1. Calcular los equivalentes respectivos de los siguientes compuestos:

a) (NH4)NO3b) CrCl3 c) Fe2(SO4)3 d) HF e) H2Sf) KOH g) NH4OH h) Al(OH)3

R: A) 80 ; B) 158,5/3 ; C) 400/6 ; D) 20 ; E) 34/2 ; F) 56G) 35 ; H) 78/3

2. ¿Cuál es el peso equivalente de los reductores siguientes:

a)FeSO47H2O b)KHC2O4H2O c)S2O3Na25H2O d)SnCl2e)H2S --> S0f)S4O6Na2 g)H2C2O42H2O h)H2S --> SO4

=

R: A) 278 ; B) 146/2 ; C) 248 ; D) 190/2 ; E) 34/2 ; F) 270/14 ;G)126/2 ; H) 34/2

3. ¿Cuál es el peso equivalente de los oxidantes siguientes:

a)K3Fe(CN)6 b)K2Cr2O7 c)BrO3K d)MnO4K --> MnO2

e)I2 --> 2S- f)H2O2 --> H2O

R: A) 329 ; B) 294/6 ; C) 167/6 ; D) 158/3 ; E) 254/2 ; F) 34/2

4. Calcúlese el peso equivalente del SO3 utilizado como ácido en disolución acuosa. ¿Cuál sería el del H2SO4?

R: Peq (SO3) = 80/2 ; Peq (H2SO4) = 98/2

5. Calcule el peso equivalente del Na2C2O4 como agente reductor y del K2Cr2O7 como oxidante sabiendo que:

Cr2O7=---------> 2 Cr3+

C2O4=----------> 2 CO2

R: Peq (Na2C2O4) = 134/2 ; Peq (K2CrO7) = 294/6

6. Calcule la Molaridad de una solución que contiene 6 g de NaCl en 200 ml de solución.

R: M=0.51 mol/l

7. Calcule el número de moles y el número de gramos de KMnO2 (Pm 158,0) en 3 litros de una solución 0,250 M.

R: Nº moles = 0.750 moles ; Nº Gramos = 118.5 g

8. Calcúlese la Molaridad de una solución de H2SO4 que tiene una

densidad de 1,30 g/ml y contiene 32,6 % en peso de SO3.Pm SO3 = 80,06 g/ml.

R: M=5.29 mol/l

9. Una solución contiene 3,30 g. de Na2CO310H2O en cada 15 ml. ¿Cuál será su Normalidad? ¿Cuál es su Molaridad? ¿Con cuantos ml. de AcH 3,10 N reaccionarán 25 ml. del CO3

= según la ecuación2 H+ + CO3

=------> H2O + CO2 ?

¿Con cuántos ml. de H2SO4 3,10 N reaccionarán 25 ml de CO3=?

R: N=1.54 ; M=0.77 ; V (ml) = 12.41

10. a) ¿Cuál sería la normalidad como sal de aluminio de una solución 0,1000 M de Al2(SO4)3?b) ¿Cuál sería su normalidad como sulfato?c) ¿Cuántos meq. de sal contiene cada ml?d) ¿Qué volumen de NH4OH 6 N reaccionará con el aluminio contenido en 35 ml. de la solución de la sal según la ecuación

Al3+ + 3 NH4OH ------> Al(OH)3 + 3 NH4+

e) ¿Qué volumen de una solución de BaCl22H2O 6,00 N sería necesario para precipitar el sulfato de 35 ml. de la solución?f) ¿Cuántos g de BaCl22H2O contiene cada ml de la solución anterior?

R: A) N=0.600 ; B) N= 0.600 ; C) 0.600 meq ; D) V(ml)=3.5 ; E) V(ml)=3.5 ; F) 0.732 g

11. Calcule el nº de gramos de Na2CO3 puro que se requieren para preparar 250 ml. de una solución 0,150 N. El CO3

= se va a titular conforme a la ecuación

CO3= + 2 H+ ----> H2CO3

R: 1.987 g

12. Disponemos de un ácido clorhídrico de las siguientes características: riqueza= 36 %, densidad= 1,18 g/ml. ¿Cuál es su Normalidad y Molaridad?.¿Qué volumen tengo que tomar de este reactivo para preparar 50 ml 0,1 N?

R: N=11.64eq/l ; M= 11.64 mol/l ; V(ml)=0.43

13. Se disuelve una muestra de Na2CO3 puro que pesa 0,3542 g. y se titula con una solución de HCl. Para alcanzar el punto de viraje del

anaranjado de metilo se gastaron 30,23 ml. La reacción es

Na2CO3 + 2 HCl ------> 2 NaCl + H2O + CO2

Calcular la normalidad del ácido y la Molaridad.

R: N= 0.22 eq/l ; M=0.22 mol/l

14. Hallar la concentración de los ácidos contenidos en los frascos que se hace entrega (H2SO4 y HCl). (BUSCAR DATOS EN EL LABORATORIO)

g/lR: g/l= 10 x d x % ; N=----- Peq

15. ¿Qué volumen de HCl del frasco anterior tengo que tomar para preparar 300 ml de ácido 0,100 N. f=1?.

R: V1 X N = V2 X N

16. Un peso de 0,412 g del ácido de una planta urticante necesitó 42 ml de NaOH 0,2 N para su neutralización. ¿Cuál será su peso equivalente ácido?.¿Cuál sería su peso molecular, suponiendo que fuera un ácido diprótico?.

R: Peq= 49.05 ; Pm = 98.1

17. Si se toman 100 ml de una disolución 0,5 N de ácido sulfúrico y se diluye a 600 ml con agua, ¿cuál será la normalidad de la disolución resultante?.

R: N= 0.08 eq/l

18. ¿Qué volumen de HCl 0,100 N se puede obtener por dilución de una muestra de 150 ml de ácido 1,24 N?

R: V(l)=1.86 l

19. ¿Cuántos gramos de H3PO4 hay que utilizar para preparar 5,00 litros de solución 0,300 M?¿Cuál es su normalidad?.

R= 147 g de H3PO4

20. ¿Qué harías para preparar una disolución 0,1 N de H2SO4?.¿Y para preparar otra 0,2 N de HCl? En ambos casos el volumen de disolución a preparar es de 250 ml.

R= Partiendo de los datos de la densidad y riqueza de los reactivos de partida, se calculan sus normalidades respectivas. Medinate V x N = V´x M´ se calcula la cantidad que se ha de tomar de los mismos para, diluyendo hasta 250 ml,obtener las normalidades deseadas.

21. ¿Cómo se preparan 100 ml de NaOH 2N a partir de un solución al 30%?.

R: V(ml)= 26.5 ml

22 ¿Cuantos ml de H2SO4 concentrado de densidad 1,84 gr/ml y del 96% en peso, son necesarios para preparar 100 ml de disolución 2N?

R: V= 5.55 ml

23. Una disolución de Ba(OH)2 fue valorada y titulada con HCl 0,1280 N. Para ello se necesitaron 30,7 ml de la base para neutralizar 46,25 ml del ácido. Calcular la N de la disolución de Ba(OH)2.

24. Preparar una disolución de 200 ppm de ion NO3- partiendo de una sal

KNO3 (Pm 101)

R: 325 mg KNO3

25. Si fluoramos un depósito de agua potable de 300.000 litros con 450 g de NaF, ¿qué concentración en p.p.m. tendrá dicho depósito?

R: 1.5 ppm NaF

26. Para determinar en un agua de riego potasio, cromo y sodio, tenemos que preparar tres disoluciones patrones de 500 ml cada una que contengan 1, 15, 8 ppm respectivamente, a partir de NO3K, Cr2O7K2 y NaCl. ¿Qué cantidad de cada uno de estos compuestos habremos de pesar?.

R: 1.29 ml de KNO3 ; 21.22 mg K2Cr2O7 ; 10.17 mg NaCl

27. De las disoluciones obtenidas en el ejercicio anterior, preparar disoluciones de 100 ml de 0,1; 0,5; 0,7 ppm de K y 2; 4; 6 y 8 ppm de Cr y Na.

R: 10ml ; 50ml ; 70ml ; 13.3ml ; 26.6ml ; 40ml ; 53.3ml ; 25ml ; 50ml

28. Preparar 500 ml de disolución que contenga 200 ppm de fósforo a partir de K2PO4H.

R: 562.32mg de K2PO4H

29. a)Preparar disoluciones de 50 ml que contengan 5, 10, 20, 30, 40 y 50 ppm de K partiendo de sal KNO3.b)Preparar 1 litro de disolución que contenga 100 ppm de NH4+ partiendo de la sal citrato amónico (C6H5O7(NH4)3) y a partir de ésta, preparar disoluciones que contengan 1, 2, 3, 4 y 5 g/ml de 100 ml.

R: A: 0646 mg KNO3 ; 1.29 ; 2.59 ; 3.87 ; 5.18 ; 6.45 de KNO3 respectivamente. B: 450mg citrato amonico ; 1 ; 2 ; 3 ; 4; 5 ; ml respectivamente

30. Queremos preparar tres soluciones patrón de 100 ml que contengan 50 ppm de K, 100 ppm de P y 150 ppm de N respectivamente, a partir de KCl, KPO4H2 y NH4NO3. ¿Cuánto debemos pesar de cada sustancia?. Expresar el contenido o concentración de los patrones en g/l de K2O, P2O5 y N, respectivamente.

R: 9.533 mg ; 43.936 mg ;42.85 mg ; 0.0602 gramos de K2O/l ; 0.2292 g P2O5/l ; 0.150 g N2/l

31. Si se diluyen a 50,0 ml 10,0 ml de Na2CO3 de p.e. 1,080 conteniendo el 8,00% en peso de Na2CO3 ¿Cual es la normalidad de la solución básica resultante?. ¿Qué volumen de una solución de K2CO3 4,00 M hay que añadir para preparar una solución 1,00 N?.

R: 0.326 N ; V4.81 ml de K2CO3 4.00 M32. Dada una solución al 12 % de H2C2O4.2H2O (p.e.= 1,04 g/ml), ¿cuál es

la normalidad de la solución como ácido y cuántos ml de KOH 3,0 M neutralizarían 18,0 ml del ácido?

R: 1.98 ; V 11.88 ml

33. Un suelo presenta un 4,72% de humedad y el contenido en carbonatos, realizado en la muestra sin desecar, resultó ser 4,65%, ¿cuál es el porcentaje referido a muestra seca?

