Contenido1Definicin:22Formacin de los compuestos qumicos inorgnicos33Grupos yfuncionesqumicas inorgnicas34LOS METALES Y NO METALES44.1METALES44.2NO METALES45Nomenclatura de los compuestos inorgnicos55.1Nomenclatura sistemtica o IUPAC55.1.1Sistema Stock75.1.2Nomenclatura tradicional, clsica o funcional76Tabla de nmeros de valencia87SEGN ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN107.1Compuestos Binarios:107.1.1Compuestos Oxigenados:107.1.2Compuestos Hidrogenados o Hdridos:137.2Compuestos Ternarios:167.2.1Hidrxidos:167.2.2Sales de Amonio:177.2.3Oxocidos o cidos Ternarios:177.2.4Oxisales o Sales Ternarias:187.3Compuestos Cuaternarios:197.3.1Sales bsicas197.3.2Sales cidas:197.3.3Oxisales de Amonio:217.3.4Sales Dobles:217.3.5Sales Cuaternarias:227.4Complejos Inorgnicos o Compuestos de Coordinacin22

JONATHAN DIAZ PAICOPgina 23

COMPUESTOS INORGANICOS

Definicin:Se denominacompuesto qumico inorgnicoa todos aquelloscompuestosque estn formados por distintoselementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el ms abundante. En los compuestos inorgnicos se podra decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.Mientras que uncompuesto orgnicose forma de manera natural tanto enanimalescomo envegetales, uno inorgnico se forma de manera ordinaria por la accin de varios fenmenos fsicos y qumicos:electrlisis,fusin, etc. Tambin podran considerarse agentes de la creacin de estas sustancias a laenerga solar, el agua, eloxgeno.Losenlacesque forman los compuestos inorgnicos suelen serinicosocovalentes.Los compuestos inorgnicos tienen altos puntos de fusin y de ebullicin, debido a su enlace inico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente ms fcil de debilitar por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusin y de ebullicinEjemplos:El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un tomo de Sodio y un tomo de CloroEl agua (H2O) es igual a dos tomos de hidrgeno y un tomo de oxgeno. El amonaco (NH3) es igual a un tomo de nitrgeno y tres de hidrgeno.El anhdrido carbnico, el cual se encuentra en la atmsfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a travs de la respiracin. Su frmula qumica es CO2, o sea, un tomo de carbono y dos de oxgeno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de fotosntesis para fabricar glucosa. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgnico porque tampoco contiene hidrgeno.

Formacin de los compuestos qumicos inorgnicosHay dos sustancias simples (hidrogeno y oxigeno), y una sustancia compuesta (agua) a partir de las cuales se pueden formar los anteriores compuestos inorgnicos. As mismo, existen dos es quemas generales de cmo se obtienen o se forman estos compuestos.Mecnica de formacin de xidos, hidrxidos, cidos y sales.

Grupos yfuncionesqumicas inorgnicasUna situacin contradictoria, los compuestos inorgnicos existen en menor medida que los orgnicos, pero en su composicin intervienen los 93 elementos naturales de la tabla peridica. por lo que son muchas estas ltimas sustancias y para facilitar su estudio se han dividido o clasificado en los siguientes grupos, subtipos ofunciones qumicasinorgnicas fundamentales:

LOS METALES Y NO METALESMETALESLa mayor parte de los elementos metlicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen elcalory laelectricidad, son maleables (se pueden golpear para formar lminas delgadas) y dctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son slidos atemperaturaambientecon excepcin delmercurio(punto defusin=-39 C), que es un lquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 C y el galio a 29.8 C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 C.Los metales tienden a tener energas de ionizacin bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones qumicas. cumplenfuncionesbiolgicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio,cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo,estao, vanadio, nquel,....

