COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y … · Cronograma Submódulo: Carrera: 15 COMPONENTE DE...
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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE HIDALGO
ACADEMIA ESTATAL DE CIENCIAS EXPERIMENTALES QUIMICA I Participantes: Nombre Plantel Itzel Anamim Montes Rivera Acaxochitlan Abelina Mateo Martinez Atlapexco. Joel Solís Martinez Calnali. José Daniel Hervert Zúñiga. Coacuilco. Rosa Isela Ceron Lorenzo Francisco I.Madero Emigdio Nolasco Coca. Huejutla. Antonio Rodriguez Mayorga. Ixmiquilpan. Irma Ortiz López Mineral del Chico. Selene Zamora Calva Mineral de la Reforma Gabriela Mendoza Casillas Pachuca. Abner Hesli Rojas Calva. Tepeapulco. Gabriel Manzano Camargo Tetepango Martha Robles Romero Tizayuca.
Tema integrador Los alimentos
Resultado de aprendizaje Identificar la composición y comportamiento interno de la materia a través de distintos modelos atómicos, moleculares y diseños experimentales para comprender y analizar de manera crítica y reflexiva los fenómenos físicos y químicos que ocurren en su entorno.
Asignaturas con las que se relaciona
ÁLGEBRA
Presenta información química en diferentes formas gráficas, tablas y símbolos. LEOyE I
Expresar de manera oral y escrita las actividades escolares y extraescolares, haciendo uso de diferentes formas de presentación y exposición, usando un leguaje químico. TIC’s Utiliza recursos tecnológicos de manera responsable para la obtención de información relevante en temas de materia y energía. CTSyV I. Valora y dimensiona las relaciones entre la ciencia y la sociedad, considera la ética y los valores humanos.
Concepto fundamental
Materia y energía
Concepto subsidiario Composición de la materia
Concepto subsidiario De primer nivel Partículas subatómicas Categorías:
Materia, Energía, Espacio y Tiempo
tiempo programado: 22 horas/clase
Contenidos procedimentales: Identificará la estructura interna de la materia, a través de distintos modelos atómicos.
Contenidos actitudinales: Participará activamente proponiendo soluciones a problemas de su entorno y del cuidado del medio ambiente, mediante la aplicación de los saberes de la
química.
Articulación de competencias
Genéricas: Disciplinares:
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.. .
Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura
Competencias Atributos
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.
Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura
Competencia Elementos de competencia
MATEMÁTICAS Argumenta la solución obtenida de un problema, con método numérico, gráfico, analítico y variaciones mediante el lenguaje verbal y matemático. Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemáticamente magnitudes del espacio y las propiedades físicas de los objetos que lo rodean. Interpreta tablas, gráficos, mapas, diagramas y textos con
Argumenta Escucha Sintetiza Jerarquiza Cuantifica
símbolos matemáticos y científicos.
Aplica Investiga Respeta Interpreta Construye Colabora
EXPERIMENTALES Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de una misma cultura, con una actitud de respeto.
COMUNICACIÓN Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones claras. Utiliza tecnologías de la información y comunicación para producir materiales de estudio y fortalecer su formación.
Dimensiones de la competencia Conceptual (aprender a conocer) Conoce Relaciona Interpreta expresiones matemáticas y químicas Identifica material y reactivos Procedimental (aprender a hacer):
Establece relaciones Aplicación de simbología para la representación de la configuración electrónica de los átomos. Aplica simbología para elaborar mapas mentales Desarrollo de práctica de laboratorio Creatividad Organiza la información mapas mentales y sistemáticos
Actitudinal (aprender a ser) Participación Interés Respeto Colaboración Saber escuchar Responsabilidad Tolerancia
Cronograma
Submódulo:
Carrera:
15
COMPONENTE DE FORMACIÓN BÁSICA PRIMERO Grupos:
No. TEMA DEL PROGRAMASEMANA DE TRABAJO EN QUE SE CUBRE EL TEMA
AGOSTO SEPTIEMBRE
Ciclo escolar: AGOSTO-DICIEMBRE 2014
21
Semestre:
87 20169 10 18 1912 1711 13 14
OCTUBRE NOVIEMBRE DICIEMBRE
1 2 3 4
22-2610-14 24-28 1-527-31 3-7
SECUENCIA 2 "EL ALQUIMISTA"
20-24
3.3 Anhídridos
Hidruros
Hidrácidos
3.6
Hidrosales
Intermoleculares
8-1217-21
3.4
1.1
1.2
1.3
1.4
SECUENCIA 1 "EL PERFUME"
3.1 Nomenclatura de compuestos inorgánicos
6-10
Interatómicos
1-5 8-12
3.2 Óxidos metálicos
2.2 Regla de octeto y estructura de Lewis
29-34-8 11-15 18-22 25-29
SECUENCIA 3 "EL ABECEDARIO"
5 6
2.1
2.3
2.4
Química, división y naturaleza
Oxisales
La semana No. 6 corresponde al período de evaluación del primer parcial
22-2615-19
1.5 Tabla periódica
3.6 Oxiácidos
3.7
3.8
13-17 15-19
OBSERVACIONES:
Sales ácidas y básicas
3.5
Método Científico
Materia y energía
El átomo
Enlaces químicos
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE HIDALGO
ACADEMIA ESTATAL DE CIENCIAS EXPERIMENTALES EVALUACIÓNDIAGNOSTICA QUÍMICA I
ALUMNO____________________________________PLANTEL:________________
ESPECIALIDAD_________________________SEMESTRE_______GRUPO_______
I.- Contesta las siguientes preguntas. Valor 2 puntos cada una
1.- Como defines la materia.
2.- Menciona 3 propiedades de la materia que recuerdes.
3.- La temperatura del punto de ebullición es una propiedad extensiva o intensiva. ¿Por
qué?
4.- Cuales son los estados de agregación de la materia.
5.- ¿Cuáles son las fuentes alternativas de energía y porque se les denomina de esta
manera.
II.- Subraya la respuesta correcta. Valor 1 punto cada una
1.- Este modelo se le considera como el modelo de la gelatina con pasas. Las pasas serían los electrones y la gelatina el mar de cargas positivas donde nadarían.
a) Dalton b) Thompson c) Rutherford 2.- Para el elemento magnesio (Mg) ¿Cuál es el su cantidad de electrones si su número de protones es 12?
a) 12 b) 36 c) 6 b) 24
3.- ¿Cuál es el número cuántico que indica los subniveles de energía?
a) n b) m c) l b) s
III.-Desarrolla la configuración electrónica del siguiente elemento.Valor 3 puntos
Mn25
Valor del examen 17 puntos. Tiempo: 25 minutos
Actividad de Apertura
En esta secuencia las actividades giran en relación al tema integrador “LA COMIDA”, por lo que te invito a descubrir la importancia de la química en tu vida diaria. A que descubras donde se aplica la química en tu entorno y descubras lo cotidiano de la química. Actividad 1 ¿Por qué…? Primero veamos que tanto sabes de cómo la química afecta tu vida. De manera individual reflexiona y contesta las siguientes preguntas: 1. ¿Por qué el Cielo es Azul?
_______________________________________________________________________________________________________________
2. ¿A que se deben los colores en las frutas y vegetales?
_______________________________________________________________________________________________________________
3. ¿Crees que el Amor tenga algo que ver con la química?
________________________________________________________________________________________________________________
4. ¿Cómo te limpia el Jabón?
______________________________________________________________________________________________________________
5. ¿Por qué lloramos al cortar cebolla?
_____________________________________________________________________________________________________________
6. ¿Por qué el Café nos mantiene despiertos?
Actividad 2:
A cocinar
1. Formen Equipos de 4 personas y pónganle un nombre divertido 2. Cada Equipo elaborará 3 platillos fáciles y registrará el proceso 3. Entregaran una presentación en papel bond que contenga:
Receta detallada de los ingredientes. Procedimiento paso a paso con imágenes del proceso El Platillo final con foto y/o imagen
4. Entregaran un escrito que contenga: Descripción de su experiencia en la actividad, que reacciones químicas detectaron y que sustancias
químicas usaron, en sus palabras y de forma simple, pueden incluir fotos de las reacciones químicas y de los productos que usaron que consideren relevantes
Cuestionario resuelto Actividad 3 ¿Cuál es la ciencia que lo estudia todo? ¿Qué es Química?
Investiga con tu equipo lo siguiente:
a) Definición de Química b) Beneficios de esta ciencia y como otras ciencias se han
beneficiado de sus descubrimientos c) Ejemplo de una Síntesis química d) Análisis químico de algún producto que usen en su hogar (shampoo, jabón, perfume, refresco, limpiadores, etc.) e) Elabora un cuadro sinóptico, mapa conceptual o grafico, en el que muestres la relación de la química con Matemáticas, TICS o LEOYE, elige la que más te guste
2. En el aula, compartirá cada equipo la información elaborada en la actividad anterior con los demás compañeros de su grupo, para que a través de una lluvia de ideas, elaboren una definición grupal, de cada uno de los conceptos.
3. Cada equipos de trabajo, presentará un ejemplo real de cómo la Química se relaciona con Matemáticas, Tics y LEOYE, mediante una presentación de 2 a 3 diapositivas máximo. 4. Una vez concluida cada exposición, compartirán sus puntos de vista el resto del grupo, con la finalidad de complementar sus respuestas y enriquecer sus conocimientos.
