Conceptos según Arrenius, Bônsted Lawry y

Lewis. Integrantes:

Mónica Pérez GraciaMartínez del Villar Dafne AglaeSoto Hernàndez Evelin Jimena

Arrhenius definío los ácidos como:

Sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. 

Estos eran los ácidos según Arrenhius

Arrenhius definió una base como:

como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH- H2O

Ejemplos de bases segùn arrenhius:

La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

Lowrys definió un acido como :

Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+

Una base según lowry es :

Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

Ejemplo de ácidos y bases según lowry:

Un acido según lewis, es :

Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.

Una base según lewis:

De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío elorbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.

Ejemplo ácidos y bases según lewis: