ENLACE

¿Cómo se unen los átomos entre sí?

ENLACE IÓNICO

Metal-no metal

Metal: pierde electrones (catión)

No metal: capta electrones (anión)

NO se forman moléculas

Se forman sales (estructura cristalina).

ENLACE IÓNICO

Sulfato de cobre II: CuSO4

Sal común: NaCl

ENLACE IÓNICO: ALGUNOS TIPOS DE REDES

RECUERDA: LAS SALES TERNARIAS TAMBIÉN SON COMPUESTOS IÓNICOS

ENLACE IÓNICO: PROPIEDADES

Sólidos a temperatura ambiente.

Altos puntos de fusión y ebullición: necesitamos bastante energía para romper la estructura de red cristalina.

Conducen el calor y la electricidad sólo en estado líquido o en disolución, nunca en estado sólido (aislantes).

Duros pero quebradizos.

ENLACE IÓNICO: PROPIEDADES

Los compuestos iónicos se disuelven bien en agua y otros disolvente POLARES:

ENLACE IÓNICO: PROPIEDADES

No se disuelven bien en disolventes apolares como aceite y gasolina.

ENLACE COVALENTE

No metal-no metal.

Tendencia a ganar electrones. Los electrones se comparten.

Los electrones compartidos se sitúan en un nuevo orbital común a los átomos enlazados, que posee menor energía que los dos orbitales atómicos por separado.

ENLACE COVALENTE

Normalmente los electrones que forman el enlace están desapareados.

En algunas ocasiones un átomo aporta un par de electrones y el otro no aporta ninguno (enlace covalente coordinado o dativo).

En ocasiones los números de oxidación de algunos elementos se explican a través de estados excitados de los mismos.

EJEMPLO: SO2

ENLACE COVALENTE

Es un enlace direccional: el par de electrones compartidos afecta a un par de átomos en concreto.

La mayoría forman moléculas; aunque algunas forman redes (grafito, diamante, cuarzo, etc.)

Hay que distinguir entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares.

ENLACE COVALENTE

Fuerzas intramoleculares•Mantienen unidos los átomos de una molécula.•Son muy difíciles de romper: enlaces QUÍMICOS.•Es necesaria mucha energía para separar los átomos de una molécula.

Fuerzas intermoleculares

•Mantienen unidas las moléculas entre sí.•En general son débiles y fáciles de romper: uniones FÍSICAS.•Puntos de fusión y ebullición bajos.

ALGUNOS CRISTALES COVALENTES

Cuarzo: SiO2

ENLACE COVALENTE: REDES COVALENTES. LA ESTRUCTURA PUEDE DETERMINAR BIEN LAS PROPIEDADES

Carbono en forma de diamante Carbono en forma de grafito