Observa y analiza el siguiente mapa conceptual. (1.2)
Actividad 1. De acuerdo al análisis del mapa conceptual clasifica los siguientes
ejemplos según cada caso
Arena de mar Gasolina insecticida Sangre Plata Mercurio de un termómetro Oro Jugo Diamante Refresco Aspirina tierra para jardín
Mezclas Sustancias puras Homogéneas Heterogéneas Elementos Compuestos
PROPIEDADES DE LA MATERIA(1.2.2)
Propiedades Físicas: Son aquellas que se pueden observar cuando no existen
cambios en la composición de la sustancia y no dependen de su cantidad,
ejemplo: color, sabor, olor, textura, la solubilidad, la viscosidad, la densidad, el
punto de fusión y el punto de ebullición, etc.
CUANDO NO HAY TRANSFORMACIÓN EN LA ESTRUCTURA INTERNA DE
LA MATERIA
Propiedades Químicas: Son aquellas que describen el comportamiento químico
de las sustancias y la capacidad de una sustancia de reaccionar con otra.
Ejemplo: enmohecerse, corroerse, explotar, actuar como veneno o carcinógeno,
arden, descomponen, etc.
CUANDO HAY TRANSFORMACIÓN INTERNA DE LAS SUSTANCIAS, ES
DECIR SE OBSERVAN CUANDO LA SUSTANCIA EXPERIMENTA UN CAMBIO
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ALUMINIO
PROPIEDADES DEL ALUMINIO
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
Punto de ebullición: 2517 oC Reacciona con los ácidos produciendo hidrogeno gaseoso Punto de fusión: 660 oC
Densidad: 2.66 g/cm3 Con el oxígeno reacciona para formar una capa de óxido de aluminio que lo protege de posterior oxidación
Metal ligero, dúctil y maleable
Color: blanco- plata
Conduce la electricidad No es toxico
Actividad 2. Del texto siguiente, relacionado con el hierro, identifica cuáles son
sus propiedades físicas y químicas y escríbelas en la tabla
El hierro (Fe) es un elemento químico que se encuentra dentro del grupo de los
metales. Es el metal más importante en cuanto a usos y aplicaciones. Es dúctil,
bastante blando, conduce la electricidad, tiene propiedades magnéticas, se oxida
con el oxígeno del aire, es atacado fácilmente por los ácidos, su punto de fusión
es de 1,528 °C y su punto de ebullición de 3,070 °C. Es fundamental en
organismos vegetales y animales, por lo que no se considera tóxico
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS
LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE DIVIDEN EN DOS TIPOS:
INTENSIVAS Y EXTENSIVAS(1.2.3)
PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que son comunes a toda clase de
materia y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee, ejemplo:
Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos
Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de
movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.
Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad.
Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar.,
ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro.
Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo
Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. Este límite puede
ser microscópico o macroscópico.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando
son afectados por una fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza a
cesado.
PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa que posee
un cuerpo, si no que corresponden a una sustancia determinada y sirven para
identificarla y distinguirla de las demás, ejemplo: la densidad, el punto de fusión, el
punto de ebullición, etc.
Actividad 3. Investiga: sobre tipos de energía y sus característica para que
puedas completar la siguiente tabla(1.3)
Tipo de Energía Usos
Impacto ambiental
Lee y analiza el siguiente texto(1.5)
El físico británico Joseph J. Thomson propuso en 1898 uno de los primeros modelos atómicos. Describió el átomo como una esfera con carga positiva en la que estaban "incrustadas" unas pocas partículas con carga negativa llamadas electrones. Los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo de Rutherford, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol. El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias, en "órbitas cuantizadas", que correspondían a las energías permitidas. En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger introdujo un cambio revolucionario en el modelo atómico. Según el modelo propuesto, los electrones no giran en torno al núcleo, sino que se comportan más bien como ondas que se desplazan alrededor del núcleo a determinadas distancias y con determinadas energías. Este modelo resultó ser el más exacto: los físicos ya no intentan determinar la trayectoria y posición de un electrón en el átomo, sino que emplean ecuaciones que describen la onda electrónica para hallar la región del espacio en la que resulta más probable que se encuentre el electrón.
Actividad 3Con base en la lectura anterior completa los recuadros del siguiente
esquema:
NÚMERO ATÓMICO, NUMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA(1.6)
Número Atómico: se define como la cantidad de protones o electrones que tiene
un átomo. Si consideramos que el átomo es eléctricamente neutro debemos tener
la misma cantidad de protones que de electrones.
Masa Atómica: se considera la masa total de los protones y neutrones
Analiza la siguiente imagen
Actividad 5. Con base en el análisis de la imagen anterior completa la siguiente
tabla:
Símbolo 18Ar Ba Ge Ti 17Cl
28Si
Elemento Argón Bario Germanio Titanio Cloro Silicio
Núm. atómico 22
Núm. de masa 137 73 35
Núm. de p+ 32
Núm. de e-
14
Núm. de n0 22 81 26
LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE DIVIDEN EN DOS TIPOS:
INTENSIVAS Y EXTENSIVAS(1.2.3)
PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que son comunes a toda clase de
materia y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee, ejemplo:
Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos
Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de
movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.
Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad.
Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar.,
ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro.
Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo
Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. Este límite puede
ser microscópico o macroscópico.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando
son afectados por una fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza a
cesado.
PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa que posee
un cuerpo, si no que corresponden a una sustancia determinada y sirven para
identificarla y distinguirla de las demás, ejemplo: la densidad, el punto de fusión, el
punto de ebullición, etc.
1. Con base a tus conocimientos previos completa la siguiente tabla:
Partícula Subatómica
Carga Localización
Símbolo
Protón
Neutrón
Electrón
2. Comentar en plenaria resultados, para fortalecer el aprendizaje con apoyo de tu
docente.
NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA
Número Atómico: se define como la cantidad de protones o electrones que tiene
un átomo. Si consideramos que el átomo es eléctricamente neutro debemos tener
la misma cantidad de protones que de electrones.
Masa Atómica: se considera la masa total de los protones y neutrones
Analiza la siguiente imagen
3. Con base en el análisis de la imagen anterior completa la siguiente tabla:
Símbolo 18Ar Ba Ge Ti 17Cl
28Si
Elemento Argón Bario Germanio Titanio Cloro Silicio
Núm. atómico 22
Núm. de masa 137 73 35
Núm. de p+ 32
Núm. de e-
14
Núm. de n0 22 81 26
La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 1, la cual irá alportafolio de evidencias
LISTA DE COTEJO No 1
FACILITADOR: ASIGNATURA:
ALUMNO: SEMESTRE /GRUPO:
ESPECIALIDAD: FECHA:
LISTA DE COTEJO
No
INDICADOR
CUMPLIMIENTO
PONDERACION
CALIF. SI NO
1 Comprende y sigue el procedimiento para la
complementación de la tabla
.2
2 Indica correctamente la cantidad de las partículas
subatómicas (e- , n
0, p
+)
.5
4 Indica correctamente la cantidad de masa atómica .2
5 Presenta orden y limpieza .1
Puntos en total: 10 Calificación obtenida
Cumplió con el indicador = 1 a 10 No cumplió con el indicador = 0 Calificación = Multiplicación del cumplimiento por la ponderación
Revisó
Docente
Instrumento de evaluación
Rúbrica 1
Para el desarrollo de prácticas de organizador gráfico
Competente Competencia en desarrollo Aun no competente
Excelente Muy bien Bien Regular Básico Insuficiente
10 9 8 7.9 6 5.9 o menos
ASPECTOS Excelente 10-9
Bien 8-7
Deficiente 6-5
Completo Integra las ideas principales y secundarias
Integra ideas principales
Falta contenido.
Correcto Indicó correctamente el nombre de todos los autores y modelos atómicos
Cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos
No cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos
Orden Secuencia lógica de los contenidos
Existe secuencia pero falta en algunos contenidos
Carece de secuencia lógica
Ortografía No presenta errores ortográficos
Al menos presenta cinco errores ortográficos
Presenta más de seis errores ortográficos
Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables
Incluye algunas referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables
No incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables
Instrumento de evaluación
Rúbrica 2
Para el desarrollo de exposición oral
Indicador Cumplimiento Ejecución Observaciones
Sí No Ponderación Sumativa
1. Investiga adecuadamente el tema elegido
1.0
2. Cumple con sus responsabilidades en tiempo y forma.
1.0
3. Consulta diferentes fuentes de información.
1.0
4. Presenta el tema con la estructura: introducción, desarrollo y conclusión.
1.0
5. Apoya la exposición con
1.0
recursos didácticos.
6. Tiene dominio del grupo
1.0
7. Contextualiza el tema para su comprensión.
1.0
8. Al exponer logra las cualidades de la expresión oral: fluidez, claridad, volumen adecuado, movimientos corporales, proyección emocional, dicción, etc.
1.0
9. Se observa que su exposición no es una improvisación.
1.0
10. Explica cada punto del tema, a fin de evitar confusiones.
1.0
Calificación 10.0
Evaluación:
Secuencia 2 El alquimista
Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura
Competencias Atributos Elementos de competencia
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
Expresa Aplica Identifica Construye Aporta Sintetiza Observa Contribuye Propone
Competencias disciplinares a las que contribuye la asignatura
Competencia Elementos de competencia
MATEMÁTICAS Argumenta la solución obtenida de un problema, con método numérico, gráfico, analítico y variacionales mediante el lenguaje verbal y matemático. Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemáticamente magnitudes del espacio y las propiedades físicas de los objetos que lo rodean. Interpreta tablas, gráficos, mapas, diagramas y textos con símbolos matemáticos y científicos.
Argumenta Escucha Sintetiza Jerarquiza Cuantifica Aplica EXPERIMENTALES
Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
Investiga Respeta Interpreta Construye Colabora
CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de una misma cultura, con una actitud de respeto.