NO METALESLos no metales varan mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusin son ms bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma decarbono, se funde a 3570 C). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como molculas diatmicas. En esta lista estn incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un lquido (Br2) y un slido voltil (I2). El resto de los no metales son slidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de losmetales, son muy frgiles y no pueden estirarse en hilos ni en lminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como eloxgeno), lquidos (bromo) y slidos (como el carbono). No tienen brillo metlico y no reflejan laluz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono,hidrgeno, oxgeno, nitrgeno, fsforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flor, silicio, arsnico, yodo, cloro.

Comparacin de los metales y no metales

Metalesno metales

Tienen un lustre brillante; diversoscolores, pero casi todos son plateados.Los slidos son maleables y dctilesBuenos conductores del calor y la electricidadCasi todos los xidos metlicos son slidos inicos bsicos.Tienden a formar cationes en solucin acuosa.Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.No tienen lustre; diversos colores.Los slidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.Malos conductores del calor y la electricidadLa mayor parte de los xidos no metlicos son sustancias moleculares que formansolucionescidasTienden a formar aniones u oxianiones en solucin acuosa.Las capas externas contienen cuatro o ms electrones*.

* Excepto hidrgeno y helio

Nomenclatura de los compuestos inorgnicos Nomenclatura sistemtica o IUPACTambin llamada racional oestequiomtrica. Se basa en nombrar a las sustancias usandoprefijosnumricos griegos que indican laatomicidadde cada uno de loselementospresentes en cadamolcula. La atomicidad indica el nmero de tomos de un mismo elemento en una molcula, como por ejemplo el agua con frmula H2O, que significa que hay un tomo de oxgeno y dos tomos de hidrgeno presentes en cada molcula de este compuesto, aunque de manera ms prctica, la atomicidad en una frmula qumica tambin se refiere a la proporcin de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura qumica es ms conveniente considerar a la atomicidad como el nmero de tomos de un elemento en una sola molcula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es:prefijo-nombre genrico + prefijo-nombre especfico(Vase enla seccinotras reglasnombre genrico y especfico).(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijoHEPTA)

Prefijos griegosnmero de tomos

mono-1

di-2

tri-3

tetra-4

penta-5

hexa-6

hepta-7

oct-8

non- nona- ene-9

deca-10

Por ejemplo, CrBr3= tribromuro de cromo; CO = monxido de carbonoEn casos en los que puede haber confusin con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3= fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el trmino trifosfato se estara hablando del anin trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sera:Ca5F (P3O10)3Sistema StockEste sistema de nomenclatura se basa en nombrar a loscompuestosescribiendo al final del nombre connmeros romanoslavalencia atmicadel elemento con nombre especfico. La valencia (onmero de oxidacin) es el que indica el nmero deelectronesque un tomo pone en juego en unenlace qumico, un nmero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un nmero negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera:nombre genrico + de + nombre del elemento especfico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la frmula, lavalenciapuede verse en el subndice del otro elemento (en compuestos BINARIOSy ternarios). Los nmeros de valencia normalmente se colocan como superndices del tomo (elemento) en una frmula molecular.

Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

Nomenclatura tradicional, clsica o funcionalEn este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especfico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la slaba de y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo ico.K2O,xido de potasio u xido potsico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos-osoe-ico.-osocuando el elemento usa la valencia menor:Fe+2O-2,hierro con la valencia +2, xido ferroso-icocuando el elemento usa la valencia mayor:Fe2+3O3-2,hierro con valencia +3, xido frrico2 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.hipo--oso(para la menor valencia)-oso(para la valencia intermedia)-ico(para la mayor valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.hipo--oso(para las valencias 1 y 2)-oso(para la valencias 3 y 4)-ico(para la valencias 5 y 6)per--ico(para la valencia 7):Ejemplo: Mn2+7O7-2, xido permangnico (ya que el manganeso tiene ms de tres nmeros de valencia y en este compuesto est trabajando con la valencia

Tabla de nmeros de valenciaEn la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los nmeros de valencia estn envalor absoluto.

