CLOROINTEGRANTES:

o María Isabel Argandoña Arellano

o Víctor Atúncar

o Elise Baervoets Portilla

o Glenda Barrantes Montenegro

¿QUÉ ES?

ELEMENTO QUÍMICO

Símbolo: Cl

Grupo VIIA (halógenos) y Período 3

Número atómico: 17

Masa atómica: 35’5

Existe de color amarillo verdoso a temperaturas y presiones normales

Segundo más reactivo, por lo que se encuentra libre en la naturaleza a temperaturas elevadas de gases volcánicos

0’045% de la corteza terrestre

Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos compuestos

Impide la proliferación de bacterias

PROPIEDADES Cloro de la naturales formado a partir de los isótopos estables de masa

35 y 37. Artificialmente hay isótopos radiactivos.

Gas diatómico : (PM) 70’906

Punto de ebullición de cloro líquido: -34’05°C a 760mmHg

Punto de fusión de cloro sólido: -100’98°C

Interviene en reacciones de sustitución o de adición con orgánicos e inorgánicos.

El cloro seco es inerte, pero húmedo se combina con la mayoría de los elementos.

EXPOSICIÓN AL CLORO

El cloro se encuentra en industrias

La exposición al cloro ocurre durante el trabajo o en el medio ambiente, debido a escapes de cloro en aire, suelo o agua.

Ingresa en el cuerpo por ingerir alimentos o agua contaminados,

o respirar aire contaminado.

No persiste en el cuerpo por su reactividad.

FACTORES QUE DETERMINAN LAS CONSECUENCIAS A LA

EXPOSICIÓN Cantidad de cloro

Tiempo

Frecuencia de exposición

Salud de persona

Condiciones del medio de exposición

EFECTOS EN EL AMBIENTE

Cloro puede disolverse en agua o puede incorporarse al aire.

Cloro en agua o aire reacciona con compuestos químicos:

-Material inorgánico sales de cloro

-Materia orgánicacompuestos orgánicos clorinados

El cloro reacciona con agua dentro y fuera del cuerpo, forma ácido clorhídrico y ácido hipocloroso, que son muy tóxicos.

Cloro especialmente dañino para animales que habitan en agua y suelo

¿ DÓNDE SE ENCUENTRA? Liberado en forma de gas, al mezclar blanqueadores con algunos productos de limpieza en polvo y amoníaco, se llama gas de cloramina.

Liberado al abrir un recipiente industrial de tabletas de cloro casi lleno que ha estado inmóvil durante muchos meses

Limpiadores suaves.

Algunos productos blanqueadores.

Agua de piscinas y las tabletas utilizadas para esta agua.

VALORES Es de 96 a 106

mili equivalentes por litro (mEq/L)

El exceso de cloro puede provocar náuseas y vómitos e irrita los ojos y

el sistema respiratorio

FUNCIONES Depuración del hígado

Buen estado en las articulaciones

Regula la presión que permite la entrada y salida de fluidos corporales a través de membranas celulares

Contractibilidad muscular

Regula el equilibrio ácido-base de los líquidos en el organismo

Buen estado de los tendones

Producción de acido clorhídrico(digestión de alimentos)

Junto al sodio y al potasio, regula el balance electrolítico

DÉFICIT Alteraciones en: la digestión, en tendones y

articulaciones y en el equilibrio de Sodio y Potasio

Intoxicacion hepática

Perdida de piezas dentales

Dificultad en contracciones musculares

Pérdida de pelo

Fallos metabólicos

A CAUSA DE:Enfermedades

gástricas o hepáticas, o

mala alimentación

ALIMENTOS RICOS EN CLORO

Aceitunas

Alcachofas

Algas Kelp

Almendras

Avellanas

Carnes de vaca y cerdo

Col fermentada

Dátiles

Mariscos

Nueces

Pan con cereales

Sal de mesa

Remolacha

Zanahoria.

ELEMENTOS QUE POTENCIAN SU

EFECTO Sodio. Potasio.

