Clasificación de productos químicos según la norma NFPA 704

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Clasificación de productos químicos según la norma NFPA 704 La NFPA (National Fire Protection Association), una entidad internacional voluntaria creada para promover la protección y prevención contra el fuego, es ampliamente conocida por sus estándares (National Fire Codes), a través de los cuales recomienda prácticas seguras desarrolladas por personal experto en el control de incendios. La norma NFPA 704 es el código que explica el diamante del fuego, utilizado para comunicar los peligros de los materiales peligrosos. Es importante tener en cuenta que el uso responsable de este diamante o rombo en la industria implica que todo el personal conozca tanto los criterios de clasificación como el significado de cada número sobre cada color. Así mismo, no es aconsejable clasificar los productos químicos por cuenta propia sin la completa seguridad con respecto al manejo de las variables involucradas. A continuación se presenta un breve resumen de los aspectos mas importantes del diamante. La norma NFPA 704 pretende a través de un rombo seccionado en cuatro partes de diferentes colores, indicar los grados de peligrosidad de la sustancia a clasificar. El diagrama del rombo se presenta a continuación:

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Clasificación de productos químicos según la norma NFPA 704

La NFPA (National Fire Protection Association), una entidad internacional voluntaria creada para promover la protección y prevención contra el fuego, es ampliamente conocida por sus estándares (National Fire Codes), a través de los cuales recomienda prácticas seguras desarrolladas por personal experto en el control de incendios.

La norma NFPA 704 es el código que explica el diamante del fuego, utilizado para comunicar los peligros de los materiales peligrosos. Es importante tener en cuenta que el uso responsable de este diamante o rombo en la industria implica que todo el personal conozca tanto los criterios de clasificación como el significado de cada número sobre cada color. Así mismo, no es aconsejable clasificar los productos químicos por cuenta propia sin la completa seguridad con respecto al manejo de las variables involucradas. A continuación se presenta un breve resumen de los aspectos mas importantes del diamante.

La norma NFPA 704 pretende a través de un rombo seccionado en cuatro partes de diferentes colores, indicar los grados de peligrosidad de la sustancia a clasificar.

El diagrama del rombo se presenta a continuación:

ROJO: Con este color se indican los riesgos a la inflamabilidad.

AZUL: Con este color se indican los riesgos a la salud.

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AMARILLO: Con este color se indican los riesgos por reactividad (inestabilidad).

BLANCO: En esta casilla se harán las indicaciones especiales para algunos productos. Como producto oxidante, corrosivo, reactivo con agua o radiactivo.

Dentro de cada recuadro se indicaran los niveles de peligrosidad, los cuales se identifican con una escala numérica, así:

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* La interpretación de los ejemplos debe ser muy cuidadosa, puesto que el hidrógeno puede no ser peligroso para la salud pero sí es extremadamente reactivo y extremadamente inflamable; casos similares pueden presentarse con los demás productos químicos mencionados.

Los símbolos especiales que pueden incluirse en el recuadro blanco son:

OXI Agente oxidante

COR Agente corrosivo

Reacción violenta con el agua

Radioactividad

*Todas las dimensiones están en pulgadas.

W : ancho de los números o letras. A : rombo grandeB : rombo pequeño

Excepción: para contenedores con capacidad de un galón o menos, los símbolos pueden ser reducidos en tamaño, así:

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1. La reducción debe ser proporcional.2. Los colores no varían3. Las dimensiones horizontal y vertical del rombo no deben ser menores a 1 pulgada (2.5 cm).

FUENTE:

1. NFPA, “NATIONAL FIRE CODES”, NFPA 704, Edición electrónica, 2002.

2. CCOHS, Data Bases on CD-ROM, CHEMINFO, 2002-4.

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Nota: La información anterior se proporciona a manera de orientación. Está basada en fuentes consideradas veraces, y acatarla o no depende exclusivamente del usuario. El autor no se hace responsable por las consecuencias derivadas de la aplicación de estas recomendaciones.

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Universidad de San Carlos de GuatemalaFacultad de IngenieríaEscuelas de CienciasÁrea de Química GeneralLaboratorio de Química General 1

Practica No. 1“Cristalería, equipo, reactivos normas de seguridad en un laboratorio”

Nombre: Juan Luis Gómez Panamá Carne: 200915003Instructor: Thelma Cano Sección: “H” 2Fecha de Entrega: 5/02/009

INTRODUCCIONEl laboratorio de química es donde afirmamos nuestros conocimientos teóricos, es un

lugar equipado con diversos instrumentos de medida o equipos donde se realizan experimentos o investigaciones diversas, según la rama de la ciencia a la que se dedique. Describiremos los instrumentos mas común mente usados y sus principales funciones, algunos de estos son de funcionamiento sencillo y otros de funcionamiento mas sofisticados.La seguridad en el laboratorio no se limita únicamente a la protección personal o de la infraestructura, sino también a un manejo adecuado de los reactivos químicos encaminado a preservarlos de la contaminación y del desperdicio. Para manejar con seguridad las sustancias químicas se han ideado diversos códigos dependiendo de la casa fabricante, pero generalmente los actualmente los símbolos están estandarizados.

OBJETIVOS ✓ Conocer el funcionamiento de algunos instrumentos utilizados en el laboratorio de química.

✓ Identificar los símbolos de protección y peligrosidad de algunos reactivos.

✓ Conocer las propiedades físicas y químicas de los reactivos utilizados en clase de laboratorio para un mejor entendimiento.

EQUIPO Y CRISTALERIA DE LABORATORIOEQUIPOS DE MEDICION

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➢ Balanza analítica eléctrica de un solo platillo

Sirve para medir masa, esta balanza funciona digitalmente. Cuando se coloca alguna materia sobre su plato de medición, esta despliega en una pantalla electrónica la masa de dicha materia.

➢ Balanza analítica de doble platillo

Esta sirve para comparar masas, y consiste en una balanza común con dos platillos para la comparación de masas.