R: 4.88 % Co3--34. Se han tomado 0,100 g de CaCO3 anhidro, R.A. y al llevarlo a un

Calcímetro Bernard, desalojó un volumen en la bureta de 20,8 ml. Hecho el ensayo con 2,1608 g de suelo, el volumen desalojado fue de 31,0 ml ¿Cual es el porcentaje de caliza en el suelo?

R: 6.89%

35. En el problema anterior, por error, los 0,100 g no se tomaron de

CaCO3 anhidro, sino CaCO36H2O cristalizado. Hágase la corrección oportuna.

R: 0.072g de CaCO3 ; 3.32% CaCo3

36. Un suelo presenta un 4,72% de humedad. Sobre una muestra sin desecar se realizó la determinación del contenido en carbonatos, mediante calcimetría. Se tomaron para ello 0,200 g de CaCO36H2O cristalizado y, al llevarlo al calcímetro de Bernard, desalojó un volumen en la bureta de 15,3 ml. Hecho el ensayo con 2,2530 g de suelo, el volumen desalojado fue de 26,1 ml. ¿Cuál es el porcentaje de caliza en el suelo?. Clasifique el suelo según su contenido en carbonatos.

R: 0.1641 g CaCo3 ; 7.64 % ; Pobre

37. Al tratar con ácido 5,00 g. de una muestra de piedra caliza, se desprenden 60 ml. de CO2. Para su evaluación se contrasta con un testigo de 3,5 g. de CaCO3 puro, desprendiéndose entonces un volumen de CO2 medido en un calcímetro de 93,6 ml. Calcula el % de carbonatos en la muestra.

R: 44.87%

38. De las "cabeceras" de extracción de una presa de aceite se han tomado 20,000 g de aceite debidamente disuelto en mezcla neutra de alcohol y éter se han neutralizado con 14,35 ml de KOH 0,1 N (fc=0,978). Calcular la acidez de dicho aceite al igual que su índice de acidez.

R: 1.98% ; I.A. = 3.94

39. En el ejercicio anterior un alumno de Análisis agrícola no tuvo la precaución de neutralizar la mezcla de alcohol y éter; al lamentarse de tener que repetir de nuevo la práctica, su compañero le "sopló" que titulara aparte la mezcla sola y que el volumen consumido lo restara de los datos anteriores. ¿Cuál será por consecuencia el verdadero grado de acidez del aceite que deberá obtener el analista despreocupado si el volumen en neutralizar la mezcla es de 2,35 ml?

R: 1.66

40. Ignoro por qué se valoró de la siguiente forma; pero sea como fuere lo cierto es que a 40,22 ml de H2SO4 0,4982 N se añadieron 42,34 ml de NaOH de concentración desconocida, rebasándose así el punto de equivalencia. Entonces se agregaron 2,12 ml de HCl 0,4666 N, volviéndose a rebasar el punto de equivalencia pero ahora en sentido contrario. Mas, al agregar 0,34 ml de la base, se consiguió la

neutralización. ¿Cuál es la N de la base?.

R: N= 0.4927

41. Una muestra de abono amoniacal que pesa 1,009 g se calienta con KOH y el NH3 liberado se recoge sobre 50,00 ml de una solución ácida 0,5127 N. El exceso de ácido consume en la valoración por retroceso 1,37 ml de álcali 0,5272 N. Calcule la pureza del abono expresado como porcentaje en N.

R: 34.57%

42. Un veterinario desconfiado no cree que el pienso para perros contenga aproximadamente un 62 % de proteínas. Así, para satisfacer su desconfianza, tomó una muestra de 2,00 g de carne, la disgrego y realizó una destilación alcalina con el mismo, recogiéndose el destilado sobre 50 ml de H2SO4 0,670 N. f=1. El exceso de ácido consume en su neutralización 30,10 ml de NaOH 0,6520 N. ¿Tiene motivos para ser desconfiado el Sr. Veterinario?. fc = 6,38.

R: 61.96

43. De un pienso compuesto completo para vacuno de cebo, en fase de cría, hemos analizado el contenido en proteína bruta, para lo que tomamos una muestra de 5,000 g y la tratamos adecuadamente por el método Kjeldahl, recogiendo el destilado sobre 25,0 ml de H2SO4, 1,000 N, necesitando en la retrovaloración 14,5 ml de KOH 1,000 N. El factor de transformación de nitrógeno en proteínas es de 6,25. Determinar el % en Proteína bruta de dicho pienso.

R: 18.38% de proteina

44. Se determina por el método Kjeldahl el nitrógeno de 0,500 g de urea pura CO2(NH2)2. Se recoge el NH3 liberado sobre 150 ml de H2SO4

0,1200 N. ¿Cuántos ml de solución de NaOH serán necesarios para neutralizar el ácido en exceso, si 1 ml de NaOH equivale a 0,0070 g de ácido oxálico hidratado?.

R: V= 10.29 ml

45. El porcentaje de proteínas en los productos cárnicos se determina multiplicando el porcentaje de N, obtenido por el método Kjeldahl, por el factor 6,25. Una muestra de 2,000 g de carne se pone en digestión con H2SO4 conc. y Hg (catalizador) hasta que todo el N se convierta en NH4HSO4. Se trata este compuesto con exceso de NaOH y el NH3 liberado se recoge sobre 50 ml de H2SO4 (1,000 ml <> 0,01860 g de Na2O). El ácido en exceso consume 28,80 ml de NaOH (1,000 ml <> 0,1266 g de ftalato ácido de potasio, KHC8H4O4). Calcular el

porcentaje de proteínas en la carne.

