Oropeza González Ivonne Anaid 3°A #28

Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

PROYECTO

¿Como evitar la corrosión?

FASE 1

LECTURA

Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. La Cineasta han desarrollado materiales de protección

La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor elaboradas a base de materiales nano estructurados.

Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes a temperatura alta.

Pitágoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales. Y gano el Desafío Ecoimaginacion de GE, que reconoce las innovaciones mas prometedoras para captar gestionar y utilizar la energía de los edificios.

FASE 1

LECTURA

La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su población, además de ser un bien de consumo final que se utiliza para la satisfacción humana.

La tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus producciones. Se desarrollo ampliamente en la rama petrolera, obteniendo innumerable avances y adaptándose a este recurso.

Las energías alternativas no producen consecuencias ambientales negativas tan destructivas. Son energías alternativas aquellas que se buscan para suplir las energías actuales, en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de renovación.

FASE 1

PROPUESTAS DE ACTIVIDADES¿Qué sabemos?

Que primero hay que pasar por la oxidación para que después pase la corrosión. La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones.¿Qué necesitamos investigar?

Sobre el tema de la corrosión, que sucede en el y los métodos para controlarla¿Cómo nos ayudara esta información a resolver el tema elegido?

Para que conozcamos todo lo que interviene para que este proceso se lleve a cabo. Y así poder llevar de mejor manera nuestro proyecto

FASE 1

DEFINICION DE CORROSION

Se entiende por corrosión a la interacción con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que solo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

FASE 1

¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENOMENO?

En el mundo se disuelven cada segundo aprox. 5 toneladas de acero por corrosión

DIFERENTES METODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSION

Acero Inoxidable: Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.

Recubrimiento de acero con zinc: Es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

FASE 1

Recubrimiento con plásticos especiales: El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.

Protección catódica: Es una técnica para controlar la corrosión galvánica de una superficie de metal convirtiéndola en el cátodo de una celda electroquímica.1 El método más sencillo de aplicar la CP es mediante la conexión del metal a proteger con otro metal más fácilmente corrosible al actuar como ánodo de una celda electroquímica. 

Protección anódica: Para ciertos metales y electrolitos sucede que al aumentar el potencial aumenta fuertemente la oxidación hasta alcanzar una intensidad máxima imax. A partir de este punto y para pequeños incrementos de E la densidad de corriente disminuye hasta la i pasiva, que indica unos bajos valores de corrosión. Este bajo nivel de oxidación se mantiene para valores de la tensión mayores a Epp, pero no tanto para llegar a la destrucción de la capa pasiva, transpasiva.

FASE 2

EXPERIMENTACION

No. De la Practica: 4

Nombre del Alumno: Oropeza González Ivonne Anaid

N.L : 28 Grupo: 3°A T/M

Nombre de la Practica: ¿Cómo evitar la corrosión?

Objetivo: Que el alumno conozca las reacciones de oxidación mas frecuentes en la combustión, y que por lo tanto lleve a ciertos metales a corroerse

FASE 2

MATERIALES• Cenicero de barro o vidrio• Pedazo de lana de acero• Cerillos• Clavo de 4.5 o 5 pulgadas• Una moneda o codo de

cobre• Plato hondo de plástico• 50 ml de vinagre• 5 servilletas• Pedazo de lija de grano

mediano

• Vela• Limadura de hierro en polvo• Limadura de cobre• Pedazo de papel de aluminio• Cinta de magnesio• Plato de plástico• Pinzas con recubrimiento

FASE 2

INTRODUCCION

La oxidación es el cambo químico en el que uno o varios átomos pierden electrones. El oxigeno es un factor fundamental en las reacciones de combustión y corrosion, es por eso que a estas se les conoce de manera general como reacciones de oxidación. El proceso de oxidación y reducción de los elementos que participan en una reacción química se conoce como redox.

La corrosion se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Es la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma mas estable o de menor energía interna.

La corrosion es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los materiales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce y latón)

FASE 2

1.- Coloquen por separado un pezado de lana de acero y el clavo sobre el cenicero

2.- Con mucho cuidado enciendan el cerillo y acerquen la flama al clavo

3.- Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen que sucede y anoten

FASE 2PROCEDIMIENTO

1.- Lijen una de las caras de la moneda o el codo de cobre.

2.-Pongan en una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre

3.- Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella

4.- Agreguen un poco de vinagre al plato, cuidando de que no se humedezca la parte de la moneda que no lijaron

5.- Dejen reposar esto durante

unas horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda o codo

1.- Con mucho cuidado enciendan una vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga

2.- Tomen con sus dedos un poco de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura de 15 cm, observen que sucede y anoten

3.- Lleven acabo lo mismo con la limadura de cobre

4.- Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que ocurre después de 15 segundos

5.- Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

CONCLUSIONES Y RESULTADOS

¿Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama de cerillo?¿Como explican lo sucedido?