COMUNICACIÓN Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones claras. Utiliza tecnologías de la información y comunicación para producir materiales de estudio y fortalecer su formación.
Resultados de aprendizaje de la asignatura respecto a la competencia Comprender la conformación de diversos compuestos y sustancias de uso cotidiano, mediante el reconocimiento de los tipos de enlaces químicos y el desarrollo de estructuras, prácticas e investigaciones bibliográficas en forma colaborativa e individual.
Relación con otras disciplinas ÁLGEBRA
Presenta información química en diferentes formas gráficas, tablas y símbolos, para la interpretación de enlaces químicos. LEOyE I
Expresar de manera oral y escrita las actividades escolares y extraescolares, haciendo uso de diferentes formas de presentación y exposición, usando un leguaje químico.
TIC’s
Utiliza recursos tecnológicos de manera responsable para la obtención de información en temas de materia y energía. CTSyV I.
Valora y dimensiona las relaciones entre la ciencia y la sociedad, considera la ética y los valores humanos. INGLÉS
Adquisición de vocabulario, lectura y traducción de textos que contengan información relevante sobre materia y energía, en especial de enlaces químicos
Tema integrador El alquimista
Concepto fundamental Materia y energía
Concepto subsidiario Enlaces químicos
Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel Enlaces interatómicos Enlaces intermoleculares
Categorías Materia, Energía, Espacio y Tiempo
Tiempo programado 20 horas/clase Mapa de contenidos de la secuencia formativa
Dimensiones de la competencia
Conceptual (aprender a
conocer)
Procedimental
(aprender a hacer)
Actitudinal (aprender a
ser)
Relaciona y clasifica
Interpreta expresiones matemáticas y químicas
Identifica material y reactivos
Establece relaciones
Aplicación de simbología para la representación de la configuración electrónica de los átomos.
Aplica simbología para elaborar mapas mentales
Desarrollo de práctica de laboratorio
Participación
Interés
Respeto
Colaboración
Saber escuchar
Responsabilidad
Tolerancia
Creatividad
Organiza la información mapas mentales y sistemáticos
Desarrollo de la Secuencia Formativa
Actividades de apertura Analiza el siguiente texto. Tomado de la obra literaria El alquimista de Paulo Coehlo, (1988). …El libro que más interesó al muchacho contaba la historia de los alquimistas famosos. Eran hombres que habían dedicado toda su vida a purificar metales en los laboratorios; creían que si un metal se mantenía permanentemente al fuego durante muchos años, terminaría liberándose de todas sus propiedades individuales y sólo restaría el Alma del Mundo. Esta Cosa Única permitía que los alquimistas entendiesen cualquier cosa sobre la faz de la Tierra, porque ella era el lenguaje a través del cual las cosas se comunicaban. A este descubrimiento lo llamaban la Gran Obra, que estaba compuesta por una parte líquida y una parte sólida. -¿No basta con observar a los hombres y a las señales para descubrir este lenguaje? preguntó el chico. -Tienes la manía de simplificarlo todo -repuso el Inglés irritado-. La Alquimia es un trabajo muy serio. Exige que se siga cada paso exactamente como los maestros lo enseñaron. El muchacho descubrió que la parte líquida de la Gran Obra era llamada Elixir de la Larga Vida, que curaba todas las enfermedades y evitaba que el alquimista envejeciese. Y la parte sólida se conocía con el nombre de Piedra Filosofal.
-No es fácil descubrir la Piedra Filosofal -dijo el Inglés-. Los alquimistas pasaban muchos años en los laboratorios contemplando aquel fuego que purificaba los metales. Miraban tanto el fuego que poco a poco sus cabezas iban perdiendo todas las vanidades del mundo. Entonces, un buen día, descubrían que la purificación de los metales había terminado por purificarlos a ellos mismos. El muchacho se acordó del Mercader de Cristales. Él le había dicho que era buena idea limpiar los jarros para que ambos se liberasen también de los malos pensamientos. Cada vez estaba más convencido de que la Alquimia podría aprenderse en la vida cotidiana. -Además -añadió el Inglés-, la Piedra Filosofal tiene una propiedad fascinante: un pequeño fragmento de ella es capaz de transformar grandes cantidades de metal en oro. A partir de esta frase, el muchacho empezó a interesarse en la Alquimia. Pensaba que, con un poco de paciencia, podría transformarlo todo en oro. Leyó la vida de varias personas que lo habían conseguido: Helvetius, Elías, Fulcanelli, Geber. Eran historias fascinantes: todos estaban viviendo hasta el final su Leyenda Personal. Viajaban, encontraban sabios, hacían milagros frente a los incrédulos, poseían la Piedra Filosofal y el Elixir de la Larga Vida. Pero cuando quería aprender la manera de conseguir la Gran Obra, se quedaba totalmente perdido. Eran sólo dibujos, instrucciones codificadas, textos oscuros. Actividad 1. En grupo, reflexionen el texto y respondan las siguientes
preguntas:
¿Quién habla en el texto?
¿Te imaginas como fue la época de los alquimistas? Realiza un esquema.
¿Qué está pasando en la historia?
¿Qué características tienen el personaje?
¿Cambiarías algo en la historia?
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Las relaciones entre
las personas, nos
permiten conocer las
afinidades, gustos y
diferencias que
tenemos en común.
Actividad 2
De la siguiente lista de personas escribe los tipos de relaciones que se
podrían formar a partir de la combinación de diferentes personajes y justifica el
porqué de la misma.
NOMBRE RELACIÓN Y/O JUSTIFICACIÓN
Víctor
Ana Laura
Pedro
Raquel
Andrea La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 4
Ejercicio
NOMBRE RELACIÓN Y/O JUSTIFICACIÓN
VÍCTOR
Víctor y Pedro son amigos desde hace 2
años, por qué van a la misma escuela.
Atención: Es importante considerar que al hablar de relaciones entre personas, es con la finalidad de establecer compatibilidades, al igual que lo hacen los elementos químicos cuando forman diversos compuestos; Por lo tanto, debes tomar siempre una actitud de respeto y tolerancia hacia todos tus compañeros.
Ejercicio
Actividad 3 Conforma equipos de tres integrantes cada uno, comenten para contestar las siguientes preguntas. 1. ¿Por qué es importante la compatibilidad de caracteres en una relación
entre amigos?__________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
2. Será posible que exista algún tipo de relación entre personas de diversos
esquemas socioeconómicos, sí porqué o no porqué: ___________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
3. ¿Qué se requiere para que exista una fuerte atracción entre dos
personas? ____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Si quisiéramos formar un grupo de rock, ¿qué características debieran
tener sus integrantes?____________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
5. Iván es un joven dinámico, alegre, entusiasta y sincero, que desea
entablar una relación de noviazgo con Sara, que características debe tener
Sara, para que la relación se dé: ___________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 4
II. Frota alguno de los siguientes materiales en tu cabello (lápiz, globo, hoja
de papel, bolsa de plástico, suéter, peine) y describe que es lo que ocurre:
__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________
Actividades de Desarrollo Actividad 4. En grupo, reflexionen y respondan las siguientes preguntas: ¿Has escuchado la palabra enlace? _____________________________________ ¿A qué crees se refiere? ______________________________________________ ¿Cómo consideras un enlace químico? __________________________________ ¿Cómo se agrupan los átomos para formar compuestos? __________________________________________________________________ ¿Cómo crees que se unen los átomos de Hidrógeno y Oxígeno para formar agua? __________________________________________________________________
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Actividad 5. Evidencia 6 para Portafolio. Investiga en diferentes fuentes de información y elabora un glosario de los siguientes términos, anota su definición y
realiza un esquema del mismo.
Elemento químico
Compuesto químico
Molécula
Enlace químico
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electrón de valencia
Valencia Ejemplo:
Química. Ciencia que trata de la naturaleza y composición de la materia y de los cambios que ésta experimenta.
(Hill & Kolb, 1999)
Lo que representa la definición en un esquema
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 5 Actividad 6. Completa el siguiente cuadro, con ayuda de tu tabla periódica
identifica el periodo, el grupo, la valencia, el carácter (metal, no metal) al que pertenecen los siguientes elementos químicos. Considera el ejemplo:
Elementos Símbolo Periodo Grupo Valencia Carácter
Oxígeno O 2 VI A 6 No metal
Litio
Calcio
Cloro
Oro
Aluminio
Fósforo
Yodo
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2 Analiza el siguiente texto. Regla de octeto y estructura de Lewis
La mayoría de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas
diatómicas o poliatómicas, aunque elementos como los gases nobles no muestran afinidad hacia otros átomos, constituyen moléculas monoatómicas. En el enlace químico la configuración electrónica es sumamente importante, ya el nivel de valencia juega un papel decisivo, de la configuración electrónica dependerá el tipo de enlace que se va a formar. Los gases nobles son los elementos más estables, ya que su orbital de valencia está ocupado por completo (ocho electrones; s2 p6), los demás elementos poseen niveles de valencia incompletos, de ahí su mayor o menor reactividad (Ramírez-Regalado, 2013; Sherman et al., 2004).
La regla de octeto dice que los átomos de los elementos forman enlaces de modo que tengan acceso a exactamente ocho electrones, así adquieren una configuración semejante a la de un gas noble, por lo tanto, ganarán o perderán electrones hasta quedar con ocho electrones en su capa externa (capa de valencia). Como toda regla, ésta también tiene sus excepciones, pues hay compuestos que no la siguen como los cloruros de bromo y berilio, pentacloruro de fósforo o el hexafluoruro de azufre, donde el fósforo tiene 10 electrones a su alrededor y el azufre 12 (Ramírez-Regalado, 2013 p. 134).