R: 53.13%

46. Una muestra de leche que pesa 5,00 g. se digiere con H2SO4 conc. y un catalizador, y el nitrógeno de las proteínas se convierte en NH4HSO4. Se agrega un exceso de NaOH y el NH3 liberado se recoge sobre 25,0 ml de H2SO4 dil. El exceso de ácido requiere para neutralizarse 28,2 ml. de NaOH, 31,0 ml. del cual equivalen a 25,8 ml de H2SO4 dil.El ácido y la base se contrastan por desprendimiento del NH3 de 1,00 g. de NH4Cl puro, que se recoge sobre 25,0 ml del H2SO4 dil. anteriormente citado, y el exceso de ácido se valora con el NaOH antedicho. Así se comprueba que son necesarios 11,3 ml. del NaOH.El factor de transformación del N en proteínas es 6,38. Calcular el % de proteínas en la leche problema.

R: 3.21%

47. Una muestra de sosa Solvay (Na2CO3 impuro) se valora con H2SO4

0,250 M. Si la muestra pesa 1,100 g y se requieren 35 ml del ácido para su neutralización total ¿cuál es el % de Na2CO3 en la sosa, suponiendo que no existen otras impurezas básicas?.

R: 84.32%

48. ¿Cuál será el porcentaje de CO2 en la sosa del ejercicio anterior?

R: 35%

49. Se halló que se necesitan 4,1 ml de NaOH 0,0010 N para la titulación de 200 ml. de agua destilada cuando se usa fenolftaleína como indicador. ¿Cuál es la cantidad de CO2 en el agua, en mg/l?.

R: 0.902mg/l

50. Si 0,500 g de una mezcla de CaCO3 y BaCO3 requieren para neutralizarse 30 ml de HCl 0,250 N ¿cuál es el % de cada componente?

R: 49.4% de CaCO3 ; 50.6% de BaCO3

51. Tomamos 500 ml de un agua para riegos y se evapora hasta conseguir 100 ml, sobre ellos añadimos gotas de fenoltaleína y titulamos con HCl 0,100 N consumiéndose 8,2 ml cuando la disolución se vuelve incolora. Sobre la misma añadimos gotas de anaranjado de metilo y continuamos la titulación con el mismo HCl, gastándose ahora 21,4 ml para que la disolución vire de amarillo a rojo. Calcular el

contenido en CO3= y HCO3

- en mg/l en dicha agua y expresar la alcalinidad total del agua en meq/l y en mg K2O/l.

R: 98.4 mg/l de CO3-- ; 161.04 mg/l de HCO3- ; meq/l=5.92 ; mg K2O/l = 278.83

52. Si en el ejercicio anterior en vez de realizar la determinación en una sola vez se realizara en dos muestras aparte y los volúmenes gastados de ácido fueran 8,16 con fenoltaleína y 29,3 con anaranjado de metilo, ¿Cual sería entonces la concentración en mg/l de carbonatos y bicarbonatos y miliequivalentes alcalinos totales?

R: mg/l de CO3-- = 97.92 ; mg/l HCO3-=158.36 ; meq alcalinos totales = 5.86

53. Con el fin de desacidificar un baño para el escabechado de mejillones, se ha tomado una muestra alcalina que contiene exclusivamente K2O, Na2CO3 y NaHCO3, sin impurezas, de 1,800 g. Dicha muestra se disuelve y se lleva a 1 litro. Se toman 100 ml de dicha disolución y se titulan con HCl 0,100 N usando naranja de metilo como indicador, consumiéndose 30,96 ml.Otros 100 ml de la disolución se titulan con fenoltaleína como indicador, precisándose ahora 14,63 ml del mismo ácido. Calcule la composición porcentual en K2O, Na2CO3 y NaHCO3.

R:68.9% de NaOH ; 14.9% de Na2CO3 ; 16.2% de NaHCO3

54. Una muestra de 1,200 g constituida por una mezcla de NaOH y Na2CO3

que contiene impurezas inertes, se disuelve y valora en frío con HCl 0,500 N. Empleando fenoltaleína como indicador, la solución vira a incoloro después de adicionar 30,00 ml del ácido. Se agrega a continuación naranja de metilo y son necesarios 5,00 ml más del ácido para que este indicador vire. ¿Cuáles son los porcentajes de NaOH y Na2CO3 en la muestra? ¿y los miliequivalentes alcalinos totales?.

R: 41.6% ; 22.083% ; meq alcalinos totales = 17.5

55. Se quieren contrastar los carbonatos y bicarbonatos del agua mineral de la etiqueta adjunta, pues el agua había sido expuesta a atmósfera de CO2. Para ello se tomaron 500 ml de muestra, se evaporaron hasta 100 ml, se añadió fenoltaleína y se gastaron 4,1 ml de HCl 0,200 N cuando se produce el viraje del indicador. Sobre la misma añadimos anaranjado de metilo, consumiéndose ahora 10,7 ml del citado HCl para que vire el indicador. ¿Se había producido contaminación en la muestra?. Razone la respuesta.Indique técnica seguida en la determinación del resto de los parámetros que figuran en el análisis.

