(Universidad del Per. DECANA DE AMRICA)

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

E. A. P. ING. DE SEGURIDAD Y SALUD EN EL TRABAJO

TEMA 4 : COMPOSICION CUANTITATIVA DE LAS SUSTANCIAS

PROFESOR: Ing. ALICIA BACA GUTIERREZ

Alicia.bacag@gmail.com

MOL

El concepto de mol es una cifra astronmica equivalente a 6.022 x 1023 (602 200 000 000 000 000 000 000! unidades). Para tener una idea prctica de este nmero digamos que si fuera dinero usted no podra gastarlo en toda su vida aunque gaste 1 milln de pesos cada segundo. Pero si la cantidad que representa un mol es verdaderamente grande una molcula o un tomo es todo lo contrario, ellos son inmensamente pequeos de modo que 602 200 000 000 000 000 000 000 (1mol) de molculas de agua se pueden tomar de un solo trago. Pero en realidad que sacamos de todo esto?, pues mucho, si un mol de sustancia tiene un nmero fijo de molculas sin importar la naturaleza de la sustancia entonces volviendo a la reaccin 1.

H2 + Cl2 --------------> 2ClH (Reaccin 1)

Resulta que decir que una molcula de hidrgeno reacciona con una molcula de cloro para dar dos molculas de ClH es lo mismo que decir que un mol (602 200 000 000 000 000 000 000 molculas) de hidrgeno reaccionan con un mol (602 200 000 000 000 000 000 000 molculas de cloro) para dar 2 moles (120 440 000 000 000 000 000 000 00) molculas de ClH.En resumen la situacin ha cambiado a:

1mol de H2 + 1 mol de Cl2 ------------> 2 moles de ClH

El nmero de Avogadro, es una constante que sirve de base para lacantidad de sustancia que se usa con fines de expresar un nmerodeterminado de especies qumicas como tomos, molculas,unidades frmula, iones o electrones.

Al tomo o molcula que indica la frmula de la sustancia se ledenomina unidad frmula.

1 MOL = 6.022x1023 unidades elementales

NUMERO DE AVOGADRO = 6.022x1023

EJEMPLO:1 mol Mg (24.305 g) contiene 6.022x1023 atomos de magnesio.

1 mol S (32.06 g) contiene 6.022x1023 atomos de azufre.

1 mol de tomos = 6.022x1023 tomos1 mol de molculas = 6.022x1023 molculas

1 mol de iones = 6.022x1023 iones

La masa tomica en gramos de un elemento contiene el nmero de Avogadro de tomos y se define como la MASA MOLAR. Para determinar la Masa Molar de un elemento, se cambian las unidades de la masa atomica que se encuentran en la tabla peridica, de uma a gramos.

FACTORES DE CONVERSION:

A. De gramos a atomos: 6.022x1023 atomos del elemento1 masa molar del elemento

B. De atomos a gramos: 1 masa molar del elemento6.022x1023 atomos del elemento

C. De Gramos a moles: 1 mol de element o 1 masa molar del elemento

D. De Moles a gramos: 1 masa molar del elemento1 mol del elemento

EJEMPLOS: 1. Cuntos moles de hierro representan 25.0 g de Fe?

Solucin: Dato de la Tabla Peridica: Masa tomica Fe = 56

2. Cuntos tomos de magnesio hay en 5.00 g?

3. Cul es la masa, en gramos de un tomo de carbono?

4. Cul es la masa de 3.01x1023 atomos de sodio?

5. Cul es la masa de 0.252 g de Cu?

6. Cuntos tomos de oxgeno hay en 1.00 mol de mleculas de oxgeno?

MASA MOLAR

Un mol de un compuesto contiene al nmero de Avogadro de unidades formula de dicho compuesto.

Si se conoce la formula de un compuesto, se puede calcular su masa molar sumando las masas molares de todos los tomos en la formula.

Si hay ms de un tomo de cualquier elemento, se debe sumar sumasa tantas veces como lo indique la frmula.

H Cl HCl

6.022x1023 tomos de H 6.022x1023 tomos de Cl 6.022x1023 unidadesformula de HCl

1 mol de tomos de H 1 mol de tomos de Cl 1 mol de molculas de HCl

1.0 g H 35.5 g Cl 36.5 g HCl

1 masa molar de H 1 masa molar de Cl 1 masa molar de HCl

Si se tratan con molculas ditomicas (H2, O2, N2, Cl2, Br2 e I2), se debe tenercuidado para distinguir entre 1 mol de tomos y 1 mol de mleculas.

EJEMPLO:

1 mol de H20 = 18.0 g H20 = 6.022x1023 molculas

1 mol NaCl = 58.5 g NaCl = 6.022x1023 molculas

1 mol HNO3 = 63.0 g HNO3 = 6.022x1023 molculas

1 mol = 6.022x1023 unidades formula o molculas = 1 masa molar del compuesto

FACTORES DE CONVERSION: a. De Gramos a moles: 1 mol de sustancia

1 masa molar de la sustancia

b. De moles a gramos: 1 masa molar de la sustancia1 mol de sustancia

COMPOSICION PORCENTUAL DE LAS SUSTANCIAS

Cada elemento de un compuesto es un determinado porciento del compuesto total.

La composicion porcentual de una sustancia es el porciento (o porcentaje) de masa decada elemento en el compuesto.

La composicion porcentual de una sustancia se puede calcular:

A. Si se conoce su frmula

B. Si las masas de dos o mas elementos que se hayan combinado entre si se conocen o sepueden determinar experimentalmente.

A. Si se conoce la formula, el proceso se lleva a cabo en 2 pasos.

Paso 1: Calcular la masa molar de la sustancia.

Paso 2: Dividir la masa total de cada elemento en la formula entre la masa molar de la

sustancia y multiplicar por 100 el cociente.