➢ Bureta

La bureta es utilizada para medir el volumen de una solución que reacciona con un volumen conocido de otra solución. Ahora con los avances de la tecnología se han desarrollado buretas electrónicas, como la que se muestra e la imagen.

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➢ Phmetro

Este es un aparato digital diseñado para medir el Ph de una solución.

➢ Pipeta gotero

Este es una pipeta hecha de vidrio que tiene por función trasvasar pequeñas cantidades de líquido, de un recipiente a otro, cuando no es necesario realizar mediciones. Su función es la misma que la de un gotero.

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➢ Pipeta graduada

medir un volumen exacto de líquido, con bastante precisión, y trasvasarlo de un recipiente a otro.

➢ Picnómetro

También se le llama botella de densidad relativa, pues se usa para calcular la densidad de un líquido.

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➢ Aerómetro

Este es un instrumento que se utiliza para la medición de la densidad relativa de un líquido.

➢ Probeta graduada

Este contenedor sirve para medir volúmenes de líquidos.

➢ Termómetro

Es un instrumento fabricado de vidrio, con escalas, que sirve para medir temperaturas. Estos pueden medir las temperaturas en °K, °C, °F y °R. Hay distintos tipos de termómetros, algunos son de inmersión total, parcial o ajustable. [pic]

EQUIPOS DE CALEFACCION Y CONTENCION

➢ Balón volumétrico (matraz aforado)Este contenedor, sirve para contener alguna solución, pero solo de determinado volumen. [pic] ➢ Balón de destilaciónEste sirve para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerante), por lo cual cuentan con una salida lateral. Es utilizado para procesos como la destilación.

➢ Cápsula de porcelanaSirve para calentar o fundir sustancias sólidas o evaporar líquidos.

➢ CristalizadorEs utilizado en la evaporación de sustancias. [pic] ➢ Erlenmeyer (Matraz)Es un contenedor similar al balón cuya función es calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor.

➢ Espátula de combustiónun extremo se utiliza para retirar pequeñas cantidades de sustancia y depositarla en otro recipiente; el otro extremo para calentar pequeñas cantidades de sustancia.

➢ Estufa eléctricaEsta también es llamada mufla y se utiliza, para secado de sustancias y esterilización. Alcanza temperaturas entre 250 y 300º C.

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➢ Mechero de alcohol

Es una fuente de calor, de baja intensidad, que funciona con alcohol etílico. Como un accesorio de seguridad se utiliza una pieza que en caso de accidente, cubre la entrada de oxígeno, de manera que el fuego se sofoca.

➢ Mechero de BUNSEN

Este consiste en un mechero, es decir una regulación del gas para que al reaccionar con el oxígeno del aire y una fuente de ignición, inicien una reacción exotérmica para que así funcione como una fuente de calor.

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➢ Refrigerante

Esta es una pieza que se utiliza para el proceso de destilación, se utiliza para condensar los vapores de el o los líquidos que intervienen en la destilación. [pic]

➢ Tubos de ensayo

Es un tubo de vidrio, sin escalas, cuya función es disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia. [pic] ➢ Vaso de precipitados (Beacker)Es un contenedor de vidrio, utilizado para preparar, disolver o calentar sustancias. [pic]

ELEMENTOS DE SOPORTE

➢ Broche de maderaPieza de madera utilizada para sujetar tubos de ensayo.

➢ Doble NuezSirve para sujetar aro de bunsen, pinza para balón y otros soportes similares. ➢ Gradillaapoyar tubos de ensayo. [pic] ➢ Pinza para balónUtilizadas para sujetar el balón.

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➢ Pinza para crisolesEstas pinzas son utilizadas para sujetar crisoles.

➢ Soporte universalSe utiliza en el armado de muchos equipos de laboratorio. [pic] ➢ Triángulo de pipaSostener un crisol, mientras es sometido a la llama del mechero. [pic] ➢ TrípodeEs una pieza utilizada para apoyar la tela de amianto.

ELEMENTOS VARIOS

➢ CampanaSe utiliza cuando se necesitan evaporar sustancias tóxicas. ➢ Embudotrasvasar líquidos de un recipiente a otro, evitando que se derrame líquido; también se utiliza mucho en operaciones de filtración. [pic] ➢ Escobillalimpiar el material de laboratorio.

➢ Mortero con pilónmachacar y/o triturar sustancias sólidas.

➢ Papel de filtroEs un papel utilizado para filtrar, dependiendo de las partículas que se deseen filtrar, es el tipo de papel que se utiliza; se usan junto con un embudo.

➢ PropipetaPara evitar succionar con la boca líquidos venenosos, corrosivos o que emitan vapores. Se utiliza junto con una pipeta graduada.

➢ Varilla de vidriomezclar o agitar sustancias; también en ciertas operaciones en que se necesita trasvasar un líquido, para evitar que éste se derrame.

SIMBOLOS DE PROTECCION Y PELIGROSIDAD

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[O] Comburente

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ClasificaciónSegún los resultados de los ensayos considerando lo inflamabilidad y el peligro de explosión.

EjemploSodio peróxido

Precaución:Evitar cualquier contacto con sustancias combustibles. ¡Peligro de inflamación, Los incendios pueden ser favorecidos, y dificultada su extinción.|[T] Tóxico ||[pic] ||Clasificación ||Tras resultados de ensayos de toxicidad aguada oral, dermal, inhalativa así como por indicios considerables de daños graves para la salud, ||posiblemente irreversibies, por absorción única, repetida o de larga duración. ||Ejemplo: Dimetilo sulfato ||Precaución: Evitar cualquier contacto con el cuerpo humana, ya que no se pueden descartar graves daños para la salud, posiblemente de ||consecuencias mortales. ||[Xn] Nocivo || || ||Clasificación ||Según resultados de ensayos de toxicidad aguda oral, dermal, inhalativa, así como por indicios considerables de posibles daños para la ||salud, posiblemente irreversibles, por absorción única, repetida a de larga duración. ||Ejemplo ||Piridina, Tricloroetileno ||Precaución: ||Evitar el contacto con el cuerpo humano, también la inhalación de vapores. ||En algunas sustancias no es posible descartar totalmente una acción cancerígena, alteración genética o teratógena. Se hace referencia a ||ello, igualmente al peligro de sensibilización. ||[C] Corrosivo ||[pic] |

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|Clasificación ||Según intensidad de lo destrucción de piel intacta sana para tiempos de acción definidos. ||Ejemplo: Bromo ||Precaución: ||Evitar el contacto con los ojos o piel y ropa mediante medidas protectoras especiales. No inhalar los vapores. ||[Xi] Irritante || |

ClasificaciónClaros daños de los ojos o irritación de la piel, que se mantienen como mínimo 24 horas después del tiempo de acción o una irritación clara de lo vías respiratorias. Se hace referencia especial a una posible sensibilización por contacto con la piel.