DATOS DE LA ETIQUETA:

ANIONES (mg/l) CATIONES (mg/l)

Cloruros 5 Sodio 1,8

Sulfatos 28 Potasio 0,5

Nitratos 7 Calcio 36

Carbonatos 7 Magnesio 15

Bicarbonatos 135

R: 98.4 mg/l de CO3-- ; 161,04 mg/l de HCO3-

56. Para determinar el contenido de iones SO42-, CO3

2- y HCO3- se toman

250 ml de un agua de riego y le añadimos gotas de fenolftaleína, necesitándose 1,2 ml. de H2SO4 que ha sido obtenido disolviendo 4,9 g. de dicho ácido en 1 l., f=0,890 para su viraje a incoloro. Después se añade naranja de metilo, necesitándose ahora 14,2 ml. del mismo ácido para virar. Hervida la disolución resultante, para eliminar el CO2

se titulan los iones SO42- con 3,86 ml. de BaCl2 0,500 N. Expresar el

resultado en meq/l. mg/l y ppm.

R: CO3-- 0.1068 meq/250ml ; 0.4272meq/l ; 25.63 ppm HCO3-=1.157 meq/250ml ; 4.628meq/l ; 282.31ppm

61. ¿Cual es el % de Fe de una muestra de suelo que pesa 0,710 g, si después de disolver el Fe y reducirlo con amalgama de Zn, se consumen para oxidarlo 49,06 ml de KMnO4 (1 ml equivale a 0,0067 g de Na2C2O4). ¿Cuántos g de KMnO4 contiene cada ml de la solución?.

62. Hemos tomado 1,583 g de muestra de cierto suelo a la que hemos añadido 10,00 ml de dicromato potásico 1,000 N; tratado adecuadamente precisaron 11,2 ml de sal de Mohr 0,5 N, f=0,920, en su valoración. Calcular el % de materia orgánica de dicho suelo.

63. EXAMEN 1ER PARCIAL FEBRERO 1996.

En una muestra de suelo de una huerta del Aljarafe sevillano de 1,3260 g, se analiza el contenido en N, para lo que el NH3 destilado después de la digestión con H2SO4, se recoge sobre 50 ml de H2SO4 de densidad 1,30 g/ml y que contiene 0,34% en peso de SO3. El exceso se neutraliza por retroceso con 34,70 ml de NaOH 0,0981 N.Otra muestra de 0,5008 g del mismo suelo se trata con 10,00 ml de K2Cr2O7 1 N f=0,976 para su oxidación y, dejando reposar 30 min, se valora el K2Cr2O7 excedente con sal de Mohr, FeNH4(SO4)26H2O 0,5 N f=0,925 gastándose 10,50 ml de la misma.Determinar el contenido en N, C, materia orgánica y la relación C/N de dicho suelo. ¿Cómo clasificarías la huerta en relación con los parámetros considerados?

64. Se tomaron 0,1900 g de una mezcla de dicromato potásico y permanganato potásico, reactivos análisis. Se disuelve, se acidula y se hace reaccionar con un exceso de ioduro potásico. El iodo producido consume 47,50 ml de tiosulfato sódico 0,100 N. Calcular el porcentaje de manganeso y cromo de la muestra.

15. El As se puede determinar mediante una titulación con solución de I2. La reacción es

HAsO2 + I2 + H2O ----> H3AsO4 + 2 H+ + 2 I-

Para standarizar la solución de I2 se puede emplear As2O3 puro. Una muestra de As2O3 puro que pesa 4,0136 g se disuelve en 800 ml de solución. Calcular la normalidad y la Molaridad de la solución suponiendo que se utilizan en la reacción antes mencionada.

65. EXAMEN SEPTIEMBRE 1997.

Una muestra está constituida por una mezcla de ácido oxálico H2C2O4.2H2O y oxalato ácido de potasio KHC2O4.H2O y una impureza inerte. Calcular el % de cada componente a partir de los siguientes datos: una muestra de 1,200 g. reacciona con 37,80 ml. de una solución de NaOH 0,250 N; 0,400 g. de muestra reaccionan con 43,10 ml. de una solución de KMnO4 0,125 N.

66. EXAMEN FEBRERO 1997

Queremos preparar una disolución de KMnO4 para determinar el contenido en Fe de una arcilla montmorillonítica ferruginosa, de manera que cada ml de la misma equivalga a 0,1 g de Fe2O3. ¿Cuántos gramos de KMnO4 del 92,5 % de riqueza deberemos pesar para preparar un litro de disolución?. Recuerden que el KMnO4 se reduce a sal manganosa Mn2+, mientras que la sal ferrosa se oxida a férrica.

67. Hemos recibido una muestra de agua de riego, para determinarle el contenido en bario y cloruros, para ello 500 ml de agua lo evaporamos hasta 100 ml, de donde tomamos dos muestras de 50 ml cada una, consumiéndose 61,22 ml de H2SO4 0,05 N y en otra 3,09 ml de AgNO3

1 N. Expresar el resultado en mg/l.

68. ¿Qué porcentaje de Ag tiene una moneda, si 0,200 g de ésta requieren 39,60 ml de solución de tiocianato potásico (0,4103 g de KSCN por 100 ml) para precipitar toda la plata?.

69. Se han tomado 10 g de suelo, colocado en un matraz con 250 ml de C2O4(NH4)2 0,2 N y tras agitarlo y filtrarlo, tomamos 10 ml del filtrado que se valora adecuadamente con KMnO4 0,1 N, consumiéndose 16,4 ml del mismo. ¿Cuál es el tanto por mil de calcio activo en el suelo, expresado en calcio y en CaCO3?

