COLOIDES Y SUSPENSIONES - WordPress.com...2019/03/10 · COLOIDES : También llamadas dispersiones...
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COLOIDES Y SUSPENSIONESOsmosis y diálisis
SEMANA 10 2019
Licda. Isabel Fratti de Del Cid
Diapositivas con gráficas, cuadros e imágenes proporcionadas por la
Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar1
SUSPENSIONESSon mezclas heterogéneas formadas por partículas más grandes ypesadas que los solutos de la solución o que la fase dispersa delos coloides; por esto se asientan al reposar y pueden separarsesus componentes a través de filtros y membranas
semipermeables . Forman dos fases se observa un sedimento y
un sobrenadante.
Solución de NaCl Suspensión de almidón / H2O
Forman una sola fase, Forman dos fases, sedimentan al reposar
No se separan sus componentes y es posible separar sus componentes a
al reposar, ni por filtración, ni por través de filtración y membranas semiper
Membranas semipermeables permeables. 2
Características generales de las suspensiones
Sus partículas son mayores que las presentes en las soluciones y los coloides, incluso pueden verse a simple vista.
Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja enreposo.
Son mezclas heterogéneas, se observa en ellas dos fases :un sedimento y un sobrenadante.
Las partículas en suspensión pueden separarse por centrifugación, decantación, filtración, membranas semipermeables, pues las partículas suspendidas por eso quedan retenidas en los filtros o dentro de las membranas semipermeables.
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Ejemplos de suspensiones
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COLOIDES : También llamadas dispersiones coloidales
Sistemas formados por una fase dispersante( esta enmayor cantidad) y una o más fases dispersas.
Las dispersiones coloidales, no pueden separarse porfiltración, ya que atraviesan los filtros, pero si puedensepararse a través de membranas semipermeables, pueslas partículas dispersas, no pasan a través de éstas, debidoa que son de gran tamaño ( generalmente macromoléculas,como las halladas dentro de la célula: polisacáridos,proteínas, ácidos nucleicos).
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Componentes de una Dispersión Coloidal ( Coloides)
Son las partículas dispersas , se hallan en menor cantidad,
son comparables con el soluto en la solución
Es la sustancia que se hallan en mayor cantidad, sustancia en la cual las partículas dispersas
están distribuidas es comparable al solvente en las
soluciones
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FASE DISPERSA
FASE DISPERSANTE
Las dispersiones coloidales tiene una apariencia en algunos casos lechosa, gelatinosa o turbia, incluso las que parecen transparentes muestran la trayectoria de una haz de luz que atraviesa la dispersión (Efecto de Tyndall).
Las partículas dispersas presentanun movimiento errático en zigzag,este efecto es denominadoMovimiento Browniano
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Ejemplos de ColoidesSustancia
dispersada
Medio de
dispersión EJEMPLO
Gaseosa Líquida Crema Batida ; Crema para afeitar, pompas de jabón
Gaseosa Sólida Piedra pómez, malvaviscos, espuma de poli estireno
Líquida Gaseosa Niebla, nubes, fijadores para el cabello
Líquida Líquida Leche, mayonesa, crema de manos
Líquida Sólida Mantequilla, queso
Sólida Gaseosa Polvo fino en smog, hollín en el aire
Sólida Líquida Plasma sanguíneo, pinturas ( látex) , jaleas, gelatina.
Sólida Sólida Vidrio, rubí, ópalo, perlas
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Emulsiones líquidasSon coloides formados por dos líquidos inmiscibles, ejemplo aceite
y agua uno de ellos ( la fase dispersa) es dispersado en otro (fase dispersante).
Las emulsiones pueden ser aceite/agua ó agua/aceite. Ejemplo cremas para la cara y el cuerpo. Uno de los líquidos es no polar y el otro polar. La mezcla se logra a través de la acción de una sustancia «emulsificante».
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Sin emulsificante, se separa
aceite de agua aún después
de agitarlos
Con emulsificante se altera la tensión
superficial entre los líquidos y se logra
homogenizarlos, las gotas de aceite, se
dispersan en la fase polar ( agua)
Características generales de solución, suspensión y coloide.
PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES
Propiedades Solución Coloide Suspensión
Tamaño de la Partícula
(1 nm = 10 -9 m )
0.1 – 1 nmÁtomos, iones
moléculas
pequeñas
1 – 1000 nmMoléculas
mayores ó
grupo de
moléculas
>1000 nmPartículas muy
grandes, incluso
visibles.
Tipo de mezcla Homogénea INCIERTO HETEROGENEA
Sedimentan al reposar NO NO SI
Separación por filtración NO NO SI
Presentan efecto Tyndall NO SINO
Se aplica
Pueden separarse a
través de membranas
semipermeables
NO SI SI10
➢ Separación de los componentes de las soluciones, suspensiones, coloides .
