Clase Agua Ph
24
BIOQUIMICA BIOQUIMICA EL AGUA, pH y EL EL AGUA, pH y EL EQUILIBRIO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ÁCIDO-BASE PROF. MIGUEL H. SANDOVAL VEGAS.
-
Upload
minervahuaman -
Category
Documents
-
view
74 -
download
2
Transcript of Clase Agua Ph
BIOQUIMICABIOQUIMICA
EL AGUA, pH y EL EL AGUA, pH y EL EQUILIBRIO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASEÁCIDO-BASE
PROF. MIGUEL H. SANDOVAL VEGAS.
CARACTERISTICAS
DISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN EL ORGANISMODISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN EL ORGANISMO
60 A 65% DEL PESO ES AGUA
OTRASMOLÉCULAS
35 A 40%
SANGRE5%
INTERSTICIO15%
INTRACELULAR40 A 45%
EDAD RN Inf 10 a 18 19 a 40 40 a 60 > 60VARON 75 a 80 65 a 70 59 61 55 52MUJER 75 a 80 65 a 70 57 51 47 46
AGUA CORPORALAGUA CORPORALVARIACIÓN PORCENTUAL SEGÚN LA EDADVARIACIÓN PORCENTUAL SEGÚN LA EDAD
La variación porcentual del agua con la edad, La variación porcentual del agua con la edad, está también en relación al incremento de la grasa corporalestá también en relación al incremento de la grasa corporal
MECANISMOS DE REGUACIÓNMECANISMOS DE REGUACIÓNDEL VOLUMEN DE AGUA INTRACELULARDEL VOLUMEN DE AGUA INTRACELULAR
• HepatocitosHepatocitos• LinfocitosLinfocitos• Cel endotelialCel endotelial• AstrocitosAstrocitos• FibroblastosFibroblastos• C. IntestinalesC. Intestinales• C. TCPC. TCP
KK
ClCl
CANALESCANALES
KK
ClCl
SIMPORTSIMPORT
• EritrocitosEritrocitos• Cel. Tumorales Cel. Tumorales de Ehrlich ascitesde Ehrlich ascites
• Cel. InstestinoCel. Instestino• HepatocitosHepatocitos• Cel MuscularesCel Musculares• LeucocitosLeucocitos• Cel. TCDCel. TCD• Cel PáncreasCel Páncreas• Etc.Etc.
NaNaKKCaCa
BOMBASBOMBAS
OSMOLITOSOSMOLITOSNO DIFUSIBLESNO DIFUSIBLES
HIPEROSMOLARIDAD
ISOSMOLARIDAD
HIPOSMOLARIDAD
CÉLULA AGUA
CÉLULACÉLULA CÉLULA
RELACIÓNRELACIÓNENTREENTREEL VOLUMENEL VOLUMENHÍDRICOHÍDRICOCELULARCELULARYYLA PROTEÓLISISLA PROTEÓLISISO SU O SU INHIBICIÓN INHIBICIÓN
El agua como segundo mensajero del control del metabolísmo celular
H2O
H2O
MODULACIÓN DEL VOLUMEN CELULAR
HIPEROSMOLARIDADGlucagón
AMPcAdenosina
HidroperoxidosUrea
ATP extracel
HIPO OSMOLARIDADInsulina
AminoácidosAcidos conjugados
fenilepinefrinaBloqueo canal K
Bradiquinina
SEÑAL CATABÓLICA SEÑAL ANABÓLICA
El agua como segundo mensajero del control del metabolísmo celular El agua como segundo mensajero del control del metabolísmo celular
FUNCIONES CELULARES FUNCIONES CELULARES SEGÚN EL ESTADO DE HIDRATACIÓN CELULARSEGÚN EL ESTADO DE HIDRATACIÓN CELULAR
MAYOR VOLUMEN CELULAR
- Síntesis protéica- Síntesis de glucógeno- Captación de lactato- Vía de las pentosas- Lipogénesis- Captación de aa
MENOR VOLUMENCELULAR
- Proteólisis- Glucogenólisis- Activación de la G-6-Pasa- Síntesis de urea- Replicación viral- Gluconeogénesis
El agua como segundo mensajero del control del metabolísmo celular El agua como segundo mensajero del control del metabolísmo celular
El agua como segundo mensajero del control del metabolísmo celular El agua como segundo mensajero del control del metabolísmo celular
El agua,No es únicamente:
El Medio. Lo más abundante. El sustrato de Rx. El metabolito final del catabolismo. El solvente universal.
El agua,es también:
El otro segundomensajero.
El control delmetabolismo celular.
Es potencialmenteun tratamiento.
............. Es vida.
EQUILIBRIO EQUILIBRIO ÁCIDOÁCIDOBÁSICOBÁSICO
“Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases”
Arrhenius (1883)Arrhenius (1883)
Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H+
HCl ® H+ (aq) + Cl- (aq)
Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OH-
NaOH® Na+ (aq) + OH- (aq)
Svante Arrhenius(1859-1927)
1903Tercer premio Nobelde Química
Brønsted-Lowry (1923)Brønsted-Lowry (1923)
Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+
Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H+
Thomas Martin Lowry(1874-1936)
Johannes Nicolaus Brønsted(1879-1947)
Lewis (1923)Lewis (1923)
Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones
Base: Especie que
puede ceder pares de
electrones
Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer un parde electrones no compartidos.
Gilbert Newton Lewis(1875-1946)
Agua pura: [H3O+] = [OH-] ; [H3O+] = 10-7 pH = 7
[OH-] = 10-7 pOH = 7
DISOLUCIÓNNEUTRA
[H3O+] = [OH-]pH = 7
DISOLUCIÓNÁCIDA
[H3O+] > [OH-]pH < 7
DISOLUCIÓNBÁSICA
[H3O+] < [OH-]pH > 7
pH
7ácida básica
DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS.DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS.
Para muchos procesos, el control del pH resulta fundamental
(p.ej. reacciones bioquímicas)
Disoluciones amortiguadoras (o tampón): Disoluciones queDisoluciones amortiguadoras (o tampón): Disoluciones quemantienen un pH aproximadamente constante cuando se mantienen un pH aproximadamente constante cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base o cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base o cuando se diluyen.diluyen.
Composición: Cantidades sustanciales de un ácido Composición: Cantidades sustanciales de un ácido débil y de su base conjugadadébil y de su base conjugada
(o una base débil y su ácido conjugado).(o una base débil y su ácido conjugado).
RECORDANDO LA ECUACIÓN pHRECORDANDO LA ECUACIÓN pH
pH = pKa + log S/ApH = pKa + log S/A
pH = pKa + log HCO3/H2CO3
pH = log HCO3/pCO2
HCO3 / H2CO3 = 20:1
Mientras permanezca esta relación 20:1, el pH se mantendrá normal.Ambos deben estar en mEq/L
Relación HCO3 / H2CO3_
Intercambio Gaseoso Hematíe-Plasma
RESPIRACIÓN
pH
SufrimientoFetalagudo
BIOQUIMICABIOQUIMICA
EL AGUA y pH:EL AGUA y pH: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASEEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