70. EXAMEN SEPTIEMBRE 1996.

En un agua natural que ha permanecido en contacto con roca caliza se pretende determinar el contenido en Ca. Para ello se toma 1 litro de la misma. Se concentra por evaporación hasta 100 ml tomándose para efectuar el análisis una alícuota de 50 ml del concentrado. Sobre la alícuota se añaden 50 ml de oxalato sódico 0,200 N. Se filtra y lava el precipitado formado. El filtrado se valora con permanganato potásico 0,200 N en medio ligeramente ácido consumiéndose 30 ml del mismo. ¿Cuál es el contenido de Ca en el agua expresado en g/l y en ppm?. Masas atómicas: Ca=40.

71. EXAMEN JUNIO 1997.

¿Cuál es el porcentaje de F y de sustancias inertes en una muestra de 1,60 g. para fluorar aguas constituida por una mezcla de CaF2.6H2O (peso fórmula 178) e impurezas inertes, si se agregan a la solución acuosa de la muestra 52,00 ml. de AgNO3 0,200 N y el exceso de Ag requiere 4,00 ml. de KSCN 0,100 N para precipitar el AgSCN?.

72. Una muestra impura de cloruro de estroncio pesa 0,500 g. Después de añadir 50,00 ml de AgNO3 0,210 N y de filtrar el precipitado de AgCl, la solución filtrada requiere, para precipitar la plata 25,50 ml de SCNK 0,2800 N. ¿Cuál es el porcentaje de SrCl2 en la muestra?. Peso atómico Sr=87,62.

73. ¿Cuántos ml de una solución de NH3 5,00 N serán necesarios para precipitar como Al(OH)3 el Al de una solución que contiene 50,00 g de AlK(SO4)212H2O, y además tiene 100 ml de solución de HCl con 23,82% en peso de HCl y p.e. 1,05 g/ml?.

74. EXAMEN 2o PARCIAL FEBRERO 1996.

Se descompone una muestra de 1,500 g del silicato de un suelo y se obtiene una muestra de KCl y NaCl cuyo peso es de 0,1801 g. Se disuelven estos cloruros en agua, se agregan con una pipeta 50 ml de AgNO3 0,0833 N y se filtra el precipitado. La solución filtrada requiere 16,47 ml de KSCN 0,100 N hasta que vire el indicador. Calcular el % de K2O en la muestra.

GRAVIMETRIAS:

(Resolver los problemas del 75 al 83 y el número 87)

75. Calcular los siguientes factores gravimétricos:Compuesto pesado Compuesto buscado(NH4)2PtCl6 NH3

B2O3 Na2B4O710H2O(NH4)3PO412H2O P2O5

76. Una muestra de 0,6025 de una sal de cloro se disolvió en agua y el cloruro se precipitó adicionando un exceso de AgNO3. El precipitado de AgCl se filtró, se lavó, se secó y se pesó, obteniéndose 0,7134 g.

Calcule el porcentaje de cloro en la muestra.R: 29,3 %

77. Una muestra de 0,4852 g de un abono que contiene Fe, se disolvió en ácido, el Fe se oxidó al estado +3 y después se precipitó al Fe2O3xH2O. El precipitado se lavó, filtró y calcinó a Fe2O3 el cual se encontró que pesaba 0,2481 g. Calcule el % de Fe en la muestra.R:35,76%

78. El fósforo contenido en un abono fosforado que pesa 0,5428 g precipita en forma de MgNH4PO46H2O. y se calcina a Mg2P2O7. Si el precipitado calcinado pesa 0,2234 g, calcule a) el % de P2O5 en la muestra; b) % de pureza expresado como P en lugar de P2O5.R: A) 26,25% P2O5 ; B) 11,46% P

79. Una muestra de caliza pesa 1,2456 g y da 0,0228 g de Fe2O3, 1,3101 g de CaSO4 y 0,0551 g de Mg2P2O7. Determinar los porcentajes de a) Fe; b) CaO; c) MgO en la caliza.R: A) 1.28% de Fe ; B) 43.3% de CaO ; C)1.60% MgO

80. Si un analista desea obtener un precipitado de AgCl que pese 0,500 g a partir de una muestra que contiene 12% de Cl, ¿qué cantidad de muestra debe tomar para el análisis?

R: Peso de muestra: 1.031 gramos81. El N contenido en una muestra de 0,500 g de pienso para perros se

convierte en NH4HSO4 por digestión con H2SO4 concentrado. Si se precipitan los NH4 con (NH4)2PtCl6 y el precipitado se calcina a Pt ¿cuál es el porcentaje de N en la muestra, si el Pt pesa 0,1756 g? ¿y el contenido en proteínas si el factor de transformación de N en proteínas es 6,25?.R: 5.04% N ;31.5% de proteina

82. Una muestra de 0,886 g conteniendo CaC2O4 fue calcinada a alta temperatura. Después de la calcinación el peso fue de 0,614 g. Calcular el % de CaO. Suponer que la calcinación es:

CaC2O4 ----------> CaO + CO2 + COR: 34.5 % CaO

83. Una muestra de 0,400 g conteniendo solamente ClNa y ClK suministró un precipitado de ClAg que pesó 0,9205 g. Calcular el porcentaje presente en cada sal.R:28% KCl ; 72% NaCl

84. Se precipitó el As de un fitosanitario arsenical, como S3As2, el cual, una vez disuelto, se convirtió a AsO4H3 y luego en AsO4Ag3 que a su vez dio 1,1268 g de BrAg. Calcular el peso de As que hay en la muestra problema sin calcular los pesos de sulfuro ni de arsenito.