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Difusión
Proceso espontáneo mediante el cual una sustancia sedesplaza desde una región de mayor concentración auna región de menor concentración, hasta alcanzar lamisma concentración en toda la mezcla. Las partículasse desplazan a favor de un gradiente de concentración( de mayor concentración a menor)
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TIPOS DE MEMBRANAS
IMPERMEABLES: No permiten el paso de ningunapartícula (solutos , solventes, fase dispersa, fasedispersante).
SEMIPERMEABLES: Permiten el paso de iones ymoléculas pequeñas, pero NO el paso de moléculasgrandes ( ejemplo fase dispersa de coloides) Aquíencontramos a la mayoría de membranas biológicas.
PERMEABLES: Permiten el paso de solutos, fasedispersa, fase dispersante solvente y de moléculasgrandes y pequeñas.
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Tipos de Membrana
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IMPERMEABLE SEMIPERMEABLE PERMEABLE
Osmosis
Es el paso de solvente generalmente agua através de una membrana semipermeable .El movimiento de solvente se da desde la mezclamenos concentrada ( contiene más agua) hacia lamas concentrada( contiene menos agua ). El aguapasa de una solución donde hay más agua a dondehay menos agua.
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Osmosis
Endosmosis: entrada de agua de el entorno hacia un sistema (ejemplo Célula) separado del entorno por una membrana semipermeable Exosmosis : salida de agua desde un sistema separado por una membrana semipermeable ( ejemplo célula) hacia el entorno
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DiálisisPaso selectivo de iones y moléculas pequeñas (no moléculas grandes ni partículas coloidales ), junto con el solvente a través de una membrana semipermeable. El movimiento se da de una región de mayor concentración de solutos a una de menor concentración de solutos.
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EjemploSe tienen las siguientes parejas de soluciones, separadas a través de una
membrana semipermeable. Indique con una flecha hacia donde se desplazará el
agua (ósmosis) y hacia donde se desplazaran las partículas disueltas (diálisis).
Hacia donde se desplaza:
el agua (ósmosis) La glucosa
(diálisis)
A la izquierda A la derecha
Hacia donde se desplaza:
el agua (ósmosis) las partículas de
AgNO3 (diálisis)
Hacia donde se desplaza:
el agua
(ósmosis)
las partículas de NaCl
(diálisis)
Diálisis en el cuerpo humano.Todas las células, órganos y sistemas de nuestro cuerpo, realizan procesos de diálisis, pero son los riñones , los especializados en éste proceso. Las membranas de los riñones eliminan en la orina muchos productos de desecho como la urea, amonio, cuerpos cetónicos, creatinina. Cuando una persona padece insuficiencia renal, necesita hacerse diálisis periódicamente, ya que los riñones no eliminan efectivamente productos de desecho del metabolismo, los cuales se acumulan produciendo toxicidad. Las diálisis como tratamiento pueden ser de diferentes tipos.
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Diálisis Peritoneal
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Dentro de la cavidad
peritoneal, se introduce una
solución hipotónica(fluido
dializador) de manera que
las sustancias que desean
eliminarse como la urea y
el Potasio, pasen a éste
líquido y luego el liquido (
fluido de desecho) es
drenado hacia afuera del
organismo. Puede
realizarse en casa, de
forma ambulatoria.
Peritoneo : membrana semipermeable formada por dos capas, que envuelve la mayor parte de órganos dentro del abdomen.
formándose la cavidad peritoneal.
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Hemodiálisis
Esta es realizada generalmente en clínicas especializadas . Consiste en extraer la sangre de pacientes con insuficiencia renal, pasarla por unos filtros ( riñón artificial) que hacen la función del riñón, eliminando desechos. Posteriormente la sangre vuelve a introducirse al paciente -
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Esquema de como se realiza una Hemodiálisis y
una diálisis peritoneal.
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Osmolaridad
Valor numérico calculado a una mezcla para predecirel efecto osmótico que tendrá en una célula. Secalcula de la siguiente manera:
M: corresponde a la Molaridad de la solución.
Si el soluto se disocia,deberá multiplicarse la Molaridad por
el número de partículas disociadas. Si es covalente no electrolito no se disociará en unidades menores, por lo tanto la Osmolaridad y Molaridad tendrán el mismo valor
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Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas disociables por mol de soluto)
Partículas por mol de solutoNaCl → Na+ + Cl-
1 + 1 = 2 partículas
→ Osmolaridad = 2M
Na2SO4 →2 Na+ + SO4-2
2 + 1 = 3 partículas
→ Osmolaridad = 3M
Al2(SO4)3 → 2 Al+3 + 3 SO4-2
2 + 3 = 5 partículas→Osmolaridad = 5M
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Para solutos que no se disocian(compuestos no electrolitos), el valor numérico de la
osmolaridad = Molaridad
Urea, glucosa ( dextrosa), sacarosa,
# partículas = 1 Ya que éstas moléculas NO se disocian la Osmolaridad = Molaridad
Osmolaridad = M x 127
Tonicidad : se refiere a la concentración osmolar de una mezcla respecto a la del interior de una célula. Ejemplo
eritrocito ( glóbulo rojo, hematíe ).