Se oscureció, porque el fuego provocaba que se queme y se derrita

¿Que ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero?¿que explicación dan a este fenómeno?

Se achicharra y se puso de color negro, porque se quemo

¿Por qué esta reacción se le considera una oxidación?

Porque el vinagre acelera su proceso

¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del codo que estuvo en contacto con el vinagre?

Se oxido

¿Cómo explicarías lo sucedido en estos objetos?

Porque el vinagre acelera el proceso de oxidación

¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidacion?

Que este ayuda al proceso de combustión

¿Qué relación tuvo el acido acético del vinagre en el proceso oxidativo de la moneda o del codo de cobre?

Lo acelero

¿Qué sustancia química se formo en la superficie lijada?

Se hizo polvo y lisa

¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio?

Se hizo la flama mas grande y se achicharro

¿y cuando quemaron la cinta de magnesio?

Se hizo también la flama mas grande

¿Los colores de las chispas o de la flama fueron iguales?¿porque suponen que es así?

Si, porque fue el mismo proceso

¿Qué explicación darían para cada fenómeno observado?

De que todo es parte de un proceso de oxidacion y combustión por la combinación de sustancias

¿Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido reducción?

Si, porque se transfieren y pierden electrones

CONCLUSIONES Y RESULTADOS

1.- Comparen sus respuestas y resultados con sus compañeros de mesa y después que los hayan revisado, se compararan con sus compañeros de aula

2.- Comprueben que hayan elaborado todas las preguntas y todas las actividades

3.- Hagan una evaluación de su esfuerzo en e experimento y después una del grupo

4.- Comprueben que hayan llegado al mismo acuerdo sobre las causas de la corrosion y de la oxidación

5.- Entreguen sus resultados a su profesor

FASE 2

PREGUNTAS

1.-¿Qué es redox?

Es el proceso de oxidación y reducción de los elementos que participan en una reacción química

2.- ¿Qué elemento químico es altamente oxidante?

El Oxigeno

3.- ¿En donde puede ocurrir la oxidación rápida?

En sustancias con carbono e hidrogeno

4.- ¿Qué tipo de elemento es considerado el hidrogeno?

Un elemento reductor

5.-¿En donde puede ocurrir la oxidación lenta?

En materiales metálicos expuestos al agua o al aire

FASE 2

FASE 3

INVESTIGACION- PREGUNTAS•¿Alguna vez se han preguntado que pasa con el organismo cuando envejecemos?

Puede tener dos posibles efectos. En primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletreas de efecto retardado que comprometen la salud de los organismos viejos.

En segundo lugar, puede permitir salud de los organismos viejos de los procesos que fueron seleccionados por sus efectos dañinos no seleccionados en enfermedades avanzadas.

La teoría del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de las uniones entre ciertas moléculas fistulares del organismo a medida que uno envejece

FASE 3

¿Cuál es la diferencia existente entre experimento y el envejecimiento?

El ser humano también se oxida, como la manzana en el experimento, lo cual se relaciona directamente con el proceso de envejecimiento y la generación de ciertas enfermedades que se relacionan con la edad. Esta afirmación en que el daño a nivel microscópico sea en distintos componentes de la célula y que afecta su correcto funcionamiento.

Este daño se genera en la respiración celular, y que cuando se producen en cantidades mayores a las que el cuerpo es capaz de neutralizar.

FASE 3

¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?

El experimento tiene que ver con la oxidación también estrechamente relacionado con el envejecimiento. También pide alguna sustancia que se pueda limpiar para prevenir este proceso.

FASE 3

GALAVANOPLASTÍA

La galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Esta se utiliza para proteger el metal que esta recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo y el ánodo es una pieza pura de metal revestido. El electrolito contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolver en el agua unos mas, otros menos.

Se originan de una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se va a galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólisis).

Los ánodos son del mismo metal que la electrolisis y se disuelve en ella lentamente. Los iones de metal son atraídos para los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobre sus superficies.

FASE 3

La galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la corrosión. Se utiliza para fabricar hojalata y cubrimientos. El método empleado es el de la electrolisis.

FASE 3

MODELOS EN 3D DE LAS MOLECULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS

En la primera fase el Hierro estable (Fe°) pasa a inestable como Fe++, al liberar 2 electrones de manera espontánea, solo por estar en contacto con el ambiente. Esto genera un cátodo (zona de carga positiva) y un ánodo (zona de carga negativa) en el mismo trozo de metal.