85. En la determinación de K en una muestra de 0,500 g de fertilizante dio

por el método de precipitación como cloroplatinato potásico, Cl6PtK2, el resultado del 20,27% en K2O. ¿Cuánto pesó el precipitado que se obtuvo?

86. ¿Cuál es el volumen mínimo de una solución de ácido cloroplatinato potásico, que contiene 0,10 g de platino por ml, que debe tomarse para asegurar la transformación de 0,200 g de una muestra de ClK a Cl6PtK2?

87. Una muestra de superfosfato de 0,520 g que contenía 1,71% de humedad, dio previamente disuelta en agua, un residuo de calcinación de Mg2P2O7, que pesaba 0,3183 g. Calcular el porcentaje de P2O5

soluble en agua en la muestra original y en la misma desecada.R: 39.05 % de P2O5 en muestra originalR: 39.73 % de P2O5 en mustra de secada

88. En el análisis de 2,00 g de una muestra de caliza, se encuentra que el peso de los óxidos de hierro y aluminio (Fe2O3+Al2O3) es de 0,0812 g. Por métodos volumétricos se determina la proporción de hierro total como FeO, que resulta ser de 1,50%. ¿Cuál es el porcentaje de Al2O3

en la muestra?.

89. EXAMEN FINAL JUNIO 1996.

Se precipitan el Fe y Al de una muestra de arcilla que pesa 4,5000 g, y calcinado el precipitado los óxidos Al2O3+Fe2O3 pesan 0,2683 g. Se disuelven los óxidos, y el Fe3+ se reduce a Fe2+, valorándose con KMnO4 0,100 N, gastando 8,4 ml. Determinar los porcentajes de Fe y Al en la arcilla. (Recuerde que la sal ferrosa es oxidada a férrica por el MnO4

-).Datos:

Pesos atómicos: Fe=55,85; Al=27,04; O=16,00

90. EXAMEN SEPTIEMBRE 1996.

¿Cuántos gramos de Na2SO4.10H2O son equivalentes al Na del NaCl necesario para precipitar la Ag de 2 g de AgNO3?.Masas atómicas: Na=23; S=32; O=16; Cl=35,5; Ag=107,8; N=14.

91. EXAMEN FEBRERO 1997.

Un suelo calizo contiene CaCO3 y MgCO3. Se toman 2 g. de muestra y se calcinan con lo que los dos carbonatos pasan a óxidos, pesando el calcinado 0,064 g. una vez descontadas las cenizas. El CO2 desprendido en la calcinación de dichos carbonatos medido a 700 mm de presión y 27º C, pesa 0,0601 g. ¿Cuál es el contenido en CaCO3 y

MgCO3 de dicho suelo?.

92. A un caldo Bordelés (Bactericida de efecto secundario) para tratar el repilo del olivo, le queremos determinar los gramos de Cobre que contiene. Para ello se realizó una electrodeposición durante 3 horas con una corriente de 4 Amp. Supóngase que no tienen lugar otras reacciones en el cátodo.

93. Para comprobar el rendimiento de una cuba electrolítica se tomó el Cl6PtK2 (cloroplatinato potásico) en el análisis de un fertilizante, comprobándose que una corriente de intensidad de 17 Amp. y 10 voltios depositaron en 5 minutos 0,200 g de Pt en el cátodo. ¿Cuál es el rendimiento de la cuba?

94. Se pasa una corriente constante de 0,800 Amp. a través de una solución de Cu durante 15,2 minutos. Calcular los gramos de Cu depositados en el cátodo y los gramos de Oxígeno desprendidos en el ánodo, suponiendo que estos son los únicos productos formados. Considerar las dos semirreacciones:

Cu2+ + 2e- ----------------> Cu2H2O ---------------------> O2 + 4H+ + 4e-

95. Una solución acuosa de CuSO4 para el tratamiento de una vid que presenta un pH=5, se sometió a una electrólisis; en el ánodo se produjo O2 y en el cátodo Cu. Para titular el ácido que se originó en el ánodo durante la electrólisis se necesitaron 40 ml de NaOH 0,100 M. ¿Cuántos miligramos se depositarán en el cátodo?.

96. El latón es una aleación de Cu y Zn con pequeñas cantidades de Pb2+, Sn2+ y otros elementos. El Cu por lo general se puede separar de los otros por medio de electrólisis (antes de la electrólisis, el Sn que pueda interferir, se separa precipitándolo en forma óxido). Se analizó una muestra de latón determinándole el Cu por electrogravimetría. Se disolvieron 1,9863 g de la aleación con HNO3 y el Cu se depositó en un cátodo de Pt de 14,0649 g. Cuando se terminó la electrólisis, el cátodo se sacó de la disolución, se lavó, se secó y su peso fue de 15,2966 g. Calcule el % de Cu presente en la muestra de latón.

