la energía química es liberada de una sustancia, esa sustancia se transforma en una sustancia completamente nueva.

Batería

Proceso de

combustión

interna

Mareomotriz La energía mareomotriz es la que se obtiene gracias a

las mareas. Mediante su fusión a un alternador puede

generar energía.

Fuerza de los

mares.

Corrientes

marinas y olas

Solar La energía solar es otro tipo de energía renovable, pero en este caso se obtiene mediante la captación de la luz y el calor emitidos por el Sol. Existen dos tipos de energía solar, la fotovoltaica y la foto térmica. Fotovoltaica: transforma los rayos solares en electricidad mediante el uso de paneles solares. Foto térmica: emplea calor para hacer energía gracias a los colectores solares

Sol

Geotérmica La energía geotérmica es una energía que se obtiene

del calor natural del interior de la tierra, el cual se

transmite a través de los cuerpos de roca caliente o

reservorios, donde se suscitan fluidos que dan vida a

los procesos geotérmicos

Calentamiento

de la Tierra

Electromagnética La energía radiante, también conocida como energía

electromagnética es la que poseen las ondas

electromagnéticas. La radio, los rayos gamma, los

rayos X, las microondas y la luz ultravioleta son otros

ejemplos de energía electromagnética.

Microondas de cocina Instrumentos ópticos Equipos ecográficos

X= 63.63% de Cl

Clase a distancia N°6

Lenguaje Químico. Fórmulas Químicas. Balanceo de

Ecuaciones Químicas.

1.- Determine la fórmula centesimal del CaCl2 Masas atómicas Ca= 40

O=16(Valor 2 puntos)

Ca= 40 X 1 = 40

Cl = 35,5 2 = 70

110

110 g de CaCl2 40 g de Ca

100 g de CaCl2 X

X= 36.36% de Ca

110 g de CaCl2 70 g de Cl

100 g de CaCl2 X

2.- Un compuesto contiene 29,1% de sodio, 40,5% de azufre y 30,4% de

oxígeno. Hallas la formula empírica del compuesto. Masas atómicas: Sodio

(Na=23), Azufre (S=32) Oxígeno (O= 16) (Valor 2 puntos)

Na =29.1 %= 1.26

23

S= 40.5%= 1.26

32

O= 30.4% = 1.9

16

3.- Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual Na= 19,3; S=

26,9% y O= 53,8%. Su peso molecular es 238 g/mol. Determine su fórmula

molecular. Masas atómicas Na=23, S=32, O=16(Valor 2 puntos)

Na =19.3 %= 0.8

23

S= 26.9%= 0.8

32

O= 53.8% = 3.3

16

238 g/mol = 2

103 g/mol

NaSO2

NaSO3

Na= 1 x 23= 23

S= 1 x 32= 32

O= 3 x 16= 48

103

2 x NaSO3 Na2S2O6

Fórmula Empírica

Fórmula Molecular

NaSO3

Nota: la fórmula empírica y molecular son iguales

4.- Balancee las siguientes ecuaciones químicas a través del método del

tanteo(Valor 1 punto cada uno. Total 14 puntos)

1) 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O

2) 2Mg + O2 2MgO

3) P4 + 3O2 2P2O3

4) 2C3H8 + 10 O2 6CO2 + 8H2O

5) 6HCl + 2Cr 2CrCl3 3H2

6) 2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 +2H2O

7) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 6H2O

8) ZnS + 2HCl ZnCl2 H2S

9) 2FeCl3 + 3Na2CO3 Fe2(CO3)3 + 6NaCl

10) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + 2NH3

11) P4O10 + 6H2O 4H3PO4

12) N2 + 3H2 2NH3

13) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

14) 2KClO3 2KCl + 3O2

Clase a distancia N°7

MODELO ATÓMICO

1.- Defina los siguientes términos:

Modelo atómico (Valor 1 punto)

R= Un modelo atómico es un diagrama conceptual o representación

estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y

funcionamiento. Un modelo tiene el fin de asociar un concepto a un

esquema o representación, en este caso del átomo, que es la más pequeña

cantidad indivisible de materia

Isotopos e Isóbaro, de un ejemplo en cada caso (Valor 2 puntos cada una.

Total 4 puntos)

Isótopo:

Se conoce como isótopo a las variedades

de átomos que tienen el mismo número

atómico y que, por lo tanto, constituyen el

mismo elemento, aunque tengan un

diferente número de masa. Los átomos que

son isótopos entre sí tienen idéntica

cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la

tabla periódica

Isóbaros:

En el terreno de la química, por otra parte,

los Isóbaros son aquellos átomos que tienen

el mismo número de masa, aunque distinto

número atómico. Esto quiere decir que se

trata de átomos de diversos elementos

químicos, con propiedades químicas

diferentes. Además, provienen de distintos

elementos químicos.

2.- Con ayuda de su Tabla Periódica, complete los espacios en blanco del siguiente

cuadro, señalando con que se le solicita (Valor 0,5 puntos cada uno. Total 9

puntos)

Nombre

del

elemento

Símbolo Número

atómico

Masa

atómica

Número

de

protones

Número

de

electrones

Número

de

neutrones

Calcio Ca 20 40 20 20 20

Hierro Fe 26 56 26 26 30

Fósforo P 15 31 15 15 16

Bromo Br 35 80 35 35 45

Cobre Cu 29 64 29 29 32

Azufre S 16 32 16 16 16

3.- Dados los siguientes compuestos, realice la distribución electrónica en niveles

de cada uno de ellos y su modelo atómico (Valor 2 puntos cada uno. Total 6

puntos)

23Na11

31P15

16º8

K= 2, L= 8 , M=1

K= 2, L= 6

K= 2, L= 8 , M=5

Clase a distancia N°8

Enlace químico

Indicando en cada caso: NaF / HCl

a) Número de protones de cada elemento (Valor 1 punto) b) Número de electrones de cada elemento (Valor 1 punto) c) Número de neutrones de cada elemento (Valor 1 punto) d) Distribución electrónica de cada elemento (Valor 1 punto) e) Dibujo del enlace químico establecido entre los elementos que conforman a

la sustancia (Valor 4 puntos) f) Diferencia de electronegatividad (Valor 1 punto) g) Tipo de enlace que se forma (Valor 1 punto)

DATOS: 23Na11, 19F9, 1H1, 35Cl17

23Na11

p+ =11 e- = 11 K= 2, L= 8, M= 1 n° = 12

19F9

p+ =9 e- = 9 K= 2, L= 7 n° = 10 Electronegatividad F = 4.0 Na =0.9

1H1

p+ =1 e- = 1 K= 1

35Cl17

p+17 e- = 17K= 2, L= 8, M= 7 n° = 18 Electronegatividad Cl = 3.0 H = 2.1 0.9

Na F

ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

NaF

HCl