Ejemplo: Amoníaco en solución, Etanolamina

Precaución:Evitar el contacto con los ojos y la piel, no inhalar los vapores.[F] Fácilmente inflamables

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ClasificaciónDeterminados peróxidos orgánicos; líquidos con punto de inflamación inferior a 21°0C, pero no altamente inflamables; sustancias sólidos que son fáciles de inflamar de continuar quemando por sí solas o arder sin llama por la acción de uno fuente de encendido; liberación de sustancias fácilmente inflamables por la acción de la humedad u otras propiedades.

Ejemplo: Acetonitrilo, Etanol, Litio y aluminio hidruro.

CLASIFICACION GENERAL DE LOS REACTIVOSUn reactivo es, en química, toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.

Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables: propiedades físico-químicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo.

Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la clasificación más adecuada en este caso sería la de características de su uso, según la cual se clasifican en el uso al que están destinados los

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reactivos. Esta clasificación viene dada en el envase del reactivo y depende del tratamiento que se le haya dado, de su riqueza, de su pureza que determina el uso químico que se le va a poder dar, teniendo en cuenta la precisión, exactitud y error absoluto que se ha de tener en la operación química a realizar.

Así los reactivos se pueden clasificar en:

PB: Destinado a bioquímica.

PA: Destinados a aplicaciones analíticas

QP: Químicamente puro, destinado a uso general en laboratorio.

DC: Destinados a las aplicaciones del análisis clínico.

o Agua (H2O)

➢ Propiedades físicas:1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa2) Color: incolora3) Sabor: insípida4) Olor: inodoro5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C6) Punto de congelación: 0°C7) Punto de ebullición: 100°C8) Presión critica: 217,5 atmósferas.9) Temperatura critica: 374°C ➢ Propiedades Químicas del Agua:1) Reacciona con los óxidos ácidos2) Reacciona con los óxidos básicos3) Reacciona con los metales4) Reacciona con los no metales5) Se une en las sales formando hidratos

o Papel indicador de Ph

Se utiliza para medir de forma aproximada el Ph de una disolución empleando indicadores, el papel indicador se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.

o Carbón activado

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Las propiedades del carbón activo final dependen tanto de la materia prima como del método de activación empleado. Por ejemplo, los carbones obtenidos a partir de cáscara de coco tienen mayor densidad y presentan distribución de tamaño de poro más estrecha, lo que hace que estos carbones sean muy adecuados para la adsorción de moléculas pequeñas, como en las aplicaciones de purificación de gases.

o Cloruro de Sodio (NaCl)

➢ Propiedades físicas

1) Estado de agregación: Sólido

2) Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.

3) Densidad: 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3

4) Masa: 58,4 u

5) Punto de fusión: 1.074 K (801 °C)

6) Punto de ebullición: 1.738 K (1.465 °C)

7) Estructura cristalina: f.c.c.

➢ Propiedades químicas

1) Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 Ml de agua

2) KPS: 37,79 mol2

➢ Peligrosidad

Número: RTECS VZ4725000

➢ Riesgos

Ingestión Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario.

Inhalación Puede producir irritación.

Piel Puede producir irritación.

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Ojos Puede producir irritación.

o Yoduro de Potasio (Kl)

➢ Propiedades físicas:

1)Estado de agregación Sólido

2)Apariencia blanco cristalino

3)Densidad 1.987 kg/m3; 1.987 g/cm3 Masa 74,55 u

4)Punto de fusión 1.049 K (776 °C)

5)Punto de ebullición 1.770 K (1.500 °C)

➢ Propiedades Químicas:

1)Solubilidad en agua 34,4 g/100 cm3 agua0,4 g/100 cm3]] etanol

2)KPS n/d

o Acido Sulfúrico (H2SO4)

➢ Propiedades físicas1) Peso molecular: 98.2) Punto de ebullición (760 mm de Hg): 270º c (518ºF).3) Peso específico (agua = 1): 1,84.4) Densidad del vapor (aire = 1 en el punto de ebullición del Ácido Sulfúrico): 3.4.5) Punto de fusión: 3ºC (37ºF).6) Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones. ➢ Propiedades químicas:El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42−) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es di básico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.

➢ Peligros para la salud de las personas

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Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por colapso circulatorio. Es común que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio.Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle oxígeno.Conseguir atención médica inmediata.

Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos.Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes afectadas con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como complemento puede usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención médica inmediata.

Contacto con los ojos: El contacto del ácido sulfúrico con los ojos puede resultar en la pérdida total de la visión.Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince minutos. Los párpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con los tejidos de la región. Si después de la irrigación continúan las molestias, se necesitará una segunda irrigación por otros quince minutos. También se podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico líquido protegiendo los ojos después con un parche. No se debe aplicar aceites ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica inmediata.

Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar.

o Acido clorhídrico (HCl)

➢ Propiedades físicas

3) Apariencia: líquido incoloro o levemente amarillo 2) Densidad: 1190 (solución 37%); 1160 (solución 32%); 1120 (solución 25%) kg/m3; n/d 3) Masa: 36,46 u 4) Punto de fusión: 247 K (-26 °C) 5) Punto de ebullición: 321 K (48 °C) 6) Viscosidad: 1,9

➢ Propiedades químicas:

1) Acidez: (pKa) -8,02) Solubilidad en agua: n/d

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3) KPS: n/d

o Hidróxido de sodio (NaOH)

➢ Propiedades Físicas1) Formula molecular: NaOH2) Peso molecular: 40gr/mol3) Propiedades físicas:4) Color: blanco (en sólido como lenteja)5) Olor: inodoro6) Estado: Sólido o en solución. ➢ Propiedades Químicas1) Función química: Hidróxido2) Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica. ➢ Manejo y precauciones:Tener mucha precaución al manejar soluciones concentradas, ya que es muy corrosivo (tanto en solución como en sólido). Siempre que se preparen soluciones patrón de álcalis como NaOH o KOH se debe proteger la cara, así como usar guantes y ropa adecuada. Si el reactivo entra en contacto con la piel, inmediatamente lave el área con abundantes cantidades de agua. En caso de ingestión acuda lo más pronto posible a un centro de salud.Se contamina fácilmente con CO2 de la atmósfera originando carbonato y disminuyendo su concentración efectiva. En solución guárdese en un recipiente preferiblemente plástico de sello hermético, lo cual garantiza una estabilidad por dos semanas máximo. o Fenolftaleína (indicador)La fenolftaleína es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.Es un sólido blanco o blanco amarillento e inodoro; sus cristales son incoloros y es soluble en agua. Tiene un punto de fusión de 254° C. En química se utiliza como indicador de Ph que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rojo grosella. En química se utiliza en análisis de laboratorio, investigación y química fina.En análisis químico se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de Ph de 8.2-8.3, realizando la transición cromática de incoloro ha rosado. El reactivo se prepara al 1% p/v en lcohol de 90° y tiene duración indefinida. o YesoEl yeso tiene gran aplicación en las partes de la construcción preservadas de humedad. Constituye un mineral blando, llamado químicamente sulfato de cal hidratado que, calcinado, molido y amasado con agua consigue endurecer rápidamente. Recibe normalmente el nombre de yeso una vez lista la piedra para emplear, o bien la “piedra de yeso”, antes de verificar dicha preparación.El yeso está definido por determinadas propiedades físicas y químicas, interrelacionadas entre sí directa o indirectamente. En función de estas propiedades, intrínsecas o bien derivadas del proceso de fabricación (extracción, disposición del hornete, grado de cocido o molido), vendrá dado su uso en construcción.

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A su vez, el modo de hidratarlo también determinará el resultado final ( temperatura del agua, proporción de ésta con el yeso,..). Las propiedades que marcan el carácter del yeso son principalmente: o – Solubilidad. El yeso es poco soluble en agua dulce ( 10 gramos por litro a temperatura ambiente). Sin embargo, en presencia de sales su grado de solubilidad se incrementa notablemente. Desgraciadamente, la salinidad siempre aparece al contacto con el exterior. Por eso es recomendable el uso del yeso preferiblemente al interior, a menos que se pueda impermeabilizar mediante algún procedimiento. La solubilidad aumentará también por factores como la finura. o – Finura del molido. Como hemos comentado anteriormente, el yeso, una vez deshidratado debe ser molido para su utilización. La finura de molido influye en gran parte en las propiedades que adquiere el yeso al volverlo a hidratar. La posibilidad de uso del yeso para la construcción reside en que al amasarlo con agua, reacciona formando una pasta que endurece constituyendo un conjunto monolítico. Se comprende fácilmente que, cuanto mayor sea el grado de finura del yeso, más completa será la reacción y, consecuentemente, la calidad del producto obtenido. La velocidad de fraguado es proporcional al grado de disolución, con lo que podemos afirmar que el yeso morirá antes (fraguado rápido). Este último factor limitará el tiempo del trabajador. Si el yeso muere pronto es apropiado para enlucidos (lucidos), o bien para acabados rápidos. o –Velocidad de fraguado. El yeso se caracteriza por fraguar con rapidez, por lo que es recomendable para su uso hidratarlo en pequeñas cantidades. Esta propiedad depende de tres factores: o – Resistencia mecánica. Un yeso de alto grado en finura, velocidad de fraguado, concentración de yeso y temperatura del agua y de atmósfera, será también de alta resistencia mecánica. o – El grado de cocido también afectará a todas estas propiedades. Es necesario encontrar el punto justo de cocido, siendo perjudicial que esté tanto sobrecocido como falto. También es conveniente no emplear el yeso recién cocido, se acentuaría la rapidez de fraguado, impidiendo trabajar con comodidad. o – Permeabilidad. Quizá el problema más difícil de resolver, sobretodo para su uso al exterior, es el de su impermeabilización. La solubilidad se ve acentuada por el grado porosidad, y el yeso posee un grado alto. Por esto, el agua puede penetrar cómodamente a través de la red capilar, acelerando la disolución, y consecuentemente la pérdida del material. En los Monegros el empleo del yeso ha sido tanto al interior como al exterior de las viviendas. El tiempo se ha hecho cargo de demostrar la inadecuación de yeso en paramentos expuestos a la intemperie. En paredes interiores el resultado ha sido más duradero. Para los pavimentos, los trabajadores además le añadían una última mano con cera de abeja, incrementando así su tiempo de vida útil. Todavía ahora no termina de encontrarse un medio de impermeabilización del todo efectivo, además de ser caros. Por ello, su ubicación es preferentemente interior. o – Adherencia. Disminuye en contacto con el agua, siendo buena en medio seco, tanto con materiales pétreos como metálicos. o – Corrosión. Al igual que sucede con la adherencia, en presencia de agua este material reacciona perjudicando.