ElementoSmboloNmero de ValenciaElementoSmboloNmero de Valencia

AluminioAl3AntimonioSb3 y 5

ArsnicoAs3 y 5statoAt1, 3, 5 y 7

AzufreS2, 4 y 6BarioBa2

BerilioBe2BismutoBi3 y 5

BoroB3BromoBr1 y 5

CadmioCd2CalcioCa2

CarbonoC2 y 4CesioCs1

CincZn2CirconioZr4

CloroCl1, 3, 5 y 7CobaltoCo2 y 3

CobreCu2 y 1CromoCr2, 3, 4, 5 y 6

EscandioSc3EstaoSn2 y 4

EstroncioSr2FlorF1

FsforoP1,3 y 5GalioGa3

GermanioGe2,4 y -4HafnioHf4

HidrgenoH1 y -1HierroFe2 y 3

IridioIr2, 3, 4 y 6ItrioY3

LantanoLa3LitioLi1

MagnesioMg2ManganesoMn2, 3, 4, 6, 7

MercurioHg1 y 2MolibdenoMo2, 3, 4, 5 y 6

NiobioNb3NquelNi2 y 3

NitrgenoN2, 3, 4 y 5OroAu1 y 3

OsmioOs2, 3, 4 y 6OxgenoO2

PlataAg1PlatinoPt2 y 4

PlomoPb2 y 4PotasioK1

RenioRe1, 2, 4, 6 y 7RodioRh2, 3 y 4

RubidioRb1RutenioRu2, 3, 4, 6 y 8

SelenioSe2, 4 y 6SilicioSi4

SodioNa1TalioTl1 y 3

TntaloTa5TecnecioTc7

TelurioTe2, 4 y 6TitanioTi3 y 4

VanadioV2, 3, 4 y 5YodoI1,3, 5 y 7

SEGN ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN

Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la combinacin de dos elementos qumicos. Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica, son compuestos formados por un elemento qumico y oxgeno.Tanto los xidos metlicos como los no metlicos se nombran, segn las instrucciones de la I.U.P.A.C., (Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura Stock y tradicional. xido Metlicos u xidos bsicos: Son compuestos formados por Oxgeno y por un metal, frecuentemente presentan enlaces de tipo inico, se encuentran comnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando xido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidacin de los metales. Ejemplos: xido de calcio, xido plmbico.

Metal+Oxgenoxido bsico

2Ca2+O2 (2-)2CaO (xido de Calcio)

Pb4+O2 (2-)PbO2 (xido Plmbico)

Contienen el in xido O-2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra xido de y el nombre del metal sin terminacin y con el estado de oxidacin del metal entre parntesis y con nmeros romanos, a excepcin de los metales que tengan slo un estado de oxidacin. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra xido y el nombre del metal con la terminacin correspondiente.Ejemplos:

FrmulaStockTradicional

Cu2Oxido de Cobre (I)xido Cuproso

CuOOxido de Cobre (II)Oxido Cprico

PbO2Oxido de plomo (IV)Oxido Plumboso

CaOOxido de CalcioOxido Clcico

xidos no Metlicos o Anhdridos: Seforman al hacer reaccionar el oxgeno con elementos no metlicos. Como interviene el oxigeno en su formacin, son tambin conocidos como xidos, pero para diferenciar un xido bsico de un xido cido, a estos ltimos se les nombra anhdridos. Ejemplos: anhdrido carbnico (oxido de carbono), anhdrido hipocloroso.

No Metal+Oxigenoxido cidoC4++O2 (2-)CO2 (anhdrido carbnico)2Cl2 (1+)+ O2 (2-)Cl2O (anhdrido hipocloroso)

La naturaleza de su enlace es fundamentalmente covalente. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Oxido de y el nombre del no metal sin terminacin y con el estado de oxidacin del no metal entre parntesis y con nmeros romanos, a excepcin de los no metales que tengan slo un estado de oxidacin. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Anhdrido y el nombre del no metal con la terminacin correspondiente.Ejemplos:FrmulaStockTradicional

