CONFIGURACION ELECTRONICA
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Química IQuímica IBloque 3Bloque 3
Configuración electrónica
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Desempeño del estudiante
• Elabora configuracioneselectrónicas para la determinación
de las características de unelemento.
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Números cuánticosPara determinar la posición probable de un electrón en un átomo dependemos
de una FUNCIÓN DE ONDA u ORBITAL.
Las variables de la función son los números cuánticos
n l m s
Indica la energía de
los orbitales
Indica la forma de los
orbitales
Indica el sentido de
rotación del electrón
Indica la orientación espacial de los orbitales
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Números cuánticos
Número Principal o Energético
• Indica la distancia entre el núcleo y el electrón.
• Permite establecer el tamaño del orbital.
• Se visualiza en la forma de “capas” alrededor del núcleo
Número Secundario o de Momentum Angular
n = 1, 2, 3, 4…. ∞
• Indica la forma tridimensional de los orbitales.
• Se visualiza en la forma de “subcapas” dentro de cada nivel energético.
• Puede existir más de un l por nivel energético.
Número Magnético
• Indica la orientación en el espacio del orbital.
• Se establece sobre un eje de coordenadas.
m = - l…0…+ l
l = 0 (s), 1 (p), 2 (d)….(n-1)
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Números cuánticos “n” y “l”
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
l = 0, 1, 2, 3
l = 0
l = 0, 1
l = 0, 1, 2
1s
2p2s
4s 4p 4f4d
3d3p3s
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Número cuántico “m ”
Orbital Tipo s
Orbital Tipo p
Orbital Tipo d
Orbital Tipo f+3
-3+2
+1
0-1-2
+2
+1
0-1-2
+1
0-1
0
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Características de orbitales
Orbital tipo Valor l
N° orbitales
(2 l + 1)
Nº ē
ss 0 1 2
pp 1 3 6
dd 2 5 10
ff 3 7 14
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Número cuántico “s ”Número de Spin
• Indica el sentido de rotación del electrón sobre su eje.
• Es independiente de los otros números cuánticos.
• Puede adoptar dos valores.
s = +½ o -½
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3p1
Indica el número cuántico principal (n)
Indica la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital
Indica el número cuántico secundario (l)
Números cuánticos
n = 3 l =1 m = -1 s = +1/2
Configuración electrónica
incompleto
• Permite la completa descripción de la estructura de la electrósfera.
• Corresponde a una versión resumida de los números cuánticos de TODOS los electrones presentes en un átomo.
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Reglas que rigen la configuración electrónica (principio de aufbau)
Principio deMínima Energía
(Regla de Madelung)
Principio de Exclusión (Regla de Pauli)
Principio deMáxima Multiplicidad
(Regla de Hund)
Los orbitales se llenan desde el de menor energía en adelante.
Energía = n + l.
No pueden haber dos electrones con sus cuatro
números cuánticos iguales.
Frente a dos orbitales de igual energía, los electrones se ubican
de forma desapareada
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Esquema de configuración electrónica
6s
5s
4s
3s
2s
1s
7s
6p
5p
4p
3p
2p
6d
5d
4d
3d
5f
4f
7p
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1s2 2s2 2p6 3s1
Números cuánticos
n = 3 l = 0 m = 0 s = +½
Ejemplo
11Na
Configuración electrónica para 11
electrones
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Números cuánticos
Secundario
(l)
Magnético
(m)
Principal
(n)
Spin
(s)
Configuración electrónica
Energía y Tamaño
FormaOrientación
Espacial Rotación
Síntesis
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Orbital Tipo s
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Orbital Tipo p
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Orbital Tipo d
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Orbital Tipo f