FASE 3

FASE 3

SOPA DE LETRAS

FASE 3

F E R M E N T A C I O N A S N W M W O YA D B A R U A J Ñ A P Z D A B Q B Q X UD K Q G A S O L I N A Z F Q V W V A I NG L W N Q O S K L Q O X J W C E C N G MI O C E P O L I F E N O L E S R X U E SL P E T E K F Ñ J R U V N R Z T Z M N WO E R I R J G M H H E R R U M B R E O CE R I T T H H N G T Y L M S S Y M R A XR T L A Y G J B E H T K Ñ C A U M O S LB R L W U F K V S J R H A V E O N D D IN I O E I D L C T S E G N G L P J E F XM A S R O S Ñ X A A W D O H E Ñ L O G IS N Ñ L P A A Z D B Q A D L C R Ñ X H VX G N L S Z N F O T O S I N T E S I S IK U B E R X T Q D A A Q Z Ñ R D K D K AP L G J E C I W E S S W A L O O J A L RÑ O X I D A C I O N D E D H L X H C Ñ YE D E A U C O R X L J R O K I Ñ G I M NR E D M C V R T I Ñ M T K J S L F O N MT L S L C B R Y D P N T J H I K D N B LU A Q Ñ I M O U A R B U D G S J S S V OB C A P O N S I C G X Y S F S H Z D C PS O C F N Ñ I L I A E R O B I O S B V AD M R G R E V S O X S Z V F R Y U I W SW B E J U Y O Ñ N J H L O M N B V C O ZQ U L L T L K Ñ S C J E X W X Z A I U XA S J Ñ D S A I U Y A R I R G F L K M VZ T G E I Y H J K E B D G E B G H K A OH I P O C L O R I T O D E S O D I O S DH O V Q E O Ñ L K N N R N B O P Ñ L K IY N W W T F A W Q V E B O A Z X C E R CK E Y E D L K J H B S C V B N M P Ñ L AL L T R E W S D C V G Y T Y U I O A S XS N R T L Ñ R M B V F W A M A N B F B OP I N T U R A A N T I C O R R O S I V A

OXIGENO

ELECTROLISIS

HERRUMBRE

PINTURA ANTICORROSIVA

NUMERO DE OXIDACION

LEGIA

JABONES

CERILLOS

ANODIZADO

OXIDACION

REDUCCION

ESTADO DE OXIDACION

REDOX

TRIANGULO DE LA COMBUSTION

FOTOSINTESIS

FERMENTACION

HIPOCLORITO DE SODIO

MAGNETITA

GASOLINA

ANTICORROSIVO

OXACIDO

AEROBIOS

POLIFENOLES

OXIGENO

FASE 3SOPA DE LETRAS

CRUCIGRAMA (doble clic para verlo completo)

FASE 3

RA T N U M E R O D E OD R X

F M I T O C O N D R I A S IE C A DR A N AM L G A N O D I Z A D O C

C A B E Z A D E C E R I L L O U N IN S L T OT C L O R O O I NA I C O R L

F R I C C I O N B O X E R E A C CO X I G E N O R O M I D N

O E X H B D U T S TN S I P I N T U R A A N T I C O R R O S I V AL D P S N CA A O T T I C EI C C I E O

E L E C T R O L I S I S L O S NA O O N

N R O X I D A C I O N P OC I N V E S T A V D E S C O M

TJ A B O N E S

Verticales

1.- Proceso en el cual se recubre con una capa metálica a los metales para darles mayor dureza y resistencia para evitar la corrosión.

2.- Es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones de uno o varios átomos.

3.- Es la ganancia de electrones de uno o varios átomos

4.- Implica el desprendimiento de cantidades importantes de calor

5.- Es cuando la cantidad de calor desprendido es inapreciable

6.- Indica el numero de electrones que pierden o gana el átomo de un elemento cuando combina con otro

7.- Es el proceso de oxidación y reducción de los elementos que participan en una reacción química

8.- Cuando se da ganancia de uno o mas electrones

9.-Cuando existe la perdida de electrones

10.- Nombre que recibe todo acido que contiene uno o mas oxígenos en su estructura química

FASE 3CRUCIGRAMA

11.- Es una serie de reacciones fisicoquímicas mediante las cuales se libera la energía que se encuentra contenida en el combustible

12.- Es la representación simbólica de los elementos necesarios para una reacción de este tipo

13.- Nombre que se le da a los seres que respiran oxigeno

14.- Consiste en una serie de reacciones en la que se intercambian protones y electrones

15.- Es la formación de glucosa a partir de dióxido de carbono y agua

16.- Consiste en una serie de reacciones en las que se libera energía y se intercambian protones y electrones

17.- Consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio

18.- Proceso que se utiliza para elaborar yogurt, en el cual se fermentan otros productos lácteos

19.- Son átomos o grupos de átomos con electrones libres

20.- Proceso en el cual un elemento metálico se transforma en un oxido

21.- Bacteria que fermenta la leche y otros productos lácteos como el yogurt

22.- Sustancia que funciona para proteger al cuerpo humano del daño exudativo

23.- Sustancia que contiene los blanqueadores de ropa y que funciona como oxidante de manchas