Gilbert N. Lewis, químico alemán desarrolló un conjunto de símbolos para esquematizar el comportamiento de los átomos al adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles (ocho electrones en su última capa). Un símbolo químico representa el núcleo y los electrones internos del átomo, mediante cruces y círculos alrededor del símbolo se encuentran representados los electrones de valencia. Así, el símbolo para el silicio, de configuración electrónica [Ne] 3s23p2 es:
Una estructura de Lewis, es una combinación de símbolos de Lewis que representan la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico.
Enlace covalente (compartición de electrones): Ejemplo con una molécula de ácido clorhídrico
Enlace iónico (transferencia de electrones): Ejemplo con una molécula de cloruro de sodio
(Zumdahl, 1992; Petrucci et al., 2011)
Actividad 7 Actividad 8. Observa la molécula del agua
Ahora identifica:
El número de elementos que participan: __________________________________________________________________ Indica el nombre de los elementos: __________________________________________________________________ El número de átomos de cada elemento que participa: __________________________________________________________________ El número de electrones en el último nivel de cada átomo: ___________________ El número de uniones que se forman: ___________________________________
Elemento Configuración electrónica Electrones de
Valencia
Estructura de Lewis
con punto o cruz
C
N
Ag
Hg
Fe
O
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Actividad 9 . Realiza una investigación sobre los tipos de enlaces químicos,
completa la siguiente tabla, analiza la información del ejemplo: Enlace químico Elementos que
participan en el enlace
Características del enlace
Ejemplo con estructura de Lewis
Covalente Elementos no metálicos
Se presenta cuando dos o más átomos no metálicos, comparten sus electrones para formar un octeto
Cl2
Iónico
Covalente polar
Covalente no polar
Covalente Coordinado
Metálico
Puente de Hidrógeno
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 1
Actividad 10. Investiga las propiedades y características más importantes de los compuestos iónicos y covalentes. Sistematiza tu información en el siguiente cuadro comparativo, menciona al menos 6 características guíate con el ejemplo: Compuestos iónicos Compuestos covalentes
*Son buenos conductores de electricidad
*Son malos conductores de electricidad
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 1
Actividades de cierre
Actividad 11:
1. En la siguiente sopa de letras, identifica el nombre de los químicos que participaron
en el desarrollo de la tabla periódica.
X C B G Q E R Y M W E R N E R
V H E N D R I C H S A L T O S
B S R B E R U N K L O M O T A
H Y Z U N M O S E L E Y R E D
U K E N G D S A L U C E L O M
V I L C H A N C O U R T O I S
I M I E L E M E E E U I Y M M
R I U S A S S M W D T K J U E
T C S F T G R B H L R U U H Y
U A L C A N O S Q U A I M I E
D O B E R E I N E R N R A R
E R W D A L T O N F R D A M
M E N D E L E I E V I D A S G
2. Completa la siguiente tabla, en base a los nombres obtenidos en la actividad
anterior y teniendo en cuenta la información que el alumno tiene sobre los
antecedentes históricos sobre el desarrollo de la tabla periódica.
PERSONAJE PRINCIPALES APORTACIONES
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Activida 12. Evidencia 7 para Portafolio. Analiza la información de los enunciados y complétalos correctamente con la palabra o juego de palabras que le hagan falta
A) _____________________se define como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos.
B) El KCl (cloruro de potasio) presenta un enlace de tipo: _________________
C) Tipo de enlace químico que presenta un anillo de oro de 18 K: ____________________________________________________________
D) Enlace que ocurre entre dos elementos de baja electronegatividad: ____________________________________________________________
E) Se le conoce como _______________________________ a un ion positivo
F) Se le conoce como ______________________________ a un ion negativo
G) El ________________ representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia.
H) Energía requerida para que un átomo gaseoso en estado basal pierda un electrón _____________________________________________________
I) La __________________ es la tendencia que tiene un elemento para atraer electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo.
J) Principales fuerzas que dan origen al enlace químico: ________________
K) La _______________________ dice que los átomos de los elementos representativos forman enlaces de tal manera que tengan acceso a exactamente ocho electrones en su capa de valencia.
L) ______________________ propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos.
M) La energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso se llama:______________________________________.
N) Es la capacidad de un átomo para atraer electrones:_________________________.
O) La ________________________________ es la energía que desprende un átomo cuando capta un electrón y ________________ de izquierda a derecha en un periodo.
P) La ___________________________ es la tendencia que tiene un elemento para atraer un par electrónico en un enlace químico y _________________ conforme aumenta el carácter metálico.
Q) Él ______________________ es la distancia del ___________ de él núcleo de un átomo al electrón más______________ y aumenta de __________ hacía _________ en un grupo.
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Actividad 13. En la siguiente tabla, Determina el tipo de enlace químico de los
siguientes compuestos, realiza la configuración electrónica e identifica los electrones de valencia y representa cómo transfieren o comparten electrones mediante la estructura de Lewis:
Compuesto Tipo de enlace
Configuración electrónica
Electrones de
valencia
Estructura de Lewis
CO2
H2O
MgCl2
Br2
H2SO4
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Actividad 14.
Objetivo: Diferenciar el tipo de enlace químico que presentan algunas sustancias a partir de sus propiedades químicas, para comprender su uso en la vida diaria; determinar cuáles objetos y sustancias conducen la corriente eléctrica y cuales son aislantes.
LABORATORIO DE QUÍMICA I
No. de práctica y título 1. ENLACES QUIMICOS
Fecha de aplicación Duración: 2 horas
Nombre del alumno
No. de matrícula Grupo:
Actividades de reflexión:
¿Qué tipo de enlace presenta la molécula de agua H2O? _________________________________________________________ Cuando respiramos, exhalamos CO2. Identifica el tipo de elementos que conforman el compuesto, el tipo de enlace y represéntalo con estructura de Lewis.
El hidruro de litio (LiH), se combina con bisulfuro de titanio (TiS2), y se utilizan en la fabricación de baterías recargables para los teléfonos celulares, ¿qué tipo de enlace presenta cada molécula? _________________________________________________________ Contextualización: Cuando los átomos de los elementos se unen para formar moléculas, logran una unión estable que se logra por la ganancia, perdida o compartir electrones, la atracción resultante entre los átomos se conoce como enlace químico. La formación espontánea de un enlace es una manifestación de la tendencia de cada átomo a alcanzar el ordenamiento electrónico lo más estable posible, los elementos más estables son los gases nobles. Los principales tipos de enlace son: covalente, iónico, metálico, por puentes de hidrógeno. En el enlace iónico, los elementos combinados presentan electronegatividades muy diferentes, en un promedio de 1.7 o mayor, es resultado de la unión de un metal y un no metal. El enlace covalente es resultado de la combinación de elementos no metálicos, puede ser polar, no polar o coordinado. El enlace por puente de hidrógeno es más débil en comparación con el enlace iónico o covalente, en este tipo, el hidrógeno se enlaza a un átomo muy electronegativo como flúor, oxígeno y nitrógeno).
(Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
Materiales
1 pila de 1.5 volts* Algunos alambres delgados, como los que se usan en los teléfonos* Cinta adhesiva* 1 foquito para lámpara* 10 objetos (cuchara, un lápiz, una corcholata, un zapato etc.)* 4 vasos de precipitados de 100 ml 3 tubos de ensayo
1 gradilla *PROPORCIONADOS POR EL ALUMNO
Reactivos
Ácido clorhídrico Agua destilada* Sal* Azúcar* Glicerina* Vaselina solida* Acetona* Agua *PROPORCIONADOS POR EL ALUMNO
Descripción y desarrollo de la actividad experimental: Actividad 1. Utilizando la pila de 1. 5 volts, alambres delgados, cinta adhesiva y el foquito construye un circuito como se muestra en la figura 1.
Figura 1. Circuito eléctrico Experimento 1.
Seleccionen diez objetos que encuentren en casa, en la calle o en la escuela. Por ejemplo cuchara, un lápiz, una corcholata, un zapato etcétera, conecten en cada uno de ellos las terminales del circuito (o caimanes) que acaban de construir, como se muestra en la figura 1ª. ¿Con cuáles objetos se encendió el foco? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ¿ Qué tienen en común los materiales con los que se encendió el foco? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Experimento 2.
