NOMENCLATURA INORGÁNICA

Consiste en una serie de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre a cualquier sustancia.

La Internacional Unión for Pure and Appliced Chemistry (IUPAC) ha entregado una serie de sugerencias coherentes para ser aplicadas universalmente, éstas aún son criticadas por algunos científicos.

Es un sistema dinámico como todo lenguaje y debe ir adaptándose o enriqueciéndose con la aparición de nuevos compuestos.

Siempre existirán excepciones, que no son de uso frecuente.

La clasificación de compuestos inorgánicos se basa en el número de elementos que constituyen un elemento determinado, por ejemplo, binarios, ternarios, etc.

TIPOS DE NOMENCLATURA1. Tradicional

2. Sistemática

3. Stock

i) La nomenclatura tradicional o común, no está determinada por un sistema de reglas.

Ejemplos: Fosfina (PH3), agua (H2O), borano (BH3)

ii) La nomenclatura sistemàtica indica el tipo y las relaciones de los constituyentes de una sustancia determinada. Se usan prefijos numéricos para indicar la relación de los constituyentes.

Ejemplos: pentacloruro de fòsforo

(PCl5)

trióxido de diplomo

(Pb2O3)

trióxido de diplomo

(Pb2O3)

tetróxido de trihierro

(Fe3O4)

iii) La nomenclatura Stock corresponde a un sistema en el cual, primero se nombre la función química y en seguida, el nombre del elemento principal, además se incluye entre paréntesis el número de oxidación del elemento (en número romano).

óxido: SO3

óxido de azufre (VI)

hidróxido: Al(OH)3

hidróxido de aluminio

sal: Fe2(SO4)3

sulfato de hierro (III)

RECORDAR ALGUNOS TÉRMINOS:

Carga: Se refiere a la carga eléctrica de un átomo, radical o molécula, resultado de una cesión o liberación de electrones.

Valencia: Es un entero positivo que nace de la teoría de enlace covalente e indica la capacidad de un elemento

para formar un enlace químico con otro elemento.

Sustancia covalente: la valencia está expresada por el número de pares de electrones compartidos con otros átomos. (número de enlaces simples).

Número de oxidación: Es la carga eléctrica que presenta un átomo o ión, puede ser positivo o negativo, que

coincide con la valencia en la mayoría de los compuestos y representa la carga que debería estar presente sobre un átomo.

Ejemplos:

a) H3PO2 : ácido hipofosforoso, P valencia = 5

número de oxidación = 1+

b) H3PO3 : ácido ortofosforoso, P valencia = 5

número de oxidación = 3+

c) H3PO4 : ácido hipofosfórico, P valencia = 5 número de oxidación = 5+

Ejemplo de cálculo del número de oxidación:

H3PO2 : ácido hipofosforoso: 3(1+) + X + 2(2-) = 0X = 4 – 3 = 1+

H3PO3 : ácido ortofosforoso: 3(1+) + x + 3(2-) = 0X = 6 – 3 =3 +

H3PO4 : ácido hipofosfórico: 3(1+) + x + 4(2-) = 0X = 8 – 3 =5 +

Reglas Básicas de Nomenclatura

1.- En cualquier compuesto SIEMPRE se escribe primero el elemento menos Electronegativo (METAL) y luego el más electronegativo.

Se nombre en el orden inverso indicando con números romanos y en paréntesis el Número de Oxidación del Metal. (Sistema Stock)

Ejemplos NaCl Cloruro de Sodio

Metal No-Metal

CuCl Cloruro de cobre (I) cloruro cuproso (EDO más bajo)

CuCl2 Cloruro de cobre (II) cloruro cúprico (EDO más alto)

2.- En cualquier compuesto en que el Metal sólo tenga un número de oxidación de oxidación, éste No se indica

Ejemplos

AgBr LiCl CaF2

Bromuro de Plata Cloruro de Litio Fluoruro de Calcio

3.- En cualquier compuesto Binario los números de oxidación se colocan en forma alternada.

Ejemplos

Ca2+Br2 EDO - 1

Al3+Cl3 EDO - 1

Clasificación de los hidruros

Iónico

Intersticiales

Covalente

No caracterizado o desconocido

Clasificación de hidruros

•Hidruros salinos o iónicos:Presentan en su molécula el ion hidruro (H-).Se forman a partir de la reacción:Hidrógeno + Metal alcalino o Ca, Sr o Ba.

•Hidruros covalentes:La estabilidad depende de la electronegatividad del no metal y del tamaño del átomo.Se descomponen liberando hidrógeno y el elemento correspondiente.

•Hidruros intersticiales: Con metales de transición.

Hidruros intersticiales

Hidruros del segundo período

Hidruros

Compuestos iónicos

Estructura polimérica

Unidades moleculares discretas

Aplicaciones del hidrógeno

Necesidades diarias Tomada como agua

Elemento Hidrógeno

Aplicaciones -Preparación de:• Amoníaco• Metanol

-Hidrogenación

-Combustible

Papel biológico -Constituyente del agua y múltiples moléculas de interés biológico, incluido el ADN.

Nivel en humanos (ppm) Músculo 93000 Hueso 52000 Sangre Como agua

Cantidad media en persona de 70 kg de peso 7 kg

Toxicidad No tóxico

HidrógenoHidrógeno

reacciona conreacciona con

Metales Metales de transición

No metales

Hidruros iónicos

Hidruros intersticiales

Hidruros covalentes

No estequiométricos

reacciona mediantereacciona mediante

1)Ganancia de electrones2)Compartir electrones

formaforma

1)Ion hidruro, H-

2)Especies moleculares

Clasificación de los Compuestos

Compuestos Binarios

Compuestos Hidrogenados

Sales iónicasCompuestosCovalentes

HídridosSalinosiónicos Hídridos

Covalentes

HídridosIntersticiales

CompuestosOxígenados

Peróxidos

ÓxidosNo-metálicos

ÓxidosMetálicos

Superóxidos

Ácidos

Oxigenadas

HidróxidosHidróxidos óxidos

SalesOxicompuestos

covalentes

Tioácidos

Oxiácidos ÁcidosSustituídos

Tiosales

DoblesPeroxiácidos

Básicas Ácidas

Compuestos TernariosCuaternarios