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QUÍMICA GENERAL Licda. Margarita Benito
Conformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
La función de escala en la
tabla periódica, separa los
metales de los no metales.
Los metales están a la
izquierda de la escala.
Corresponden al 80% de los
elementos.
Los más metálicos están
más a la izquierda de la
escala.
ION: un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra.
CATION: es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
ANION: es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.
Propiedades químicas de los metales:
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el
enlace metálico.
Propiedades químicas de los no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia.
Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
¿ Cómo están distribuidos los
electrones de un átomo entre sus niveles
energéticos ?
• La configuración electrónica del átomo de
un elemento corresponde a la ubicación de
los electrones en los orbitales de los
diferentes niveles de energía.
• ORBITAL: Es una función matemática que
describe el estado de un electrón en un
átomo.
• Se representa con la letra “n” y son
7 niveles
• No. Máximo de electrones: 2(n)2
• http://www.educaplus.org/play-234-Orbitales-
at%C3%B3micos.html (REPASO)
NIVELES DE ENERGIA
Distribución de Electrones por Niveles de Energía
Séptimo Nivel
Sexto Nivel Quinto Nivel
Cuarto Nivel
Tercer Nivel Segundo Nivel
Primer Nivel
Núcleo
Niveles de Energía
Primero Segundo
Tercero Cuarto
Algunos niveles de energía que rodean a un átomo son:
electron
neutron
proton
Cuando
trabajamos con
la
configuaración
electrónica de
un elemento la
partícula
principal es el
electrón.
Definición de configuración electrónica: Es la distribución de electrones a través de los orbitales de un átomo.
Niveles y subniveles
•Los niveles de energía tienen ciertos subniveles como: s, p,
d y f. EL primer nivel de
energía consta de un solo
subnivel(1s), el segundo
nivel tiene dos subniveles
(2s y 2p), el nivel 3 posee
tres subniveles(3s,3p y 3d) y
así sucesivamente.
Capacidad de electrones en cada
subnivel
Subnivel
Capacidad
de
electrones
s 2
p 6
d 10
f 14
Nivel de energía
(n)
Subniveles
(l)
No. de
Orbitales
1 s 1
2 s
p
1
3
3 s
p
d
1
3
5
4
5,6,7
s
p
d
f
1
3
5
14
El principio de exclusión de Pauli establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero si los electrones tienen espines opuestos.
El primer electrón se representa con una flecha hacia arriba , describiendo el giro del electrón a favor de las manecillas del reloj y el segundo se representa con una flecha hacia abajo, indicando que el espín del electrón es en contra de las manecillas del reloj.
Espín o giro para los dos electrones que ocupan un mismo orbital
+ 1/2 - 1/2
• Nivel: 3
• Subnivel: s
• No. de electrones: 1
Regla de Hund
• Al llenar orbitales de igual energía (los tres
orbitales p, los cinco d, o los siete f)
los electrones se distribuyen, siempre que sea
posible, con sus espines paralelos, es decir,
que no se cruzan. La partícula subatómica es
más estable (tiene menos energía) cuando
tiene electrones desapareados (espines
paralelos) que cuando esos electrones están
apareados (espines opuestos o antiparalelos).
ms
Nitrógeno (Z=7)
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Orden para llenar los orbitales según la Regla Diagonal:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2
5f14 6d10 7p6
Configuración electrónica de Ge:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
A. Identifica a que elemento pertenece cada una de las siguientes configuraciones:
1. 1s2 2s2 2p1=
2. 1s2 2s2 2p4=
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6=
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1=
B. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:
1. Galio (Z=31)
2. Niquel (Z=28)
3. Circonio (Z=40)
4. Indio (Z=49)