2.1 En cuatro vasos de precipitados de 100 ml agrega las siguientes soluciones: Vaso 1: 25 ml de agua destilada Vaso 2: 25 ml de solución de cloruro de sodio
A B
Vaso 3: 25 ml de solución de azúcar Vaso 4: 25 ml de solución de acido clorhídrico 2.2 Mide la conductividad eléctrica, introduciendo en cada una de las soluciones las terminales de cobre del alambre, cerrando así el circuito. Como se muestra en la figura 1B. ¿Cuáles soluciones son conductoras de electricidad? __________________________________________________________________________________________________________________________ Experimento 3. 3.1 En tres tubos de ensayo, coloca las siguientes sustancias: Tubo 1: glicerina Tubo 2: cloruro de sodio Tubo 3: vaselina solida 3.2 Trata de disolver cada una de las sustancias con agua 3.3 Repite los pasos 3.1, ahora, trata de disolver cada una de las sustancias con acetona Actividades de Consolidación
Con los resultados obtenidos en el experimento 2, completa la siguiente tabla:
Solución Conductividad Iónico Covalente
Cloruro de sodio
Azúcar
Acido clorhídrico
Agua destilada
¿Qué tipo de solventes es el agua? ¿Qué tipo de solvente es la acetona? Con los resultados obtenidos en el experimento 3, completa la siguiente tabla:
Sustancia Soluble en agua
Soluble en acetona
Enlace iónico Enlace covalente polar
Glicerina
Cloruro de sodio
Vaselina
Anota tus observaciones y Conclusiones
Nombre y firma del alumno Firma del docente
Esta actividad se evalúa con la guía de observación no. 3 PLAN DE EVALUACIÓN: CONCENTRADO DE EVALUACIÓN CONTINÚA
Unidad de aprendizaje: Química I (Componente de Formación Básica)
Secuencia 2: El alquimista
Nombre del Docente:__________________________________________________________ Nombre del Alumno: _______________________________________________
Niveles de dominio:
Competente (10-9) Independiente (8) Básico Avanzado (7) Básico (6) Aun No Competente (5)
Resultado de
aprendizaje
Act ividades
Evidencia
(producto,
desempeño,
conocim iento,
act it ud)
Momento de
evaluación
(d iagnóst ica,
format iva,
sumat iva)
Tipo de evaluación
(coevaluación,
Autoevaluación,
Heteroevaluación)
Inst rumen-
to de
evaluación
Integración al
portafolio de
evidencia,
como
metodología
de evaluación
Niveles de dominio
del Resultado de
aprendizaje
C I BA B
A
N
C
Comprender la
conformación de
d iversos
compuestos y
sustancias de uso
cot id iano,
mediante el
reconocimiento de
los t ipos de
enlaces químicos y
el desarrollo de
est ructuras,
práct icas e
invest igaciones
b ib liográficas en
forma colaborat iva
e individual.
ACTIVIDADES DE APERTURA
Lectura Desempeño Diagnóst ica Coevaluación Lista de
cotejo 2 No
ACTIVIDADES DE DESARROLLO
Preguntas detonadoras Despeño Diagnóst ica Heteroevaluación Lista de
cotejo 2
Glosario Producto Format iva Heteroevaluación Rúbrica 5 Si
Solución de ejercicios Desempeño Sumat iva Heteroevaluación Lista de
cotejo 2 No
Organizador gráf ico. Tipos de
enlaces Desempeño Format iva Heteroevaluación Rúbrica 1 No
Organizador gráf ico compuestos
iónicos y covalentes Desempeño Format iva Heteroevaluación Rúbrica 1 No
ACTIVIDADES DE CIERRE
Enunciados Producto Format iva Coevaluación Lista
cotejo 2 Si
Solución de problemas Conocimiento Sumat iva Coevaluación Lista
cotejo 2 No
Práct ica Experimental 3
Enlaces químicos
Desempeño,
Producto,
Act itud
Format iva Heteroevaluación
Guía de
observa-
ción 3
Si
SECUENCIA 2 CONOCIMIENTO DESEMPEÑO PRODUCTO ACTITUD TOTAL
EVIDENCIAS
El alquimista 1 6 3 1 10
Instrumento de evaluación
Rúbrica 1 Actividad 7: Para el desarrollo de prácticas de organizador gráfico
ASPECTOS Excelente 10-9
Bien 8-7
Deficiente 6-5
Completo Integra las ideas principales y secundarias
Integra ideas principales Falta contenido.
Correcto Indicó correctamente el nombre de todos los autores y modelos atómicos
Cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos
No cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos
Orden Secuencia lógica de los contenidos
Existe secuencia pero falta en algunos contenidos
Carece de secuencia lógica
Ortografía No presenta errores ortográficos
Al menos presenta cinco errores ortográficos
Presenta más de seis errores ortográficos
Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables
Incluye algunas referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables
No incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables
Rúbrica 5
Actividad 4.- Para el desarrollo de Glosario
ASPECTOS VALOR 2
VALOR 1
VALOR 0
Evaluación
Completo Descripción clara y sustancial del cada término
y aportación personal adecuada.
Descripción ambigua de los términos, con aportaciones poco
significativas.
Descripción Incorrecta de cada
término del esquema, sin aportaciones personales.
Correcto Glosario bien organizado y claramente presentado
así como de fácil seguimiento
Glosario bien focalizado pero no
suficientemente organizado
Glosario poco claro, sin coherencia entre las
partes que lo componen
Coherencia Presenta relación entre esquemas y definiciones.
Presenta la mayoría de las definiciones relacionadas a un
esquema.
No presenta relación entre los esquemas y las
definiciones.
Ortografía No presenta errores ortográficos
Al menos presenta cinco errores ortográficos
Presenta más de seis errores ortográficos
Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas
web de sitios educativos o profesionales
confiables
Incluye algunas referencias
bibliográficas y/o citas web de sitios
educativos o profesionales
confiables
No incluye referencias bibliográficas y/o citas
web de sitios educativos o profesionales confiables
Instrumento de evaluación Lista de cotejo 1
No. de actividad
ASPECTOS Cumple No
cumple
1, 2.
Analizó el texto de tal manera que respondió de manera adecuada las preguntas planteadas
Participó la actividad grupal, argumentando sus respuestas mediante la observación de los fenómenos.
Aportó el material solicitado
Realizó observaciones
Participó de manera colaborativa
Asume con responsabilidad la importancia de la actividad
Relacionó los conceptos adecuadamente
Analizó adecuadamente los conceptos relacionándolos con la respuesta correcta
Lista de cotejo 2
No. de actividad
ASPECTOS Cumple No
cumple
3,5, 6 Y 8.
Analizó el texto de tal manera que respondió de manera adecuada las preguntas planteadas
Participó la actividad grupal, argumentando sus respuestas mediante la observación de los fenómenos.
Identificó elementos principales de la tabla periódica (símbolo, grupo, periodo, valencia, carácter)
Relacionó los elementos con los tipos de enlaces químicos
Identifica el número de átomos y elementos que intervienen en las fórmulas de los compuestos
Tiene la habilidad para la resolución de los problemas
Relacionó los conceptos adecuadamente
Analizó adecuadamente los conceptos relacionándolos con la respuesta correcta
Reafirma los conocimientos adquiridos
LISTA DE COTEJO 3
No. de actividad
ASPECTOS Cumple No
cumple
1
Identifica la información solicitada
Relaciona el nombre de los químicos con los antecedentes históricos
Muestra interés en realizar la actividad
Asume con responsabilidad la importancia de la actividad
Analizó adecuadamente la información solicitada
Identificó personajes principales en el desarrollo de la tabla periódica
Relacionó la información obtenida en la actividad 1
Complemento de manera adecuada la información requerida
Existe una relación correcta entre las aportaciones y el personaje.
Ordena la información de acuerdo a la secuencia histórica
Lista de cotejo No.4.
Actiivdad
COMPETENCIA A EVALUAR
COMPETENTE (10 NO COMPETENTE (5)
2,3
Relaciono y justifico
Comento y contesto
Describo
Guía de observación 3
Para el desarrollo de prácticas de laboratorio
Práctica no. 3 Enlaces químicos
No. de Equipo: ________________
Nombre de los integrantes del Equipo:
Fecha: ______________________ Grupo:_________________
Atributo que se promueve Criterio a evaluar Competent
e
No competent
e
1
Sigue instrucciones y
procedimientos de manera reflexiva comprendiendo cada uno de sus pasos y contribuye al alcance del objetivo
Asume ser puntual Cumple No cumple
Asume portar bata Cumple No cumple Maneja de manera
adecuada el uso del material y reactivos
Cumple No cumple
Asume limpiar el área de trabajo
Cumple No cumple
Trabaja de manera
colaborativa Cumple No cumple
2
Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas
Observa y realiza anotaciones
Cumple No cumple
Aporta puntos de
vista Cumple No cumple
3
Utiliza las tecnologías de la
información y comunicación para procesar e interpretar información
Investiga de
manera previa el tema de la práctica
Cumple No cumple
4 Estructura ideas y argumenta de manera clara, coherente y sintética
Entrega un reporte
de la práctica en tiempo y forma
Cumple No cumple
Secuencia 3.
Tema integrador
El abecedario
Concepto fundamental
Materia y energía
Concepto subsidiario Nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos
Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel
Compuestos binarios Compuestos terciarios Compuestos cuaternarios
Categorías
Materia, Energía, Espacio y Tiempo
Tiempo programado
22 horas/clase Mapa de contenidos de la secuencia formativa
Secuencia 3 Dimensiones de la competencia
Conceptual (aprender a conocer)
Relaciona y clasifica
Interpreta expresiones matemáticas y químicas Identifica material y reactivos
Procedimental (aprender a hacer)
Establece relaciones Aplicación de simbología para la representación de la configuración
electrónica de los átomos. Aplica simbología para elaborar mapas mentales Desarrollo de práctica de laboratorio Creatividad Organiza la información mapas mentales y sistemáticos
Actitudinal (aprender a ser)
Participación Interés Respeto Colaboración Saber escuchar Responsabilidad Tolerancia
Desarrollo de la Secuencia Formativa
Actividades de Apertura Para formar palabras debes tener en cuenta las letras que las conforman, así cada cosa, objeto o persona recibe su nombre. 1. A continuación se presentan unas palabras, identifica cuales son las letras que
la conforman (deletreo), anota su significado e ilústrala.
Palabra/ Palabras Deletreo Significado Imagen
Tubo de ensayo
T-u-b-o d-e
e-n-s-a-y-o
Es un tubo cilíndrico de vidrio, con un extremo abierto y una base redondeada, que sirve para contener pequeñas muestras de sustancias
Sistema solar
Alegre
Libro
Índice
Gato
Actividades de Desarrollo
Analiza el siguiente texto.
