Compuestos inorgánicos
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QM
A070
26V1
Clase
Compuestos inorgánicos
Resumen de la clase anterior
Valencia
Octeto otorga estabilidad
Electrones de la última capa
Enlace químico
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Enlace iónico Enlace covalente
Aprendizajes esperados
• Conocer los principales símbolos químicos.
• Determinar los estados de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto.
• Conocer los distintos tipos de nomenclatura.
• Reconocer los compuestos binarios y ternarios.
• Reconocer las sales ácidas o cuaternarias.
El producto comercial conocido como “soda cáustica” es químicamente
A) un ácido.B) un óxido.C) una sal.D) un hidróxido.E) un hidruro.
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Proceso de admisión 2013.
Pregunta oficial PSU
1. Elementos químicos y estado de oxidación
2. Nomenclatura
3. Tipos de compuestos
1. Elementos químicos y estado de oxidación
Corresponden a una abreviatura del nombre del elemento. La mayoría proceden del nombre en latín o griego, pero hay algunos que tienen su origen en otros idiomas (inglés, francés, alemán…).
1.1 Símbolos químicos
Algunos ejemplos:
• Neón (Ne): del griego neos, nuevo.• Sodio (Na): de natrĭum, nombre latino del hidróxido de sodio (sosa o soda).• Fósforo (P): del latín phosphŏrus, portador de luz.• Selenio (Se): del griego Selênê, la Luna.• Curio (Cm): en honor a Marie Curie y Pierre Curie, científicos franceses.
La primera letra del símbolo siempre se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.
1. Elementos químicos y estado de oxidación
1.1 Símbolos químicos
1. Elementos químicos y estado de oxidación
Indica la cantidad de electrones de valencia efectivamente utilizados en un enlace, manifiestos en la forma de una carga eléctrica. Permite asignar un nombre específico a los compuestos.
Puede ser un valor positivo, neutro o negativo:
1.2 Estado de oxidación
Metales: solo pueden presentar valores positivos.
No metales: presentan valores positivos y negativos.
Gases nobles: presentan valores neutros.
Ejemplos:
Elemento Símbolo Estados
Hierro Fe +2; +3
Cloro Cl –1; +1; +3; +5; +7
Helio He 0
1. Elementos químicos y estado de oxidación
Debemos tener en cuenta las siguientes consideraciones:
1.3 ¿Cómo asignar un Estado de Oxidación (E.O.)?
• Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA presentan estados de oxidación +1, +2 y +3, respectivamente.• La suma de los E.O. en una molécula neutra debe ser igual a cero.• En moléculas monoelementales, el E.O. es 0. • La mayoría de las moléculas tienen solo un elemento negativo y el resto son positivos.• El hidrógeno presenta E.O. +1, excepto cuando se combina con un metal (─1).• El oxígeno tiene E.O. ─2, excepto en peróxidos (─1).
EJEMPLO. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4)?
H21+SXO4 2–→ 2 (+1) + X + 4 (–2) = 0
X = 8 – 2 = 6
El E.O. del azufre en el H2SO4 es +6.
1. Elementos químicos y estado de oxidación
ELEMENTO VALENCIA + VALENCIA -
Li, Na, K +1
Be, Mg, Ca +2
B, Al +3
Cu +1 y +2
Au +1 y +3
Ag +1
Fe, Co +2 y +3
C +2 y +4 -4
N, P +3 y +5 -3
S +2, +4 y +6 -2
Cl, Br +1, +3, +5 y +7 -1
O: -2 (excepto en peróxidos -1)
H: +1 (excepto en hidruros metálicos -1)
2. Nomenclatura
2.1 Sistemas de nomenclatura
Ejemplo:
Nomenclatura Stock
• Primero se nombra el tipo de molécula
• Luego, el elemento menos electronegativo.
• El E.O. del elemento menos electronegativo se señala entre paréntesis y en número romano.
Nomenclatura sistemática
• Primero se nombra el tipo de molécula.
• Luego, el elemento menos electronegativo.
• Se indica con un prefijo (mono, di, tri, etc.) el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional
• Primero se nombra el tipo de molécula.
• Luego el elemento menos electronegativo, con el sufijo asociado a su correspondiente estado de oxidación.
• Para E.O. negativos, el sufijo es URO.
• Para E.O. positivos, los más usados son ICO y OSO.