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o – Resistencia al fuego. Es de destacar su buena resistencia al fuego, considerándose buen aislante.

o Etanol (C2H5OH) ➢ Propiedades físicas1)Estado de agregación: Líquido2)Apariencia: Incoloro3)Densidad: 810 kg/m3; 0,810 g/cm3 Masa 46,07 u4)Punto de fusión: 158,9 K (-114,3 °C)5)Punto de ebullición: 351,6 K (78,4 °C)6)Temperatura crítica: 514 K (240 °C) ➢ Propiedades químicas1)Acidez: (Pka) 15,92)Solubilidad en agua: Miscible 3)KPS: n/d

➢ Yodo (I2) ➢ Propiedades físicas

Estado de la materia: Sólido (no magnético)Punto de fusión: 355,95 KPunto de ebullición: 457,4 KEntalpía de vaporización: 20,752 Kj/molEntalpía de fusión: 7,824 Kj/molPresión de vapor: Pa a _ KVelocidad del sonido: m/s a 293,15 K

o Azúcar (sacarosa)PROPIEDADES QUIMICAS DEL AZUCAR:Composición: Fórmula: C12 H22 O11 (oxígeno 51.42%, carbono 42.10% e hidrógeno 6.48%).Peso molecular: 342.30 La sacarosa es un disacárido compuesto por una molécula de glucosa (dextrosa) y una de fructosa (levulosa). Al calentarla en un medio ácido o por acción de la enzima invertasa, se descompone para formar (+)D-glucosa y (–)D-fructosa, mezcla que se llama “azúcar invertido”, y al proceso, “inversión” o “hidrólisis”. Se obtiene a partir de la caña de azúcar o de la remolacha azucarera. Es estable al aire, pero en forma de polvo absorbe la humedad del aire (es decir, se torna higroscópica) hasta en 1%. Es fermentable, pero en altas concentraciones (~17%) resiste la descomposición bacteriana. Se utiliza como endulzante, preservante, antioxidante, excipiente y agente granulador y tensoactivo en jabones, productos de belleza y tintas.El azúcar es en la actualidad un alimento habitual en la dieta de todos los países; reivindicado por científicos y expertos internacionales, es considerado hoy como uno de los principales aportes energéticos para el organismo. La sacarosa o azúcar de mesa se encuentra en la lista de alimentos

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seguros de la Administración de Alimentos y Drogas de Estados Unidos (Food and Drug Administration, o FDA).Contiene 16 calorías por cucharada pequeña y se debe usar con moderación,al igual que todos los diversos tipos de azúcares.

➢ PROPIEDADES FISICAS DEL AZUCAR.

Propiedades coligativas:La disminución del punto de congelamiento, la elevación del punto de ebullición y la osmoticidad son efectos relacionados con la concentración de sacarosa en una solución acuática, sobre todo en helados, postres, salsas y alimentos congelados.La caída en la presión de vapor por la sacarosa en solución eleva el punto de ebullición en las bebidas y la temperatura de cocción, al tiempo que disminuye la formación de cristales en el enfriamiento de los alimentos.La alta presión osmótica de las soluciones de sacarosa en solución es un importante factor para preservar los alimentos y la actividad microbiana.A una alta concentración de azúcares corresponde una disminución de la actividad del agua y de la humedad relativa de equilibrio, lo que mantiene los alimentos secos, las propiedades reológicas (calor de los productos alimenticios sólidos y líquidos) y la resistencia a los microorganismos en salsas, mermeladas y jaleas.

Color:La sacarosa, glucosa y fructosa son sólidos blancos cristalinos y responsables del desarrollo del color amarillo-marrón en el procesamiento de los alimentos. Las reacciones son las siguientes: 1) Degradación térmica del azúcar, condensación a Ph bajo y formación de caramelo; 2) Degradación alcalina de la fructosa y condensación, y 3) Oscurecimiento con aminas primarias y formación de pigmentos.Solubilidad:El alto grado de solubilidad es esencial en la preparación de conservas, jaleas, mermeladas, bebidas y jarabes. Las mezclas de azúcares proporcionan una alta concentración de sólidos disueltos.La naturaleza higroscópica de los azúcares se correlaciona con su solubilidad; la fructosa cristalina se mezcla con la sacarosa para mejorar la solubilidad de ésta.

Viscosidad:Las soluciones de sacarosa son intermedias en

Cristalería, equipo, reactivos y Normas de seguridad de un laboratorio

Equipo de medición

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Balanza analítica eléctrica de un solo platillo: sirve para medir la masa de alguna materia y funciona digitalmente. Cuando se coloca alguna materia en su plato la balanza muestra en la pantalla la cantidad de masa de dicha materia.

Balanza de triple brazo y un platillo: esta balanza de un solo platillo sirve para medir la masa de los sólidos. Esta consiste en la comparación de una masa ya establecida en el brazo que desliza sobre una barra con las medidas de masa al que dar balanceada la balanza se puede ver la cantidad de masa del sólido en medición.

Balanza analítica de doble platillo: esta consiste de un brazo y dos platillos para la comparación de dos masas.

Bureta: es utilizada para medir el volumen de una solución que reacciona con un volumen conocido de otra solución.

Papel de ph.: se usa para medir la acidez de una solución. Dependiendo de la acidez de una solución el papel se torna de distinto color.

Phmetro: es un aparato digital creado para medir el ph. de una solución.

Pipeta gotero: es una pipeta hecha de vidrio que sirve para pasar liquido de un recipiente a otro cuando no es necesario hacer mediciones, funciona igual que un gotero.

Pipeta graduada: sirve para medir el volumen exacto de un liquido y pasarlo de un recipiente a otro.

Picnómetro: también se le llama botella de densidad relativa pues se usa para calcular la densidad de un líquido.

Areómetro: este instrumento se utiliza para medir la densidad relativa de un líquido.

Probeta graduada: este contenedor sirve para medir el volumen de los liquidos.

Termómetro: este es un instrumento de vidrio con el cual se puede medir la temperatura. Hay distintos tipos de temometros, algunos son de inmersion total, parcial o ajustable.

Equipo de calefacción y contención

Balón volumétrico: este contenedor sirve para contener alguna solucion pero de un volumen especifico.

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Balon de destilación: este contenedor sirve para calentar liquidos y que el vapor siga un camino por un lado. Se usa para procesos como la destilación.