97. Se disolvió una aleación de Ag en HNO3 y por medio de electrólisis la plata se depositó sobre el cátodo de Pt. El peso del cátodo se incrementó 0,2058 g. Si la reducción de la Ag se realizó en 100% de eficiencia de corriente. ¿Cuántos Coulombios de electricidad participaron en el proceso?

98. Si al pasar un haz de luz monocromática a través de una columna que contiene una solución coloreada, se absorbe el 65% de la luz incidente; a) ¿cuál es la densidad óptica de la solución?; b) ¿qué fracción de la luz incidente se transmitiría si la altura de la columna se redujera a sus cuatro quintos?

99. Absorbancia y transmitancia. La escala en la pantalla de enfrente de cierto espectrofotómetro manual va de 0 a 100% de transmitancia. ¿Cuáles son los valores de absorbancia que corresponden a estos dos extremos de la escala?

100. Convierta los siguientes valores de % de Transmitancia a valores de absorbancia:

a) 94% b) 75% c) 40%d) 5%e) 1%

101. Convierta los siguientes valores de absorbancia en % de Transmitancia:

Ab1=0,020 Ab2=0,110 Ab3=0,600Ab4=1 Ab5=1,5 Ab6=1,80

102. El % de Transmitancia de una solución medida a cierta longitud de onda en una celda de 1,00 cm es 63,5%. Calcule el % de Transmitancia de esta solución en celdas con la siguiente longitud de trayectoria:

a) 2,00 mm b) 2,00 cm c) 5 cm

103. El compueto X tiene una absortividad molar de 2,45103 litro/mol.cm a 450 milimicras. ¿Qué concentración de X, en una solución, ocasiona un 25% de disminución del poder radiante de una radiación de 450 nm, si se coloca la solución en una celda de absorción de 1,000 cm?

104. El cromato potásico en solución alcalina tiene un máximo de absorción a 372 nm. Una solución alcalina de K2CrO4 310-5 M transmite 71,6% de la radiación incidente a 372 milimicras colocada en una celda de 1,000 cm.a) ¿Qué absorbancia tiene esta solución?

b) ¿Cuál es la absorción molar o absortividad molar del cromato a 372 nm?

c) ¿Cuál es el % de transmitancia si el espesor de la celda es de 3,000 cm?

105. Una solución que contiene X a la concentración de 1,5710-4 M tiene una Transmitancia de 0,0874, cuando se mide en una celda de 2 cm. ¿Qué concentración de X permitiría obtener una transmitancia tres veces mayor, si se utilizan una celda de 1,00 cm?

106. Un pesticida tiene una absortividad molar de 6,74103 lcm-1mol-1. ¿Qué concentración de ese compuesto habrá en una solución cuya transmitancia sea 7,77% en una celda de 2,50 cm?

107. EXAMEN 2º PARCIAL 1997.

Convertir los datos siguientes de % Transmitancia en Absorbancia y calcular la Absorbancia de soluciones con la mitad de % Transmitancia. Si inicialmente el espesor de las celdas era de 2 cm, ¿cuál sería, en los apartados b y c, el nuevo espesor de celda que produjo la disminución de % Transmitancia a la mitad?

a) 10,4 % b) 22,9 % c) 69,2 % d) 14,0 % e) 72,3 % f) 34,8 %

108. EXAMEN 2º PARCIAL 1996

Nos llega a nuestro laboratorio un pienso compuesto completo para POLLOS DE CARNE EN ENGORDE (hasta 3 ó 5 días antes del sacrificio). Una vez analizado convenientemente se obtuvieron los siguientes resultados:

CONSTITUYENTES ANALITICOS:Proteína bruta: 17,00%Cenizas brutas: 6,50%Calcio: 0,9%Fósforo: 0,6%Sodio: 0,15%a) Indique la técnica y su Modus Operandi para llegar a cada uno de estos resultados.b) De todas formas, ante la duda de que la concentración de P no fuera exacta se llevó a cabo un contraanálisis por gravimetría. Para ello, se tomaron 16,8046 g de muestra obteniéndose un peso de calcinado de 0,3614 g de Mg2P2O7. Calcule el porcentaje de fósforo que tiene el pienso según el contraanálisis efectuado.Pesos atómicos: P=31,0; O=16,0; Mg=24,3

109. EXAMEN 2º PARCIAL 1997.

Recibimos una muestra de suelo calizo en el laboratorio para determinarle el % de Ca. Disponemos de todo el material necesario y de los siguientes reactivos:HNO3, HCl, H2SO4, H2C2O4, KMnO4, NH4OH, Se metálico, sal de MohrDescriba esquemática y secuencialmente un método lógico para su cuantificación indicando fundamento, reacciones y cálculos.

110. EXAMEN JUNIO 1997.

Recibimos en nuestro laboratorio una muestra de agua de riego para determinarle los iones Na+, K+, CO3

2-, HCO3- y Cl-. Indique un método

lógico para su determinación, especificando fundamento, reacciones y cálculos a que hubiera lugar.

ANEXO

- ¿Cuál es la solubilidad del Fe(OH)3 en una disolución acuosa de pH=3,0 y pH=1,5.Kps Fe(OH)3= 1 x 10-38 mol3/l3

- Se mezclan 50 ml de KOH (ac) 1,00 M con las siguientes disoluciones:a) 50 ml de BaCl2 (ac) 0,001 Mb) 50 ml de BaCl2 (ac) 1 M¿Se formará precipitado?.Kps Ba(OH)2= 5 x 10-3