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Óxido férricoTrióxido de dihierro
3. Tipos de compuestos
3.1 Compuestos binarios oxigenados
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Óxidos básicos M+ O2– CaO Óxido de calcioÓxido cálcicoCal viva
Óxidos ácidos (anhídridos)
X+ O2– CO2 Dióxido de carbono Anhídrido carbónico
Peróxidos M+ (H1+) O21– Li2O2 Peróxido de litio
Peróxido lítico
Óxidos básicos → cuando reaccionan con agua forman hidróxidos (compuestos básicos).
Na2O + H2O → 2NaOH
Óxidos ácidos → cuando reaccionan con agua forman oxácidos (compuestos ácidos).
SO3 + H2O → H2SO4
Cal viva (CaO). Utilizada en la construcción.
M: metal; X: no metal
3. Tipos de compuestos
3.2 Compuestos binarios hidrogenados
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Hidruros metálicos o salinos
M+ H1– AlH3 Hidruro de aluminioHidruro alumínico
Hidruros volátiles o moleculares
X– H1+ NH3 Amoniaco
Hidrácidos H1+ X– HF Fluoruro de hidrógenoÁcido fluorhídrico
El ácido clorhídrico (HCl), un hidrácido, es un componente normal del jugo gástrico, pero su exceso puede provocar úlceras.
No metal:Hidruros volátiles → grupos IIIA, IVA o VA Hidrácidos → grupos VIA o VIIA
3. Tipos de compuestos
3.3 Sales binarias
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Sales binarias M+ X– NaCl Cloruro de sodioCloruro sódico
Existen también sales binarias formadas por dos no metales. Ejemplos: BrF3 (trifluoruro de bromo), CCl4 (tetracloruro de carbono).
Extracción de sal (NaCl) en el salar de Uyuni (Bolivia).
3. Tipos de compuestos
3.4 Compuestos ternarios
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Hidróxidos M+ (OH)1– NaOH Hidróxido de sodioHidróxido sódicoSoda cáustica
Oxácidos H1+ X+ O2– H2SO4 Ácido sulfúrico
Sales ternarias M+ (XO)– CaCO3 Carbonato de calcioCarbonato cálcico
El NaOH, a nivel industrial se emplea en la fabricación de papel, tejidos y detergentes, y a nivel doméstico para destapar cañerías.
El CaCO3 es utilizado en la industria del vidrio y del cemento.
3. Tipos de compuestos
3.4 Compuestos ternarios
Formulación sales ternarias. Se escribe en primer lugar el catión, después el anión (residuo procedente de un ácido), y se intercambian las valencias. Si se puede, se simplifican los subíndices.
Ejemplo:
Ácido sulfúrico Sulfato férrico
H2SO4 → 2H+ + SO42─ Fe3+ + SO4
2─ → Fe2(SO4)3
Para nombrar las sales ternarias, se cambia el sufijo del ácido que las origina:
OSO → ITO ICO → ATO
Residuos mas utilizados:
Amonio NH4+
Carbonato CO32–
Clorato ClO3–
Cromato CrO42–
Dicromato Cr2O72–
Nitrato NO3–
Nitrito NO2–
Fosfato PO43–
Sulfato SO42–
Permanganato MnO4–
Sulfito SO32–
Tiocianato SCN–
Hidróxido OH–
3. Tipos de compuestos
3.5 Compuestos cuaternarios
Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados
Sales ácidas M+ (HXO) – NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodioCarbonato ácido de sodioBicarbonato de sodio
El NaHCO3 es muy utilizado en repostería, en la producción de bebidas con gas y para combatir la acidez gástrica.
El producto comercial conocido como “soda cáustica” es químicamente
A) un ácido.B) un óxido.C) una sal.D) un hidróxido.E) un hidruro.
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Proceso de admisión 2013.
Pregunta oficial PSU
DReconocimiento
Síntesis de la clase
Compuestos
CuaternariosBinarios
Sales ternarias
Oxácidos
Sales ácidas
Ternarios
Hidróxidos
Sales binarias
Compuestos hidrogenados
Compuestos oxigenados
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
Peróxidos
Hidruros metálicos
Hidruros volátiles
Hidrácidos
Prepara tu próxima clase
En la próxima sesión, estudiaremos Mineralogía
Propiedad Intelectual Cpech RDA: 186414
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Equipo Editorial Área Ciencias: Química