Los filósofos afirman que la primera aproximación que tiene el hombre con su entorno es el nombre, puesto que le permite aprehender la realidad, conocer sus elementos y averiguar cómo interactúan. Por lo tanto la nomenclatura científica adquiere un papel esencial en nuestra comprensión. Los alquimistas de la Edad Media y el Renacimiento utilizaban un lenguaje misterioso y oculto mediante símbolos que sólo tenían significado para esta disciplina. La Química, posee un lenguaje universal, de tal manera que forma así como cualquier idioma, utiliza letras (símbolos químicos), forma palabras (fórmulas de compuestos químicos) y escribe frases y oraciones (reacciones químicas) las cuales dan significado y coherencia en la comunicación de lo que ocurre con la materia y energía (Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011; Hill &Kolb, 1996). Los elementos son sustancias puras constituidas por átomos, el nombre de los elementos proviene de diferentes fuentes, en muchos casos, procede del griego o del latín y se relacionan con su símbolo químico por ejemplo: Elemento Origen del nombre Símbolo Azufre Sulphur S Hierro Ferrum Fe Cloro Griego, chloros “amarillo” Cl Rubidio Latín, rubidus “rojo oscuro” Rb Bismuto Alemán veiseemasse“masa blanca” Bi Circonio Árabe zargun“color de oro” Zt Francia En honor a Francia Fr Selenio Latín, seleneen honor a la Luna Se Vanadio En honor a Vanadis, Diosa escandinavo de la belleza V Mendelevio En honor a Dimitri Mendeléiev Md Conocer el origen de los nombres de los elementos, nos ayuda a utilizarlo de manera adecuada para nombrar los compuestos químicos por Ejemplo:
FeO: óxido ferroso (no óxido hierroso) SO2: anhídrido sulfuroso (no anhídrido azufroso)
(Hill &Kolb, 1996; Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011, Petrucci et. al., 2011). Para poder escribir palabras (compuestos químicos), debes conocer las letras (símbolos químicos) de la nomenclatura química. 2. Identificay escribe cuáles son los nombres de los elementos químicos de los siguientes símbolos
B ______________ I ______________ Al ______________ N ______________ At ______________ Zr ______________ Ca ______________ Cl ______________ C ______________ Au ______________ O ______________ K ______________ Ni ______________ Rb ______________ Ga ______________ H ______________ Hg ______________ Br ______________ Na ______________ Fe ______________ F ______________
3. Identificay escribe cuáles son los símbolos de los siguientes elementos químicos
Magnesio ____________ Cobre ____________
Osmio ____________ Plata ____________
Indio ____________ Cromo ____________
Bario ____________ Vanadio ____________
Xenón ____________ Antimonio ____________
Fósforo ____________ Cobalto ____________
4. Integra equipos de trabajo de tres integrantes, enlista seis compuestos
químicos que recuerdes que se encuentran presentes en tu vida diaria. 1. ____________________________ 2. ____________________________ 3. ____________________________ 4. ____________________________ 5. ____________________________ 6. ____________________________ 5. Determina en el cuadro siguiente cuales son de los siguientes compuestos son
binarios, ternarios y cuaternarios: CaSO4, Al2O3, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4, NaOH, CuCl.
Binarios Ternarios Cuaternarios
Estas actividades(de la 2 a la 5) se evalúan con la lista de cotejo no. 3 Analiza el siguiente texto: El número de electrones ganados, perdidos o prestados se conoce como número de oxidación. Cuando se pierden o ceden electrones al formar el enlace, el número de oxidación tiene signo positivo, cuando se ganan electrones, el número de oxidación será negativo. Ejemplo: Considere el NaCl (cloruro de sodio):
El sodio cede un electrón a un átomo de Cl, el Cl gana ese electrón, el compuesto está formado por iones Na+ y Cl-. Así el número de oxidación del Na será +1 y el número de oxidación del Cl será -1. Reglas para determinar los números de oxidación:
1. El número de oxidación de un elemento en estado puro o sin combinar es de “cero”. Ejemplo: H2
0, Cu0, Fe0
2. El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto en hidruros, donde es -1. Ejemplo: H2
+1O-2 3. El oxígeno tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos, donde es -1. Ejemplo: Cu+2O-2, Na2
+1O2-1
4. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es igual a cero, ya que las moléculas son neutras. Ejemplo: K+1 Mn+7 O4
-2 +1 +7 -8 = O (Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
El número de oxidación también de los elementos, lo puedes encontrar en la tabla periódica.
Una vez conocidos los números de oxidación, es fácil deducir y escribir la fórmula de un compuesto correctamente. La manera más práctica, es anotar el número de oxidación como encima del símbolo representativo de cada elemento o ion y posteriormente, colocar cada uno de estos números como subíndices del otro símbolo. Ejemplo:
Nota: nunca se escribe el subíndice 1 en la fórmula, por lo tanto, cuando no hay subíndice se sobreentiende que es 1 (Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013) 6. Desarrolla la fórmula correspondiente de los siguientes compuestos.
Número de oxidación Fórmula
Cr+3 O-2
Na+1 H-1
Ca+2 (SO4)-2
Fe+3 S-2
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Evidencia 9 para Portafolio. Elabora un organizador gráfico que incluya las
familias de compuestos inorgánicos con ejemplos de productos de uso común en tu vida diaria (cosméticos, productos de limpieza, medicamentos, alimentos preparados). Al aumentar del número de compuestos químicos, surgió la necesidad de elaborar un lenguaje único, sistematizado y uniforme que nos permitiera identificar las sustancias químicas; existen diversos tipos de nomenclatura como la tradicional (terminaciones oso e ico) y la nomenclatura moderna desarrollada por la IUPAC (por sus siglas en inglés International Union of Pure and AppliedChemistry, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la cual utiliza prefijos numerales griegos, para indicar el número de átomos de los elementos que intervienen en la formación del compuesto (Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011).
Prefijo griego No. de átomos
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hex 6
Hept 7
Oct 8
Non 9
Deca 10
Óxidos metálicos Son compuestos binarios, resultado de la combinación de oxígeno con un elemento metálico.
Metal + Oxígeno Óxido Ba + O BaO
Para los metales que presentan un único número de oxidación, solo se antepone la palabra <<óxido>> seguida de<<elementometálico>>. Ejemplo:
Elemento metálico y número de oxidación
Elemento oxígeno y número de
oxidación
Fórmula del
compuesto
Nomenclatura Tradicional
Li +1 O -2 Li2O Óxido de litio
Para los metales que presentan más de un número de oxidación la nomenclatura tradicional antepone la palabra <<óxido>>, seguida con el <<nombre del metal>> y utiliza las terminaciones “oso” (para el número de oxidación menor) e “ico” (para el número de oxidación mayor. En la nomenclatura propuesta por la IUPAC, se utilizan prefijos numerales griegos, para indicar el número de átomos del oxígeno y del metal (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:
Elemento metálico y número
de oxidación
Elemento oxígeno y número
de oxidación
Fórmula del
compuesto
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura IUPAC
Hg +1 O -2
Hg2O Óxido mercuroso Monóxido de dimercurio
Hg
+2 O -2 HgO Óxido mercúrico Monóxido de mercurio
Nota: Los subíndices de las fórmulas de los compuestos se pueden simplificar dividiéndose entre la misma cantidad y se procede a escribir la fórmula correcta. Ejemplo:
Números de oxidación
Fórmula Simplificación Fórmula correcta
Hg+1 O-2 Hg2O - Hg2O
Hg+2 O-2 Hg2O2 Hg2/2=1O2/2=1 HgO
7. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el elemento metálico y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto.
Fórmula química
Elemento metálico y número de oxidación
Oxígeno y número de oxidación
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura IUPAC
FeO
Cd2O
Cr2O3
MgO
Na2O
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 8. Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC
Nombre del compuesto Fórmula química del compuesto
Óxido de calcio
Óxido niqueloso
Monóxido de plomo
Óxido plúmbico
Trióxido de dihierro
Tetraóxido de tricobalto
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Anhídridos (óxidos no metálicos) Los anhídridos son compuestos binarios del oxígeno y un elemento no metálico.
No metal + Oxígeno Anhídrido N + O NO
Nomenclatura tradicional: se antepone la palabra <<anhídrido>> seguida del
<<nombre del elemento no metálico>>, usando las terminaciones “oso” e “ico”. Sin embargo, algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, por lo que también se utilizan los prefijos “hipo” para especificar el de menor número de oxidación y el prefijo “per” para el de mayor número de oxidación (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
Para esta regla, es necesario considerar la siguiente tabla:
No. de oxidación
Prefijo Terminación
Ejemplo
Fórmula de compuesto
Nomenclatura tradicional
+1 o +2 hipo oso Cl+1O-2 Cl2O Anhídrido hipocloroso
+3 o +4 - oso Cl+3O-2 Cl2O3 Anhídrido cloroso
+5 o +6 - ico Cl+5O-2 Cl2O5 Anhídrido clórico
+7 per ico Cl+7O-2 Cl2O7 Anhídrido perclórico
Nomenclatura IUPAC: se considera la misma regla que en los óxidos metálicos, utilizas los prefijos mono, di, tri, tetra, etcétera (Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo: Elemento
no metálico y número de oxidación
Elemento oxígeno y número
de oxidación
Fórmula del
compuesto
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura IUPAC
Cl +3 O -2
Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro
9. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el
elemento no metálico, y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto.
Fórmula química
Elemento no metálico y número de oxidación
Oxígeno y número de oxidación
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura IUPAC
Br2O5
I2O7
SO3
As2O
P2O3
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 10. Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC
Nombre del compuesto Fórmula química del compuesto
Anhídrido sulfúrico
Pentaóxido de diarsénico
Anhídrido yódico
Heptaóxido de dibromo
Trióxido de azufre
Anhídrido hipobromoso
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Hidruros
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con cualquier elemento metálico. En los hidruros, el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1.