Capsula de porcelana: sirve para calentar o fundir sustancias solidos asi tambien para evaporar liquidos.

Cristalizador: es utilizado para la evaporación de sustancias.

Erlenmeyer (matraz): es un contenedor como el balon cuya funcion es calentar liquidos cuyo vapor no debe estar en contacto con la fuente de calor.

Espatula de combustión: un extremo se utiliza para sacar una porcion de sustancia y depositarla en otro recipiente y el otro extremo sirve para calentar una porcion de sustancia.

Estufa electrica: tambien conocida como mufla. Se usa para el secado de sustancias y para la esterilización, alcanza temperaturas de 250-300º C.

Mechero de alcohol: Es una fuente de calor, de baja intensidad, que funciona con alcohol etílico. Como un accesorio de seguridad se utiliza una pieza que en caso de accidente, cubre la entrada de oxígeno, de manera que el fuego se sofoca.

Mechero de BUNSEN: Este consiste en un mechero, es decir una regulación del gas para que al reaccionar con el oxígeno del aire y una fuente de ignición, inicien una reacción exotérmica para que así funcione como una fuente de calor.

Refrigerante: Esta es una pieza que se utiliza para el proceso de destilación, se utiliza para condensar los vapores de el o los líquidos que intervienen en la destilación.

Tubos de ensayo: Es un tubo de vidrio, sin escalas, cuya función es disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia.

Vaso de precipitados (Beacker): Es un contenedor de vidrio, utilizado para preparar, disolver o calentar sustancias.

Elementos de soporte

Broche de madera: Pieza de madera utilizada para sujetar tubos de ensayo.

Doble Nuez: Sirve para sujetar aro de bunsen, pinza para balón y otros soportes similares.

Gradilla: apoyar tubos de ensayo.

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Pinza para balón: Utilizadas para sujetar el balón.

Pinza para crisoles: Estas pinzas son utilizadas para sujetar crisoles.

Soporte universal: se utiliza en el armado de muchos equipos de laboratorio.

Triángulo de pipa: sostener un crisol, mientras es sometido a la llama del mechero.

Trípode: Es una pieza utilizada para apoyar la tela de amianto.

Elementos varios

Campana: se utiliza cuando se necesitan evaporar sustancias tóxicas.

Embudo: trasvasar líquidos de un recipiente a otro, evitando que se derrame líquido; también se utiliza mucho en operaciones de filtración.

Escobilla: limpiar el material de laboratorio.

Mortero con pilón: machacar y/o triturar sustancias sólidas.

Papel de filtro: Es un papel utilizado para filtrar, dependiendo de las partículas que se deseen filtrar, es el tipo de papel que se utiliza; se usan junto con un embudo.

Propipeta: Para evitar succionar con la boca líquidos venenosos, corrosivos o que emitan vapores. Se utiliza junto con una pipeta graduada.

Varilla de vidrio: mezclar o agitar sustancias; también en ciertas operaciones en que se necesita trasvasar un líquido, para evitar que éste se derrame.

CLASIFICACION GENERAL DE LOS REACTIVOSUn reactivo es, en química, toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables:Propiedades físico -químicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo. Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la clasificación más adecuada en este caso sería la de características de su uso, según la cual se clasifican en el uso al que están destinados los reactivos. Esta clasificación viene dada en el envase del reactivo y depende del tratamiento que se le haya dado, de su riqueza, de su pureza que determina el uso químico que se

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le va a poder dar, teniendo en cuenta la precisión, exactitud y error absoluto que se ha de tener en la operación química a realizar.Así los reactivos se pueden clasificar en:PB: Destinado a bioquímica.PA: Destinados a aplicaciones analíticasQP: Químicamente puro, destinado a uso general en laboratorio.DC: Destinados a las aplicaciones del análisis clínico.

Agua:Propiedades físicas1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa2) Color: incolora3) Sabor: insípida4) Olor: inodoro5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C6) Punto de congelación: 0°C7) Punto de ebullición: 100°C8) Presión critica: 217,5 atmósferas9) Temperatura critica: 374°C

Propiedades Químicas1) Reacciona con los óxidos ácidos2) Reacciona con los óxidos básicos3) Reacciona con los metales4) Reacciona con los no metales5) Se une en las sales formando hidratos

Carbón activadoLas propiedades del carbón activo final dependen tanto de la materia prima como del método de activación empleado. Por ejemplo, los carbones obtenidos a partir de cáscara de coco tienen mayor densidad y presentan distribución de tamaño de poro más estrecha, lo que hace que estos carbones sean muy adecuados para la adsorción de moléculas pequeñas, como en las aplicaciones de purificación de Gases.

Cloruro de SodioPropiedades físicas1) Estado de agregación: Sólido2) Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.3) Densidad: 2200 kg/m3; 2,2 g/cm34) Masa: 58,4 u5) Punto de fusión: 1.074 K (801 °C)6) Punto de ebullición: 1.738 K (1.465 °C)

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7) Estructura cristalina: f.c.c.

Propiedades químicas1) Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 Ml de agua2) KPS: 37,79 mol2

RiesgosIngestión Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario. Inhalación Puede producir irritación.Piel Puede producir irritación. Ojos Puede producir irritación.

Yoduro de PotasioPropiedades físicas:1) Estado de agregación Sólido2) Apariencia blanco cristalino3) Densidad 1.987 kg/m3; 1.987 g/cm3 Masa 74,55 u4) Punto de fusión 1.049 K (776 °C)5) Punto de ebullición 1.770 K (1.500 °C)

Propiedades Químicas:1) Solubilidad en agua 34,4 g/100 cm3 agua0,4 g/100 cm3]] etanol2) KPS n/d

Acido SulfúricoPropiedades físicas1) Peso molecular: 98.2) Punto de ebullición (760 mm de Hg): 270º c (518ºF).3) Peso específico (agua = 1): 1,84.4) Densidad del vapor (aire = 1 en el punto de ebullición del Ácido Sulfúrico): 3.4.5) Punto de fusión: 3ºC (37ºF).6) Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones.