I2O7Oxido de Iodo (VII)Anhdrido Perydico

Cl2OOxido de Cloro (I)Anhdrido Hipocloroso

Cl2O3Oxido de Cloro (III)Anhdrido Cloroso

Cl2O5Oxido de Cloro (V)Anhdrido Clrico

Perxidos: Son compuestos que contienen el in perxido, O2-2, por lo tanto en estos compuestos el oxgeno se presenta con nmero de oxidacin -1. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan slo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Perxido de y el nombre del metal sin terminacin.Ejemplos:

FrmulaNombre

K2O2Perxido de Potasio

Na2O2Perxido de Sodio

BaO2Perxido de Bario

CaO2Perxido de Calcio

Superxidos: Estos compuestos contienen el in superxido O2-. Combinados generalmente con un in alcalino. . Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan slo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Superxido de y el nombre del metal sin terminacin.Ejemplos:FrmulaNombre

KO2Superxido de Potasio

NaO2Superxido de Sodio

RbO2Superxido de Rubidio

CsO2Superxido de Cesio

Oznidos: Estos compuestos estn constituidos por el in O3- y por un metal alcalino o NH4+. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan slo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Oznido de y el nombre del metal sin terminacin.

Ejemplos:

FrmulaNombre

KO3Oznido de Potasio

CsO3Oznido de Cesio

NaO3Oznido de Sodio

LiO3Oznido de Litio

Compuestos Hidrogenados o Hdridos: Son aquellos compuestos formados por combinacin de cualquier elemento qumico con Hidrgeno. Hdridos Salinos o Hidruros: Son compuestos formados por Hidrgeno con nmero de oxidacin -1, y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo I A) alcalino-terreo (grupo II A), excepto Berilio y Magnesio o algunos del grupo III A, incluyendo los lantnidos. Estos compuestos poseen carcter salino y sus enlaces son de tipo inico. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Hidruro de y el nombre del metal sin terminacin y con el estado de oxidacin del metal entre parntesis y con nmeros romanos, a excepcin de los metales que tengan slo un estado de oxidacin. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Hidruro y el nombre del metal con la terminacin correspondiente.Ejemplo:FrmulaStockTradicional

NaHHidruro de SodioHidruro Sdico

CaH2Hidruro de CalcioHidruro Clcico

NiH2Hidruro de Nquel (II)Hidruro Niqueloso

HgH2Hidruro de Mercurio (II)Hidruro Mercrico

Metal+HidrgenoHidruro

2Na1++H2 (1-)2NaH (hidruro de sodio)

Cu2++H2 (1-)CuH2 (hidruro cprico)

Hidridos cidos, Hidrcidos o Sales Binarias: Corresponden a compuestos formados por hidrgeno y un no metal que puede ser: F, Cl, Br, I con estado de oxidacin -1 y Se, Te, S con estado de oxidacin -2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se agrega el sufijo uro a la raz del no metal seguida de de Hidrgeno. En la nomenclatura tradicional, se nombran como cido, la raz del no metal y terminada en Hdrico.Ejemplos:

FrmulaStockTradicional

H2SSulfuro de Hidrgenocido Sulfhdrico

HFFluoruro de Hidrgenocido Fluorhdrico

H2SeSelenuro de Hidrgenocido Selenhdrico

HClCloruro de Hidrgenocido Clorhdrico

Sales de Hidrcidos o Sales Binarias: Son compuestos formados por la combinacin de un no metal (los mismos que para los cidos binarios y con el mismo estado de oxidacin) y un metal. Tienen solamente nomenclatura tradicional y en sta, a la raz del no metal se le agrega la terminacin uro seguida de de y el nombre del metal con su estado de oxidacin entre parntesis y en nmeros romanos. Si el elemento tiene slo un estado de oxidacin, ste no se escribe.Ejemplos:FrmulaNombre

NaIIoduro de Sodio

CsClCloruro de Cesio

BaTeTelenuro de Bario

FeSSulfuro de Hierro (II)

Compuestos Ternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinacin de tres elementos qumicos.