Metal + Hidrógeno Hidruro Na + H NaH
Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<hidruro>>, seguida con el <<nombre del metal>>, para los elementos con más de un número de oxidación, se consideran las terminaciones “oso”(número de oxidación menor) e “ico”(número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: Se considera la misma regla los prefijos mono, di, tri, tetra,
para especificar el número de átomos de hidrógeno y del elemento metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:
Elemento metálico y número de oxidación
Elemento hidrógeno y número de oxidación
Fórmula del compuesto
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura IUPAC
Na +1 H -1
NaH Hidruro de sodio Monohidruro de sodio
Hg +1 H -1 HgH Hidruro mercuroso
Monohidruro de
mercurio
Hg +2 H -1 HgH2 Hidruro mercúrico Dihidruro de mercurio
11.Ejercicio: Relaciona ambas columnas, colocando el número del compuesto en el paréntesis donde esté su formula e investiga su aplicación en la vida diaria representándolos mediante imágenes, no olvides escribir su fórmula.
1 Hidruro de potasio ( ) FeH3 2 Trihidruro de aluminio ( ) CaH 3 Hidruro férrico ( ) CoH3
4 Hidruro cúprico ( ) FeH2 5 Trihidruro de cobalto ( ) CuH2 6 Hidruro de calcio ( ) AlH3
7 Dihidruro de hierro ( ) KH Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Hidrácidos Los hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias de hidrógeno con un no metal. En los hidrácidos, el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1.
Hidrógeno + No metal Hidrácido
H + F HF Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<ácido>>, seguida con el <<nombre del no metal>>, y se considera la terminación “hídrico”. Nomenclatura IUPAC: Se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, para
especificar el número de átomos de hidrógeno y del elemento no metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:
Elemento metálico y número de oxidación
Elemento hidrógeno y número de oxidación
Fórmula del compuesto
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura IUPAC
F +1 H -1
HF Ácido fluorhídrico Monohidruro de flúor.
12.Ejercicio. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro,
identifica el elemento no metálico, y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto utiliza nomenclatura IUPAC y Tradicional. Elige un Hidrácido del cuadro y con ayuda de las tic´s investiga en que producto se encuentra.
Fórmula química
Elemento no metálico
y número de
oxidación
Hidrógeno y número
de oxidación
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura IUPAC
HF
HCl
HBr
H2S
H2Te
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Hidróxidos
Son compuestos ternarios, constituidos por un metal, oxígeno e hidrógeno. Los hidróxidos o bases, se caracterizan por tener el radical “hidroxilo” OH-1 Provienen de la reacción entre un óxido metálico y agua
Óxido metálico + Agua Hidróxido Na2O + H2O 2NaOH
Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<hidróxido>>, seguida con el <<nombre del metal>>, para los elementos metálicos que tienen más de un oxidación, se consideran las terminaciones “oso” (número de oxidación menor) e “ico” (número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: Se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, para especificar el número de átomos del radical hidroxilo y del elemento metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:
Elemento metálico y número de oxidación
Radical y número de oxidación
Fórmula del compuesto
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura IUPAC
Na +1 OH -1
NaOH Hidróxido de sodio Monohidróxido de
sodio
Hg +1 OH -1 HgOH Hidróxido mercuroso
Monohidróxido de
mercurio
Hg +2 OH -1 Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico
Dihidróxido de
mercurio
13.Ejercicio: Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de
acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC
Nombre del compuesto Fórmula química del compuesto
Trihidróxido de talio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido cobaltoso
Dihidróxido de berilio
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de magnesio
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Oxiácidos
Los oxácidos u oxiácidos son compuestos ternarios que resultan de la reacción del agua con los anhídridos. Por lo tanto, están conformados por hidrógeno, un no metal y oxígeno (en ese orden). Solo se nombran con nomenclatura tradicional.
Anhídrido + Agua Oxiácidos Cl2O + H2O H2Cl2O2HClO
Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<ácido>> y el <<nombre del
anhídrido>> del que provienen (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Nota: la suma total de los números de oxidación de la fórmula del compuesto debe ser igual a cero. Ejemplo:
Fórmula del compuesto
Número de oxidación del hidrógeno
Número de oxidación del no metal
Número de oxidación del oxígeno
Nomenclatura tradicional
HClO4 +1 +7 -2 Ácidoperclórico
14.Ejercicio: En binas,a partir de las siguientes fórmulas de los oxiácidos, completa el cuadro, identifica los números de oxidación del hidrógeno, el no metal
y el oxígeno. Posteriormente, asigna el nombre del compuestoe investiga la importancia en la vida diaria de los oxiácidos del cuadro.
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
15. De forma individual aplica una lectura de comprensión a la siguiente
información, posteriormente resuelve las actividades propuestas para cada tipo de compuesto.
Fórmula del compuesto
Número de
oxidación del
hidrógeno
Número de
oxidación del no metal
Número de oxidación
del oxígeno
Nomenclatura tradicional
HClO
HBrO3
H2CO3
H2SO4
HNO2
Nota: Todas las actividades planteadas en el tema de las sales serán evaluadas con la escala de actitudes que se localiza en la parte de anexos (Pendiente el número).
Las sales
Las sales
Las sales son producto de la neutralización entre un ácido y una base, en donde los hidrógenos de la función del ácido son neutralizados por los hidróxidos (OH-) de la función base o viceversa. A este grupo se les llama sales neutras. Ejemplo:
HCl+NaOH H2O + NaCl Ácido clorhídrico + Hidróxido de Sodio Agua + Cloruro de sodio
En la reacción de un ácido con una base siempre se obtendrá una sal, recordemos que hay dos tipos de ácidos: los hidrácidos y oxiácidos; por lo tanto, también habrá dos tipos de sales: hidrosales y oxisales (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
Hidrosales o sales haloídeas
Hidrosales o sales haloideas
Las sales haloideas o hidrosales son sales binarias que provienen de los hidrácidos. Su molécula tiene un metal unido a un no metal
Metal + No metal Hidrosal Na+ ClNaCl
Nomenclatura tradicional: Primer se coloca la raíz del <<nombre del no metal>> y se agrega la terminación <<uro>>seguida del <<nombre del metal>>. En caso de que el metal tenga más de un número de oxidación, se consideran las terminaciones “oso” (el número de oxidación menor) e “ico” (número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, etcétera, para especificar el número de átomos del metal y el no metal, además en el caso del no metal, se considera la terminación “uro” (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
Ejemplos de hidrosales:
Elemento metálico y número de oxidación
Elemento no metálico y número de oxidación
Fórmula del compuesto
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura IUPAC
Na+1 Cl-1
NaCl Cloruro de sodio Monocloruro de sodio
Cu+1 Br-1 CuBr Bromuro cuproso Monobromuro de cobre
Cu+2 Br-1 CuBr2 Bromuro cúprico Dibromuro de cobre
16. Ejercicio: De forma individual relaciona ambas columnas, colocando el número del compuesto dentro del paréntesis que especifiquesu fórmula.
1 Trisulfuro de dihierro ( ) PbS2
2 Bromuro de aluminio ( ) Fe2S3 3 Dicloruro de magnesio ( ) FeCl2
4 Sulfuro plúmbico ( ) AlBr3 5 Cloruro ferroso ( ) MgCl2
Oxisales
Oxisales
Son compuestos ternarios, constituidos por un metal, un no metal y oxígeno (en ese orden) y derivan de los oxiácidos. Se obtienen mediante la sustitución del hidrógeno del oxiácido por un metal.
Metal + OxiácidoOxisal
Na+ HClONaClO+ H
Se considera el nombre del oxiácido del que provienen, pero cambiando la terminación, cuando el ácido termina en oso para nomenclatura de la sal cambia a ito; cuando el ácido termina en ico cambia para la sal a ato. A continuación se presenta un ejemplo de cómo cambiar las terminaciones
Oxiácido Oxisal
No. de oxidación
Prefijo Terminación Terminación
+1 o +2 hipo Oso ito
+3 o +4 - Oso ito
+5 o +6 - Ico ato
+7 per Ico ato
Nomenclatura tradicional: Si el número de oxidación del metal es único, se
considera el <<nombre del oxácido>> con la terminación adecuada <<ito/ato>> seguida del <<nombre del metal>>. Si el metal presenta números de oxidación variables, se utilizan la terminación “oso” para el número menor e “ico” para el número mayor. Nomenclatura IUPAC: Se consideran los prefijos mono, di, tri, tetra, para
especificar el número de átomos que intervienen en la formación del compuesto. (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:
Fórmula del compuesto
Número de oxidación del metal
Número de oxidación del no metal
Número de oxidación del oxígeno
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura IUPAC
NaClO4 +1 +7 -2 (-8) Perclorato de sodio
Tetraclorato de sodio
Ni2(SO4)3 +6 +18 -2 (-24) Sulfatoniquélico
Trisulfato de diniquel
17. Ejercicio: Junto con un compañero(a) completen el siguiente cuadro,donde tienen que identificar los números de oxidación del elemento metálico, el no metálico y del oxígeno. Posteriormente, asigna el nombre del compuesto. Nota: recuerden que la suma total de los números de oxidación de la fórmula del compuesto debe ser igual a cero.
