República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la EducaciónU.E. Escuela “San Vicente”9º grado sección “B”Química.Prof.: Johnny Martínez

Realizado por:

Víctor Grimán # 30

Caraca, 6 de febrero de 2009

INTRODUCCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

PRINCIPALES COMPONENTES DE SOLUCIONES:

SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla   disuelto por el solvente.

SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

% m/m = gr. soluto x 100 gr. solución

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. 

% v/v = cm3 soluto x 100 cm3 solución

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución. 

% m/v = gr. soluto x 100 cm3 solución

Los tipos de soluciones son:

Solución Diluida: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

Solución Saturada: Es cuando se aumenta mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal.

Solución Sobresaturada: Es cuando la mezcla tiene mas soluto que solvente.

OBJETIVO

Determinar las Concentraciones de las Soluciones

LISTA DE MATERIALES Y REACTIVOS

Balanza Cilindro graduado Agua Espátula Beaker Varilla Papel para ph. Acido Clorhídrico Hcl Gotero Sal NaCl

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento Nº 1:

PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaCl (SAL COMÚN) AL 30 % M/M

%m/m = gr Sto x 100 gr Sto = 30 %m/m x 100 gr. Sol 100

gr. Sto. = 30 gr. Nacl

1. Se taró la balanza (tarar la balanza es calibrarla con un recipiente vacío), con un beaker:Beaker: 100 +- 0,1 gr.

2. Se agrego con una espátula sal (Nacl) en el beaker que esta tarado en la balanza hasta llegar a los 30 gr.

3. En otro recipiente (erlenmeyer) de 250 ml se coloca agua hasta los 50 ml.

4. Se coloca la cantidad de soluto (30 gr. de sal NaCl) en ese recipiente y con la varilla se agita hasta que se vuelva una mezcla homogénea.

5. Luego con un gotero se llena el recipiente hasta los 100 ml.

Experimento Nº 2:

PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL 25 % v/v

%v/v = cm3 Sto x 100 cm3 Sto = 12 %v/v x 100 Cm3 Sol 100

Cm3 Sto. = 12 cm3 HCl

1. Se coloco cierta cantidad de acido clorhídrico HCl un beaker.2. Se midió con un cilindro graduado 12 ml de acido clorhídrico.3. se coloco en otro beaker agua hasta los 50 ml.4. Con cuidado se coloco los 12 ml de ácido clorhídrico HCl en el beaker con agua.5. Con la varilla se agitó hasta convertirse en una solución.6. Se agregó agua hasta los 100 ml. 7. Después de de obtener la solución preparada en un beaker, con el papel de PH se midió la

acidez de la sustancia. La cual fue muy alta.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Se observo que en el experimento Nº 1 la solución fue sobresaturada, como solución se agrego agua en la solución para que se pusiera saturada y agregando mas la solución fue diluida

Se supo como determinar la concentración de una solución. Se conoció a como determinar los gr. de un soluto utilizando formula. Se aprendió a como se debe manejar el acido clorhídrico. Se plantearon las características del Hcl antes y después de hacer el experimento:

1. Antes de hacer el experimento el Hcl al 33-35 % tenia las siguientes características: Es transparente Es denso Tiene un olor asfixiante Posee vapor

2. Después de hacer el experimento la Solución tenia los siguientes características: Se observó antes de completar los 100 ml como un aceite.

POST – LABORATORIO

1. ¿Cuáles son las unidades físicas de las soluciones?

R. son las llamadas soluciones al porcentaje y se puede representar en los siguientes casos:

a) tanto porciento en masa sobre masa (% m/m)b) tanto porciento de masa sobre volumen (% m/v)c) tanto porciento en volumen sobre volumen (% v/v)

2. ¿Cuáles son las unidades químicas de las soluciones?

R. Se utiliza como unidades químicas el mol y el peso.

a) El mol: cuando usamos el mol hablamos de molaridad que representamos por la letra M. la molaridad expresa su numero de moles de sustancia disuelta (soluto) por litro de solución:

M = Número de moles de soluto Lt. De solución

b) Normalidad: es otra forma de expresar la concentración usando unidades químicas. En este caso utilizamos el peso equivalente-gramo. La normalidad se define como el número de pesos equivalente-gramo de sustancia disuelta por litro de solución y se representa por la letra N.

N = No. Pesos Equiv. Gramo de soluto Lt. De solución

Resuelva los siguientes problemas:

a) Se disuelven 15 g de azúcar en 80 g de agua. Calcular la concentración de la solución.

Datos FórmulaSoluto: 15 g % m/m = masa soluto x 100Solvente: 80 g masa solución

% m/m: ?Solución%m/m = 15 g Sto. x 100

80 g Sol%m/m = 18,75 % m/m

b) ¿Cuántos g de agua y de sal deberán tomarse para preparar 108 g de solución al 7 %m/m?

Datos FórmulaSoluto: 108 g g Sto. = % m/m x g Sol % m/m: 7 %m/m 100G soluto: ?G solvente: ? Ste = Sol - Sto.

Solucióng sto = 7%m/m x 108 g

100G Sto. = 7,56 gSte = 108 g – 7,56 gSte = 100,44 g de H2O

BIBLIOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n#Porcentaje_en_volumen

http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/concentracion.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/ soluciones.htm

Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas, autor: REGULO RODRIGUEZ GIMON

Química 9º, Editorial Actualidad Escolar 2000 – caracas, autor: Miguel A. Bolívar D.

CONCLUSIÓN

A través de estos experimentos se pudo comprender y a como determinar la concentración de sustancias por medio de formulas, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio.También se logró aprender a como manejar un liquido Ácido (en este experimento se utilizo el acido clorhídrico).Logramos crear una mezcla o solución homogénea (aunque en el experimento se logro una solución sobresaturada) por medio de un soluto y un solvente (agua y sal).

A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones.

Ejemplos de estos son:

En las industrias procesadoras de líquidos lo utilizan para poder saber cuanto de concentrado hay en ese liquido

En las casas utilizan las soluciones para hacer jugos por ejemplo la limonada.