Hidrxidos: Se caracterizan por llevar en su molcula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un xido metlico. Ejemplos: hidrxido de calcio, hidrxido plmbico:

Metal+AguaHidrxidoCaO+H2OCa(OH-) (hidrxido de calcio)

PbO2+ 2H2OPb(OH)4 (hidrxido plmbico

Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock se antepone la palabra Hidrxido de seguida del nombre del metal con su estado de oxidacin entre parntesis y con nmeros romanos. En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabra Hidrxido seguida del nombre del metal con su respectiva terminacin.Ejemplos:

Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3xido Alumnico Agua Hidrxido AlumnicoFrmulaStockTradicional

KOHHidrxido de PotasioHidrxido Potsico

Fe(OH)2Hidrxido de Hierro (II)Hidrxido Ferroso

Fe(OH)3Hidrxido de Hierro (III)Hidrxido Frrico

LiOHHidrxido de LitioHidrxido Ltico

Sales de Amonio: Son compuestos que resultan al reemplazar el o los Hidrgenos de los hidrcidos, por el grupo amonio (NH4+). Se nombran igual que las Sales Binarias con la diferencia que ahora tenemos el grupo amonio en vez de un metal.Ejemplos:FrmulaNombre

NH4ClCloruro de Amonio

(NH4)2SSulfuro de Amonio

(NH4)2SeSelenuro de Amonio

NH4FFluoruro de Amonio

Oxocidos o cidos Ternarios: Son compuestos formados por la combinacin de un Anhdrido u xido no Metlico y una, dos o tres molculas de agua, si se agrega una molcula de agua, se antepone la palabra meta al nombre del no metal, si se agregan dos molculas de agua, se antepone la palabra piro al nombre del no metal y si se agregan tres molculas de agua, se antepone la palabra orto al nombre del no metal. Se nombran anteponiendo la palabra cido, seguida del nombre del no Metal con su respectiva terminacin.Ejemplos:SO3 + H2O H2SO4Anhdrido Sulfrico Agua cido Sulfrico (generalmente no se agregaLa palabra meta)FrmulaNombre

HBO2cido Brico

H3BO3cido Ortobrico

HNO2cido Ntroso

H3PO4cido Fosfrico (excepcin)

Oxisales o Sales Ternarias: Son compuestos formados por la combinacin de un cido Ternario y un Hidrxido. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock, se utiliza el nombre del no metal con la terminacin ato, si acta con el mayor estado de oxidacin y la terminacin ito si acta con el menor nmero de oxidacin, seguida del nombre del metal con su estado de oxidacin entre parntesis y con nmeros romanos. En nomenclatura tradicional, se utiliza el nombre del no metal con la terminacin ato, si acta con el mayor estado de oxidacin y la terminacin ito si acta con el menor nmero de oxidacin, seguida del nombre del metal con su terminacin correspondiente.Ejemplos:

Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2Hidrxido cido SulfatoHidrgenoAlumnico Sulfrico AlumnicoGaseosoFrmulaStockTradicional

CaCO3Carbonato de CalcioCarbonato Clcico

Al(NO2)3Nitrito de AluminioNitrito Alumnico

Al(ClO4)3Perclorato de AluminioPerclorato Alumnico

Ca2(As2O7)Piroarseniato de CalcioPiroarseniato Clcico

Compuestos Cuaternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinacin de cuatro elementos qumicos. poseen un tomo de nitrgeno unido a cuatro sustituyentes alqulicos o arlicos. El nitrgeno en esta situacin posee una carga positiva, que se mantiene independientemente del pH del medio. Esta caracterstica es precisamente la que distingue los compuestos cuaternarios de los anfteros y de las sales de amina. Sales haloides.Llamadas tambin sales haloideas y no-oxigenadas. Este tipo de sustancias se forman por una reaccin de neutralizacin entre unhidrcidoy unhidrxidoo base, sobrando agua. Son compuestos binarios pues la sal contiene un metal y un no-metal halgeno o bien azufre.

Sales bsicasSe forman cuando en una reaccin de neutralizacin existe un exceso de hidrxido con respecto al cido.

Son compuestos que poseen algn grupo OH en su estructura.

Para formularlas, se escribe primero el catin y luego los aniones en orden alfabticoEjemplo:

HNO3+ NAOH = Na2NO3OH

Sales cidas: Esta resulta de combinar un oxcido con un hidrxido, y est formada por un metal (del hidrxido), un hidrogeno, un no-metal y oxigeno (del oxcido), en ese orden.Estas sales se diferencian porque llevan adems hidrogeno, el que les da elcarcterde acidas; los metales del Hidrxido sustituyen parcialmente a los Hidrgenos del oxcido. El cido debe tener ms de1hidrogeno (H2SO4, H2CO3) y el metal ser monovalenteSe nombran como las anteriores sales, agregando la palabra cido entre la sal y el metal.

Se nombran de manera similar a los otros tipos de sales, intercalando la palabra hidrgeno, precedida del prefijo numrico correspondiente cuando sea necesario. (NOTA: antiguamente a estas sales se las nombraba intercalando la palabra cido en lugar de Hidrgeno.)

FrmulaNombre

Ca(HSO4)2Sulfato Hidrgeno de Calcio

KH2PO4Fosfato Dihidrgeno de Calcio

KHSO3Sulfito Hidrgeno de Potasio

NaHSO3Sulfito cido de Sodio

Ejemplos:

Oxisales de Amonio: Son compuestos formados por el radical amonio (NH4+), un no metal y oxgeno. Se nombran igual que el resto de las oxisales cambiando la terminacin por de amonio.Ejemplos:

FrmulaNombre

(NH4)2SO4Sulfato de Amonio

NH4NO2Nitrito de Amonio

NH4NO3Nitrato de Amonio

(NH4)4Sb2O7Piroantimoniato de Amonio

Sales Dobles: Son aquellos compuestos formados por dos cationes, un no metal y oxgeno. Se nombran igual que las otras sales, indicando el nombre de los dos cationes. Si es necesario se indican los estados de oxidacin. El catin que se escribe primero en la formula se nombra al ltimo.Ejemplos: FrmulaNombre

CaTi(SO4)3Sulfato de Titanio (IV) y Calcio

Na2Ca(SO4)2Sulfato de Calcio y Disodio

NH4MgAsO4Arseniato de Magnesio y Amonio

CaSn(SO4)3Sulfato de Estao (IV) y Calcio

Sales Cuaternarias: Son aquellos compuestos que adems del catin y del anin, llevan iones xidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de intercalar la palabra xido, segn corresponda, precedida del prefijo numrico cuando sea necesario.

Ejemplos:

FrmulaNombre

Co(OH)NO3Nitrato Hidrxido de Cobalto (II)

Bi(OH)2NO3Nitrato Dihidrxido de Bismuto

VOSO4Sulfato xido de Vanadio (IV)

Pt(OH)NO3Nitrato Hidrxido de Platino (II)

Complejos Inorgnicos o Compuestos de Coordinacin Son aquellos compuestos formados por una serie de elementos qumicos. Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta una serie de reglas:Primero se nombra el Anin y luego el Catin.El nombre del complejo consta de dos partes que se escriben juntas como una sola palabra. Los ligandos se nombran primero y el tomo del metal en segundo lugar.El nombre completo del ligando consiste en el prefijo griego que indica el nmero de ligandos, seguido del nombre especfico del ligando. Cuando hay dos o ms ligandos, stos se escriben en orden alfabtico (sin considerar los prefijos).El nombre completo del metal consiste en el nombre del metal, seguido de ato si el complejo es un anin, y en seguida el estado de oxidacin del metal entre parntesis y en nmeros romanos.Ejemplos:

FrmulaNombre

[Cr(NH3)4Cl2]ClO4Perclorato de tetraaminodiclorocromo (III)

[Co(en)(NH3)2Br2]ClCloruro de Diaminodibromo(etilendiamino)cobalto (III)

K[Co(C2O4)2(NH3)2]Diaminobisoxalacetatocobalto (III) de Potasio

Trans-[Pt(NH3)2H(Br)]Trans-Diaminobromohidronioplatino (0)