Sales ácidas
Fórmula del compuesto
No. de oxidación del metal
Número de oxidación del no metal
Número de oxidación del oxígeno
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura IUPAC
Cu(BrO4)2
Fe2(SO4)3
Ca(ClO)2
Mg(ClO3)2
Cu(NO2)2
Sales ácidas
Son aquellas en las que se presenta un radical ácido (negativo) y ion positivo (elemento metálico) en su fórmula molecular. 2H2CO3+ 2Na2NaHCO3 + H2
Ácido Carbónico + Sodio Bicarbonato de sodio + Hidrógeno
Para nombrar estos compuestos, podemos utilizar cinco maneras diferentes, tomaremos de ejemplo el compuesto: NaHSO4
Forma Nomenclatura del compuesto NaHSO4
Forma no. 1 radical + ácido + “de” metal Se considera el nombre del radical (SO4
-) se conoce como sulfato, seguido del nombre ácido (dado por el Hidrógeno) y por último el nombre del metal (Na+) en este caso es el sodio
Sulfato ácido de sodio
Forma no. 2 bi + radical + “de” metal Se coloca el prefijo bi antes del nombre del radical (SO4
-), seguido del nombre del metal
Bisulfato de sodio
Forma no. 3 Prefijo + hidrógeno + radical + “de” metal Se utilizan los prefijos de nomenclatura IUPAC di, tri, etc., para indicar el número de átomos que el hidrógeno presente en la fórmula del compuesto, en el ejemplo sólo hay un átomo, seguido de la palabra hidrógeno, posteriormente se asigna el nombre del radical (SO4
-) y, por último se coloca el nombre del metal
Hidrógenosulfato de sodio
Ejemplo del uso del prefijo de nomenclatura IUPAC Hidrógeno… H Dihidrógeno… H2
Trihidrógeno… H3
Tetrahidrógeno.. H4
Forma no. 4 Radical + “de” metal + hidrógeno Se considera el radical (SO4
-), seguido por el nombre del metal y por último se menciona la palabra hidrógeno.
Sulfato de sodio e hidrógeno
Forma no. 5 Radical + Prefijo + metal Se nombra el radical, se utiliza un prefijo numeral mono, di, tri, etc., para especificar el número de átomos que elemento metálico presente en la fórmula del compuesto,
Sulfato monosódico
en el ejemplo, solo hay un átomo de sodio, y debe indicar el nombre del metal con terminación “ico”
18. En equipo Nombren el siguiente compuesto de las cinco maneras diferentes, LiHCO3
Forma 1. ____________________________ Forma 2. ___________________________ Forma 3. ___________________________ Forma 4. ___________________________ Forma 5. ___________________________
Sales básicas
Sales básicas
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH-) de las bases por no metales. En la fórmula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical (Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
Las sales básicas las podemos nombrar de la siguientes maneras, considerando como ejemplo, el compuesto: Mg(OH)Cl.
Forma Nomenclatura del compuesto Mg(OH)Cl
Forma 1. Consideras un prefijo numeral mono,
di, tri, etc., para referirnos al número de átomos del radical (OH-), seguido de la palabra hidróxi(por el radical (OH-)seguida del nombre de la sal que se forma.
Monohidróxicloruro de magnesio
Ejemplo de uso del prefijo de nomenclatura IUPAC monohidróxi… OH Dihidróxi… (0H)2
Trihidróxi… (OH)3
Tetrahidróxi.. (OH)4
Forma 2.
Cloruro básico de Magnesio
Se nombra la sal neutra, pero intercalando un prefijo numeral mono, di, tri, etc., para referirnos al número de átomos del radical (OH-) que se presentan en la fórmula del compuesto, seguido de la palabra básico para indicar el radical (OH-),
Ejemplo de uso del prefijo de nomenclatura IUPAC Básico… OH Dibásico… (0H)2
Tribásico… (OH)3
Tetrabásico.. (OH)4
19. Ejercicio: De forma individual nombra el siguiente compuesto de las dos maneras diferentes, Cd(OH)Br
Forma 1. ________________________ Forma 2. _______________________
Actividades de cierre
Llego el momento de conocer en donde podemos encontrar y de qué forma utilizamos los compuestos anteriormente analizados. 20. Busca en etiquetas o envolturas de productos que utilices o consumas diariamente 10 compuestos químicos, e investiga sus fórmulas químicas. Sintetiza la información obtenida en el siguiente cuadro completando lo que se te pide.
Ejemplo con una etiqueta de Shampoo
Nombre del compuesto
Fórmula química
Número de elementos
Elementos metálicos
Elementos no metálicos
Sulfato de sodio
Na2SO4 3 Na, S, O
Na: Sodio S: Azufre O: Oxígeno
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Puedes inferir que a los compuestos es necesario asignarles un nombre, gracias al nombre podemos buscar sus propiedades, identificarlos en productos cotidianos, localizar un producto químico en medicamentos o discutir su uso en algún experimento. El método sistemático que nos ayudará a asignar nombres es
la nomenclatura. Los compuestos formados por carbono e hidrógeno o carbono e hidrógeno junto con oxígeno, nitrógeno u otros pocos elementos son compuestos orgánicos (los cuales verás en Química II). Los compuestos que no se ajustan a esa descripción son los compuestos inorgánicos. Los compuestos inorgánicos
los podemos clasificar de acuerdo al número de elementos que participan en su formación: compuestos binarios, terciarios y cuaternarios (Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013; Sherman et al., 2004). 21. Identifica cuáles de los 10 compuestos que encontraste en las etiquetas o envolturas son orgánicos y cuales son inorgánicos, clasifícalos en el siguiente cuadro.
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
22. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, e investiga su nombre común, cuál es su uso (uso doméstico, fábricas, talleres, etc.) y en qué productos los podemos encontrar, a que familia de compuestos inorgánicos pertenece y menciona si podrían tener un impacto negativo en el ambiente.
Nombre químico del compuesto
Nombre común
Fórmula Uso, productos donde encontrarlo
Familia de compuestos inorgánicos a la que pertenece
Impacto en el ambiente
Nitrato de potasio
Sulfuro de plomo
Sulfato de zinc
Fosfato monopotásico
Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos
Óxido de aluminio
Ácido sulfúrico
Hipoclorito de sodio
Cloruro básico de magnesio
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 6
23. Investiga el nombre químico de los siguientes compuestos, desarrolla las
fórmulas correctas, cuál es su uso (uso doméstico, fábricas, talleres, etc.) y en qué productos los podemos encontrar, a que familia de compuestos inorgánicos pertenece y mencionasi podrían tener un impacto negativo en el ambiente.
Nombre común
Nombre químico compuesto
Fórmula química
Uso, productos donde encontrarlo
Familia de compuestos inorgánicos a la que pertenece
Impacto en el ambiente
Malaquita
Mármol
Magnetita
Sal común
Cincita
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 6 24. Realiza la práctica experimental no. 4 que se encuentra en anexos y anexa tu
reporte a tu portafolio de evidencias. Esta actividad se evalúa con la guía de observación no. 4 Instrumentos de evaluación propuestos para las actividades de la secuencia
no. 3
Lista de cotejo 3
Para el desarrollo de actividades de Secuencia 3
ASIGNATURA: QUÍMICA I
No. de evidencia y título
Fecha de elaboración Nombre del plantel:
Nombre del alumno
No. de matrícula Grupo:
No. de actividad
ASPECTOS Cumple No
cumple
2-5 Identifica los números de oxidación de los elementos para la estructuración de fórmulas de los compuestos
6-14
Resuelve de manera adecuada los ejercicios siguiendo
las reglas de nomenclatura tradicional y IUPAC
Reafirma los conocimientos adquiridos de manera jerárquica mediante la resolución de ejercicios y relacionar la nomenclatura en la vida diaria.
20 -23
Investigó las fórmulas químicas de los compuestos
Busco y pego el material solicitado (Etiquetas y envolturas originales)
Identificó el tipo de compuesto al que pertenecen sus
productos
Asume con responsabilidad la importancia de la nomenclatura relacionándola con su vida diaria.
Describe la importancia de cada uno de los compuestos
_____________________________________________
Nombre y firma del docente
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE
HIDALGO
ESCALA DE ACTITUDES no.1 Para evaluar actividades 16, 17, 18 y 19
ASIGNATURA: QUÍMICA I
No. de evidencias y título del tema
Fecha de elaboración Nombre del plantel:
Nombre del alumno
No. de matrícula Grupo:
1 2 3 4 5
1. No suficiente (Se niega a realizar las tareas asignadas)
2. Regular (Participa con fastidio)
3. Bien (Intenta participar pero no es constante)
4. Satisfactorio (Participa constantemente)
5. Excelente (Siempre participa y cumple en tiempo y forma con las tareas
asignadas)
_____________________________________________
Nombre y firma del docente
Rúbrica 6 Para el desarrollo de actividades 22 y 23 de Secuencia 3
ASPECTOS VALOR 2
VALOR 1
VALOR 0
Evaluación
Completo Investigó todas las fórmulas y nombres de los compuestos
Investigó la mayoría de las fórmulas y nombres de los compuestos
Investigó todas las fórmulas y nombres de los compuestos
Correcto Escribió correctamente todas las fórmulas y nombres de los compuestos
Escribió correctamente la mayoría de las fórmulas y nombres de los compuestos
No escribió correctamente las fórmulas ni nombres de los compuestos
Relacionó de manera clara y precisa el compuesto con productos de uso cotidiano
Relacionó la mayoría de los compuestos con productos de uso cotidiano
No relacionó los compuestos con productos de uso cotidiano
Identificó el impacto ambiental que generan todos los compuestos
Identificó el impacto ambiental que generan la mayoría de los compuestos
No identificó el impacto ambiental que generan los compuestos
Ortografía No presenta errores ortográficos
Al menos presenta cinco errores ortográficos
Presenta más de seis errores ortográficos
Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables
Incluye algunas referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables
No incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables