A1. Cuestionario Previo

1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.

La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto.

2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?

El producto de solubilidad (Kps) de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

En general, para una reacción química del tipo:

Aa+Bb(s) → cC+ + dD

La constante del producto de solubilidad es:

Kps(AaBb) = [C+]c∙[D-]d K=([C+]c∙[D-]d)/( [A+]a∙[B-]b

La constante del producto de solubilidad de un compuesto depende de la temperatura. El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto.

La constante de equilibrio para esta reacción esta se calcula a partir de la

solubilidad (mol/L).

K= Kps = [K+][NO3-] = (s)(s) = s2

3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ∆G?¿Cómo se calcula el ∆G de una reacción a partir de la constante de equilibrio?

Conociendo la constante de equilibrio se puede calcular G de la reacción para cada

temperatura,

G = - R T ln K

4. Investigar para el nitrato de potasio a 25°C las siguientes entalpias de formación

∆Hf(KJ/mol)KNO3(s) -494.6K+ (aq) -251.3NO3- (aq) -206.71

5. Con la información de la tabla anterior calcular el ∆H de la reacción de disolución.ΔHf°=(∆Hf(k+) + ∆Hf(NO3-))- ΔHf[KNO3 (s)°=(-251.3-206.71)-(494.6) ΔHf°= 36.59 kJ/mol

6. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y ∆G, Encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ∆H.

∆G= -RTlnK

∆G=∆H-T∆S ∆H-T∆S=-RTlnK