HIPOCLOREMIA Es una enfermedad causada por un nivel de cloruro en sangre inferior a

lo normal

Puede ser causada por:

• Intoxicación con bromuro.

• Inhibidores de la anhidrasa carbónica (utilizados para tratar glaucoma)

• Acidosis metabólica.

• Alcalosis respiratoria (compensada).

• Acidosis tubular renal.

HIPOCLOREMIA Los síntomas de una hipocloremia son:

Diarreas.

Vómitos prolongados.

Transpiración excesiva.

Cansancio.

Calambres musculares.

Agitación.

Trastorno del ritmo cardíaco.

HIPERCLOREMIA Es un nivel elevado de cloruro en la sangre.

Cuando hay un trastorno en los niveles de cloruro en la sangre, a menudo guarda relación con los riñones. 

• Se da por Pérdida de líquidos corporales debido a vómitos, diarrea, sudor o fiebre alta (deshidratación) prolongados.

• Concentración elevada de sodio en la sangre.

• Insuficiencia renal o trastornos renales.

• Diabetes insípida o coma diabético

IMPORTANTEEl cloruro es un

electrolito importante que ayuda a que el metabolismo del cuerpo funcione correctamente.

Los riñones controlan los niveles de cloruro

en la sangre.

CLORO EN LA INDUSTRIA Alrededor del 60 % de todas las actividades químicas utilizan cloro, ya

sea de manera directa o indirecta, porque en numerosos casos el cloro actúa como fuente de energía. Es un elemento muy reactivo que posibilita reacciones que de otro modo utilizarían más energía, más recursos no renovables, producirían más residuos (peligrosos), más contaminación, sería menos seguro para los trabajadores y/o usuarios y darían una calidad inferior a un precio más elevado.

El cloro se emplea para fabricar más de 10.000 productos; se puede decir que en torno al 95 % de todos los productos de consumo, se han fabricado en cierto modo con cloro

DESTRUCCION DE OZONO Los CFCs, disminuyen la capa de ozono pero no los detruyen

directamente.

Primero sufren fotólisis, formando cloruro de hidrógeno (HCl) o nitrato de cloro (ClONO2), moléculas que tampoco reaccionan con el ozono directamente, pero que se descomponen lentamente dando, entre otras cosas, una pequeña cantidad de átomos de cloro (Cl) y de moléculas de monóxido de cloro (ClO) que son las que catalizan la destrucción del ozono.

Las reacciones envueltas en los procesos de destrucción :

Cl + O3 -----> ClO + O2

ClO + O -----> Cl + O2

Efecto neto: O3 + O -----> 2 O2

El átomo de cloro actúa como catalizador, por lo que destruye miles de moléculas de ozono antes de desaparecer.

Las concentraciones de cloro son muy bajas en la estratosfera

MedicinasMás del 80 % de todos los medicamentos y vitaminas sintéticas, se elaboran con cloro y en un 30 % de los mismos, el cloro forma parte indispensable de ellos.

DesinfectantesEl cloro se emplea como un desinfectante barato y fiable en piscinas y agua potable, sobre todo en el tercer mundo.

PlásticosEl cloro se utiliza para fabricar plásticos con grandes aplicaciones, tales como PVC y PVDC.

MetalurgiaEl cloro se utiliza en metalurgia para fabricar titanio (cohetes), aluminio, magnesio, níquel (acero inoxidable)

Disolventes:El cloro se utiliza en los disolventes no inflamables, para desengrasar y limpiar en seco.

DecoloraciónEl cloro se emplea, o se empleaba en la industria papelera y del algodón, para el blanqueo de la pasta.

Productos intermediosfabricación de poliuretanos (colchones), policarbonatos (CDs, ventanillas de avión y en muchos utensilios de cocina resistentes al calor), carboximetilcelulosa (CMC utilizado como absorbente en servilletas), epoxi (pinturas y colas), siliconas (cauchos, lubricantes), teflón (cocción), etc.