EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONES
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones
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ONombre : Rosa Emilia de Jesús cruzOMaestro : Julio Cesar HernándezOMateria : Ciencias naturalesOGrado : 1°OSección : “B”OFecha : 12/8/2016OAño : 2016
peso sobre pesoLa magnitud del peso de un objeto, desde la
definición operacional de peso, depende tan solo de la intensidad del campo gravitatorio local y de la masa del cuerpo, en un sentido estricto.
% p/p= peso de solución x 100 Peso de la solución
% p/p= 25g x 100 300g
% p/p= 8.3 %
Volumen sobre volumen El volumen1 es una magnitud métrica de tipo de
escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura. Matemáticamente el volumen es definible no sólo en cualquier espacio elucídelo, sino también en otro tipo de espacios métricos que incluyen por ejemplo a las variedades de raiman.% v/v= volumen del soluto x 100
Volumen de la solución
% v/v= 20 ml de soluto x 100 170 ml de solución % v/v= 0.117647 ml x
100
% v/v= 11.76 %
Peso sobre volumenPara bastantes aplicaciones se puede
utilizar porcentajes de composición para representar concentración de disoluciones. Pero si se requiere una cantidad más específica de soluto, podemos simplemente medir una masa o volumen de disolución% m/v= gramos de soluto x 100
ml de la solución
% m/v= 5g x 100 250 ml
% m/v= 2
moralidadLa moralidad se refiere al numero de moles de soluto que están presente por litros de disolución
m= mol de soluto L de solución
Na= 22.9898Cl= 35.453 58. 4428 Moralidad (M)Ag No3Ag=107.87= 107.87N=14.0067= 14.0067OX3= 15.999X3= 47.997 169.8737
Ejemplo # 2Cuantos gramos de nitrato de plata Ag No3 se necesitan para preparar 100 ml de solución a 1m.Solución
Paso # 1
Sacar el peso molecular del nitrato de plata
molaridad
PMG de AgNo3 = 169. 8737 100 ml H2O
100 ml H2O X 1 mol de AgNo3 X 169.8737g de AgNo3 = 16.98g AgNo3 1000 ml de H2O 1 mol de Ag NO3
Ejemplo # 3Si se tienen 20 gramos de hidróxido de sodio (Na oH) en 200 ml de solución , calcule su molaridad
20g ( Na Oh )Na= 22.9898O= 15.99H= 1.0079PMG= 39.9877
200 ml
La normalidadN= Eq. g de soluto L de la solución
Ejemplo # 1
Cual es la normalidad de una solución de acido cloridico que tiene 0.2 equivalentes del asido en dos litros de la solución
N= Eq . g de soluto L de la solución
N= 0.2 eq . g de soluto 2 litros
N= 0.1 n