24.- Es un imán natural y su nombre proviene de Magnesia

25.- Combustible para automóvil derivado del petróleo

Horizontales

1.- Son las reacciones en el que se transfieren electrones entre los reactivos para formar nuevas sustancias

2.- Sustancia que se encuentra en la cera de algunas frutas, como la manzana

3.- Cuando cualquier elemento metálico que pertenezca a un compuesto iónico se combina con otro

4.- Cuando se trata de compuestos covalentes, el elemento mas electromagnético se le asigna negativo

5.- Manchas oscuras formadas sobre las barras de cobre y que es el oxido del producto

6.- Elemento altamente oxidante y utilizado en los sopletes para la combustión

7.- También llamados fósforos son palillos que tienen una cabeza de clorato de potasio

8.- Es una reacción donde del agua se obtiene hidrogeno y oxigeno

9.- Son las reacciones que involucran procesos redox

10.- Comprenden las reacciones redox como el fluoruro de hidrogeno

11.- Capa en el hierro formada por la corrosión

12.- Bacteria que fermenta la leche

13.- Capa de metal que se usa para evitar la corrosión de otros metales

14.- Indica el numero de electrones que pierden o gana el átomo de un elemento cuando se combina con otro

15.-Son aquellas que contienen clorato de potasio y tira contra lo que raspa

16.-Metodo por el cual hace que se encienda un cerillo

17.- También llamados fósforos es un fuerte oxidante

18.- Órgano por el cual el ser humano produce la respiración celular

19.- Antioxidantes que lo contienen las zanahorias y los tomantes

20.- Son las siglas de: Centro de Investigación y de Estudios Avanzados

21.-Sustancia que se usa para desmanchar, limpiar y lavar desde la antigüedad

22.- Es el proceso de disolver lo soluble para separarlo de lo insoluble

23.- También llamado lejía en la antigüedad, es una sustancia que se usa para desinfectar

24.- Barra desinfectante que se usa para limpiar objetos variados, incluso el cuerpo humano

25.- Nombre que se le da a los seres que respiran oxigeno

FASE 4

¡SE OXIDO MI BICI!

Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te has dado cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha volver y dejas la bici apoyada en la valla.

Sabes que se mejorara, pero piensas que no pasa nada así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados, algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

FASE 4

PREGUNTAS

1.- ¿La mancha marrón son resultado de un cambio químico o físico?

Químico

2.- ¿Qué características has intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?

Que estuvo en contacto con el fierro y de que no tuvo movimiento por mucho tiempo

3.- ¿Qué tipo de reacción ha tenido el lugar?

Fue una reacción de oxidacion en la bicicleta debido a las condiciones del lugar y del objeto en cuestión

4.- Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reaccion que se llevo a cabo?

Una oxidacion

FASE 4

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ACIDOS Y BASES

En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de reacciones entre ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604 – 1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorante. Otto Tachenius (1620 – 1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627 – 1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia

FASE 4

PREGUNTAS

1.- ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?

Es una base y al estar en contacto con un acido se neutraliza

2.-¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius?

Una neutralización

3.-¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?

Por la sustancia que actúa como un indicador al marcar que tan acido o alcalino es cierto producto o sustancia

FASE 4

TRIPTICO

FASE 4

TRIPTICO

FASE 4

FASE 4Trabajo

individual

Siempre Algunas Veces

Pocas veces

Nunca

¿Coopere con mis compañeros de equipo?

X

¿Fui participativo en las reuniones y actividades?

X

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

X

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?

X

¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

X

¿Participe en la solucion de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

X

¿Me gusto trabajar en equipo? X

FASE 4Trabajo de equipo si no ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

X

¿Las actividades que elegimos fueron adecuadas para presentar el tema de nuestro proyecto?

X

¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? X

Porque hubo en algunos compañeros poco apoyo en las actividades asignadas

¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto? X

¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? X

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía? X

¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?

X

FASE 4(VIDEO)

https://www.youtube.com/watch?v=F4MmizIgBaA

En este proyecto aprendí la importancia de conocer porque sucede la oxidacion y después la corrosión. Aprendimos que hay diferentes tipos de procesos para evitar este proceso, y que hay algunos que son muy difíciles de conseguir ya que llevan un proceso largo y caro, pero en cambio hay otros que podemos tenerlos a la mano fácilmente.

La experimentación fue muy importante, ya que nos ayudo a aplicar lo aprendido sobre estos procesos y ha relacionarlo con mas situaciones de la vida cotidiana

RESUMEN DE PROYECTO

http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm

http://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/pfcm12_5_4.html

http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/la-corrosion-del-acero-y-el-uso-del-zinc-para-evitarla/

  http://med.unne.edu.ar/revista/revista100/envejecimiento.htm

BIBLIOGRAFIA