¿Cómo evitar la corrosión?

Ariadna Danae Meza HernándezT/M N.L.25 3F

Maestra: Alma Maite Barrajas Cárdenas

Introducción

• Durante muchos años nuestra sociedad deconsumo ha exigido mejores condiciones de vidaparalelas a sus necesidades crecientes y esto hagenerado un formidable desarrollo industrial alcual se le ha invertido mucho tiempo de estudioen el diseño y construcción de plantas, equipos einstalaciones industriales de procesos para lasíntesis y manufactura del productos quesatisfagan dichas necesidades. Hoy día con día sedesarrollan nuevos procesos, nuevos productos,nuevas necesidades las cuales ponen a prueba lacreatividad e inventiva del hombre.

Preguntas detonadoras

1.-¿Cómo evitar la corrosión?

2.-¿Qué es la corrosión?

3.-¿Cómo ocurre la corrosión?

4.-¿Cómo controlar la corrosión?

Protección catódica.

Inhibidores de la corrosión.

Uso de recubrimientos anticorrosivos.

Selección de materiales de construcción.

Desarrollo

• Con frecuencia la corrosión se confunde conun simple proceso de oxidación siendo enrealidad un proceso más complejo, el cual sepuede puntualizarse como la gradualdestrucción y desintegración de los materialesdebido a un proceso electro-químico o deerosión debido a la interacción del materialcon el medio que lo rodea.

• Si el producto presenta un aspecto diferente aloriginal lo asociamos con oxidación ocorrosión considerada como una situación oenfermedad que en mayor o menor grado losequipos llegan a padecer y desgraciadamentehasta entonces se aplican correctivos caros ymuchas veces no las adecuadas.

• Preguntas

• 1.-¿Cual es el proceso de corrosión del Acero?

• 2.-¿En qué lugares se utiliza este método?

• 3.-¿Qué es el proceso de inhibidores de lacorrosión?

• 4.-¿Cómo se caracterizan estos compuestos?• 5.-¿En donde se utiliza este método?• 6.-¿Desde donde es formada la barrera de la

anticorrosión?• 7.-¿En donde se utiliza este método para la

protección?• 8.-¿En qué se basa la alta resistencia de la

corrosión?• 9.-¿Cómo se le conoce este método?• 10.-¿Con qué frecuencia se utiliza?

Experimentación

Introducción:

• La corrosión es un tipo de oxidación que sesuele limitar a la destrucción química demetales. Es difícil dar una definición exacta dela corrosión aunque todas hacen referencias ala evolución indeseable de un material comoconsecuencia del medio que lo rodea.

• Dicha corrosión se produce una serie deagentes externos, que puede ser la atmósfera,al aire húmedo, el agua o cualquier otradisolución. A pesar de ello, todos los metalespueden ser usados siempre que su velocidadde deterioro sea aceptablemente baja. De estaforma, la corrosión se estudia la velocidad conque se deterioran los metales y la forma enque dicha velocidad puede ser controlada.

Materiales

10 vasos desechables.

Sal de masa.

Etiquetas .

10 clavos.

Barniz de uñas .

Vinagre blanco.

Refresco de cola.

Aceite de cocina.

Procedimiento• 1.-Etiquetar, 5 frascos y llenarlos a la mitad

con las soluciones:

• Agua para beber.

• Agua con sal.

• Agua con sal y aceite sin mezclar.

• Refresco de cola.

• Vinagra blanco.

• 2.-Colocar un clavo limpio en el interior decada vaso.

• 3.-Limpia muy bien los otros 5 clavos ycúbrelos con el barniz de uña.

• 4.- Realiza el mismo procedimiento de losvasos.

• 5.-Espera unos días para ver losresultados(esperar 3 días).

Preguntas

• 1.-¿Qué en centraron los expertos encorrosión?

• 2.-¿Cuáles son los factores?

• 3.-¿Qué nombre se le da a la oxidación de losmateriales metálicos?

• 4.-¿En qué estructura metálica se encuentra lacorrosión?

• 5.-¿Por cuánto tiempo el aluminio a sustituidoal hierro en ventanas y puertas de baño?

Conclusiones

• La corrosión es el ataque del medio a losmetales, sus principales factores son oxigeno,agua, acido y azufre.

Resultados

• Preguntas de detonadoras:

• 1.-R=Esto justifica establecer programas deprevención contra incendios, terremotos,explosiones y del mantenimiento y control decorrosión.

• 2.-R= La corrosión se confunde con un simpleproceso de oxidación siendo en realidad unproceso más complejo, el cual se puedepuntualizarse como la gradual destrucción ydesintegración de los materiales.

• 3.-R=El proceso de corrosión considera laformación de pequeñas pilas galvánicas entodas las superficie expuesta, presentándoseun flujo de electrones de las zonas anódicasdonde se disuelve el fierro.

• 4.-R=El proceso de corrosión del acero,considera un flujo de electrones queabandonan la superficie metálica con laconsecuente disolución del Acero en forma deiónes Fe++.

• 5.-R=La protección catódica a través de uncircuito eléctrico externo, se le imprimecorriente a la superficie metálica invirtiendo elsentido del flujo de electrones y evitando asíla disolución del fierro.

• 6.-R=Este método considera el uso depequeñas cantidades de compuestosorgánicos o inorgánicos capases de formar unapelícula o una barrera adherente en lasuperficie del Acero por atracción eléctrica opor una reacción, evitando el acceso de losagentes corrosivos.

• 7.-R=Este método considera la formación deuna barrera que impida en lo posible el accesode los agentes corrosivos a la superficiemetálica .

• 8.-R=El uso da recubrimientos anticorrosivospara la protección de instalacionesindustriales constituye una de las practicasmás comunes en el control de corrosión, tantopor su versatilidad de uso como por su bajocosto relativo.

Resultados

• Desarrollo:• 1.-R=Se considera un flujo de electrones que

abandonan la superficie metálica.• 2.-R=Tuberías y estructuras enteradas o

sumergidas.• 3.-R=Es el uso de pequeñas cantidades de

compuestos orgánicos o inorgánicos.• 4.-R=Por las altas cargas eléctricas en los

extremos de sus moléculas capases de seratraídas por la superficie metálica.

• 5.-R=Preferentemente en donde existenmedios fluidos de recirculación.

• 6.-R=De la aplicación de una dispersión liquidade una resina y un pigmento.

• 7.-R=En la protección de estructuras,instalaciones aéreas o sumergidas.

• 8.-R=En la formación inicial de una capadelgada del oxido del metal y muy adherentee impermeable.

• 9.-R=Paleación.

• 10.-R=Es menor en las instalaciones de lasindustrias.

Resultados

• Experimentación:

• 1.-R=Tres factores que aceleran la corrosión.

• 2.-R=El tipo de material, el medio ambiente,las sustancias.

• 3.-R=Corrosión

• 4.-R=Tuberías, instalaciones portuarias, barcosy plataformas de cargas.

• 5.-R=30 años

Crucigrama

Solución

Autoevaluación

• Debido a que la atmósfera tiene oxigeno esmuy difícil evitar que los metales que están ala intermedie se oxiden.

Bibliografía

• http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion

• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

• http://www.crossword-compiler.com/es/download.html