Constante de Faraday
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CONSTANTE DE FARADAY La constante de Faraday F es el producto de la carga elemental e por el número de Avogadro N A : F = N A · e ˜ 9,65 × 10 4 Coul / mol Es la carga global de un mol de cargas elementales. La constante de Faraday (símbolo F) es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones. La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday. Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo. Está representada por el símbolo F, y está dada por la relación: 1 donde N A es el número de Avogadro (aproximadamente 6,022×10 23 mol -1 ) y e es la carga eléctrica elemental, o la magnitud de la carga eléctrica de un electrón (aproximadamente 1.602×10 −19 coulombios por electrón). El valor de F fue calculado pesando la cantidad de plata depositada en una reacción electroquímica en la que una cantidad determinada de corriente fue conducida en un determinado tiempo. Este valor fue luego utilizado para calcular el número de Avogadro. Las investigaciones continúan para determinar una manera más exacta de calcular La constante de Faraday, y por lo tanto el número de Avogadro. Inclusive hay planes de utilizar este valor para redefinir el kilogramo en términos de un número específico de átomos
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CONSTANTE DE FARADAY
La constante de Faraday F es el producto de la carga elemental e por el número de Avogadro NA : F = NA · e ˜ 9,65 × 104 Coul / mol Es la carga global de un mol de cargas elementales.
La constante de Faraday (símbolo F) es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones. La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday. Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.
Está representada por el símbolo F, y está dada por la relación:1
donde NA es el número de Avogadro (aproximadamente 6,022×1023 mol-1) y e es la carga eléctrica elemental, o la magnitud de la carga eléctrica de un electrón (aproximadamente 1.602×10−19coulombios por electrón).
El valor de F fue calculado pesando la cantidad de plata depositada en una reacción electroquímica en la que una cantidad determinada de corriente fue conducida en un determinado tiempo. Este valor fue luego utilizado para calcular el número de Avogadro. Las investigaciones continúan para determinar una manera más exacta de calcular La constante de Faraday, y por lo tanto el número de Avogadro. Inclusive hay planes de utilizar este valor para redefinir el kilogramo en términos de un número específico de átomos