Propiedades químicas:El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42−) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es di básico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.

Acido clorhídrico

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Propiedades físicas3) Apariencia: líquido incoloro o levemente amarillo2) Densidad: 1190 (solución 37%); 1160 (solución 32%); 1120 (solución 25%) kg/m3; N/d 3) Masa:36,46 u4) Punto de fusión: 247 K (-26 °C)5) Punto de ebullición: 321 K (48 °C)6) Viscosidad: 1,9

Propiedades químicas:1) Acidez: (pKa) -8,02) Solubilidad en agua: n/d3) KPS: n/d

Hidróxido de sodioPropiedades Físicas1) Formula molecular: NaOH2) Peso molecular: 40gr/mol3) Propiedades físicas:4) Color: blanco (en sólido como lenteja)5) Olor: inodoro6) Estado: Sólido o en solución.

Propiedades Químicas1) Función química: Hidróxido2) Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica

FenolftaleínaEs un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.Es un sólido blanco o blanco amarillento e inodoro; sus cristales son incoloros y es soluble en agua. Tiene un punto de fusión de 254° C. En química se utiliza como indicador de Ph que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rojo grosella. En química se utiliza en análisis de laboratorio, investigación y química fina.En análisis químico se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de Ph de 8.2-8.3, realizando la transición cromática de incoloro ha rosado. El reactivo se prepara al 1% p/v en 31lcohol de 90° y tiene duración indefinida

EtanolPropiedades físicas1) Estado de agregación: Líquido2) Apariencia: Incoloro3) Densidad: 810 kg/m3; 0,810 g/cm3 Masa 46,07 u

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4) Punto de fusión: 158,9 K (-114,3 °C)5) Punto de ebullición: 351,6 K (78,4 °C)6) Temperatura crítica: 514 K (240 °C)

Propiedades químicas1) Acidez: (Pka) 15,92) Solubilidad en agua: Miscible3) KPS: n/d

Sulfato de hierroPropiedades físicasEstado de agregación: SólidoApariencia: cristales verde-azules o blancosDensidad: 1898 kg/m3; 1,898 g/cm3Masa molar: 151,908 g/mol (sal anhidra); 169,923 g/mol (monohidrato); 224,120 g/mol (tetrahidrato); 242,135 g/mol (pentahidrato); 278,05 g/mol (heptahidrato) g/molPunto de fusión: 337 K (64 °C)Punto de ebullición: 363 K (90 (se convierte en monohidrato) °C)Punto de descomposición: 573 K ( °C)

Propiedades químicasSolubilidad en agua: 29.5 g / L de agua

MagnesioPropiedades atómicasMasa atómica: 24,305 u Radio medio 150 pmRadio atómico: (calc) 145 pm (Radio de Bohr)Radio iónico: {{{radio_iónico}}}Radio covalente: 130 pmRadio de van der Waals: 173 pmConfiguración electrónica: [Ne]3s2 Electrones por nivel de energíaEstado(s) de oxidación: 2 (base media) ÓxidoEstructura cristalina: hexagonal

Propiedades físicasEstado ordinario: Sólido (paramagnético)Punto de fusión: 923 KPunto de ebullición: 1363 KEntalpía de vaporización: 127,4 kJ/molEntalpía de fusión: 8,954 kJ/molPresión de vapor: 361 Pa a 923 KVelocidad del sonido: 4602 m/s a 293.15 K (20 °C)

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HierroPropiedades atómicasMasa atómica: 55,845 uRadio medio: 140 pmRadio atómico: (calc) 156 pm (Radio de Bohr)Radio covalente: 126 pmRadio de van der Waals: Sin datos pmConfiguración electrónica: [Ar]3d64s2Electrones por nivel de energía: 2, 8, 14, 2 (imagen)Estado(s) de oxidación: 2, 3

Óxido AnfóteroEstructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo

Propiedades físicasEstado ordinario: Sólido (ferromagnético)Punto de fusión: 1808 KPunto de ebullición: 3023 KEntalpía de vaporización: 349,6 kJ/molEntalpía de fusión: 13,8 kJ/molPresión de vapor: 7,05 Pa a 1808 KVelocidad del sonido: 4910 m/s a 293.15 K (20 °C)

ZincPropiedades físicasEstado ordinario: Sólido (diamagnético)Punto de fusión: 692,68 KPunto de ebullición: 1180 K Entalpía de vaporización 115,3 kJ/molEntalpía de fusión: 7,322 kJ/molPresión de vapor: 192,2 Pa a 692,73 KVelocidad del sonido: 3700 m/s a 293.15 K (20 °C

Sulfato de cobre IIPropiedades físicasEstado de agregación: SólidoApariencia Pentahidratado: Cristales azulesAnhidro: Polvo blanco grisáceoDensidad: 3603 kg/m3; 3,603 g/cm3Masa molar: 159,6 g/molPunto de fusión: 383 K (109,85 °C)Punto de ebullición: 923 K (649,85 °C)

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Estructura cristalina: triclínico

Propiedades químicasSolubilidad en agua: 20,3 g/100 ml (20 °C)Acido acéticoPropiedades físicasEstado de agregación: líquidoApariencia: incoloro o cristales (no inodoro)Densidad: 1049 kg/m3; 1,049 g/cm3Masa molar: 60.05 g/molPunto de fusión: 290 K (16,85 °C)Punto de ebullición: 391,2 K (118,05 °C)

Propiedades químicasAcidez: (pKa) 4,76Momento dipolar: 1,74 D

Bicarbonato de sodioPropiedades físicasEstado de agregación: SólidoApariencia: blanco cristalinoDensidad: 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3Masa molar: 84,0 g/molPunto de fusión: 323,15 K (50 °C)Punto de descomposición: 543,15 K ( °C)Índice de refracción: 1,3344

Propiedades químicasSolubilidad en agua: 10,3 g/100 g de H2O

Cloruro de zincPropiedades físicasEstado de agregación: SólidoApariencia: Gránulos cristalinos blancos.Densidad: 2907 kg/m3; 2,907 g/cm3Masa molar: 136,3 g/molPunto de fusión: 556 K (283 °C)Punto de ebullición: 1029 K (756 °C)Estructura cristalina: Cuatro formas conocidas En estado anhidro, la única forma estable Es la Hexagonal de empaquetamiento cerrado

Propiedades químicas

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Solubilidad en agua: 432 g/100 mL (25 °C)

HidrogenoPropiedades físicasEstado ordinario: GasPunto de fusión: 14,025 KPunto de ebullición: 20,268 K Punto de inflamabilidad: 255 KEntalpía de vaporización: 0,44936 kJ/molEntalpía de fusión: 0,05868 kJ/molPresión de vapor: 209 Pa a 23 KTemperatura crítica: 23,97 KPresión crítica: 1,293·106 PaVolumen molar: 22,42×10-3 m3/molVelocidad del sonido: 1270 m/s a 293.15 K (20 °C)

Acetato de sodioPropiedades físicasDensidad: 1450 kg/m3; 1,45 g/cm3Masa molar: n/dPunto de ebullición: 610 K (337 °C)

Dióxido de carbonoPropiedades físicasEstado de agregación: GasApariencia: Gas incoloroDensidad: 1.6 kg/m3; 0,0016 g/cm3Masa molar: 44,0 g/molPunto de fusión: 195 K (–78 °C)Punto de ebullición: 216 K (–57 °C)Estructura cristalina: Parecida al cuarzoViscosidad: 0,07 cP a −78 °C

Propiedades químicasAcidez: (pKa) 6,35 y 10,33Solubilidad en agua: 1,45 kg/m³Momento dipolar: 0 D

Aceite vegetalEl aceite vegetal es un compuesto orgánico obtenido a partir de semillas u otras partes de las plantas en cuyos tejidos se acumula como fuente de energía. Algunos no son aptos para consumo humano, como el de castor o algodón.Como todas las grasas está constituido por glicerina y tres ácidos grasos.

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VinagreEl vinagre (del latín vinum acre, "vino agrio"), es un líquido miscible en agua, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino y manzana (mediante las bacterias Mycoderma aceti). El vinagre contiene una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético en agua . Los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico.

C materiales

Papel filtroEl papel de filtro es un papel que se corta en forma redondeada y se introduce en un embudo, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros.El "papel filtro" se usa principalmente en laboratorios analíticos para filtrar soluciones homogéneas. Normalmente esta constituido por derivados de celulosa y permite el manejo de soluciones con pH entre 0 y 12 y temperaturas de hasta 120°C.Normalmente tienen un área aproximada de 10 cm2 y un peso aproximado desde 80 hasta 130 g/m2.

Papel indicador de PhSe utiliza para medir de forma aproximada el Ph de una disolución empleando indicadores, el papel indicador se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.

Símbolos de protección y peligrosidad

Comburentes

ClasificaciónSegún los resultados de los ensayos considerando lo inflamabilidad y el peligro de explosión.Ejemplo Sodio peróxido

Precaución:Evitar cualquier contacto con sustancias combustibles. ¡Peligro de inflamación, Los incendios pueden ser favorecidos, y dificultada su extinción.

Tóxico

ClasificaciónTras resultados de ensayos de toxicidad aguada oral, dermal, inhalativa así como por indicios considerables de daños graves para la salud, posiblemente irreversibies, por absorción única, repetida o de larga duración.Ejemplo: Dimetilo sulfato

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Precaución: Evitar cualquier contacto con el cuerpo humana, ya que no se pueden descartar graves daños para la salud, posiblemente de consecuencias mortales.Nocivo

ClasificaciónSegún resultados de ensayos de toxicidad aguda oral, dermal, inhalativa, así como por indicios considerables de posibles daños para la salud, posiblemente irreversibles, por absorción única, repetida a de larga duración.EjemploPiridina, TricloroetilenoPrecaución: Evitar el contacto con el cuerpo humano, también la inhalación de vapores. En algunas sustancias no es posible descartar totalmente una acción cancerígena, alteración enética o teratógena. Se hace referencia a ello, igualmente al peligro de sensibilización.

Corrosivo

ClasificaciónSegún intensidad de lo destrucción de piel intacta sana para tiempos de acción efinidos.Ejemplo: BromoPrecaución:Evitar el contacto con los ojos o piel y ropa mediante medidas protectoras especiales. No inhalar los vapores.

Irritante

ClasificaciónClaros daños de los ojos o irritación de la piel, que se mantienen como mínimo 24 horas después del tiempo de acción o una irritación clara de lo vías respiratorias. Se hace referencia especial a una posible sensibilización por contacto con la piel.Ejemplo: Amoníaco en solución, EtanolaminaPrecaución: Evitar el contacto con los ojos y la piel, no inhalar los vapores.

Inflamables

ClasificaciónDeterminados peróxidos orgánicos; líquidos con punto de inflamación inferior a 21°0C, pero no altamente inflamables; sustancias sólidos que son fáciles de inflamar, de continuar quemando por sí solas o arder sin llama por la acción de uno fuente de encendido; liberación de sustancias fácilmente inflamables por la acción de la humedad u otras propiedades.Ejemplo: Acetonitrilo, Etanol, Litio y aluminio hidruro.

Equipo de seguridad de laboratorio

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Gogles contra salpicaduras[pic]

Guantes[pic]

Mascarilla[pic]

Bata[pic]

INTRODUCCIONEl laboratorio de química es donde afirmamos nuestros conocimientos teóricos, es un lugar equipado con diversos instrumentos de medida o equipos donde se realizan experimentos o investigaciones diversas, según la rama de la ciencia a la que se dedique. Describiremos los instrumentos mas común mente usados y sus principales funciones, algunos de estos son de funcionamiento sencillo y otros de funcionamiento mas sofisticados.La seguridad en el laboratorio no se limita únicamente a la protección personal o de la infraestructura, sino también a un manejo adecuado de los reactivos químicos encaminado a preserv53999480