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Tllez Rivera Ariel Ulises

CLASIFICACIN DE LAS REACCIONES QUMICAS Existen muchas maneras y muchos criterios para clasificar las reacciones qumicas. Sealar varios y expondr los ms importantes.y y

DE ACUERDO A LA FORMA DE SU ECUACIN CINTICA: Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiomtricos). No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiomtricos). EN FUNCIN DEL NMERO DE FASES: Homogneas (una sola fase). No homogneas (ms de una fase).

y

y y y

Una reaccin es homognea si se efecta slo en una fase, y es heterognea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace. Superpuestas a estos dos tipos de reacciones tenemos las catalticas cuya velocidad est alterada por la presencia, en la mezcla reaccionante, de materiales que no son reactantes ni productos. Estos materiales, denominados catalizadores, no necesitan estar presentes en grandes cantidades. Los catalizadores actan, en cierto modo, como mediadores retardando o acelerando la reaccin. No catalizadas La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa Combustin de carbn Catalizadas La mayor parte de las reacciones en fase lquida Sntesis de amonaco Oxidacin de amoniaco para dar cido ntrico Cracking del petrleo Oxidacin de SO2 a SO3

Homogneas

Tostacin de minerales Hetereogneas Ataque de slidos por cidos Absorcin gas-lquido con reaccin

y

EN FUNCIN DE SU COMPLEJIDAD:

Pgina |2y y

Simpl Ml iplo o o

(una sola ecuaci n estequiomt ica, A + B ------> R (o complejas, no basta una sola ecuaci n estequiomt ica). Pueden ser en:

Serie (A ------> R ------> S). Paralel (A ------> R; A ------> S). Serie-Paralel ( A + B ------> R; B + R ------> S). EL

y

E

LE

LB

Irreversibles (conversi n total). Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100% de conversi n).

SEG

SU NATURALEZA:

y

Reaccin de Sntesis: Se unen dos o ms sustancias para dar origen a un solo producto. Ejemplo: H2 + O2 H2O Reaccin de Anlisis: Una sustancia qumica se descompone para dar origen a productos ms simples. Ejemplo: HgO Hg +O2 Reaccin de Sustitucin: Las sustancias qumicas intercambian tomos. Ejemplo: Mg + HCl MgCl2 + H2o o

y

y

SEG N LA ENERG A ASOCIADA: Reaccin Qumica Endergnica: E + A + B C+D

y

Reaccin Qumica Exergnica: A+B C + D + E

Tipo de reaccin qumica ENDERGNICA Necesitan energa para que ocurran

Identificacin ENDOLUMNICA EXERGNICA Liberan un tipo de energa al realizarse

Fuente de energa Luz ENDOTRMICA EXOLUMNICA Calor Luz

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EXOTRM CAy

Calor

EN FUNCIN DE LAS TRANSFORMACIONESo

Reacciones de combinaci n:

Son aquellas en las que dos o ms elementos o sustancias forman un compuesto. Ejemplo: PCl3 + Cl2 PCl5 Dentro de stas existen las reacciones de formaci n, en las que se forma un compuesto a partir de los elementos en su estado natural. Ejemplo: 2 Na + Cl2 2 NaCly

Reacciones de descomposici n:

Son aquellas en las que, a partir de un nico compuesto, se obtienen dos o ms sustancias menores (ya sean elementos o compuestos). Ejemplo: C6H12O6 2 C2H6O + 2 CO2 (fermentacin alcohlica)y

Reacciones de sustituci n:

Pueden ser:o

Reacciones de sustituci n simple. En ellas un elemento desplaza a otro de un compuesto. Ejemplo: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

o

Reacciones de doble sustituci n. En ellas dos elementos se desplazan mutuamente de sendos compuestos. Ejemplo: AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

y y

EN FUNCIN DE LA PARTCULA TRANSFERIDA Reacciones de transferencia de protones: cido-base:

Se produce una reacci n neutralizaci n entre un cido (toda sustancia que, en disolucin acuosa, se disocia liberando iones H+) y una base (toda sustancia que, en disolucin acuosa, se disocia liberando iones OH-). Esto quiere decir que, al reaccionar un cido y una base, ambos pierden sus propiedades formando agua y una sal. Ejemplo: HCl + NaOH NaCl + H2O

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cido + Base sal + aguay

Reacciones de transferencia de electrones: o idaci n- reducci n:

En una reaccin de oxidacin, un elemento se combina con otro elemento o compuesto para formar un xido. Esto sucede debido a una transferencia de electrones: - El elemento que cede electrones se o ida y es el reductor. - El elemento que acepta electrones se reduce y es el o idante. Ejemplo: Mg + Cl2 MgCl2 El Mg se oxida: Mg Mg2+ + 2 e- oxidacin El Cl2 se reduce: Cl2 + 2 e2 Cl- reduccin Otro ejemplo muy importante de este tipo de reacciones son las reacciones de combusti n. Se denomina as a un amplio grupo de procesos qumicos en los que el oxgeno reacciona con otra sustancia, desprendindose gran cantidad de energa en forma de luz y calor. Ejemplo: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Los productos de una combustin completa que contenga tomos de carbono y de hidrgeno son CO2 y agua (H2O). Si el oxgeno es insuficiente, aparece CO (monxido de carbono) o incluso carbono en forma de grafito.