ISOTONICA(0.28 - 0.32 osmolar)
HIPOTONICA(menor de 0.28 osmolar)
HIPERTONICA(mayor de 0.32 osmolar)
Entra agua al interior
del eritrocito
HEMOLISIS
Sale agua del
eritrocito
CRENACIÓN
Sale y entra agua al eritrocito
a la misma velocidad,
mantiene su morfología
TonicidadValor de osmolaridad Concentración de solutos
de la mezcla, respecto a la del interior de la célula
EFECTO EN LA CÉLULA ( ejemplo eritrocito)
Hipotónica < 0.28 Menor concentración de solutos en la mezcla. Que las del interior de la célula
Entra agua al eritrocito (endosmosis) aumenta su volumen, se hincha, estalla → hemolisis
Isotónica 0.28 – 0.32 La mezcla posee la misma concentración de solutos que el interior de la célula.
El agua entra y sale a la misma
velocidad, conserva su volumen y morfología, no se observan cambios
Hipertónica > 0.32 La mezcla posee mayor concentración de solutos, de las que hay en el interior de la célula
Sale agua del eritrocito; (exosmosis)disminuye su volumen → crenación.
Soluciones Isotónicas mas utilizadas en los hospitales
1-NaCl 0.9% p/v (0.9 g de NaCl disueltos en 100mL de solución) : conocida como solución salina ó suero fisiológico.
M= g/pm = 0.9g / 58.45 g/mol = 0.015M
- Litros 0.1L
Osmolaridad = M x 2 * → 0.015 x 2 = 0.30 osM
Por lo tanto es isotónica, no producirá cambios en las células ( ejemplo un eritrocito)
.* Se multiplica por dos pues el NaCl se disocia en 2 partículas : NaCl → Na+ + Cl -
Cont. Soluciones isotónicas usadas en hospitales.
2-Glucosa 5% p/v ( 5g de glucosa (dextrosa) en 100mL de solución) conocido como « Suero dextrosado al 5 % p/v»
La fórmula de la glucosa es C6H12O6
M = g soluto / peso molecular = 5g / 180.15 g/mol
litros de solución 0.1 L
= 0.28 M
Osmolaridad = 0.28 M x 1* = 0.28 osmolar
Por lo tanto es isotonica
* Se multiplica por 1 , pues la glucosa No se disocia.
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Mezcla No 2: Glucosa al 2.5 % p/v y NaCl 0.45 p/v .Como tiene 2
componentes se calcula por separado la osmolaridad de c/ u y luego se suman
Para glucosa:
M= g/pm = 2.5g / 180.15 g/mol = 0.14 M
L 0.1L
Osmolaridad = 0.14 M x 1 = 0.14 osmolar
Para NaCl:• M = g/pm = 0.45 g / 58.45 g/mol = 0.076M
• Litros 0.1 L
• Osmolaridad = 0.076 M x 2 = 0.15 osmolar
• Osmolaridad total = 0.14 + 0.15 = 0.29 osmolar, es isotónica.
¿Cuál es la osmolaridad de una solución de Na2SO4 0.15M; Que efecto causa en el eritrocito.?
Calcule la osmolaridad de una solución de AgNO3 al 1%P/V que se aplica en los ojos de un recién nacido.
¿Qué efecto causa al eritrocito?
3)En cuantas partículas se disocia un soluto, si su M es0.12 y su osmolaridad es 0.48.?
Cuál de las siguientes sustancias podría ser.? Subraye :
a) Na2SO4 b) K3PO4 c) C6H12O6 d) CaCl24) ¿Cuál es la M de una solución de ZnCl2 0.90 osmolar.?
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Calcule la osmolaridad de la solución Hartman.Composición de la solución:
a)Cloruro de Sodio ( NaCl) 0.6 % p/ v.
b)Cloruro de Potasio ( KCl) 0.03 % p/v
c)Cloruro de Calcio ( CaCl2) 0.02 % p/v
d)Lactato de Sodio ( C3H4O3Na) 0.31 % p/v
Resolución se calcula por separado la osmolaridad de cada componente y luego se suman todas.
a) Osmolaridad del NaCl:
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• b) Osmolaridad del KCl
• c) Osmolaridad del CaCl2
d) Osmolaridad del Lactato de sodio
Sumatoria de las osmolaridades:
a_______+ b_______+ c_______+ d________
Osmolaridad total: ___________.
Es isotónica, hipotónica o hipertónica.? ______
Que efecto causa en el eritrocito.?37