CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAcolegionehuentalagante.cl/assets/iv-medio-electivo... · CONFIGURACIÓN...
Transcript of CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAcolegionehuentalagante.cl/assets/iv-medio-electivo... · CONFIGURACIÓN...
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Corresponde al llenado de los orbitales atómicos con los electrones
Dicho de otra forma, la Configuración Electrónica corresponde al ordenque tienen los electrones en los orbitales dentro de la nube electrónica
Existen tres principios que rigen la “Configuración Electrónica”:
Principio de Mínima Energía
Principio de Exclusión de Pauli
Principio de Máxima Multiplicidad de Hund
Principio de Mínima Energía
Los electrones llenarán los orbitales de tal forma que tengan la menor energía posible
Esto quiere decir que los electrones primero llenarán los orbitalescercanos al núcleo, para luego alejarse de él
Principio de Exclusión de Pauli
En un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los mismos números cuánticos
Los números cuánticos (set de 4 números), identifican a cada electrón,tal como a nosotros nos identifica nuestro N° de cédula de identidaddentro del territorio nacional
Principio de Máxima Multiplicidad de Hund
Los electrones siempre van a preferir estar lo más desapareados posible
Al llenar un subnivel los electrones se ubicarán en distintos orbitaleshasta semicompletarlo y luego entrará un segundo electrón en cadaorbital para completarlo
Se puede hacer una comparación con el llenado de una “micro”
px py pz
px py pz
px py pz
px py pz
px py pz
px py pz
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Diagrama de Moeller
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Cada orbital acepta un número máximo de electrones:- Orbital s : 2 electrones- Orbital p : 6 electrones- Orbital d : 10 electrones- Orbital f : 14 electrones
Configuración electrónica para: 12Mg
1s2
2s2 2p6
3s2 Capa de Valencia (último nivel de energía)
Electrones de Valencia: 2
Grupo del elemento: ¿?
Período del elemento: ¿?
¿Es Paramagnético o diamagnético?
Clasificación de Elementos
Elementos Representativos
Elementos de Transición
Elementos de Transición Interna
S p
d
f
Elementos Representativos: Grupos AIA – IIA – IIIA – IVA – VA – VIA – VIIA – VIIIA
Elementos de Transición: Grupos BIB – IIB – IIIB – IVB – VB – VIB – VIIB – VIIIB
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1s2
2s2 2p6
3s2 Capa de Valencia (último nivel de energía)
Electrones de Valencia: 2
Grupo del elemento: - Corresponde al N° de electrones de valencia: II- Orbital s: grupo A- 12Mg: Grupo IIA
Período del elemento: - Corresponde al último nivel de energía (capa de valencia)- 12Mg: Período 3
Configuración electrónica para: 12Mg
Configuración electrónica expandida : 1s2 2s2 2p6 3s2
Configuración electrónica condensada : [10Ne] 3s2
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIBVIIIB
IB IIB
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
¿Es paramagnético o diamagnético?
ÁTOMO DIAMAGNÉTICO- Tiene todos sus electrones apareados (2 en cada orbital)
ÁTOMO PARAMAGNÉTICO- Tiene al menos un electrón desapareado
1s2
2s2 2p6
3s2
2s2
2p6
1s2
3s2
Energía
Por lo tanto 12Mg es:
DIAMAGNÉTICO
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1s2
2s2 2p6
3s2 Capa de Valencia (último nivel de energía)
Electrones de Valencia: 5
Grupo del elemento: V A
Período del elemento: 3
Configuración electrónica para: 15P
3p3
Configuración electrónica expandida:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Configuración electrónica condensada[10Ne] 3s2 3p3
2s2
2p6
1s2
3s2
Energía
Por lo tanto 15P es:
PARAMAGNÉTICO
3p3
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
¿Cómo determinar grupo en elementos de transición?
ElectronesValencia Grupo
- 4s2 3d1 3 III B- 4s2 3d2 4 IV B- 4s2 3d3 5 V B- 4s2 3d4 6 VI B- 4s2 3d5 7 VII B- 4s2 3d6 8 VIII B- 4s2 3d7 9 VIII B- 4s2 3d8 10 VIII B- 4s2 3d9 11 I B- 4s2 3d10 12 II B
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1s2
2s2 2p6
3s2
Capa de Valencia: 4s2 3d6
Electrones de Valencia: 8
Grupo del elemento: VIII B
Período del elemento: 4
Configuración electrónica para: 26Fe
3p6
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIIIB
IB IIB
4s2
3d6
Configuración electrónica expandida:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Configuración electrónica condensada[18Ar] 4s2 3d6
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1s2
2s2 2p6
3s2
Capa de Valencia: 4s1 3d5
Electrones de Valencia: 6
Grupo del elemento: VI B
Período del elemento: 4
Configuración electrónica para: 24Cr
3p6
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIIIB
IB IIB
4s2
3d4
Configuración electrónica expandida:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Configuración electrónica condensada[18Ar] 4s1 3d5
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1s2
2s2 2p6
3s2
Capa de Valencia: 4s1 3d10
Electrones de Valencia: 11
Grupo del elemento: I B
Período del elemento: 4
Configuración electrónica para: 29Cu
3p6
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIIIB
IB IIB
4s2
3d9
Configuración electrónica expandida:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Configuración electrónica condensada[18Ar] 4s1 3d10
NÚMEROS CUÁNTICOS
El set de 4 números cuánticos es único para cada electrón en un átomo,por lo tanto, no pueden existir 2 electrones con el mismo set de 4números cuánticos en un mismo átomo (Principio de Exclusión de Pauli)
Los números cuánticos (set de 4 números), identifican a cada electrón,tal como a nosotros nos identifica nuestro N° de cédula de identidaddentro del territorio nacional
Cada número cuántico indica distintas características de un electrón:
n: indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón
l: corresponde al orbital donde se encuentra el electrón
m: se relaciona con la forma del orbital asignado
s: describe el momento angular de un electrón
Número Cuántico Principal - n
Indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón
Los valores de n van desde 1 hasta ∞
Ejemplo: 3p3
Estos 3 electrones tienen un n = 3
Número Cuántico Secundario o Azimutal - l
Indica el orbital donde se encuentra el electrón
Cada orbital tiene asignado un número l:
Orbital s 0Orbital p 1Orbital d 2Orbital f 3
Ejemplo: 3p3
Estos 3 electrones tienen: n = 3l = 1
Número Cuántico Magnético - m
Indica la orientación espacial del orbital donde es más probableencontrar al electrón
m toma valores que van desde –l hasta +l, pasando por 0
Ejemplo: 3p3
Estos 3 electrones tienen: n = 3l = 1m = -1 / 0 / +1
Número Cuántico de Espín Electrónico - s
Indica el giro del electrón alrededor de su eje
Convenio para el espín: se asigna el valor +½ para el primer electrón queingresa a un orbital, en tanto el segundo electrón en ingresar al orbitalse le asigna el valor –½
Ejemplo: 3p3
Estos 3 electrones tienen: n = 3l = 1m = -1 / 0 / +1s = +½
Para 7N indique su:- Configuración electrónica- Electrones de valencia, Grupo y Período- Números cuánticos para todos los electrones de valencia
Ejercicio de Práctica:
Ejercicio de Práctica:
Para 7N indique su:- Configuración electrónica- Electrones de valencia, Grupo y Período- Números cuánticos para todos los electrones de valencia
1s2
2s2 2p3
Electrones de Valencia: 5
Grupo del elemento: V A
Período del elemento: 2
Orbital 2s
Orbital 2p
A
B
C D E