Clasificacin Peridica

1. Antecedentes de la tabla peridica.2. Ley peridicaFueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemtica.En 1817J. W. Doberiner, qumico alemn, recomend la clasificacin de los elementos portradas, ya que encontr que la masa atmica delestroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atmicas dos metales similares:calcio y bario.Encontr otrastradascomolitio, sodio y potasio, ocloro, bromoyyodo; pero como no consigui encontrar suficientes tradas para que el sistema fuera til.La distribucin ms exitosa de los elementos fue desarrollada porDimitrii Mendeleev(1834-1907), qumico ruso. En latabla de Mendeleevlos elementos estaban dispuestos principalmente en orden depesoatmico creciente, aunque haba algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atmica un poco mayor antes de un elemento co una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, coloc el telurio (masa atmica 127.8) antes que el yodo (masa atmica 126.9) porque el telurio se pareca al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dej huecos en su tabla, pero l vio stos espacios no como un error, sino que stos seran ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.Despus del descubrimiento del protn,Henry G. J. Moseley(1888-19915), fsico britnico, determin la carga nuclear de los tomos y concluy que los elementos deban ordenarse de acuerdo a sus nmeros atmicos crecientes, de est manera los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en intervalos peridicos definidos, de aqu se deriva la actualley peridica:"Los elementos estn acomodados en orden de sus nmero atmicos crecientes y los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en intervalos definidos."

3. Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla peridica.PERIODOS.-Son los renglones o filas horizontales de la tabla peridica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla peridica.GRUPOS.-Son las columnas o filas verticales de la tabla peridica. La tabla peridica consta de 18 grupos. stos se designan con el nmero progresivo, pero est muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B nmerados con con nmeros romanos. Las dos formas de designarlos se sealan en la tabla peridica mostrada al inicio del tema.CLASES.-Se distinguen 4 clases en la tabla peridica:ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:Estn formados por los elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE TRANSICIN:Elementos de los grupos "B", excepto lantnidos y actnidos.

ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA:Lantnidos y actnidos.

GASES NOBLES:Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.-Estn formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:GRUPOFAMILIA

I AMetales alcalinos

II AMetales alcalinotrreos

III AFamilia del boro

IV AFamilia del carbono

V AFamilia del nitrgeno

VI ACalcgenos

VII AHalgenos

VIII AGases nobles

BLOQUES.-Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el ltimo subnivel que se forma.BLOQUE "s"GRUPOS IA Y IIA

BLOQUE "p"GRUPOS III A al VIII A

BLOQUE "d"ELEMENTOS DE TRANSICIN

BLOQUE "f"ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA

EJERCICIO RESUELTO DE TABLA PERIDICA.-Complete la siguiente tabla.SmboloNiLiSbTb

NombreNquelLitioAntimonioTerbio

GrupoVIII BI AV AIII B

Periodo4256

ClaseTransicinRepresentativoRepresentativoTransicin interna

Familia---------------Metal alcalinodel nitrgeno--------------

Bloquedspf

Carcter metlicoMetalMetalMetaloideMetal

Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la informacin requerida Nombre Yodo CalcioNombreYodoCalcio

SmboloCmS

Grupo

Periodo

Clase

Familia

Bloque

Carcter metlico

4. Relacin de la tabla peridica con la configuracin electrnica.PeriodoRepresenta el nivel de energa ms externo

BloqueRepresenta el ltimo subnivel que se est llenando.

Nmero de grupoRepresenta los electrones de valencia.(para los representativos)

Elementos de grupos "B"Tienen 2 electrones de valencia

Ejercicio resuelto.-Complete la siguiente tabla.SmboloNmero de energa ms externoltimo subnivel que se formaElectrones de valenciaEstructura de Lewis

Rb5s1Rb

Cl3p7 ..:Br: .

Cu4d2 :Cu

Ho6f2 :Os

Ejercicios propuestos.-Complete la siguiente tabla con los datos requeridos.Smbololtimo subnivel que se formaNivel de energa ms externoElectrones de valenciaEstructura de Lewis

Fr

F

Gd

Al

Pd

5. Identificacin de elementos en base a la configuracin electrnica.Conociendo la parte final de la configuracin electrnica, podemos con ayuda de la tabla peridica identificar el elemento.Ejemplos:5s2

4d7

45Rh (rodio)

El coeficiente ms grande indica el nivel que en ste caso es5, la ltima letra indica el bloque"d "y en ese rengln en la parte del bloque"d "se cuenta el superndice7, empezando donde inicia el bloque"d ".

3s2

3p3

15P (fsforo)

Se busca en el rengln3, contando3desde donde inicia el bloque"p".

6s2

4f11

67Ho(holmio)

Buscamos en el periodo6, contando11en el bloque"f".

4s2

3d8

28Ni(niquel)

Buscamos en el periodo4, contando8en el bloque"d".

5s1

37Rb(rubidio)

Periodo5, bloque s en el primer grupo (IA)

EJERCICIO.- Escriba sobre la lnea el nmero atmico y el smbolo del elemento que corresponda.5s2

4d10

5p7

________

4s2

3d10

4p1

________

6s2

4f5

________

7s2

________

4s2

3d9

________

7s2

5f10

________

6.- Propiedades peridicas.Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posicin en la tabla peridica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.ELECTRONEGATIVIDAD.-Es una medida de la traccin que ejerce un tomo de una molcula sobre los electrones del enlace. En la tabla peridica la electronegatividad en losperiodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.AFINIDAD ELECTRNICA.-Cantidad de energa desprendida cuando un tomo gana un electrn adicional. Es la tendencia de los tomos a ganar electrones. La afinidad electrnicaaumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.ENERGA DE IONIZACIN.-Cantidad de energa que se requiere para retirar el electrn ms dbilmente ligado al tomo. La energa de ionizacin en losperiodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

RADIO ATMICO.-El radio atmico es la distancia media entre los electrones externos y el ncleo. En trminos generales, el radio atmicoaumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuacin se muestran los radios atmicos de los elementos representativos expresados en picmetros.CARCTER METLICO.-La divisin entre metales y no metales es clara en la tabla. El carcter metlico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metlicos o no metlicos con respecto a otros elementos. El carcter metlicoaumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Ejemplos:1)Decrecientedeafinidad electrnicaRa, Fe, N, Cu, W:Decreciente significa de mayor a menor, si es afinidad electrnica, los ms grandes estn arriba a la derecha, entonces ordenamos hacia abajo y hacia la izquierda, usando el smbolo > (mayor que).

N>Cu>Fe>W>Ra

2)CrecientedeelectronegatividadZn, Rb, O, Cr, AlCreciente significa de menor a mayor, si es electronegatividad, los menos electronegativos estn abajo a la izquierda. Se ordenan de abajo hacia arriba, de izquierda a derecha y utilizando el smbolo < (menor que.)

RbF

4)Crecientedecarcter metlicoAg, P, Ir, Ba, GaDe menor a mayor, los menos "metlicos" estn a la derecha y arriba, entonces ordenamos hacia la izquierda y hacia a bajo.

P