UNI- FIQT LABORATORIO DE QUIMICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Procedimiento experimental:

1º Realice la configuración de cada una de las especies que se plantea.

2º Forme la estructura Lewis, tenga en cuenta el tipo de enlace que se forma considerando la teoría de hibridación; además vea la simetría de las moléculas.

3º Identifique el tipo de hibridación para que forme el modelo de la especie estudiada.

4º Teniendo los orbitales atómicos realice la distribución con los orbitales híbridos de acuerdo a la simetría observada.

5º Grafique el modelo de la especie estudiada.

Para el O2:

-Distribución electrónica: Geometría Molecular

O8: 1s2 2s2 2p4

-Estructura Lewis:

-Hibridación del oxigeno:

Para el H2O:

-Distribución electrónica:

H1: 1s1 ; O8: 1s2 2s2 2p4

1

ENERGIA. ENERGIA.

↑↓ ↑ ↑ ↑ 2px 2py 2pz 2pz

↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2s2 sp2 sp2 sp2

1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

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Geometría Molecular-Estructura Lewis:

-Hibridación del oxigeno:

Para el C2H4:

-Distribución electrónica: Geometría Molecular

H1: 1s1 ; C6: 1s2 2s2 2p2

-Estructura Lewis:

-Hibridación del carbono:

Para el SO2:

-Distribución electrónica:

S16: [Ne] 3s2 3p4 ; O8: 1s2 2s2 2p4

2

ENERGIA. ENERGIA.

↑↓ ↑ ↑ 2px 2py 2pz ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2s2 sp3 sp3 sp3 sp3

1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

ENERGIA. ENERGIA.

↑ ↑ ↑ 2px 2py 2pz 2py ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s2 sp2 sp2 sp2 1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

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Geometría Molecular-Estructura Lewis:

-Hibridación del azufre:

La hibridación del oxigeno en este caso es igual que en un anterior caso.

Para el HCl:

-Distribución electrónica: Geometría Molecular

H1: 1s1 ; Cl17: [Ne] 3s2 3p5

-Estructura Lewis:

-Hibridación del cloro:

3

ENERGIA. ENERGIA.

↑↓ ↑ ↑ ↑ 3px 3py 3pz 3py

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 sp2 sp2 sp2 [Ne] [Ne] Estado basal. Estado hibridizado.

Dióxido de azufre

ENERGIA. ENERGIA.

↑↓ ↑↓ ↑ 3px 3py 3pz ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 sp3 sp3 sp3 sp3 [Ne] [Ne] Estado basal. Estado hibridizado.

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Para el H2O2:

-Distribución electrónica: Geometría Molecular

H1: 1s1 ; O8: 1s2 2s2 2p4

-Estructura Lewis:

La hibridación del oxigeno en este caso es igual que en un anterior caso de

tipo sp3.

Para el HCN:

-Distribución electrónica: Geometría Molecular

H1: 1s1 ; C6: 1s2 2s2 2p2

N7: 1s2 2s2 2p3

-Estructura Lewis:

-Hibridación del carbono:

-

Hibridación del nitrógeno:

4

ENERGIA. ENERGIA.

↑ ↑ ↑ ↑ 2px 2py 2pz 2px 2py

↑↓ ↑ ↑ 2s2 sp sp 1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

ENERGIA. ENERGIA.

↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 2px 2py 2pz 2py 2pz

↑↓ ↑↓ ↑ 2s2 sp sp 1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

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Para el PF5: Geometría Molecular

-Distribución electrónica:

F9: 1s2 2s2 2p5 ; P15: [Ne] 3s2 3p5

-Estructura Lewis:

-Hibridación del fluor:

-Hibridación del fosforo:

Para el CH4: Geometría Molecular

-Distribución electrónica:

H1: 1s1 ; C6: 1s2 2s2 2p2

-Estructura Lewis:

5

ENERGIA. ENERGIA.

↑↓ ↑↓ ↑ 2px 2py 2pz ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 2s2 sp3 sp3 sp3 sp3

1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

ENERGIA. ENERGIA.

↑↓ ↑↓ ↑ 3px 3py 3pz ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 sp3 sp3 sp3 sp3 [Ne] [Ne] Estado basal. Estado hibridizado.

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Para el C2H6: Geometría Molecular

-Distribución electrónica:

H1: 1s1 ; C6: 1s2 2s2 2p2

-Estructura Lewis:

La hibridación del carbono en este caso es igual que en el anterior caso de tipo sp3.

Para el CO2: Geometría Molecular

-Distribución electrónica:

C6: 1s2 2s2 2p2 ; O8: 1s2 2s2 2p4

-Estructura Lewis:

Hibridación del carbono:

6

ENERGIA. ENERGIA.

↑ ↑ 2px 2py 2pz ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 2s2 sp3 sp3 sp3 sp3

1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

ENERGIA. ENERGIA.

↑ ↑ ↑ ↑ 2px 2py 2pz 2px 2py

↑↓ ↑ ↑ 2s2 sp sp 1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

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Para el C6H6: Geometría Molecular

-Distribución electrónica:

C6: 1s2 2s2 2p2 ; H1: 1s1

-Estructura Lewis:

La hibridación del carbono en este caso es igual que un caso ya visto, de tipo sp2.

Para el N2: Geometría Molecular

-Distribución electrónica:

N7: 1s2 2s2 2p3

-Estructura Lewis:

-Hibridación del nitrógeno:

Para el SO4-2:

-Distribución electrónica:

S16: [Ne] 3s2 3p4 ; O8: 1s2 2s2 2p4

-Estructura Lewis:

-Hibridación del azufre:

7

ENERGIA. ENERGIA.

↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 2px 2py 2pz 2py 2pz

↑↓ ↑↓ ↑ 2s2 sp sp 1s2 1s2

Estado basal. Estado hibridizado.

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Para el C3H4: Geometría Molecular

-Distribución electrónica:

C6: 1s2 2s2 2p2 ; H1: 1s1

-Estructura Lewis:

La hibridación del carbono en este caso es igual que un caso ya visto, de tipo sp2.

Para el C2Cl2H2: Geometría Molecular

-Distribución electrónica:

C6: 1s2 2s2 2p2 ; H1: 1s1

Cl17: [Ne] 3s2 3p5

-Estructura Lewis:

La hibridación del carbono en este caso es igual que un caso ya visto, de tipo sp2; al igual que el cloro de tipo sp3.

Experiencia 02: “Conductividad eléctrica”

En un tubo de ensayo en forma de U, deposite la solución de la cual se va a hallar la resistencia (Ω), para así calcular la conductividad eléctrica de la solución, en el proceso de medir la resistencia no olvide de medir la temperatura a la cual se encuentra la solución. En el cuadro que se muestra se muestran los resultados obtenidos.

8

ENERGIA. ENERGIA.

↑↓ ↑ ↑ 3px 3py 3pz ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 3s2 sp3 sp3 sp3 sp3 [Ne] [Ne] Estado basal. Estado hibridizado.

C3H4

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Producto Resistencia (Ω) Temperatura (ºC)KCl 4000 22,0

C2H5OH 1500 21,0NaCl 5000 21,2

NaOH 2500 21,0CH3COOH 29000 21,2

HCl 2500 21,2NH4OH 11000 21,5

Azucar rubia. 26000 20,8

9